課題2酸堿中和反應(yīng)（教師版）九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)講義（人教版）

課題2課題2酸堿中和反應(yīng)知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究——酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)原理在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止?；瘜W(xué)方程式HCl+NaONaCl+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)H++OHH2O一、中和反應(yīng)1.定義：______與______作用生成______和______的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。即_____________________。2.實(shí)質(zhì)：酸解離出的_____和堿解離出的_____結(jié)合生成_____的過(guò)程。即__________________________。3.鹽的定義：金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉，硫酸鉀，碳酸鈣等?！敬鸢浮克釅A鹽水酸+堿→鹽+水H+OHH2OH++OHH2O4.實(shí)例：請(qǐng)寫出下列酸堿中和反應(yīng)方程式氫氧化鈣氫氧化鋁稀鹽酸稀硫酸補(bǔ)充說(shuō)明（（1）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，手摸燒杯感到發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應(yīng)等。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的___________加入土壤，以中和其酸性。2.工業(yè)上，處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。3.醫(yī)藥上，治療胃酸過(guò)多、蚊蟲叮咬等（1）人的胃液里含有鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。如含______________的藥物。（2）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢?！敬鸢浮渴焓覛溲趸X思考與交流：改良酸性土壤，或中和胃酸，能否用氫氧化鈉？為什么？【答案】不能。氫氧化鈉腐蝕性太強(qiáng)。三、溶液酸堿度的表示法——pH1.利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性，卻無(wú)法表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了更準(zhǔn)確地表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用酸堿度表示。2.溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法，常用pH表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系（1）pH的范圍通常為0~14。（2）常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH=7，溶液呈中性②pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)③pH>7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)4.pH的測(cè)定方法——pH試紙（1）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。（讀數(shù)為整數(shù)）（2）注意事項(xiàng)①不能直接將pH試紙浸入待測(cè)液，以免待測(cè)液受到污染。②pH試紙不能先用蒸餾水潤(rùn)濕，以免溶液被稀釋導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確。③用pH試紙測(cè)溶液的pH，一般讀數(shù)為整數(shù)。要想精確測(cè)定溶液的pH，可以采用pH計(jì)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：酸堿中和反應(yīng)的微觀分析【例1】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+、Cl和H2OB．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是D．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子總數(shù)不變【答案】A【詳解】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后溶液中的粒子只有和，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子：，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A?！咀?】下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B．反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OHD．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O分子【答案】C【詳解】試題分析：根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH﹣結(jié)合生成了水分子。A、酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)后溶液中的H+和OH﹣沒(méi)有剩余，溶液呈中性，此項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，此項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，此項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，此項(xiàng)正確，故選C?？键c(diǎn)：考查微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用題型二：中和反應(yīng)【例2】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O【答案】A【詳解】試題分析：酸與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的反應(yīng)為中和反應(yīng)，因此選A。考點(diǎn)：反應(yīng)的分類【變2】氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一種酸，將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O【答案】A【詳解】：氯氣通入氫氧化鈉溶液中首先發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)分別生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物應(yīng)該有NaCl、NaClO、H2O．故選A題型三：酸堿中和實(shí)驗(yàn)【例3】下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說(shuō)法中，正確的是A．若不使用酚酞，HCl就無(wú)法和NaOH反應(yīng)B．酚酞由紅色變無(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng)C．滴加酚酞前溶液為無(wú)色，加入稀鹽酸后溶液仍無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)D．若將酚酞換成石蕊，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緽【詳解】A、無(wú)論有沒(méi)有酚酞存在，鹽酸和氫氧化鈉都能發(fā)生反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)中若不使用酚酞，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法用肉眼直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生，選項(xiàng)A不正確；B、酚酞由紅色變無(wú)色，是因?yàn)闅溲趸c溶液中能使酚酞變紅的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成了不能使酚酞變紅的水，因此酚酞由紅色變無(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)榈渭臃犹皻溲趸c溶液是無(wú)色溶液，反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液也是無(wú)色的，所以不能根據(jù)溶液的顏色沒(méi)有改變就認(rèn)為沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D、因?yàn)樽仙锶芤涸趬A性溶液中顯藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中顯紅色，所以可以通過(guò)紫色石蕊溶液的顏色改變判斷反應(yīng)是否發(fā)生，選項(xiàng)D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，可以借助于酸堿指示劑顏色的改變來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生，但沒(méi)有指示劑存在，反應(yīng)照樣進(jìn)行?！咀?1】在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)一使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_____________溶液。(2）此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_________________________________。(3)最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？_________（選填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________?！敬鸢浮縉aOH（或氫氧化鈉）NaOH+HCl=NaCl+H2O不能酚酞在酸性和中性條件下均顯無(wú)色【詳解】酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性酸性條件下顯無(wú)色。空杯中先摸了無(wú)色的堿性溶液如氫氧化鈉溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。最終溶液為無(wú)色，不能說(shuō)明該溶液一定呈中性，因?yàn)榉犹谒嵝院椭行詶l件下均顯無(wú)色?！咀?2】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示．本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是_________________________________________________。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是__________________。（3）丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)_____________的現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。【答案】氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量浸入燒杯水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出【詳解】(1).氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，不能探究中和反應(yīng)本身和水是否放熱；(2).氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液升溫時(shí)，會(huì)因溶解度減小析出固體而變渾濁。飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量(3).中和反應(yīng)放熱能使廣口瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹而逸出，浸入燒杯水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。【變33】某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探究。I、探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開探究（提出問(wèn)題）試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？（提出猜想）（1）K2SO4：（2）K2SO4和______（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向試管中加入少量碳酸鈉，再加入過(guò)量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液有______產(chǎn)生猜想（2）成立2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上______3用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn)______。（實(shí)驗(yàn)拓展）為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的物質(zhì)是______（填選項(xiàng)）。A．Ba（NO3）2B．鋅粒C．CuD．鹽酸【答案】紅2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2OH2SO4氣泡pH小于7溶液由無(wú)色變紅色B【詳解】I、甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，氫氧化鉀溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，故填紅；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分{提出猜想}（1）實(shí)驗(yàn)后最終溶液呈無(wú)色，酚酞試液遇到中性溶液或酸性溶液均呈無(wú)色，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)}1、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故填有氣泡產(chǎn)生；2、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH<7，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，pH小于7，,故填pH小于7；3、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉限與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)硫酸完全反應(yīng)，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變紅色，故填溶液由無(wú)色變紅色。{實(shí)驗(yàn)拓展}硫酸鉀和硫酸都能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸鋇檢驗(yàn)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此可以用鋅粒檢驗(yàn)，鹽酸和硫酸鉀或硫酸鉀和硫酸的混合物混合時(shí)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，因此不能用鹽酸檢驗(yàn)，故填B。題型四：中和反應(yīng)原理的應(yīng)用【例4】下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是①用氫氧化鈉溶液洗滌石油中殘余硫酸②用氫氧化鋁治療胃酸③用熟石灰改良酸性土壤④將稀氨水(含有、OH)涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢A．①②③④ B．僅①②③ C．僅②③④ D．僅①③④【答案】A【詳解】①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；②用氫氧化鋁治療胃酸是氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水的反應(yīng)，是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；③用熟石灰改良酸性土壤是氫氧化鈣與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；④將稀氨水(含有、OH)涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢是氨水與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選A?！咀?1】中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】A【詳解】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故C不符合題意；D、硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故D不符合題意；故選A?！咀?2】人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9?1.5之間。醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有[Al（OH）3]，給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸（HCl），試回答：（1）病人乙服用的藥物，可用一種常見(jiàn)的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？（2）請(qǐng)判斷病人甲患病的原因是什么？（3）寫出用Al（OH）3治病時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）食醋（2）胃酸過(guò)多（3）【分析】

（1）病人乙服用的藥物成分中含有鹽酸（HCl），則可由生活中的酸性調(diào)味品醋酸代替，故為食醋；（2）給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，此藥物是為了中和酸，故可知其病因是：胃酸過(guò)多；（3）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。題型五：中和反應(yīng)的計(jì)算【例5】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是A．紅色B．藍(lán)色C．無(wú)色D．紫色【答案】A【詳解】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。

故選A?！咀?1】為完全中和某一強(qiáng)堿溶液，需用一定量的鹽酸，如果改用等濃度等質(zhì)量的硫酸，反應(yīng)后溶液的pH為A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0【答案】A【詳解】為完全中和某一強(qiáng)堿溶液，需用一定量的鹽酸，此時(shí)恰好能完全反應(yīng)，但如果改用等濃度等質(zhì)量的硫酸，因?yàn)榱蛩岬南鄬?duì)分子質(zhì)量會(huì)更大一些，則消耗的氫氧化鈉就會(huì)變少，也就是說(shuō)氫氧化鈉會(huì)有剩余，所以反應(yīng)后溶液顯堿性，溶液的pH會(huì)大于7。故選：A【變52】向50.0g8.0％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7。(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)4.0g(2)7.g【詳解】（1）根據(jù)“溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”就可計(jì)算出反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量．（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=50.0g×8.0%=4.0g；（2）設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80981424.0gx∴，解之得：x=7.1g．題型六：pH與酸堿性【例6】一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列說(shuō)法中不正確的是A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】A【分析】酸性溶液的PH值小于7，且數(shù)值越小酸性越強(qiáng)。堿性溶液的PH值大于7，且數(shù)值越大堿性越強(qiáng)?！驹斀狻緼、雞蛋清PH值大于7，顯堿性，牛奶PH值小于7，顯酸性，選項(xiàng)A不正確；B、蘋果汁和葡萄汁的PH值都小于7，顯酸性，選項(xiàng)B正確；C、蘋果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，選項(xiàng)D正確。故選A?！咀?1】家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH如下表所示:物質(zhì)食醋醬油食鹽水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會(huì)在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（一種酸），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的A．食醋 B．醬油 C．肥皂水 D．食鹽水【答案】C【詳解】A、食醋顯酸性不能中和蟻酸，錯(cuò)誤，不符合題意。B、醬油顯酸性不能中和蟻酸，錯(cuò)誤，不符合題意。C、肥皂水顯堿性能中和蟻酸，正確，符合題意。D、食鹽水顯中性不能中和蟻酸，錯(cuò)誤，不符合題意。因此本題選擇C。【變62】有甲、乙、丙三種溶液，甲能使紫色石蕊試液變紅色；乙能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；丙不能使紫色石蕊試液變色。這三種溶液的pH由大到小的順序是A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙【答案】C【分析】當(dāng)溶液的PH等于7時(shí)，呈中性。當(dāng)溶液的PH大于7時(shí)，呈堿性。當(dāng)溶液的PH小于7時(shí)，呈酸性。石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色?！驹斀狻恳夷苁棺仙镌囈鹤兯{(lán)色，說(shuō)明乙顯堿性，溶液的PH大于7。丙不能使紫色石蕊試液變色，說(shuō)明丙顯中性，溶液的PH等于7。甲能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明甲顯酸性，溶液的PH小于7。故選：C?！咀?3】“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將A．變大 B．變小 C．不變 D．無(wú)法判斷【答案】A【詳解】“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，碳酸發(fā)生分解生成二氧化碳和水，酸性變?nèi)?；根?jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，故其pH將變大．A、晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項(xiàng)正確．B、晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．【變64】對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：_______。(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同)：①物質(zhì)為______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②物質(zhì)為______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。③物質(zhì)為______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________?！敬鸢浮啃∮诩尤胍欢康乃\Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑氧化銅CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O氫氧化鈉2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O【詳解】因?yàn)閷?duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，故10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH。要使稀硫酸的pH升高，可增加溶劑、加入濃度較小的稀硫酸、反應(yīng)消耗稀硫酸。(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：加入一定量的水。(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：①物質(zhì)為鋅(鋅屬于單質(zhì))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑②物質(zhì)為氧化銅（氧化銅屬于氧化物），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O③物質(zhì)為氫氧化鈉（氫氧化鈉屬于堿），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O題型七：pH值的測(cè)定【例7】用pH試紙測(cè)定某待測(cè)液的pH，下列操作正確的是A．先用水潤(rùn)濕pH試紙，再測(cè)定溶液的pHB．用手拿住pH試紙一端，另一端浸沒(méi)在待測(cè)液中C．用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴到pH試紙上D．對(duì)照比色卡，讀出pH為5.5【答案】C【分析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可?！驹斀狻緼、用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋，所測(cè)定的溶液的pH對(duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)會(huì)偏高，堿性溶液會(huì)偏低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。B、用pH試紙測(cè)定某待測(cè)液的pH值，不能把pH試紙浸沒(méi)在待測(cè)液中，以防止污染待測(cè)液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，故選項(xiàng)正確，符合題意。D、pH試紙測(cè)溶液的pH是比較粗略的，只能讀取整數(shù)值對(duì)照比色卡，讀出pH為5.5是錯(cuò)誤的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C?！咀?1】下列pH試紙的使用，正確的是A．測(cè)濃硫酸的pH B．測(cè)NaOH稀溶液的pHC．測(cè)澄清石灰水的pH D．測(cè)食鹽水的pH【答案】C【分析】根據(jù)測(cè)定溶液pH值的正確操作進(jìn)行分析解答即可。【詳解】A、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH，故A錯(cuò)誤，不符合題意。B、測(cè)定溶液的pH時(shí)，要將pH試紙放在玻璃片上或者點(diǎn)滴板上，不能放桌上，故B錯(cuò)誤，不符合題意。C、測(cè)定溶液的pH時(shí)，將pH試紙放在玻璃片上或者點(diǎn)滴板上，用玻璃棒馭待測(cè)液與pH試紙接觸，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH，故C正確，符合題意。D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以防止污染待測(cè)液，故D錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C?！咀?2】用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無(wú)法確定【答案】B【詳解】石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性；用蒸餾水潤(rùn)濕后，溶液的堿性變?nèi)酰?dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，則測(cè)得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏小。故選B。題型八：pH值變化圖像【例8】下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】縱坐標(biāo)代表pH，橫坐標(biāo)代表加水量。pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會(huì)從10逐漸變小而無(wú)限接近于7，但不會(huì)等于更不會(huì)小于7。故選D。點(diǎn)睛：化學(xué)上許多知識(shí)可以用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖來(lái)表示，要想解決這類問(wèn)題，關(guān)鍵是明白化學(xué)賦予數(shù)學(xué)縱橫坐標(biāo)的意義，此題中縱坐標(biāo)代表pH，橫坐標(biāo)代表加水量。【例9】如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將______滴加到另一種溶液中。（2）所發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）曲線上B點(diǎn)所含的離子是______。（用符號(hào)表示）【答案】氫氧化鈉溶液NaOH+HCl=NaCl+H2ONa+、OH、Cl【詳解】（1）由圖可知，溶液由酸性變?yōu)閴A性，故滴加的是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）曲線上B點(diǎn)pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，所含的離子是Na+、OH、Cl，故填：Na+、OH、Cl。

【變9】某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【詳解】試題分析∶由題中信息知，A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性。故A錯(cuò)誤。B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH.故B錯(cuò)誤。C．該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有的氫氧化鈉溶液燒杯中。故C錯(cuò)誤。D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。故D正確。考點(diǎn)∶考查硫酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)溶液pH的變化圖像。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．表示用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)催化劑條件下制氧氣B．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化C．表示濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中D．表示一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒【答案】B【解析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)催化劑條件下制氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，故選項(xiàng)圖像正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故選項(xiàng)圖像不正確；C、濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故選項(xiàng)圖像正確；D、一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像?！绢}2】小斌實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字化傳感器對(duì)“硫酸和氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了探究，繪制的反應(yīng)容器中溶液的pH與加入溶液的質(zhì)量變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中a、d兩點(diǎn)所示的溶液中含有的陰離子完全相同B．圖中b點(diǎn)→a點(diǎn)的變化過(guò)程為物理變化C．若將酚酞試液滴入到c點(diǎn)所示的溶液中，溶液將變?yōu)榧t色D．該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中【答案】B【解析】【分析】由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴加入硫酸中?！驹斀狻緼、a點(diǎn)pH大于7，此時(shí)氫氧化鉀過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鉀、硫酸鉀，陰離子為氫氧根離子、硫酸根離子，d點(diǎn)pH小于7，此時(shí)硫酸還未完全反應(yīng)，溶液中的陰離子為硫酸根離子，不符合題意；B、c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鉀和硫酸完全反應(yīng)，故圖中b點(diǎn)→a點(diǎn)的變化過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，符合題意；C、c點(diǎn)pH=7，若將酚酞試液滴入到c點(diǎn)所示的溶液中，溶液不變色，不符合題意；D、由分析可知，該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴加入硫酸中，不符合題意。故選B。【題3】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱B．探究燃燒條件C．蠟燭由低到高依次熄滅，說(shuō)明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣D．探究鐵生銹的條件【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A、如果氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯內(nèi)溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)有溶質(zhì)析出，溶液變渾濁，不符合題意；B、a中白磷與氧氣接觸，且溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，b中紅磷與氧氣接觸，且溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但是無(wú)法探究燃燒需要與氧氣接觸，符合題意；C、蠟燭由低到高依次熄滅，蠟燭熄滅，說(shuō)明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，由低到高依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，不符合題意；D、左邊試管中鐵與氧氣和水接觸，鐵生銹，右邊試管中鐵只與水接觸，不生銹，說(shuō)明鐵生銹需要與氧氣接觸，無(wú)法探究鐵生銹需要與水接觸，符合題意。故選BD?！绢}4】如圖：A、B、C、D、E、F是初中常見(jiàn)的六種物質(zhì)。已知：A是汽車鉛蓄電池含有的酸，E是赤鐵礦的主要成分，A與B發(fā)生中和反應(yīng)且生成物中有鋇餐的成分。用“一一”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____，F(xiàn)_____。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)寫出E與足量A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____?！敬鸢浮?1)H2OFe(2)(3)【解析】【分析】汽車鉛蓄電池中含有的酸是稀硫酸，A是硫酸；E是赤鐵礦的主要成分，可確定E是氧化鐵；稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，是酸堿中和反應(yīng)，硫酸鋇是鋇餐的主要成分，B為氫氧化鋇；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，高溫條件下氧化鐵和氫氣反應(yīng)生成水和鐵，故F為鐵，D為氫氣，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水，水通電條件下生成氫氣和氧氣，故C為水；因此A、B、C、D、E、F可以分別是硫酸、氫氧化鋇、水、氫氣、氧化鐵、鐵；代入驗(yàn)證，推斷合理。(1)C是水，化學(xué)式為H2O，F(xiàn)為鐵，化學(xué)式：Fe。(2)A與B反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，化學(xué)方程式。(3)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：；【題5】化學(xué)興趣小組針對(duì)“酸堿中和反應(yīng)”進(jìn)行如下科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。已知：稀硫酸與稀氫氧化鋇反應(yīng)為H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，且硫酸鋇(BaSO4)是一種難溶于水的白色固體。(1)配制稀溶液。Ⅰ．如圖，取5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。Ⅱ．若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，觀察到的現(xiàn)象可能是___________。Ⅲ．用Ⅰ中濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水___________mL(水的密度為1g·cm3)。(2)驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。如圖，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鋇溶液，用膠頭滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不斷攪拌溶液，在不增加其他藥品條件下，如何判斷氫氧化鋇是否反應(yīng)完全，方法是___________。(3)探究中和反應(yīng)過(guò)程pH變化。利用pH傳感器繪制出如圖曲線。取c、d、e三點(diǎn)狀態(tài)時(shí)物質(zhì)，過(guò)濾，所得濾液呈中性的是___________(用“c”“d”或“e”表示)，e點(diǎn)所得濾液pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。(4)探究酸與堿反應(yīng)過(guò)程溶液導(dǎo)電能力的變化?！静殚嗁Y料】氫氧化鋇溶液含有Ba2＋和OH，稀硫酸溶液含有H＋和.溶液的導(dǎo)電能力與單位體積中離子數(shù)目有關(guān)。【猜想與假設(shè)】氫氧化鋇與稀硫酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電率為零。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】利用電導(dǎo)率傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制曲線如圖?！窘忉屌c結(jié)論】根據(jù)電導(dǎo)率曲線圖可知，猜想不正確，可能原因是___________(寫出一點(diǎn))，控制其他條件不變，溶液導(dǎo)電能力與單位體積溶液中離子數(shù)目關(guān)系是___________?！就卣古c延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，針對(duì)廢液，可以用熟石灰中和處理過(guò)量稀硫酸溶液，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________，再舉一例中和反應(yīng)在生活中的積極應(yīng)用___________?！敬鸢浮?1)液體飛濺44(2)過(guò)濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無(wú)沉淀生成，則反應(yīng)完全(3)d大于(4)硫酸鋇有少量溶解在水中單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O治療胃酸過(guò)多或改良酸性土壤【解析】(1)Ⅱ．若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，由于水的密度小于濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，水覆蓋在濃硫酸表面，水受熱沸騰，會(huì)造成液體飛濺，故填：液體飛濺；Ⅲ．設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則有5g×98%=(x+5g)×10%，得x=44g，所以需水的體積為44g÷1g·cm3=44cm3=44mL，故填：44；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，判斷氫氧化鋇是否反應(yīng)完全，方法是過(guò)濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無(wú)沉淀生成，則反應(yīng)完全，故填：過(guò)濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無(wú)沉淀生成，則反應(yīng)完全；(3)由圖可知，只有d點(diǎn)pH=7，兩者恰好完全反應(yīng)，所得濾液呈中性；c點(diǎn)氫氧化鋇過(guò)量，pH＞7，e點(diǎn)硫酸過(guò)量，pH＜7，由于反應(yīng)有水生成，所以e點(diǎn)溶劑質(zhì)量比原稀硫酸更多，酸性溶液濃度越小，pH越大，因此pH大于原稀硫酸，故填：d；大于；(4)解釋與結(jié)論：由圖可知，恰好完全時(shí)，導(dǎo)電率不為0，說(shuō)明水中可能有少量Ba2+、SO42；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入溶液中的離子逐漸減少，導(dǎo)電率減小，反應(yīng)完全后，隨著硫酸的加入，溶液的離子逐漸增多，導(dǎo)電率又增大，由此可得出單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，導(dǎo)電率越大，導(dǎo)電性越好，故填：硫酸鋇有少量溶解在水中；單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)；拓展與延伸：氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；氫氧化鈣呈弱堿性，可以改良酸性土壤，服含氫氧化鋁的藥物，可以中和胃液中過(guò)多的胃酸，故填：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；治療胃酸過(guò)多或改良酸性土壤?！绢}6】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了以下探究。【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)一定不能是Na2SO4、___________和___________三種物質(zhì)共同存在。（2）乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和___________兩種物質(zhì)。（3）丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。（4）丁同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)?！静殚嗁Y料】①Na2SO4溶液顯中性。②Al與強(qiáng)堿NaOH溶液（NaOH和H2O）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）等物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色猜想（2）成立丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取中和反應(yīng)后的溶液少量于試管中，向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液溶液變___________色猜想（3）成立【總結(jié)反思】丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，首先肯定自己的猜想（4）不成立。經(jīng)過(guò)進(jìn)一步分析，丁同學(xué)認(rèn)為猜想（2）也不成立，他的理由是___________。興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)充分討論，一致認(rèn)為猜想（3）成立。【知識(shí)拓展】（1）生活中能否用鋁制品來(lái)盛放強(qiáng)堿性溶液？___________（填“能”或“不能”）（2）請(qǐng)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鋁與溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮苛蛩峄騂2SO4氫氧化鈉或NaOHH2SO4##硫酸紅滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸不能2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【解析】【詳解】作出猜想：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后一定有硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸最多有一種剩余。（1）甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)一定不能是Na2SO4、H2SO4和NaOH三種物質(zhì)共同存在，因?yàn)闅溲趸c和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，生成物硫酸鈉一定存在，若兩者恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)只有硫酸鈉，若酸過(guò)量，則溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉，若氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)則為硫酸鈉和氫氧化鈉；（2）若硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和硫酸兩種物質(zhì)；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：猜想（3）成立，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)，氫氧化鈉溶液為堿性能使酚酞溶液變紅，所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色?？偨Y(jié)反思：結(jié)合丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)，滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸。所以（2）不成立。知識(shí)拓展：（1）從乙同學(xué)可知，鋁和氫氧化鈉也會(huì)反應(yīng)放出氫氣，所以生活中不能用鋁制品來(lái)盛放強(qiáng)堿性溶液；（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！绢}7】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：(1)a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有_______；(2)求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____？當(dāng)硫酸恰好反應(yīng)完時(shí)，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____？(寫出計(jì)算過(guò)程，不能整除的結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】(1)H2SO4、Na2SO4(2)解：設(shè)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xx=9.8%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yy=1.42g故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.5%【解析】【分析】(1)a點(diǎn)時(shí)，pH＜7，說(shuō)明此時(shí)稀硫酸還未完全反應(yīng)，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故溶質(zhì)是：H2SO4、Na2SO4；(2)見(jiàn)答案。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是A．將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【答案】A【詳解】A、用pH試紙測(cè)定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液，將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，符合題意；B、不能將pH試紙直接伸入被測(cè)液中，會(huì)污染被測(cè)液，不符合題意；C、用水將pH試紙潤(rùn)濕，會(huì)稀釋被測(cè)液，如果溶液顯堿性，會(huì)使pH值偏小，如果溶液顯酸性，會(huì)使pH值偏大，不符合題意；D、先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，會(huì)稀釋被測(cè)液，如果溶液顯堿性，會(huì)使pH值偏小，如果溶液顯酸性，會(huì)使pH值偏大，不符合題意。故選A。【練2】某課外活動(dòng)小組測(cè)得某化工廠排放的廢水的為4，為了將該廢水的調(diào)到7，該小組提出的治理方案是向廢水中加入適量的下列物質(zhì)，該物質(zhì)是A．稀鹽酸 B．生石灰C．廢銅屑 D．水【答案】B【練3】如表是人體部分體液的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是體液唾液胃液胰液膽汁pH6.6～7.10.9～1.57.5～8.07.1～7.3A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．膽汁【答案】B【分析】溶液酸性越強(qiáng)，pH越?。粔A性越強(qiáng)，pH越大【詳解】一般情況下，0<pH<7時(shí)溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；7<pH<14時(shí)溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。由表格可知，胃液的pH<7且是最小，所以胃液的酸性最強(qiáng)，故B正確故答案為B【點(diǎn)睛】一般情況下，pH介于07時(shí)溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7時(shí)溶液呈中性；pH介于714時(shí)溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；【練4】物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是①X+堿→鹽+②X+金屬氧化物→鹽+A． B． C． D．【答案】D【詳解】堿可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X屬于酸類物質(zhì)，分析選項(xiàng)，鹽酸屬于酸，符合題意，故D正確；【練5】稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【答案】C【詳解】A、加入金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；B、加入無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意。故選C?！揪?】為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是A．錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)其pH=7B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【詳解】A、錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！揪?】填空：（1）實(shí)驗(yàn)室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測(cè)定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液變______色；B溶液呈______性，能使無(wú)色酚酞溶液變______色。（2）測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用___