廣東省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練2-化學(xué)常用計量

2023屆廣東省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練2化學(xué)常用計量一．選擇題（共28小題）1．（2022?南海區(qū)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．34gH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO3的分子數(shù)為2NA C．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的陽離子總數(shù)為NA D．22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2．（2022?廣州三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA B．pH＝1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA個HCl分子 D．一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．（2022?海珠區(qū)校級三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含C﹣H鍵數(shù)目為3NA B．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA C．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣離子數(shù)之和為0.1NA D．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA4．（2022?光明區(qū)校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl﹣數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L C．1molNa2O2固體含有離子總數(shù)為3NA D．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后所得分子總數(shù)大于2NA B．0.5molXeF6中氙的孤電子對數(shù)為NA C．6g乙酸中含共用電子對的數(shù)目為0.7NA D．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中離子總數(shù)為0.2NA6．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA個分子 B．常溫常壓下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6NA個電子 C．100mL1mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO﹣ D．常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，陰極也產(chǎn)生22.4L氣體7．（2022?廣東模擬）含氮化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1molNH4+含有10NA個質(zhì)子 B．已知反應(yīng)：NH4++NO2﹣═N2↑+2H2O，則每1molNH4+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C．1L1mol/LNH4NO3溶液中NH4+與H+的數(shù)目和等于NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA8．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28g乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.1NA C．將1molNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目大于NA D．向沸水中滴加10mL1mol?L﹣1FeCl3溶液，制得Fe（OH）3膠體微粒的數(shù)目大于0.01NA9．（2022?惠州一模）常溫下，向100mL0.1mol?L?1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol?L?1鹽酸，溶液中各離子（Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣）的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法不正確的是（已知：碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.31×10?7，Ka2＝5.60×10?11）（）A．滴加至A點時，c（K+）＞4c（HCO3?） B．滴加至B點時，≈7.7×103 C．滴加至C點時，c（Cl?）＜c（HCO3?）+2c（CO32?） D．滴加至D點時，溶液的pH＜710．（2022?惠州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32g甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA B．1molFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA C．0.1mol?L﹣1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA11．（2022?廣東二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa，生成H2的分子數(shù)為NA B．工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為2NA D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA12．（2022?韶關(guān)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NA B．5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C．1mol苯和苯甲酸（C6H5COOH）混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)目為7.5NA D．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NA13．（2022?茂名模擬）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法（加入脫硫細(xì)菌）凈化含硫物質(zhì)時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+Na2SO4═2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯誤的是（）A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA C．1L0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，含有HCO3﹣、CO32﹣的數(shù)目和為0.1NA D．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA14．（2022?汕頭二模）白磷易自燃，國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來生產(chǎn)磷酸。白磷制備反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．62gP4（）中含P﹣P鍵數(shù)目為2NA B．30gSiO2中分子數(shù)目為0.5NA C．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO43﹣數(shù)目為2NA D．上述反應(yīng)每生成1molCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA15．（2022?深圳模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl﹣數(shù)目為0.1NA D．由乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子16．（2022?深圳模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NA B．1molFeCl3水解形成Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA C．1L1mol?L﹣1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA17．（2022?廣州二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣所含的原子數(shù)為NA B．124gP4（）分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NA C．1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA D．1L0.10mol?L﹣1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA18．（2022?茂名二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)為0.3NA B．1molD2O比1molH2O多NA個質(zhì)子 C．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NA D．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA19．（2022?佛山模擬）工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)中斷裂1molCl﹣Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多 D．將MgCl2溶于水配成0.1mol/LMgCl2溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA20．（2022?越秀區(qū)校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO﹣數(shù)目和為0.1NA B．56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C．3.4gH2O2中極性共價鍵的數(shù)目為0.3NA D．34g羥基（﹣16OH）所含中子數(shù)為16NA21．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的分子數(shù)為0.2NA C．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA22．（2022?江門一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA B．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C．向1L1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH4+數(shù)目為NA D．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA23．（2022?茂名模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中含有極性共價鍵的數(shù)目大于0.4NA B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有質(zhì)子的數(shù)目為23NA C．在密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA D．25℃時，1L1mol?L﹣1CH3COONH4溶液pH＝7，由水電離出的OH﹣數(shù)目大于10﹣7NA24．（2022?梅縣區(qū)模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3的數(shù)目之和為0.5NA B．15.6gNa2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA C．1L0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣數(shù)目為0.1NA D．0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA25．（2022?廣東模擬）已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO＝4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NA B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用電子對總數(shù)為3NA C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)為4NA D．常溫下，若該反應(yīng)生成氣體4.4g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA26．（2022?潮州二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．25℃時，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA C．46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NA D．在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中，每1molSiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA27．（2022?潮陽區(qū)校級一模）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液 B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L﹣1 C．實驗中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4g D．實驗室配制500mL0.2mol?L﹣1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4?7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻28．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含C﹣H鍵數(shù)目為3NA B．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA C．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA

2023屆廣東省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練2化學(xué)常用計量參考答案與試題解析一．選擇題（共28小題）1．（2022?南海區(qū)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．34gH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO3的分子數(shù)為2NA C．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的陽離子總數(shù)為NA D．22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【解答】解：A．34g雙氧水含極性鍵的條數(shù)N＝＝2NA，故A正確；B．標(biāo)況下三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．在氯化鈉溶液中，除了鈉離子外，水還能電離出氫離子，故此溶液中陽離子的個數(shù)多于NA個，故C錯誤；D．氯氣所處的狀態(tài)不明確，其物質(zhì)的量無法計算，則和氫氧化鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選：A。2．（2022?廣州三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA B．pH＝1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA個HCl分子 D．一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解答】解：A.18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含質(zhì)子數(shù)為9NA，故A正確；B.未告知醋酸的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤；C.HCl溶于水后不存在HCl分子，故C錯誤；D.一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2中充分反應(yīng)，鐵過量，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選：A。3．（2022?海珠區(qū)校級三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含C﹣H鍵數(shù)目為3NA B．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA C．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣離子數(shù)之和為0.1NA D．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA【解答】解：A．標(biāo)況下苯為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為：×1×NAmol﹣1＝0.1NA，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液中存在守恒：n（Na）＝n（C），碳元素所有存在形式和鈉物質(zhì)的量相同，1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA，CO32﹣和HCO3﹣離子數(shù)之和小于0.1NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算氫離子個數(shù)，故D錯誤；故選：B。4．（2022?光明區(qū)校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl﹣數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L C．1molNa2O2固體含有離子總數(shù)為3NA D．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【解答】解：A．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；B．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．1個過氧化鈉含有2個鈉離子、1個過氧根離子，1molNa2O2固體含有離子總數(shù)為3NA，故C正確；D．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，則5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；故選：C。5．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后所得分子總數(shù)大于2NA B．0.5molXeF6中氙的孤電子對數(shù)為NA C．6g乙酸中含共用電子對的數(shù)目為0.7NA D．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中離子總數(shù)為0.2NA【解答】解：A．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后所得分子總數(shù)大于2NA，故A正確；B．1molXeF6中氙的孤電子對數(shù)為×（8﹣6×1）NA＝NA，則0.5molXeF6中氙的孤電子對數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C．6g乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol，一個乙酸分子中含3個C﹣H鍵、1個C﹣C鍵、1個C﹣O鍵、1個H﹣O鍵、1個C＝O鍵，則0.1mol乙酸共用電子對的數(shù)目為0.8NA，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣）可知：1L0.1mol?LNaClO溶液離子總數(shù)的物質(zhì)的量等于2[n（Na+）+n（H+）]＞2n（Na+）＝0.2mol，即1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中離子總數(shù)大于0.2NA，故D錯誤；故選：A。6．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL0.1mol/L的蔗糖溶液中含有0.01NA個分子 B．常溫常壓下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6NA個電子 C．100mL1mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA個CH3COO﹣ D．常溫常壓下，電解足量飽和NaCl溶液制備NaOH，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，陰極也產(chǎn)生22.4L氣體【解答】解：A．蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL濃度為0.1mol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01NA，故A錯誤；B．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，故B錯誤；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO﹣發(fā)生水解，故100mL1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO﹣的數(shù)目小于0.1NA個，故C錯誤；D．電極電解足量的飽和食鹽水，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑、2H++2e﹣＝H2↑，常溫常壓下，兩極產(chǎn)生氣體的體積相同，故D正確；故選：D。7．（2022?廣東模擬）含氮化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1molNH4+含有10NA個質(zhì)子 B．已知反應(yīng)：NH4++NO2﹣═N2↑+2H2O，則每1molNH4+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C．1L1mol/LNH4NO3溶液中NH4+與H+的數(shù)目和等于NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA【解答】解：A．1個銨根離子含有11個質(zhì)子，1molNH4+含有11NA個質(zhì)子，故A錯誤；B．依據(jù)NH4++NO2﹣═N2↑+2H2O～3e﹣可知，則每1molNH4+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C．硝酸根離子物質(zhì)的量為1L×1mol/L＝1mol，硝酸銨溶液中存在電荷守恒，n（NH4+）+n（H+）＝n（NO3﹣）+n（OH﹣），1L1mol/LNH4NO3溶液中，NH4+與H+的數(shù)目和大于NA，故C錯誤；D．標(biāo)況下二氧化氮不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：B。8．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．28g乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.1NA C．將1molNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目大于NA D．向沸水中滴加10mL1mol?L﹣1FeCl3溶液，制得Fe（OH）3膠體微粒的數(shù)目大于0.01NA【解答】解：A．28g乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為：×6×NAmol﹣1＝6NA，故A錯誤；B．標(biāo)況下2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24LNO2，物質(zhì)的量為0.1mol，由于NO2存在轉(zhuǎn)化平衡2NO2?N2O4，導(dǎo)致混合后分子個數(shù)小于0.1NA，故B正確；C．將1molNaHSO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：n（Na+）+n（H+）+n（NH4+）＝n（SO42﹣）×2+n（OH﹣），存在物料守恒n（Na+）＝n（SO42﹣）＝1mol，可知n（NH4+）＝1mol，個數(shù)為NA，故C錯誤；D．1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵，則向沸水中滴加10mL1mol?L﹣1FeCl3溶液，制得Fe（OH）3膠體微粒的數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤；故選：B。9．（2022?惠州一模）常溫下，向100mL0.1mol?L?1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol?L?1鹽酸，溶液中各離子（Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣）的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法不正確的是（已知：碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.31×10?7，Ka2＝5.60×10?11）（）A．滴加至A點時，c（K+）＞4c（HCO3?） B．滴加至B點時，≈7.7×103 C．滴加至C點時，c（Cl?）＜c（HCO3?）+2c（CO32?） D．滴加至D點時，溶液的pH＜7【解答】解：A．由圖可知，A點時c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），由物料守恒可知c（K+）＝2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），則c（K+）＞4c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），即c（K+）＞4c（HCO3?），故A正確；B．＝，由圖可知，B點時c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），Ka2＝＝c（H+），即＝＝＝≈7.7×103，故B正確；C．c點加入10mmolHCl，是等濃度的KHCO3、KCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒守恒可知：c（Cl﹣）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），Kh（HCO3﹣）＝＝≈2.32×10?8＞Ka2＝5.60×10?11，故HCO3﹣的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（CO32﹣）＜c（H2CO3），則c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C錯誤；D．加入HCl大于10mmol后發(fā)生反應(yīng)：KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑，滴加至D點時，碳酸氫鉀與鹽酸恰好，因溶解二氧化碳使溶液顯酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；故選：C。10．（2022?惠州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32g甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA B．1molFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA C．0.1mol?L﹣1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA【解答】解：A.32g甲醇的物質(zhì)的量n＝＝1mol，而甲醇中含3條C﹣H鍵，則1mol甲醇中含C﹣H鍵為3NA條，故A錯誤；B.鐵溶于稀硫酸后變?yōu)?2價，則1mol鐵溶于足量的稀硫酸后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個，故B錯誤；C.溶液體積不明確，故溶液中所含的陽離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D.標(biāo)況下22.4L氮氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，則1mol混合氣體中含原子為2NA個，故D正確；故選：D。11．（2022?廣東二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa，生成H2的分子數(shù)為NA B．工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為2NA D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，每消耗1molNa，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，每反應(yīng)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，物質(zhì)的量n（N2）＝＝1mol，反應(yīng)生成的氨氣物質(zhì)的量2mol，生成的極性共價鍵數(shù)目6NA，故B正確；C．電解過程中，陽極粗銅中的鐵、鋅優(yōu)先放電，陽極減少的64g不全部為銅，轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，則外電路導(dǎo)線上通過的電子數(shù)不一定是2NA，故C錯誤；D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選：B。12．（2022?韶關(guān)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2SO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NA B．5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C．1mol苯和苯甲酸（C6H5COOH）混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)目為7.5NA D．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NA【解答】解：A.僅知道濃度，沒有體積，無法計算鈉離子數(shù)目，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2的物質(zhì)的量為0.25mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.25mol氯氣轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，故B錯誤；C.1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5mol氧氣，即7.5NA個氧氣分子，與兩者的比例無關(guān)，故C正確；D.過氧化鈉陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為＝0.1mol，含有的鈉離子為0.2mol，陰離子為0.1mol，含有離子總數(shù)為0.3NA，故D錯誤；故選：C。13．（2022?茂名模擬）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法（加入脫硫細(xì)菌）凈化含硫物質(zhì)時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+Na2SO4═2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯誤的是（）A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA C．1L0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，含有HCO3﹣、CO32﹣的數(shù)目和為0.1NA D．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA【解答】解：A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目＝×1×NA＝NA，故A正確；B．CH3COOH+Na2SO4═2NaHCO3+H2S↑，反應(yīng)中硫元素化合價+6價降低到﹣2價，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，氣體物質(zhì)的量＝＝0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故B正確；C．1L0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中碳酸氫鈉溶質(zhì)物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L＝0.1mol，溶液中存在物料守恒，n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）+n（H2CO3）＝0.1mol，含有HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣的數(shù)目和為0.1NA，故C錯誤；D．3.4gH2S氣體物質(zhì)的量＝＝0.1mol，1個H2S分子中含電子數(shù)為18個，0.1molH2S分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故D正確；故選：C。14．（2022?汕頭二模）白磷易自燃，國際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上可用來生產(chǎn)磷酸。白磷制備反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．62gP4（）中含P﹣P鍵數(shù)目為2NA B．30gSiO2中分子數(shù)目為0.5NA C．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO43﹣數(shù)目為2NA D．上述反應(yīng)每生成1molCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【解答】解：A．62gP4（）中含P﹣P鍵數(shù)目為：×6×NAmol﹣1＝3NA，故A錯誤；B．二氧化硅為共價晶體，不含分子，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算磷酸根離子數(shù)目，故C錯誤；D．依據(jù)2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑～20e﹣，每生成1molCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D正確；故選：D。15．（2022?深圳模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl﹣數(shù)目為0.1NA D．由乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子【解答】解；A．n（CH3CH2CH2OH）＝＝1mol，每個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g丙醇中存在的共價鍵的物質(zhì)的量為11mol，總數(shù)為11NA，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)時生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為＝2mol，故含H原子為4NA個，故D錯誤；故選：B。16．（2022?深圳模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NA B．1molFeCl3水解形成Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA C．1L1mol?L﹣1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA【解答】解：A．根據(jù)分析可知，120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為×NA/mol＝2NA，故A錯誤；B．1個膠體粒子中無法確定氫氧化鐵分子的個數(shù)，所以無法計算膠體粒子的數(shù)目，故B錯誤；C．1L1mol?L﹣1的乙醇水溶液中乙醇分子中含有氧原子的數(shù)目為1L×1mol?L﹣1×NA/mol＝NA，另水中也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子的數(shù)目大于NA，故C錯誤；D．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molNO2，由于NO2存在平衡：2NO2?N2O4，使氣體分子總數(shù)小于2NA，故D正確；故選：D。17．（2022?廣州二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣所含的原子數(shù)為NA B．124gP4（）分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NA C．1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA D．1L0.10mol?L﹣1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【解答】解：A．計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣物質(zhì)的量＝＝1mol，所含的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．計算124gP4物質(zhì)的量n＝＝1mol，1個分子中所含的共價鍵數(shù)目6個，1mol分子中所含的共價鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；C．1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．1L0.10mol?L﹣1FeCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝cV＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，F(xiàn)eCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵元素被還原為+2價，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個，故D正確；故選：D。18．（2022?茂名二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)為0.3NA B．1molD2O比1molH2O多NA個質(zhì)子 C．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NA D．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA【解答】解：A．0.1mol環(huán)氧乙烷（）分子中，含有共價鍵的總數(shù)為0.7NA，故A錯誤；B．1molD2O和1molH2O都含NA個質(zhì)子，故B錯誤；C．N2與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，2.8gN2與CO混合氣體物質(zhì)的量n＝＝0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．16.25gFeCl3物質(zhì)的量＝＝0.1mol，水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：C。19．（2022?佛山模擬）工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)中斷裂1molCl﹣Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多 D．將MgCl2溶于水配成0.1mol/LMgCl2溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA【解答】解：A．依據(jù)MgO+C+Cl2MgCl2+CO～2e﹣可知，消耗1mol氯氣，反應(yīng)中斷裂1molCl﹣Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．依據(jù)方程式MgO+C+Cl2MgCl2+CO可知，消耗12gC生成標(biāo)況下CO的體積為22.4L，則反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故B正確；C．氯氣摩爾質(zhì)量大于一氧化碳，依據(jù)n＝可知，密度、體積均相同的Cl2和CO，CO物質(zhì)的量大，依據(jù)N＝nNA可知，CO分子數(shù)多，故C正確；D．溶液體積未知，溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤；故選：D。20．（2022?越秀區(qū)校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO﹣數(shù)目和為0.1NA B．56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C．3.4gH2O2中極性共價鍵的數(shù)目為0.3NA D．34g羥基（﹣16OH）所含中子數(shù)為16NA【解答】解：A．溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故A錯誤；B．一定條件下，1mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol××NA/mol≈2.7NA，故B錯誤；C．3.4gH2O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．34g羥基（﹣16OH）所含中子數(shù)為：×8×NAmol﹣1＝16NA，故D正確；故選：D。21．（2022?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的分子數(shù)為0.2NA C．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【解答】解：A．11gK2S和K2O2的混合物，物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有離子總數(shù)為：0.1mol×3×NAmol﹣1＝0.3NA，故A正確；B．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算氧原子個數(shù)，故D錯誤；故選：A。22．（2022?江門一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA B．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C．向1L1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH4+數(shù)目為NA D．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為＝0.5mol，由原子守恒可知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5mol×2＝1mol，故溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故A錯誤；B.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；C.向1L1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，由電荷守恒可知n（NH4+）+n（H+）＝n（Cl﹣）+n（OH﹣），溶液呈中性，n（H+）＝n（OH﹣），故n（NH4+）＝n（Cl﹣）＝1L×1mol/L＝1mol，溶液含NH4+數(shù)目為NA，故C正確；D.在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol×NA/mol＝5NA，故D錯誤；故選：C。23．（2022?茂名模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷中含有極性共價鍵的數(shù)目大于0.4NA B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有質(zhì)子的數(shù)目為23NA C．在密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA D．25℃時，1L1mol?L﹣1CH3COONH4溶液pH＝7，由水電離出的OH﹣數(shù)目大于10﹣7NA【解答】解：A．標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)，2.24L二氯甲烷，物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.11mol，含有的極性共價鍵數(shù)目大于0.4mol，故A正確；B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有質(zhì)子的數(shù)目為：×23×NAmol﹣1＝23NA，故B正確；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以在密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，能發(fā)生雙水解，促進(jìn)水的電離，所以25℃時，1L1mol?L﹣1CH3COONH4溶液pH＝7，由水電離出的OH﹣數(shù)目大于10﹣7NA，故D正確；故選：C。24．（2022?梅縣區(qū)模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3的數(shù)目之和為0.5NA B．15.6gNa2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA C．1L0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣數(shù)目為0.1NA D．0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【解答】解：A．二氧化碳溶于水，部分仍以二氧化碳分子形式存在，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3的數(shù)目之和小于0.5NA，故A錯誤；B．15.6gNa2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為：×1×NAmol﹣1＝0.2NA，故B正確；C．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選：B。25．（2022?廣東模擬）已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO＝4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NA B．1mol甲醛（HCHO