專項(xiàng)訓(xùn)練氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

專項(xiàng)訓(xùn)練氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（解析版）一、單選題1．下列說法正確的是I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A．雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵B．元素周期表中19～36號元素，有2個單電子的元素有4種C．氫鍵X－H???Y的3個原子一定在一條直線上D．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ?mol1)，可推測該元素位于元素周期表第VA族【答案】B【詳解】A．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中的N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個sp3雜化軌道，但是只有3個參與形成化學(xué)鍵，故A錯誤；B．元素周期表中19至36號元素，有2個單電子的元素的價電子排布式為3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4，分別是Ti、Ni、Ge、Se元素，共4種，故B正確；C．HF中的氫鍵為折線，不一定在一條直線上，故C錯誤；D．從電離能可知，由第三電離能到第四電離能變化很大，則該原子最外層只有3個電子，位于ⅢA族，故D錯誤；故本題選B．2．下列說法正確的是A．甲醇、甲醛都存在分子之間氫鍵B．第一電離能在Al和P之間的元素有2種C．分子空間構(gòu)型V形，中心原子可能發(fā)生sp2雜化或sp3雜化D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵【答案】C【詳解】A．甲醛不能形成分子間氫鍵，甲醇能形成分子間氫鍵，故A錯誤；B．第一電離能在Al和P之間的元素有Mg、Si、S元素，有3種元素，故B錯誤；C．分子空間構(gòu)型V形，中心原子價層電子對個數(shù)可能是3或4，所以中心原子可能是sp2或sp3雜化，故C正確；D．氣體單質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如He等單原子分子中不含化學(xué)鍵，故D錯誤；故本題選C。3．下列說法正確的是A．干冰熔化時破壞了共價鍵B．液態(tài)HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】C【詳解】A．干冰熔化時只破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，A錯誤；B．液態(tài)HI受熱分解過程中會生成氫氣和碘單質(zhì)，破壞了分子間作用力和共價鍵，B錯誤；C．水分子間可形成氫鍵，故液態(tài)水中存在締合水分子，C正確；D．NaHSO4溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價鍵也有被破壞，D錯誤；故選C。4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A氨水中存在是離子化合物B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面C氯化銀能溶于氨水接受的孤對電子形成配位鍵D沸點(diǎn)：對羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸前者主要形成分子內(nèi)氫鍵，后者主要形成分子間氫鍵，前者分子間作用力較大A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氨水中存在是因氨水中含有，是弱堿能電離出，但其不是離子化合物，故A錯誤；B．石墨層與層之間通過分子間作用結(jié)合，層間距離較大，電子不能在層間跳躍，因此石墨導(dǎo)電性只能沿平面方向，故B正確；C．氯化銀能溶于氨水，是因與形成配位鍵，其中提供空軌道，分子提供孤對電子，故C錯誤；D．對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵的形成使沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵形成使沸點(diǎn)降低，故D錯誤；故選：B。5．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．能與新制氫氧化銅共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)一定是醛類B．淀粉、纖維素都是天然高分子化合物，也是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)C．甲醇、乙酸、葡萄糖都能與水形成氫鍵D．聚乙烯、聚乙炔都不能使溴水褪色【答案】C【詳解】A．能與新制氫氧化銅共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)一定是有醛基但不一定屬于醛類，如甲酸、甲酸某酯類，A錯誤；B．人體不能消化吸收纖維素，B錯誤；C．甲醇、乙酸、葡萄糖結(jié)構(gòu)中的羥基都能與水形成氫鍵，C正確；D．聚乙烯不能使溴水褪色，聚乙炔能使溴水褪色，D錯誤；故選C。6．是微電子工業(yè)中常用的等離子刻蝕氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯誤的是A．第一電離能：N＞F＞H B．電負(fù)性：F＞N＞HC．基態(tài)N原子的電子排布式為 D．、HF分子間均能形成氫鍵【答案】A【詳解】A．第一電離能：N＜F，A錯誤；B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故相關(guān)元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞H，B正確；C．氮為7號元素，故基態(tài)N原子的電子排布式為，C正確；D．水分子間存在氫鍵，HF分子間也易形成氫鍵，D正確；故選：A。7．抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是A．存在順反異構(gòu)B．含有5種官能團(tuán)C．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團(tuán)，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團(tuán)具有形成氫鍵的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D錯誤；故答案為：D。8．易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與生成，加熱條件下能將還原成。下列說法正確的是A．分子中N原子采取雜化，所以的鍵角為B．易溶于水是由于分子間形成氫鍵C．與反應(yīng)生成的白煙成分為D．金屬鋼與液氮反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性【答案】C【詳解】A．分子中N只形成單鍵，采用雜化，每個N原子存在一對孤電子對，所以鍵角小于，故A錯誤；B．易溶于水是由于分子與水分子之間易形成氫鍵，故B錯誤；C．與反應(yīng)生成固體氯化銨，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故C正確；D．金屬鋼與液氮反應(yīng)，金屬只能失電子表現(xiàn)還原性，則表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選：C。9．我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．中鍵和鍵個數(shù)比是B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．和中碳原子的雜化方式不同D．沸點(diǎn)比水低，說明分子間不存在氫鍵【答案】C【詳解】A．共價雙鍵中含有個鍵和個鍵，的結(jié)構(gòu)式為，所以該分子中鍵和鍵個數(shù)比為，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ的方程式為，該反應(yīng)中有鍵的斷裂和、鍵的形成，不存在極性鍵的形成；反應(yīng)Ⅱ的方程式為，該反應(yīng)中有鍵和鍵的斷裂，有、鍵的形成，存在極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．中原子價層電子對個數(shù)是4，分子中原子價層電子對個數(shù)是，前者為雜化、后者為雜化，所以雜化類型不同，故C正確；D．能形成分子間氫鍵的個數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高，甲醇形成的分子間氫鍵個數(shù)小于水分子，所以沸點(diǎn)比水低，故D錯誤；答案選：10．下列說法不正確的是A．食品中添加適量的可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑C．鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼D．分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑【答案】B【詳解】A．二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，選項(xiàng)A正確；B．明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)B不正確；C．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人造骨骼，選項(xiàng)C正確；D．NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化；同時由于分子間存在氫鍵，氣化時吸收大量熱，所以用作制冷劑，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．膽礬()是一種重要的鹽，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用，可寫作，其結(jié)構(gòu)如圖1，膽礬溶于水可得溶液，如圖2所示，向溶液中逐滴加入濃氨水至過量，得到透明的深藍(lán)色溶液，其溶質(zhì)為，再向其中加入乙醇，可析出深藍(lán)色的晶體，其組成為，下列有關(guān)說法不正確的是A．由圖1知膽礬中的水在不同溫度下會分步失去B．膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵及范德華力C．該實(shí)驗(yàn)證明配離子比穩(wěn)定D．加入乙醇能使在水中的溶解度減小【答案】C【詳解】A．由圖1可知，內(nèi)界中水分子與銅離子形成配位鍵，結(jié)晶水與配合物形成氫鍵，氫鍵弱于配位鍵，所以膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故A正確；B．由圖1可知，膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵及范德華力，故B正確；C．由向硫酸銅溶液中逐滴加入濃氨水至過量，得到透明的深藍(lán)色溶液可知，四氨合銅離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于四水合銅離子，故C錯誤；D．由向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，可析出深藍(lán)色的晶體可知，加入乙醇能使硫酸四氨合銅在水中的溶解度減小，故D正確；故選C。12．下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是

A．能與水反應(yīng)生成B．可與反應(yīng)生成

C．水解生成

D．中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體

【答案】B【分析】根據(jù)圖示的互變原理，具有羰基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項(xiàng)。【詳解】A．水可以寫成HOH的形式，與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；B．3羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意；C．水解生成和CH3OCOOH，可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，C不符合題意；D．可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意；故答案選B。13．中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性【答案】D【詳解】A．纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；B．纖維素大分子間和分子內(nèi)、纖維素和水分子之間均可形成氫鍵以及纖維素鏈段間規(guī)整緊密的結(jié)構(gòu)使纖維素分子很難被常用的溶劑如水溶解，B正確；C．纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；D．由題意可知低溫提高了纖維素在NaOH溶液中的溶解性，D錯誤；故選D。14．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．金剛砂的分子式：B．基態(tài)鍺原子的價層電子排布式：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．分子的球棍模型：【答案】B【詳解】A．金剛砂為共價晶體，不存在分子，其化學(xué)式為，故A錯誤；B．鍺為32號元素，價層電子排布式為：，故B正確；C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)為醛基中氧原子與羥基中氫原子之間形成，故C錯誤；D．臭氧為V形結(jié)構(gòu)，該球棍模型與其結(jié)構(gòu)不符，故D錯誤；故選：B。15．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是A．該晶體中存在NH…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B說法不正確；C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C說法不正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為；中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為；中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類型不相同，D說法不正確；綜上所述，本題選A。16．化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18－冠－6、HClO4以CH3COCH3為溶劑反應(yīng)制得(如圖)。下列敘述正確的是A．組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)B．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為sp3C．M由X的高氯酸鹽與18－冠－6通過氫鍵結(jié)合生成D．M的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正方形【答案】C【詳解】A．周期表里的第13～18列，即IIIA～VIIA和零族屬于p區(qū)，組成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知H位于s區(qū)，A錯誤；B．M中苯環(huán)上的碳原子的軌道雜化類型為，B錯誤；C．由圖知，M由X的高氯酸鹽與18－冠－6通過氫鍵結(jié)合生成，C正確；D．M的陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選C。17．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。鉈(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是A．硼酸電離方程式：B．分子間能形成氫鍵C．Tl原子基態(tài)外圍電子排布式為D．GaN屬于分子晶體【答案】A【詳解】A．硼酸為一元弱酸，A正確；B．硼酸甲酯分子不含OH等結(jié)構(gòu)，分子間間形不成氫鍵，B錯誤；C．Tl原子基態(tài)外圍電子排布式為，C錯誤；D．氮化鎵的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，屬于共價晶體，D錯誤；故選A。18．綠礬(FeSO4·7H2O)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．中心離子Fe2+核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)B．中鍵角∠OSO小于H2O中鍵角∠HOHC．此結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2+、H2O與之間的作用力相同D．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·6H2O，此過程只破壞了氫鍵【答案】D【詳解】A．中心離子Fe2+核外電子排布有1s22s22p63s23p6