專題八沉淀溶解平衡及其曲線圖像分析

專題八沉淀溶解平衡及其曲線圖像分析1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，并能應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋。4.能正確分析沉淀溶解平衡圖像。5.利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的關(guān)系、Ksp的計(jì)算等。考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及溶度積一、沉淀溶解平衡及其影響因素1.沉淀溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。（2）外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會(huì)使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。以AgCl為例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)升高溫度右移增大加水(固體有剩余)右移不變加入少量AgNO3左移增大加入Na2S右移減小通入HCl左移減小通入NH3右移減小二、溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積常數(shù)和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積濃度商含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是平衡濃度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；②Q＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③Q＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解能力越小；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較溶解能力。(2)外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。(2)方法與實(shí)例方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀2.沉淀的溶解(1)原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q<Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。(2)應(yīng)用實(shí)例：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg(OH)2(s)＋2H＋(aq)Mg2＋(aq)＋2H2O、Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。②一定條件下溶解能力小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的沉淀。(3)應(yīng)用實(shí)例鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止()（2）相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同()（3）難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()（4）溶解能力小的沉淀不能轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的沉淀。（5）陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解能力越小。1.（2023·新課標(biāo)卷第7題）向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D.時(shí)，溶液中2.（2023·浙江選考1月第15題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是（）A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入CO2氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化3.（2023·遼寧卷第15題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是（）A.B.③為與的關(guān)系曲線C.D.4.（2022·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D.b點(diǎn)：1．（2023·山東德州·聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)下列敘述中錯(cuò)誤的是A．AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B．向懸濁液中加入溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化C．的平衡常數(shù)約為D．含和固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：2．（2024·河南南陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，分別在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]與pH關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖中代表，代表B．室溫下，的數(shù)量級(jí)為C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，D．的平衡常數(shù)3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示【p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(HA)/c(A)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】<Ksp【Fe(OH)2】，溶液中離子濃度<105mol。L1可以認(rèn)為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析不正確的是A．Ksp（Fe(OH)2）=1015 B．調(diào)整溶液的pH=7，可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的p(M)=3 D．Fe(OH)2固體難溶解于HA溶液4．（2023·江蘇淮安·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，將溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。

已知：。下列說法不正確的是A．內(nèi)上層清液中存在：B．兩者混合發(fā)生反應(yīng)：C．充分反應(yīng)后上層清液中約為D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆向移動(dòng)，溶液pH下降考點(diǎn)二沉淀溶解平衡曲線一、沉淀溶解平衡曲線圖像1．沉淀溶解平衡c(Bn＋)～c(An－)圖像的分析在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。點(diǎn)的分析信息解讀X、Y、Z三點(diǎn)表示的溶液均為飽和Ag2CrO4溶液，由X點(diǎn)的數(shù)據(jù)可計(jì)算Ag2CrO4的Ksp，且由計(jì)算出的數(shù)值可確定a的數(shù)值；W點(diǎn)表示的是鉻酸銀的過飽和溶液，沉淀速率大于溶解速率；向W點(diǎn)表示的體系中加水時(shí)，c(Ag＋)、c(CrOeq\o\al(2－,4))均減小，不可能使溶液轉(zhuǎn)化為Y、Z點(diǎn)2.沉淀溶解平衡c(Bn＋)～pH圖像的分析某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。線、點(diǎn)的分析信息解讀a、b點(diǎn)表示的溶液均為Fe(OH)3的飽和溶液，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算Fe(OH)3的Ksp；c點(diǎn)為Cu(OH)2的溶解平衡點(diǎn)，由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(OH)2的Ksp；d點(diǎn)表示的溶液為Cu(OH)2的不飽和溶液，F(xiàn)e(OH)3的過飽和溶液3.沉淀溶解平衡pc(Rn＋)～pc(Xn－)圖像的分析硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下pc(Ba2＋)隨pc(X2－)的變化趨勢(shì)如圖所示(X2－代表COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4))。坐標(biāo)軸分析線、點(diǎn)的分析信息解讀橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)均為離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，離子濃度越大，其負(fù)對(duì)數(shù)就越小由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的值：BaCO3<BaSO4，故直線A表示BaCO3，直線B表示BaSO4；a、b兩點(diǎn)在直線上，表示BaCO3飽和溶液；c點(diǎn)在直線A的上方，表示BaCO3的不飽和溶液，在直線B的下方，表示BaSO4的過飽和溶液二、分析沉淀溶解平衡曲線圖像的一般思路1．明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義。2．分析曲線上或曲線外的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否為飽和溶液時(shí)，要明確點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，若Q＞Ksp，能形成沉淀，則該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為過飽和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉淀，則該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液。3．分析曲線上指定點(diǎn)的離子濃度時(shí)，需根據(jù)Ksp計(jì)算或抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)都相同。1．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝2．（2023·河南鄭州·校考模擬預(yù)測(cè)）濕法提銀工藝中，浸出Ag+需加Cl沉淀。25℃，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ隨lgc(Cl)的變化曲線如圖所示。已知：lgKsp(AgCl)=9.75，下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，AgCl的溶解度隨c(Cl)增大而減小B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(Ag+)=107.21mol?L1C．25℃時(shí)，AgCl+ClAgCl的平衡常數(shù)K=100.2D．當(dāng)c(Cl)=102.54mol?L1時(shí)，溶液中c(Ag+)＞c(Cl)＞c(AgCl)1.（2023·全國(guó)甲卷第7題）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點(diǎn)可求得B.時(shí)的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀2.（2023·全國(guó)乙卷第13題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(CrO42)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO42的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀3.（2023·北京卷第14題）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應(yīng)：4.（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.約為C.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在1．（2024·陜西商洛·校聯(lián)考一模）T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，或。下列說法正確的是A．T℃時(shí)，B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．向懸濁液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液中保持不變2．（2024·四川成都·校考一模）常溫下，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3．（2024·新疆烏魯木齊·校考一模）常溫下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測(cè)得溶液中pCl=lgc(Cl)、pAg=lgc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積(VAgNO3)變化如圖所示。已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.0×105mol/L，則該離子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012。下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010B．滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×102mol/LC．該滴定需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大4．（2024·四川宜賓·?？家荒＃?5°C時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，下列說法不正確的是

A．HX的電離平衡常數(shù)Ka=105B．滴定HX當(dāng)pH=7時(shí)，c(X)>c(HX)C．③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中1．（2023·云南·聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，和Ag2CrO4(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和pCrO4作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B．Ag2CrO4的飽和溶液中，pCrO4=4.45時(shí)，pAg=3.72C．用硝酸銀滴定，指示劑K2CrO4濃度在左右時(shí)滴定誤差較小D．向含有AgCl(s)的溶液中加入K2CrO4，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色2．（2023·河南信陽·校考一模）某中學(xué)化學(xué)社進(jìn)行沉淀溶解平衡相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作流程如下。下列說法正確的是已知：常溫下，，，A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時(shí)，3．（2023·浙江杭州·聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：

，已知的。下列說法不正確的是A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用B．正常口腔的pH接近中性，牙齒不易被腐蝕C．使用添加的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為D．口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸，容易導(dǎo)致齲齒，使增大4．（2023·河北·校聯(lián)考三模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶解平衡相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作流程如下。下列說法正確的是

已知：常溫下，，，。A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時(shí)，D．向懸濁液e中滴加幾滴溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀5．（2023·湖南常德·模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，難溶鹽CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)和陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．25℃，B．向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體CaCl2，可得到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C．25℃，三種物質(zhì)的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4D．25℃，向100mLMnCO3飽和溶液中加入0.01molCaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成6．（2023·河北張家口·?？既＃┮阎狹gF2難溶于水、可溶于酸。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中?lgc(X)(X為Mg2+或F)與lg[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(MgF2)的數(shù)量級(jí)為108B．L1代表?lgc(Mg2+)與lg[]的變化曲線C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F)+c(HF)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)7．（2023·四川成都·石室中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示lg或lgc(Cu2+)或lgc(Fe2+)]。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=104.8；Ksp[Cu(OH)2]=1019.7；Ksp[Fe(OH)2]=1016.3。若溶液中離子濃度小于105mol/L，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．曲線①表示lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系B．pH=4時(shí)，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO)C．pH=8時(shí)，可認(rèn)為Cu2+沉淀完全D．pH=9時(shí)，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.48．（2023·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀9．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）已知：AgCl、在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s，白色)、(s，深紅色)。常溫下，分別向20mL等濃度的KCl溶液和溶液中滴加等濃度的溶液，所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．KCl溶液與溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①B．由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得mol/LC．增大溶液的濃度，圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移D．可作為溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑10．（2023·四川南充·校考一模）25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：(不考慮二價(jià)鐵的氧化)。溶液中離子濃度可