東北三省一區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（含答案）

保密★啟用前三省一區(qū)2025屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題2024.11說明：1.測試時間：75分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Cr：52K：39Fe：56Cu：64Zn：65Br：80第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B.漂粉精既可作棉麻織物漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑C.制造5G芯片材質(zhì)之一氮化鎵（GaN）為金屬晶體D.美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油難溶于水2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氧原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種B.的VSEPR模型：C.NaCl溶液中的水合離子：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：3.下列關(guān)于的說法正確的是（）A.分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 B.在水中的溶解度比在中的大C.分子空間構(gòu)型為直線形 D.含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)4.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是（）A.合成氨：B.制C.制粗硅：D.冶煉鎂：5.五氯化磷（）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入和，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。05015025035000.240.360.400.40下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D.內(nèi)的6.如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.分子中含有的質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子的數(shù)目為C.的溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為D.晶體中含有的離子總數(shù)目為7.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲驗(yàn)證具有氧化性 B.用裝置乙測定中和熱的值C.用裝置丙作為蒸餾的接收裝置 D.用裝置丁在鐵質(zhì)鍍件表面鍍銅8.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。將兩個完全相同的電極浸入兩個溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池。模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水（用氯化鈉溶液代替）淡化的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.向極區(qū)域遷移 B.極發(fā)生還原反應(yīng)C.膜1為陽離子交換膜 D.極反應(yīng)為9.由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中白球代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等10.科學(xué)研究表示，物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)。下列描述錯誤的是（）A.等離子體是整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，其中含有帶電粒子B.液晶顯示功能與液晶材料內(nèi)部分子的排列密切相關(guān)C.X射線衍射實(shí)驗(yàn)不能測定共價鍵的鍵長和鍵角D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性11.下列有關(guān)敘述及相關(guān)解釋均正確的是（）選項(xiàng)敘述解釋A酸性：鍵的極性的強(qiáng)弱：B金剛石的熔點(diǎn)高于碳化硅鍵長：C熔點(diǎn)：Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵D酸性：HI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小12.下列“類比”或“推理”合理的是（）A.與HCl反應(yīng)生成，則可與HCl反應(yīng)生成B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為，白磷也是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角也是C.FeS與稀鹽酸反應(yīng)生成，則CuS與稀鹽酸也能反應(yīng)生成D.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸13.科研團(tuán)隊研發(fā)出一種可快充、成本低、更安全的動力電池（如下圖），這種電池正極是硫?qū)僭?，比如硫碳?fù)合物，負(fù)極是鋁，電解質(zhì)由組成，該熔融鹽電解質(zhì)中含有鏈狀如、等。下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)中加入NaCl和KCl主要作用是提高熔融態(tài)中和的導(dǎo)電能力B.中同時連接2個Al原子的Cl原子有個C.放電時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)可能為D.充電時，Al電極接外電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)14.鈣鎂礦、、的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是（）A.鈣鎂礦中，1號硫原子的坐標(biāo)為，2號硫原子的坐標(biāo)為B.鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C.結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同D.晶胞中，分子的排列方式只有3種取向15.煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。下列說法錯誤的是（）A.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B.平衡時整個體系吸收熱量31.2kJC.平衡時的體積分?jǐn)?shù)為D.平衡時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、填空題16.零價鐵還原性強(qiáng)、活性高，對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ.零價鐵的制備。（1）納米級零價鐵分散在水中形成的透明液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則其粒子直徑范圍在______m。（2）采用還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價鐵。已知：B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1①還原劑中電子式為______。②配平化學(xué)方程式：____________________________________Ⅱ.零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核—?dú)ぁ苯Y(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導(dǎo)電；②當(dāng)時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；③磷酸鹽溶解度一般較小。（3）去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有、、、等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的有和______。（4）部分金屬陽離子去除機(jī)理如圖所示。納米零價鐵去除污水中、主要機(jī)理______（填“相同”“不同”或“相似”）。（5）去除含磷（）微粒：①需控制，原因是______。②通過形成、進(jìn)一步去除。（6）綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒主要機(jī)理有______（填選項(xiàng)）。A.氧化法 B.還原法 C.吸附法 D.沉淀法 E.氣體法17.市售的溴（純度）中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為______；溶液的作用為______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至其他容器中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為______和______。（4）為保證溴的純度，步驟（3）中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為克（以KBr計），則需稱取______g（用含的代數(shù)式表示）。18.、（主要指NO和）是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)4：回答下列問題：（1）計算______。（2）已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖。①______（填“”或“”）0②該反應(yīng)歷程的決速步驟為______。（3）向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)4，當(dāng)時NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度以及下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）A.氣體的密度保持不變 B.NO的濃度不變C.②a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小比較為______（填“”“”或“”）③b點(diǎn)對應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式即可）。19.Daprodustat是一種用于治療貧血的藥物，其中間體J的合成路線如下圖所示。已知：（1）A是一種芳香族化合物，則反應(yīng)Ⅰ的試劑和條件是______。（2）C含有的官能團(tuán)名稱為______。（3）D→E的反應(yīng)類型是______。（4）F不能水解，G的核磁共振氫譜中有2組峰。①H與乙二胺在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______。②H與乙醇在一定條件下生成M（分子式）的方程式是______。（5）下列關(guān)于J的說法中，正確的有______。A.J分子中含有2種官能團(tuán) B.J分子中存在手性碳原子C.J存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體 D.J在一定條件下水解可得到D（6）由中間體J合成Daprodustat的過程中需經(jīng)歷以下三步。其中試劑1的分子式為，J生成K為加成反應(yīng)，則試劑1和L的結(jié)構(gòu)簡式分別為______和______。2025屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共45分）123456789101112131415BADB/DCDDCBCBABAD注：第4題選B、選D都給分二、填空題（無特殊說明每空2分，共55分）16.（共13分）（1）平面三角形（1分）（2）增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（答出“增大接觸”“混合均勻”或“加快速率”等意思即可得分）（3）（沒有條件扣1分，配平錯誤沒有分）（4）（1分）坩堝（1分）0.5（沒有條件扣“1”分，配平錯誤沒有分）（5）較高溫度下水解程度增大，部分鐵元素進(jìn)入浸出渣17.（共14分）（1）①.直形冷凝管