湖北省鄂東南省級示范高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

2024年秋季鄂東南省級示范高中學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2024年11月15日下午14：30－17：05試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.血漿中緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用B.利用的水解反應(yīng)制取可用作白色顏料和阻燃劑等的C.洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)的使之達(dá)到適宜酸堿度的功能D.鹽堿地不利于農(nóng)作物生長，施加適量石膏降低土壤的堿性2．下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水得到氫氣和氧氣B.用溶液吸收，既是氧化劑又是還原劑C.將白色固體溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3．下列說法正確的是（）A.C（石墨，s）（金剛石，s），則：金剛石比石墨穩(wěn)定B.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C.一定條件下，則D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為B.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于C.時(shí)，的純水中，含有的數(shù)目為D.標(biāo)況下中所含原子數(shù)等于5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.比較與的水解程度B.探究對分解速率的影響C.測生成的速率D.測中和熱A.AB.BC.CD.D6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論A探究是否可以轉(zhuǎn)化為向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為B證明碳酸鉀溶液呈堿性與有關(guān)向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關(guān)C比較和的酸性強(qiáng)弱用試紙測定同濃度的和溶液的溶液，說明酸性：D測定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱A.AB.BC.CD.D7．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：B.將硫酸鉻溶液滴入含的強(qiáng)堿性溶液中：C.純堿溶液浸泡水垢D.溶于溶液中：8．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法不正確的是（）A.體系的熵增越大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快B.能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子C.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞D.增大壓強(qiáng)不一定就能加快化學(xué)反應(yīng)速率9．亞硫酰氯常用作脫水劑，沸點(diǎn)，以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成和。實(shí)驗(yàn)室合成的原理之一是，部分模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A.圖中制能實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！盉.堿石灰的作用為避免空氣中的成分進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)C.整套裝置設(shè)計(jì)并無不妥，能達(dá)成目的D.可將與混合加熱制取無水10．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是（）A.催化劑可以改變速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率B.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是C.該反應(yīng)的焓變：D.穩(wěn)定性：過渡態(tài)過渡態(tài)211．從煉鋼粉塵（主要含）中回收鋅的過程如圖所示?！敖　边^程轉(zhuǎn)化為，并有少量鐵元素浸出。已知：。下列說法正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.“沉鋅”過程中，溶液的增大D.“沉鋅”后的溶液中：12．在密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/平衡時(shí)物質(zhì)的量/①3000.400.100.09②5000400.100.08③5000.200.05aA.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.②中平衡后繼續(xù)充入B和C各，平衡正移13．常溫下，將等濃度的溶液分別逐滴滴加到等體積、等的兩種酸溶液中，等體積、等的和的稀釋圖像和溶液的與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.兩種原溶液中的濃度大B.b點(diǎn)處存在：C.從圖中數(shù)據(jù)可知D.用滴定時(shí)使用石蕊作為指示劑14．在恒溫恒容的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能判斷一定已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有（）①②混合氣體的總質(zhì)量③某種氣體的百分含量④生成物D的質(zhì)量⑤混合氣體的密度⑥混合氣體的壓強(qiáng)⑦混合氣體的顏色⑧某種氣體的分壓⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑩各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)15．在下用溶液分別滴定三種溶液，[表示]隨變化有①②③三條曲線，已知圖像中，且，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.的電離常數(shù)B.在下易溶于溶液中C.當(dāng)剛好完全沉淀時(shí)，溶液D.②③兩條曲線交點(diǎn)N的橫坐標(biāo)二、填空題（含4小題，共計(jì)55分。）16．（13分）已知時(shí)部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)在條件下，請回答下列問題：（1）時(shí)，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈___________性，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋原因___________。（2）物質(zhì)的量濃度均為的六種溶液①②③④⑤由小到大的順序___________（填序號）。（3）向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式：__________________。（4）溶液中存在自耦電離：，該反應(yīng)平衡常數(shù)___________。（5）的溶液中各離子濃度由大到小的順序__________________________。（6）向的溶液加入等體積的未知濃度的鹽酸溶液（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)），溶液恰好呈中性，則所加鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________（用含a的式子表示）。17．（14分）根據(jù)與兩種物質(zhì)的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組認(rèn)為兩溶液間既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（用反應(yīng)a表示），又能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)（用反應(yīng)b表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（以下實(shí)驗(yàn)均在隔絕空氣的條件下進(jìn)行）。I．探究競爭反應(yīng)的先后順序?qū)嶒?yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象1①向溶液中滴加2滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t褐色，且無氣體生成；②后，混合溶液呈淺黃綠色；③將步驟②中的溶液分成2等份，分別滴加溶液和鐵氰化鉀溶液，前者溶液變?yōu)榧t色，后者有藍(lán)色沉淀生成（1）由固體配制溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要___________（填字母）。ABCDE（2）溶液變?yōu)榧t褐色是因?yàn)樯闪薩_____________________________（填化學(xué)式），后，混合溶液呈淺黃綠色的原因是____________________（用離子方程式表示）。（3）由實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象可知，兩個(gè)競爭反應(yīng)的反應(yīng)活化能：反應(yīng)a___________反應(yīng)b（填“>”“<”或“=”）。（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)③中“后者有藍(lán)色沉淀”現(xiàn)象的離子方程式________________。Ⅱ．探究外界因素對與反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)序號iiiiiiv實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象溶液立即變?yōu)榧t褐色，且顏色比實(shí)驗(yàn)i的深，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；加熱后，有紅褐色沉淀生成溶液呈棕黃色，加熱至沸騰，溶液呈透明的紅褐色，無沉淀生成溶液立即變?yōu)榧t褐色，取少許反應(yīng)液，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；另取反應(yīng)液加熱至沸騰，溶液紅褐色褪去，溶液呈淺黃綠色，滴加鐵氰化鉀溶液，立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii的目的是_________________，實(shí)驗(yàn)ii中，當(dāng)溶液過量時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)___________（填“a”或“b”）。（6）實(shí)驗(yàn)iv中，加熱后產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象的原因是_________________________。18．（14分）某工廠用廢舊鈷基合金（主要成分為，還含有等）制備硫酸鈷晶體，工藝流程如下：已知：①該工藝條件下，不能氧化。②室溫下，③已知。溶解度隨溫度升高而明顯增大回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)要將“廢舊鈷基合金”粉碎的原因?yàn)開__________。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分為___________。（3）“除鐵”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能高于的原因是___________。除鐵后恢復(fù)至室溫溶液為4，濾液中鐵離子濃度為___________。（4）“沉鈣”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。若“沉鈣”后的溶液中，則此時(shí)溶液的為___________。（5）萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。有機(jī)萃取劑與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則“反萃取”時(shí)加入試劑M的化學(xué)式是_________________。（6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將氧化為，過量的鐵氰化鉀以標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為。取硫酸鈷晶體，加水配成溶液，取待測液進(jìn)行滴定，消耗鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液。（的相對原子質(zhì)量為59）計(jì)算樣品中鈷含量___________（以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì)）。19．（14分）近年來，利用合成氣（主要成分為和）在催化劑作用下合成甲醇技術(shù)取得重大突破。二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下兩步來實(shí)現(xiàn)：i．ii．（1）①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)___________（填“i”或“ii”）。②已知反應(yīng)ii中各物質(zhì)中的鍵能如表所示，計(jì)算生成放熱___________（用字母表示）化學(xué)鍵鍵能abcde（2）對于總反應(yīng)已知：，圖1中表示與T之間的關(guān)系正確的是___________（填字母）。圖1（3）在一恒溫、體積為的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為時(shí)測得體系的壓強(qiáng)為且不再隨時(shí)間變化。①內(nèi)，___________。②該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________【用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=（總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），保留二位有效數(shù)字】。（4）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為時(shí)，圖中P點(diǎn)___________（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)。在之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是___________。圖22024年秋季鄂東南省級示范高中學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案AACDABCBDBCDCBB二、填空題（含4小題，共計(jì)55分。）16．（共13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）酸（1分）的電離平衡常數(shù)的水解平衡常數(shù)，電離大于水解（2）（3）（4）（5）（6）17．（共14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）ABC（漏寫得1分，錯(cuò)寫0分）（2）（1分）（3）>（4）（5）作為對照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液對的水解具有促進(jìn)作用b（1分）（6）氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)a）的活化能較大，溫度升高，滿足反應(yīng)a所需的較高活化能，使反應(yīng)a趨于完全18．（共14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率與堿浸效率（1分）（2）（漏寫得1分，錯(cuò)寫0分）（3）防止雙氧水分解，及濃氨水的揮發(fā)與分解（4）5.7（5）（1分）（6）19．（共14分，每空2分）（1）①ii②（2）a（3）0.0350.017（4）不是升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，甲醇的產(chǎn)率提高部分詳解1．答案選AA.血漿中緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用（選擇性必修一P67）B.利用的水解反應(yīng)制取可用作白色顏料和阻燃劑等的（選擇性必修一P78）C.洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)的使之達(dá)到適宜酸堿度的功能（選擇性必修一P66）D.鹽堿地含較多碳酸鈉，施加適量石膏降低土壤的堿性（選擇性必修一P87）6．答案選BA.溶液過量，直接和溶液產(chǎn)生沉淀。B.減小，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關(guān)C.溶液漂白試紙D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)吸熱（必修二P33）9．答案選DA.粉末不能和溶液分離達(dá)到“隨開隨用、隨關(guān)隨?！盉.堿石灰還有吸收尾氣，防止污染空氣的作用C.亞硫酰氯遇水劇烈反應(yīng)，所以三頸燒瓶和裝飽和食鹽水的試劑瓶之間需要增加一個(gè)干燥裝置，防止飽和食鹽水中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。D.亞硫