黃金卷07-2024年高考化學(xué)模擬卷（原卷版）-1

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（遼寧專用）黃金卷07（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．黨的二十大報(bào)告指出我國(guó)已進(jìn)入創(chuàng)新型國(guó)家行列。下列說(shuō)法正確的是A．“華龍一號(hào)”核電機(jī)組使用的氦氣不存在分子B．“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為硅C．“奮斗者號(hào)”潛水器含鈦合金，其熔點(diǎn)、強(qiáng)度都高于純鈦金屬D．“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為三氧化二鐵2．化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．分子的VSEPR模型：B．中子數(shù)為10的氧原于：C．用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：D．用電子式表示的形成：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．9.2g甲苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．5.8g由NO和CO組成的混合氣體中，原子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2與足量金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．的溶液中和Na+的數(shù)目之和大于0.1NA4．下列說(shuō)法不正確的是A．不是所有的共價(jià)鍵(鍵)都具有方向性B．鍵的鍵能比鍵與鍵的鍵能和大，所以鍵不易發(fā)生加成反應(yīng)C．根據(jù)電負(fù)性及價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，分子的極性大于分子的極性D．基態(tài)Mg原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、12種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5．有機(jī)物M和N是合成藥物的中間體，在一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N，其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)類型為消去反應(yīng) B．可用金屬Na鑒別M和NC．M的分子式為 D．N可使酸性溶液褪色6．是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，與分子均含有14個(gè)電子，元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的基態(tài)原子軌道上電子數(shù)比軌道多5，下列說(shuō)法不正確的是A．與形成的化合物可能含非極性鍵B．同周期第一電離能比小的有5種C．原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D．形成的某種單質(zhì)含有極性鍵7．無(wú)水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))為原料制備無(wú)水。下列說(shuō)法不正確的是A．試劑可以選用溶液，其目的是氧化B．操作①是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗C．操作②中，加熱的同時(shí)通入的目的是防止水解D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為8．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．圖①中18冠6通過(guò)離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B．圖②物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn)C．圖③中，表示硅氧四面體，則該多硅酸根結(jié)構(gòu)的通式為D．圖④表示氮化鋁晶胞，則該晶體中存在共價(jià)鍵和配位鍵，且鋁的配位數(shù)為69．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)10．某化學(xué)小組欲測(cè)定溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為溶液和溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．已知：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在的化學(xué)反應(yīng)速率約為B．酸性增強(qiáng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢C．該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池11．在照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的溴化銀（AgBr）常用硫代硫酸鈉（）溶解，反應(yīng)生成。在廢定影液中加入使中的銀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，并使定影液再生。將黑色沉淀在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，以達(dá)到回收銀的目的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．與的結(jié)構(gòu)相似，中心硫原子雜化軌道類型均為B．中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵C．廢定影液中加入的離子方程式為D．黑色沉淀在空氣中灼燒生成Ag與工業(yè)上氧化銀分解制Ag均屬于熱分解法12．將晶體置于真空剛性容器中，升溫可發(fā)生反應(yīng)：和，該體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．700K前，只發(fā)生反應(yīng)B．650K時(shí)，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，則C．b點(diǎn)溫度下，分解率為8％D．在a點(diǎn)容器中加入催化劑，則b點(diǎn)將向上平移13．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、推論不相符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)B向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有或C向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀也不會(huì)轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀D用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOH14．一種利用電化學(xué)方法處理廢水的裝置如圖所示，利用電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2殺菌消毒，并將廢水中鈣、鎂離子形成沉淀除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極為陽(yáng)極B．d極發(fā)生氧化反應(yīng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．每產(chǎn)生0.5molCl2，在陰極室產(chǎn)生1molCaCO3沉淀15．常溫下，實(shí)驗(yàn)室用的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系數(shù)δ、NaOH溶液的體積V與pH的關(guān)系如圖所示。已知：HA的分布系數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C．p→q對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直增大D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，可用于顏料、防腐等工業(yè)、工業(yè)上由廢銅料(主要成分為金屬銅，還含F(xiàn)e、Al及其化合物、雜質(zhì))生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：已知：①常溫下，部分陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時(shí)的pH如下表：物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.63.25.2完全沉淀時(shí)的pH3.14.76.7②高溫煅燒時(shí)銅生成Cu2O，CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成，的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)“煅燒”時(shí)銅參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“酸浸、過(guò)濾”中加入的作用為。(3)由題中信息計(jì)算常溫下的溶度積常數(shù)。(4)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。(5)“反應(yīng)I”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，食鹽的作用為。(6)CuCl純度的測(cè)定：取樣品迅速置于預(yù)先放有50粒玻璃珠和鹽酸酸化的溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品溶解后，加50mL水和2滴鄰菲羅啉—硫酸亞鐵指示劑，立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)。消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。(反應(yīng)原理為、)①玻璃珠的作用為。②溶液用鹽酸酸化的目的是。③該樣品的純度為(用含a、V的式子表示)%。④若滴定前，滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，則會(huì)造成所測(cè)結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；滴定終點(diǎn)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)造成所測(cè)結(jié)果。17．合成氨反應(yīng)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問(wèn)題。合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分子中鍵數(shù)目為，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)在一定溫度下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，以下敘述能說(shuō)明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

b．c．氣體密度保持不變

d．容器中氫氮比保持不變(3)利用催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下合成氨的原理如圖2所示，該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為。(4)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖3、圖4所示。進(jìn)料組成Ⅰ：；進(jìn)料組成Ⅱ：。(物質(zhì)i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))①(填“>”、“=”或“<”)。②進(jìn)料組成中含惰性氣體的圖是。③圖3中，當(dāng)時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。18．肼（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上合成肼的簡(jiǎn)易流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．某小組同學(xué)用下列裝置完成“氨化”步驟，制備氯胺（NH2Cl）（加熱和夾持裝置省略）。(1)與普通分液漏斗相比，儀器a的優(yōu)點(diǎn)為，該儀器使用前需進(jìn)行的操作為。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，儀器b的作用除導(dǎo)氣外，還有。(3)試劑M為（填名稱），若省略裝置B，造成的后果是。(4)裝置C中由次氯酸鈉制備氯胺的化學(xué)方程式為。Ⅱ．測(cè)定最終所得肼的純度。稱取0.40g產(chǎn)品配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)溶液加入20.00mL0．1000mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量NaHCO3溶液調(diào)節(jié)pH，待N2H4完全轉(zhuǎn)化為N2后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL（已知：，）。(5)滴定時(shí)盛放Na2S2O3溶液的是（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。(6)若滴定管用蒸餾水洗滌后，未潤(rùn)洗直接盛放Na2S2O3溶液，最終測(cè)得肼的純度會(huì)（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。(7)肼的純度為。19．含有吡喃柒醌骨架的化合物常只有抗菌、抗病逛等生物活性，一－種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為。(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中所涉及的反應(yīng)類型是、。(3)A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)方程式為。(4)依據(jù)上述流程提供的倍息，下列反