四川省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研測試 化學(xué)試題

四川省2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測試高二化學(xué)試卷試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦千凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.能源的轉(zhuǎn)化為人類生產(chǎn)生活提供了動力。下列物件在工作過程中主要發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的是（）ABCD硅太陽能電池板自熱火鍋發(fā)熱包風(fēng)力發(fā)電機新能源汽車電池2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動原理無關(guān)的是（）A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫B.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氣體D.月餅中添加由鐵粉、氯化鈉和活性炭等組成的脫氧劑3.1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應(yīng)制氯氣的方法，其原理可表示為。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.4.太空“冰雪”實驗是將過飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說法正確的是（）A.醋酸鈉在水中不能全部電離 B.析出的晶體屬于共價化合物C.醋酸鈉在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 D.結(jié)晶形成冰球是一個放熱過程5.已知：共價鍵、、鍵能分別為、、，則反應(yīng)的等于（）A. B. C. D.6.NOCl（亞硝酰氯）常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應(yīng)器中充人和發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示。時刻改變的一個條件可能是（）A.升高溫度 B.增大NOCl濃度 C.加入催化劑 D.增大壓強7.下列事實能證明是弱電解質(zhì)的是（）A.受熱易分解B.溶液可以使石蕊試液變紅C.稀溶液中存在和D.溶液的導(dǎo)電性弱于溶液8.已知在催化下發(fā)生分解反應(yīng)的能量變化如圖所示，第一步反應(yīng)的離子方程式為。下列說法錯誤的是（）A.是在存在下發(fā)生分解反應(yīng)放出的總能量B.第二步反應(yīng)為C.斷裂的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂與的化學(xué)鍵吸收的總能量D.是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能9.已知：①②③④下列敘述錯誤的是（）A.的燃燒熱B.等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：C.比穩(wěn)定D.10.戊二酸（用表示）是一種常見的二元有機弱酸，用作合成樹脂、合成橡膠聚合時的引發(fā)劑。常溫下，不斷加水稀釋的溶液，下列各量始終保持增大的是（）A. B. C. D.11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加5滴溶液，黃色加深（橙色）（橙色），平衡轉(zhuǎn)化率增大B向量熱計的內(nèi)筒中加入硫酸，再加入溶液，測量反應(yīng)后體系的溫度，測得該反應(yīng)放出的熱量大于0.573kJ（實驗前已分別測量酸和堿的溫度）稀硫酸與發(fā)生中和反應(yīng)生成0.01mol液態(tài)水，還生成沉淀，額外放出熱量C其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小D向雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡速率加快（反應(yīng)后鐵紅仍為0.5g）鐵紅能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑12.時，向剛性密閉容器加入足量鐵粉和1mol的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡后，固體增重12g。下列說法錯誤的是（）A.平衡后移走FeO，平衡不移動B.700℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)C.平衡后再通入1mol水蒸氣，再次達到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低D.斷裂鍵的同時斷裂鍵，此時正、逆反應(yīng)速率相等13.三氯氧釩（）主要用作溶劑、烯烴聚合的催化劑。合成原理是(g)。在密閉反應(yīng)器中充入足量、和發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.X代表壓強B.C.平衡常數(shù)：D.b點時的正反應(yīng)速率大于c點時的逆反應(yīng)速率14.溫度下，向1L恒容密閉容器中充入一定量的0.1molCO和適量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡1，升高溫度為，混合氣體顏色加深。溫度下，達到平衡2后，再調(diào)節(jié)與的比例，測得反應(yīng)平衡時體系中、與關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)B.曲線代表C.過程中平衡常數(shù)增大D.M點時，再向體系中充入和0.1molCO，平衡不移動二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）硫酸鐵在化學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗：實驗（一）測定Fe和發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實驗一定不需要選擇的是______（填字母）。ABCD（2）為測定的焓變，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案i。方案操作i在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入中配制好的溶液，測定放出熱量；計算反應(yīng)熱為①本實驗中“攪拌”的操作方法是______②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案測得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是____________?；谙嚓P(guān)原理，乙同學(xué)重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案ii。方案操作ii第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入溶液，測定放出熱量，計算得到生成時的反應(yīng)熱為第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入（1）中配制好的溶液，測定放出熱量，計算得到消耗時的反應(yīng)熱為根據(jù)方案ii測定結(jié)果計算：______。（用含、的代數(shù)式表示）實驗（二）探究影響Cu和反應(yīng)速率的外界因素。實驗純銅粉質(zhì)量/g體積/mL水體積/mL水浴溫度/℃測定銅粉完全溶解所用時間/minⅠ0.360035℃Ⅱ0.35035℃Ⅲ0.360045℃（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______；實驗中，______。（4）設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是______。（5）實驗結(jié)果：，由此可推出的實驗結(jié)論是______。16.（14分）時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題。弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）HA、HC、（1）時，濃度均為的下列四種溶液中最大的是______（填字母）。A.HA B. C.HC D.（2）寫出分步電離的電離方程式：______。（3）時，等體積、電離出的相同的HA和HC溶液分別與形狀完全相同的足量Zn粒反應(yīng)生成：①起始時，兩溶液中：______（填“>”“<”或“=”，下同）。②生成的起始速率：______③反應(yīng)完全后，生成的質(zhì)量：______。（4）計算時的平衡常數(shù)______-（5）向NaC溶液中加入少量的離子方程式為______17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，還是優(yōu)良的能源和車用燃料。某科研小組設(shè)計如下合成工藝：已知：反應(yīng)器A中發(fā)生反應(yīng)晍；反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ為。（1）由和水蒸氣制備的熱化學(xué)方程式為______（2）和分別以、的流速進入反應(yīng)器A，在出口處測得以的流速流出（設(shè)氣流速率保持不變）。計算用表示的反應(yīng)速率為______（3）在恒溫恒容的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列情況不能說明該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變B.容器內(nèi)氣體的平均密度保持不變C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）假設(shè)在冷凝器中分離出的M只含有一種物質(zhì)，M的化學(xué)式為______。（5）①時，假設(shè)進入反應(yīng)器B的混合氣體只有1molCO和，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得平衡體系中的體積占總體積的，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。②時重復(fù)實驗，測得體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則______（填“>”或“<”），理由為______。18.（15分）的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達峰、碳中和”的有效途徑，利用和制備合成氣的原理如下：①②在恒壓為，起始時條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線乙代表______（填化學(xué)式）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷依據(jù)是______。（2）反應(yīng)①正反應(yīng)在______（填字母）條件下能自發(fā)進行。A.較低溫度 B.較高溫度 C.任意溫度（3）根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，體系中物質(zhì)的量變化趨向是______（填字母），理由是______A.一直增大 B.一直減小 C.先增大，后減小 D.先減小，后增大（4）若在反應(yīng)器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)①制備合成氣體CO、，則下列措施能提高合成氣平衡產(chǎn)率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強（5）800K時，反應(yīng)開始經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為______。此溫度下，用平衡分壓計算反應(yīng)①的壓強平衡常數(shù)______。（已知：是用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度來計算的平衡常數(shù)，）

四川省2024—2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測試高二化學(xué)參考答案1.【答案】B【解析】硅太陽能電池板發(fā)電過程是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項不符合題意；自熱火鍋發(fā)熱包工作過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項符合題意；風(fēng)力發(fā)電過程是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C項不符合題意；新能源汽車電池放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項不符合題意。2.【答案】D【解析】減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，促進碳酸分解逸出，A項不符合題意；加入過量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，B項不符合題意；溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中含有，濃度增大，上述平衡逆向移動，導(dǎo)致的消耗量和溶解度減小，故實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氣體，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；脫氧劑是為了防止月餅被氧化，與平衡移動無關(guān)，D項符合題意。3.【答案】A【解析】將選項中的反應(yīng)速率都換成用表示的反應(yīng)速率，并且用同一單位，在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，A項；B項；C項；D項綜上所述，A項表示的反應(yīng)速率最快。4.【答案】D【解析】醋酸鈉在水中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，A項錯誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合物，B項錯誤；醋酸鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項錯誤；由形成熱的“冰球”可知，結(jié)晶是一個放熱過程，D項正確。5.【答案】D【解析】反應(yīng)熱等于斷裂共價鍵的鍵能與形成共價鍵的鍵能之差，，D項正確。6.【答案】B【解析】觀察圖像可知，改變條件，逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率“漸增”。逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都“突增”，A項不符合題意；增大NOCl濃度，逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率在原點基礎(chǔ)上“漸增”，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項符合題意；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動，C項不符合題意；增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都“突增”，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項不符合題意。7.【答案】C【解析】熱穩(wěn)定性與強酸弱酸無關(guān)，如HI為強酸，但是受熱也易分解，A項不符合題意；溶液能使石蕊試液變紅，說明溶液能電離出H?使溶液顯酸性，但不能證明其是弱電解質(zhì)，B項不符合題意；稀溶液中存在和，說明在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C項符合題意；是一元酸，硫酸是二元酸，D項不符合題意。8.【答案】C【解析】是生成物與反應(yīng)物的能量差，故是分解反應(yīng)放出的總能量，A項正確；結(jié)合總反應(yīng)式和題中給的第一步反應(yīng)式可寫出第二步反應(yīng)式為，B項正確；由圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，C項錯誤；是第二步反應(yīng)的活化分子與生成物的能量差，是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能，D項正確。9.【答案】A【解析】燃燒熱指在101kPa時，1mol完全燃燒生成和時所放出的熱量，，A項錯誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，和完全燃燒，放出熱量較多，B項正確；由可知本身所含能量高，物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，C項正確；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時要吸收熱量，D項正確。10.【答案】B【解析】加水稀釋過程中，溶液酸性減弱，減小，，，A、C項保持減?。?，B項保持增大；，D項保持不變。11.【答案】C【解析】加入NaOH溶液，消耗，使平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項正確；硫酸與溶液反應(yīng)生成0.01mol液態(tài)水，還生成沉淀，額外放出熱量，故測得放出的熱量大于0.573kJ，B項正確；是反應(yīng)物，其他條件相同，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；鐵紅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，故鐵紅做雙氧水分解時的催化劑，D項正確。12.【答案】C【解析】FeO是純固體，平衡后移走FeO，平衡不移動，A項正確；列三段式：解得，即平衡時，，，B項正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再通入1mol水蒸氣，再次達到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；斷裂2molH—O鍵的同時斷裂1molH—H鍵，此時正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡，D項正確。13.【答案】D【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，若代表壓強，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動，氯氣平衡轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符，A項錯誤；代表壓強，增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，B項錯誤；a點和b點對應(yīng)溫度相等，平衡常數(shù)相等，C項錯誤；b點相當(dāng)于在c點的基礎(chǔ)上加壓升溫后達到了新平衡，正、逆反應(yīng)速率均比原平衡大，D項正確。14.【答案】D【解析】平衡后升高溫度，氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)，當(dāng)減小，增大時，增大，結(jié)合圖像可知，代表，代表，B項錯誤；a→b過程中，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；根據(jù)M點計算，，則，故M點時再充入和0.1molCO，平衡不移動，D項正確。15.【答案】（1）AB（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）（2）①上下移動玻璃攪拌器（1分）②鐵粉過量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會有氣體生成，對實驗造成干擾（2分，答到Fe會與稀硫酸反應(yīng)即可得2分）（2分）（3）（2分，物質(zhì)錯誤不得分，未配平扣1分）10（2分）（4）探究濃度對反應(yīng)速率的影響（2分，合理即可）（5）其他條件相同（1分），升高溫度，反應(yīng)速率增大（1分）【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B項符合題意。（2）②甲的實驗方案誤差較大是因為鐵粉過量，（1）中配制好的硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會有氣體生成，對實驗造成干擾；方案ii中，發(fā)生兩個反應(yīng)：，，根據(jù)蓋斯定律，加合得到總反應(yīng)：。（3）根據(jù)控制變量實驗要求，只改變一個變量，溶液體積必須相等，便于判斷。（4）設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）由知，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大。16.【答案】（1）D（2分）（2）、（2分，寫對1個得1分，未寫“?”不得分）（3）①=（2分）②=（2分）③<（2分）（4）600（或，2分）（5）（2分，物質(zhì)錯誤不得分，未配平扣1分）【解析】（1）溶液中最大，則酸性最強，其相應(yīng)的電離平衡常數(shù)最大，D項符合題意。（2）為二元弱酸，分步電離：；。（3）①由HA和HC溶液電離出的相同可知的濃度和的濃度相同；②兩種酸溶液與Zn反應(yīng)的本質(zhì)是電離出的氫離子與Zn反應(yīng)，故兩溶液與Zn反應(yīng)的初始速率相同；③由于HA的電離平衡常數(shù)大于HC，故兩者電離出等濃度的氫離子，HA的濃度小于HC的濃度，故最終HA溶液生成的質(zhì)量小于HC溶液生成的質(zhì)量。（4）HA、HC的電離方程式分別為、；故，。（5）由表可知，酸性：，向NaC溶液中加入少量的離子方程式為。17.【答案】（1）（2分，物質(zhì)或數(shù)據(jù)錯誤不得分，漏寫物質(zhì)狀態(tài)或單位扣1分，未寫“?”不扣分）（2）（2分，漏寫單位扣1分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）①50%（2分，寫0.5也給分）②<（2分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?分，合理即可）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，①+②得：。（2）根據(jù)反應(yīng)器A中的反應(yīng)方程式和進、出口的流速可知：。（3）恒溫恒容密閉容器中，該反應(yīng)前后全部為氣體，當(dāng)氣體平均密度不再改變時不能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項符合題意。（4）根據(jù)圖示可知，從冷凝器中分離出來的物質(zhì)為。（5）①反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，設(shè)℃下反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化xmolCO，根據(jù)三段式：起始（mol）：130轉(zhuǎn)化（