山東省百師聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年高一期中考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Sr-88Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．某同學(xué)利用所學(xué)知識去探究的性質(zhì)，設(shè)計了如下研究程序，合理的是（）A.實驗→分類（預(yù)測的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出）的物理性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論B.分類（預(yù)測的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出的物理性質(zhì)）→實驗→比較并得出結(jié)論C.觀察（得出的物理性質(zhì)）→實驗→分類（預(yù)測的化學(xué)性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論D.觀察（得出的物理性質(zhì)）→分類（預(yù)測的化學(xué)性質(zhì)）→實驗（觀察實驗現(xiàn)象，驗證預(yù)測）→比較得出結(jié)論，對于異常現(xiàn)象再預(yù)測，再實驗，再驗證2．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.少量鈉通常保存在煤油中B.鈉的化學(xué)活潑性很強，鈉著火必須及時用泡沫滅火器撲滅C.將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出氧氣D.鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅3．如圖所示，從裝置左側(cè)通入氯氣，若關(guān)閉止水夾Ⅰ，打開止水夾Ⅱ，紅色布條不褪色；若打開止水夾Ⅰ，關(guān)閉止水夾Ⅱ，紅色布條褪色。則甲瓶中所盛的試劑可能是（）①飽和食鹽水②溶液③濃硫酸A.①③ B.①②③ C.②③ D.①②4．下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.等物質(zhì)的量的甲烷和二氧化碳含有相同的分子數(shù)C.1L二氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.與都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物5．標準狀況下，將VL某氣體（摩爾質(zhì)量為溶于0.1L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A B. C. D.6．某學(xué)習(xí)小組成員欲用膽礬配制溶液，下列說法正確的是（）A.配制該溶液需稱取12.5g膽礬B.上圖為配制溶液所需的部分儀器，只需要增加玻璃棒即可完成實驗C.定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要補加少量水以重新達到刻度線7．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫完全正確的是（）A.用醋酸除去水垢：B.稀硫酸與溶液反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.少量的溶液與澄清石灰水混合：8．當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.氫氧化鈣懸濁液 C.膠體 D.液氨9．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACaOHClBCDA.A B.B C.C D.D10．下列說法正確的個數(shù)是（）①投入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色②足量和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應(yīng)，參加反應(yīng)的的質(zhì)量之比為1:2③質(zhì)量相等的與3分別與足量的相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的量更多④鑒別溶液與溶液，可用澄清石灰水溶液A.1 B.2 C.3 D.4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子A.上述過程可表示為B.在NaCl固體中，和有序排列C.水分子破壞了和之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同D.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離12．下列溶液中離子的檢驗方法和結(jié)論相符的一組是選項檢驗方法結(jié)論A向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有B向未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中一定含有C向未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體不能確定未知溶液中一定含有D向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有13．如圖是比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗（所用藥品均干燥），棉花球蘸有無水硫酸銅。下列說法不正確的是（）A.大試管內(nèi)盛裝碳酸氫鈉B.棉花球變藍色，說明碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定C.燒杯A中的澄清石灰水不變渾濁，燒杯B中的澄清石灰水變渾濁D.兩個燒杯中導(dǎo)管口均出現(xiàn)氣泡，說明碳酸氫鈉和碳酸鈉受熱都易分解14．某廢水中存在大量的欲除去其中的、，欲除去其中的和，設(shè)計了如下流程。下列說法不正確的是（）A.NaOH的作用是除去B.的作用之一是除去過量的C.試劑a為HCl溶液D.NaOH在之后加入不能達到相同目的15．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為。下列說法錯誤的是（）A.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.同溫同壓下，相同質(zhì)量的三種氣體，密度最小的是ZC.同溫同壓下，三種氣體的體積若均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入1gY氣體和2gZ氣體，則其壓強比為1:1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）回答下列問題：（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，根據(jù)本實驗的現(xiàn)象寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，與該實驗現(xiàn)象有關(guān)的物質(zhì)是______。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用燒堿溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)原理是____________（用化學(xué)方程式表示）。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），漂白粉溶于水后，與空氣中的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)生的次氯酸見光易分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，因此漂白粉保存的方法是______。（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜使用的物質(zhì)是______（填字母）。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.17．（12分）物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。請回答下列問題：（1）某含硫化合物X為氣體，6.8gX在標準狀況下的體積為4.48L，則X的摩爾質(zhì)量是______g/mol。（2）中含a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)（用含a、y的代數(shù)式表示）。（3）無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KCl、三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得隨溶液體積（V）的變化如圖乙所示。①稀釋前______。②樣品中的物質(zhì)的量為______mol。（4）室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的刻度位置如圖示。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為______mol；若實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為19g，則該混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為______。②若將A室中混合氣體點燃，恢復(fù)至原溫度后，活塞停留在______（填數(shù)字）刻度處。18．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①草木灰（主要成分）②③熔融④膠體⑤液態(tài)氯化氫⑥稀硫酸⑦溶液⑧金剛石⑨氨水⑩酒精??澄清石灰水。請回答下列問題：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，屬于鹽的是______，屬于鹽的是______。（2）①與?反應(yīng)的離子方程式為______。（3）寫出物質(zhì)③溶于水的電離方程式：______。（4）將過量的?通入?中的現(xiàn)象是______。（5）將⑦加入溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色無味氣體的離子方程式為______。19．（12分）過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。（1）探究一包樣品是否已經(jīng)變質(zhì)為碳酸鈉：取少量樣品，加水將其溶解，加入____________（填化學(xué)式）溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實驗小組為粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取mg樣品，并設(shè)計下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。①裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是______，有同學(xué)提出該實驗裝置A、C之間沒必要增加盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有道理，并說明理由：______。②將儀器連接好以后，必須進行的操作是______。③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。④實驗結(jié)束后，讀取量筒中液體體積時，你認為合理的是______（填字母）。a.讀取體積時，需冷卻至室溫b.視線與凹液面最低處相平c.把量筒拿起來與視線保持相平⑤實驗結(jié)束后折算出氧氣的體積為VmL，已知氧氣的密度為，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______（用含、m、V的代數(shù)式表示）。（3）有同學(xué)提出過氧化鈉變質(zhì)除了含有碳酸鈉雜質(zhì)，還可能含有______，理由是____________。20．（12分）天青石的主要成分為，含有等雜質(zhì)，以天青石為原料生產(chǎn)的流程如下所示。已知：①“轉(zhuǎn)化”時：轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶于水的。②和均可與NaOH溶液反應(yīng)并進入濾液2中。（1）“轉(zhuǎn)化”工序中，需將原料粉碎，目的是______。（2）“酸浸”工序中試劑A為______（填化學(xué)式）。（3）“氧化”工序發(fā)生反應(yīng)：用離子方程式表示為______。（4）“調(diào)pH”所得溶液含有較多NaCl，為得到更純凈的溶液。應(yīng)采取的操作為：蒸發(fā)濃縮至有固體析出，______。已知：和NaCl的溶解度關(guān)系如圖示。（5）為檢測所得的純度，實驗步驟如下：①稱取產(chǎn)品mg，溶于水；②加足量硝酸酸化的溶液，充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；③……；④稱得固體為ng。步驟③中要用到下列儀器中______（填字母），的純度是______（用含m、n的代數(shù)式表示）。

2024—2025學(xué)年高一期中考試化學(xué)參考答案及評分意見1．D【解析】探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序是：觀察（得出物質(zhì)的物理性質(zhì)）→根據(jù)物質(zhì)的分類預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→通過實驗現(xiàn)象驗證預(yù)測的性質(zhì)→通過比較歸納得出結(jié)論，對于異?，F(xiàn)象再預(yù)測，再實驗，再驗證；D正確。2．A【解析】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，少量鈉保存在煤油中可以隔絕空氣，A正確；金屬鈉著火時，應(yīng)用沙土蓋滅，不可用泡沫滅火器滅火，B錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C錯誤；鈉的活潑性強于銅，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能從溶液中置換出銅，D錯誤。3．C【解析】若關(guān)閉止水夾Ⅰ，打開止水夾Ⅱ，氯氣通過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng)，③中濃硫酸可干燥氯氣，②中溶液可吸收氯氣，均符合題意，只有①中飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，布條褪色，不符合題意，C正確。4．B【解析】同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，而非氣態(tài)物質(zhì)無此性質(zhì)，A錯誤；等物質(zhì)的量的甲烷和二氧化碳含有相同物質(zhì)的量的分子，則分子數(shù)相同，B正確；1L二氧化碳氣體與1L氧氣的狀態(tài)未給定，則無法比較質(zhì)量的大小，C錯誤；與都能與水反應(yīng)生成堿，但還生成氧氣，不是堿性氧化物，D錯誤。5．A【解析】氣體，A符合題意。6．A【解析】實際需配制溶液，需稱取膽礬的質(zhì)量為：，A正確；用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，還缺少膠頭滴管、量筒和玻璃棒，B錯誤；定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，會導(dǎo)致所配溶液溶度偏大，C錯誤；定容后搖勻，液面低于刻度線，又補加少量水，溶液體積增大，濃度會減小，不需要補加少量水以重新達到刻度線，D錯誤。7．B【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；稀硫酸與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，B正確；溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；電離出，故少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤。8．C【解析】溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；氫氧化鈣懸濁液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；液氨不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤。9．B【解析】CaO不是堿，是堿性氧化物，A錯誤；各物質(zhì)歸類正確，B正確；不是酸，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；不是堿性氧化物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，D錯誤。10．B【解析】與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使紫色石蕊試液變藍，過氧化鈉的強氧化性使溶液褪色，①錯誤；，由方程式可知，若Na質(zhì)量相等，所需質(zhì)量之比為1:2，②正確；，由方程式對比可知，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量相等時，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳更多，③正確；碳酸氫鈉與氫氧化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別，④錯誤；綜上所述B正確。11．D【解析】上述過程為NaCl的電離過程，可表示為，A正確；NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列，B正確；將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，C正確；NaCl由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，D錯誤。12．C【解析】白色沉淀可能為AgCl，硝酸具有強氧化性，硝酸酸化可能將或氧化為，應(yīng)先加鹽酸，再加溶液檢驗，A錯誤；白色沉淀可能為氫氧化鎂等，則未知溶液中不一定含有，B錯誤；使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為，則原溶液中可能含有或，不能確定未知溶液中一定含有，C正確；加入稀鹽酸酸化，引入，干擾原溶液中的檢驗，應(yīng)加硝酸酸化，D錯誤。13．AD【解析】碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強弱，A錯誤；沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍則說明有水生成，證明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，B正確；碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱過程中分解產(chǎn)生二氧化碳，連接B燒杯的試管產(chǎn)生二氧化碳，B燒杯的澄清石灰水變渾濁，C正確；碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中導(dǎo)管出現(xiàn)的氣泡是裝置中的空氣，燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，說明碳酸鈉受熱不易分解，D錯誤。14．D【解析】廢水中加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉依次除去鎂離子、硫酸根離子、鋇離子和鈣離子，試劑a除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。NaOH的作用是除去，A正確；碳酸鈉除去鈣離子和過量的，B正確；試劑a為HCl溶液，C正確；只要碳酸鈉在氯化鋇后面即可，所以NaOH在之后加入可達到相同目的，D錯誤。15．BC【解析】根據(jù)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，可知分子數(shù)目相等的三種氣體的質(zhì)量關(guān)系為，A正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，與氣體的質(zhì)量無關(guān)，氣體摩爾質(zhì)量（M）越小，其密度越小，同溫同壓下三種氣體中密度最小的是X，B錯誤；同溫同壓下，三種氣體的體積若均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定相等，因為未明確是否為標準狀況，不一定是0.1mol，C錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，由于摩爾質(zhì)量，1gY氣體和2gZ氣體的物質(zhì)的量相等，其壓強比為1:1，D正確。16．（12分）（1）（2分）HClO（或次氯酸）（1分）（2）（2分）（2分）（2分）避光并置于陰涼處密封保存（1分）（3）D（1分）【解析】（1）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，實驗現(xiàn)象為：干燥的有色布條不褪色而濕潤的有色布條褪色，相關(guān)的化學(xué)方程式為：；與該實驗現(xiàn)象有關(guān)的物質(zhì)是HClO（或次氯酸）。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，石灰乳吸收氯氣生成氯化鈣、次氯酸鈣，可用于工業(yè)上制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：漂白粉的有效成分為，與空氣中的、水作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；次氯酸見光分解為氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為：；由和可知，次氯酸鈣容易變質(zhì)，漂白粉應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存。（3）氯氣泄漏，群眾緊急疏散時，由于氯氣可與堿反應(yīng)，NaOH腐蝕性強，不宜與口鼻接觸，因而用浸有堿性物質(zhì)的毛巾捂住口鼻最合適，D正確。17．（12分）（1）34（2分）（2）（2分）（3）①4（2分）②1.6（2分）（4）①2（1分）3:1（1分）②2（2分）【解析】（1）標準狀況下，4.48L氣體X的物質(zhì)的量為：，該氣體的摩爾質(zhì)量為：；（2）中含有4ymol氧原子，即a個氧原子，則；（3）①由圖乙知，稀釋前；②由圖甲知，稀釋前，根據(jù)電荷守恒得：，則；（4）①相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時A、B兩室體積之比為，則A中氣體的物質(zhì)的量是B的2倍，為2mol；設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為x、y則．，解得，該混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為3:1；②若將A室的混合氣體點燃，根據(jù)反應(yīng)方程式知，恢復(fù)至原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則A、B兩室此時氣體的物質(zhì)的量之比為，其體積之比為1:2，所以活塞最終停留的位置在2刻度處。18．（12分）（1）③④⑥⑦⑨?（1分）②③⑤（1分）⑩?（1分）②③⑤⑧⑩?（1分）②③（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解（2分）（5）（2分）【解析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或自由移動的離子，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是③④⑥⑦⑨?；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②③⑤；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑩?；由同一種物質(zhì)組成的為純凈物，屬于純凈物的是②③⑤⑧⑩?；由銨根離子或金屬陽離子和酸根離子形成的化合物為鹽，屬于鹽的是②③。（2）①與?反應(yīng)的離子方程式為：（3）物質(zhì)③溶于水的電離方程式為：（4）將過量的?通入?中先生成碳酸鈣沉淀，然后生成可溶的碳酸氫鈣，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解。（5）將⑦加入溶液中，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀和無色無味氣體，應(yīng)為氫氧化鐵和氣體，離子方程式為：。19．（12分）（1）（或）（2）①分液漏斗（1分）有道理，裝置A產(chǎn)生的氣體有、、HCl，三者與反應(yīng)均生成，且關(guān)系為，HCl的存在不影響純度的測定（2分）②檢查裝置的氣密性（1分）③（1分）④ab（2分，選對1個得1分，全對得2分，有錯得0分）⑤（2分）（3）NaOH（或氫氧化鈉）（1分）過氧化鈉可以與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉（1分）【解析】鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫