黃金卷07-2024年高考化學(xué)模擬卷（原卷版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（）黃金卷07（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其還原性者為A．膽礬()：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．脂水(石油)：“高奴縣出脂水，……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃”C．胡粉：“胡粉得雌黃()而色黑(PbS)，蓋相惡也”D．爐甘石()：“其(爐甘石)底鋪薪，發(fā)火煅紅，……即倭鉛(Zn)也”2．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．晶體中含有少量雜質(zhì)，可以用冷卻結(jié)晶法來(lái)提純3．下列說(shuō)法正確的是A．Mg(OH)2難溶于水，故其飽和溶液不能使酚酞變紅B．氣態(tài)的非金屬單質(zhì)分子均為非極性分子C．新制氯水放置一段時(shí)間后酸性增強(qiáng)D．白磷和金屬鈉均可用適量煤油貯存4．苯炔不對(duì)稱(chēng)芳基化反應(yīng)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．箭頭b所示CH鍵比箭頭a所示CH鍵活潑B．苯炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應(yīng)C．有機(jī)物X分子、有機(jī)物Y分子均含有1個(gè)手性碳原子D．有機(jī)物Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有三種5．“點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰，利用該原理可制得如圖所示含大π鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅離子降低了反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于NC．產(chǎn)物中α、β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵D．反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)短6．在高溫高壓的水溶液中，與發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．每生成4.48L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)中若有19.7gAu元素被還原，則生成0.05molD．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極發(fā)生反應(yīng)7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O+SO2=+C．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHD．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2變成綠色：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O8．為探究類(lèi)鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明還原性：9．光解水制氫的關(guān)鍵步驟是水的氧化。我國(guó)科學(xué)家用仿生催化劑[用表示]實(shí)現(xiàn)在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，該過(guò)程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應(yīng)能量變化示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①可表示為B．水的氧化反應(yīng)為：C．D．催化劑參與反應(yīng)，降低活化能，加快反應(yīng)速率10．化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是含有極性鍵的非極性分子B．鍵能大于鍵能C．原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族D．第一電離能：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列各組實(shí)驗(yàn)，所選實(shí)驗(yàn)玻璃儀器和試劑(不考慮存放試劑的容器)均符合題意的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)玻璃儀器選擇試劑A檢驗(yàn)?zāi)惩扛囊褐惺欠翊嬖诤扔袡C(jī)化合物膠頭滴管、試管涂改液、濃硝酸、溶液B檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)膠頭滴管、試管某補(bǔ)鐵口服液、溶液C測(cè)定鹽酸濃度堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)鹽酸溶液、酚酞試劑D檢驗(yàn)乙酰水楊酸粉末中是否含有水楊酸試管、膠頭滴管乙酰水楊酸粉末、蒸餾水、溶液12．實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(，沸點(diǎn)為103?105°C)的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“蒸餾”時(shí)能用水浴加熱B．“操作1”名稱(chēng)為干燥C．“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物質(zhì)D．“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩?、丙煥酸、甲?3．實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750°C時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．過(guò)程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動(dòng)C．過(guò)程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過(guò)程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)14．微生物燃料電池碳氮聯(lián)合去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極電勢(shì)低于b極B．離子交換膜是質(zhì)子交換膜C．a(chǎn)、b兩極生成和的物質(zhì)的量之比為5∶4D．好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為15．室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1mol?L1FeCl3溶液的pH，溶液中離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)時(shí)溶液中的Fe3+恰好沉淀完全B．Ksp[Fe(OH)3]的數(shù)量級(jí)為1038C．N點(diǎn)溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl)+c(OH)D．曲線(xiàn)上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系均為Fe(OH)3的懸濁液三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）近日，廈門(mén)大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種自組裝單分子層(SAM)空穴傳輸材料，大幅提高了鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的效率。SAM和鈣鈦礦晶胞的結(jié)構(gòu)如下。SAM

鈣鈦礦晶胞回答下列問(wèn)題：(1)SAM含有的元素中第一電離能最大的是__________，其中第二周期元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序是________________(填化學(xué)式)。(2)某鈣鈦礦化學(xué)式為(甲銨溴化鉛)，其中甲銨離子()是由甲胺結(jié)合一個(gè)H+后形成的有機(jī)陽(yáng)離子。①基態(tài)Br原子的核外電子排布為[Ar]___________。②晶胞中距離最近的兩種微粒是Br與Pb2+，則晶胞中表示Pb2+的是_____________(填“A”“B”或“C”)。③HNH的鍵角：甲胺小于甲銨離子，原因是_________________________。④該鈣鈦礦中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填序號(hào))。a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵17．（12分）鉭()和鈮()的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為和少量的)為原料制取鉭和鈮的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。已知：①為甲基異丁基酮；②(1)“浸取”時(shí)通常在_______材料的反應(yīng)器中進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。A．陶瓷 B．玻璃 C．鉛 D．塑料(2)浸渣的主要成分是_______，與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)“浸取”時(shí)，的濃度對(duì)鈮、鉭的浸出率的影響如下圖所示，則的最佳濃度為_(kāi)______，理由是_______。(4)金屬鈮可用金屬鈉還原制取，也可用電解熔融的制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。18．（12分）超酸是一類(lèi)比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用SbCl3制備超酸HSbF6，反應(yīng)原理如下：SbCl3+Cl2SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，夾持、加熱及攪拌裝置略)：已知：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCl373.4℃101.3kPa220.3℃極易水解SbCl53.5℃101.3kPa176℃(140°C分解)極易水解2.9kPa79℃回答下列問(wèn)題：(1)Sb為第51號(hào)元素，則在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)儀器甲、乙可否互換？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。(3)試劑X的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(4)三頸燒瓶中的反應(yīng)完成后，需將反啟后的溶液轉(zhuǎn)移至雙口燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾。①在該裝置中，將三頸燒瓶中的溶液轉(zhuǎn)移至雙口燒瓶中的操作是___________。②用減壓蒸儲(chǔ)而不用常壓蒸儲(chǔ)的主要原因是___________。(5)毛細(xì)管連通大氣的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速液體逸出的作用。(6)由SbCl5制備HSbF6時(shí)，應(yīng)選用___________材質(zhì)的儀器(填標(biāo)號(hào))。A．玻璃 B．陶瓷 C．鐵或鋁 D．聚四氟乙烯(7)蒸儲(chǔ)EDTA返滴法是測(cè)定氟的高精度辦法，可通過(guò)測(cè)定氟元素的含量，確定本產(chǎn)品純度。取g產(chǎn)品，通過(guò)蒸餾法將氟全部轉(zhuǎn)化為F，用25.00mLmol/L?La(NO3)3吸收，冷卻至室溫，加入指示劑，用mol/L?EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(用H2Y2表示)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA?mL。氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。(已知La3++3F=LaF3；La3++H2Y2=LaY+2H+)19．（12分）某有機(jī)物G是藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的條件是___________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(3)E的名稱(chēng)為_(kāi)__________，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵和___________。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)④的產(chǎn)物還有NaBrO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)芳香化合物H是F的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，符合條件的H有___________種；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為6：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(寫(xiě)出一種即可)(7)以化合物C、、為原料，參照上述流程信息，設(shè)計(jì)合成的路線(xiàn)。(無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。已知：；+20．（12分）與在固載金屬催化劑(M)上可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)?。?/p>

反應(yīng)ⅱ：

反應(yīng)ⅲ：……可能的機(jī)理如圖所示：(1)寫(xiě)出反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式：___________。(2)已知298K時(shí)下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。[在標(biāo)態(tài)和T(K)條件下由指定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變]物質(zhì)(g)(g)HCHO(g)(g)標(biāo)準(zhǔn)生成焓/393.5242115.90則反應(yīng)ⅱ的___________。(3)向一裝有催化劑的反應(yīng)容器中通入和，維持體系壓強(qiáng)為pMPa，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ，測(cè)得不同投料比下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖甲所示；時(shí)，HCHO和HCOOH的選擇性隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖乙所示。已知：物質(zhì)B的選擇性①圖甲中x___________(填“>”、“