陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第二次階段性檢測高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列說法正確的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CA.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤2.下列離子方程式正確的是()A．溶液與溶液混合：B．溶液與的反應(yīng)：C．碳酸鈣溶于稀鹽酸：D．用稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置會(huì)變藍(lán)：3.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是()Cr2O3固體KCrO2溶液(綠色)K2CrO4溶液(黃色)K2Cr2O7溶液(橙色)A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性，還原產(chǎn)物為H2OC．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D．利用酸性K2Cr2O7溶液與酒精生成綠色的Cr3+，可判斷酒后駕駛，說明酒精具有還原性4.“宏觀—微觀—符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。圖為人“NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．在NaCl固體中，Na+和Cl－的排列緊密有序B．水分子破壞了Na+和Cl－之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D．上述過程用符號表征為NaCl＝Na+＋Cl－5.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5g。下列說法正確的是()A.硬質(zhì)玻璃管中固體減少的氧元素的物質(zhì)的量為0.15molB.原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是0.75molC.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為5.56%D.原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.085mol6.“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，這標(biāo)志著我國在大深度載人深潛領(lǐng)域達(dá)到世界領(lǐng)先水平?？勺鬏d人潛水器供氧劑，下列關(guān)于的說法正確的有()①是一種白色固體②與反應(yīng)有生成③加入紫色石蕊試液中溶液最終變成藍(lán)色④可由Na與在常溫下反應(yīng)制得⑤陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖。正確的是()A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用儀器完全相同C．試劑c可以為氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+8.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級及ZnO的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是()已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)類似A．步驟I使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．溶液C中和的最佳物質(zhì)的量之比是1∶2C．步驟Ⅴ中所加試劑為過量NaOH溶液D．用激光筆照射步驟Ⅳ的混合液，可觀察到一條光亮的通路9.常溫下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是()A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol?L110.某學(xué)生在學(xué)習(xí)了檢驗(yàn)食品中的鐵元素后，設(shè)想在課外研究測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素(+2價(jià))含量，其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是()A．步驟②時(shí)以用新制氯水替代H2O2B．步驟①需要在研缽中研磨，研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直C．取步驟②操作后的溶液，滴加幾滴KSCN溶液可檢驗(yàn)補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褚岩蜓趸冑|(zhì)D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg11.溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的幾種。將溶液平均分成兩份，一份加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．溶液中一定不含，可能含有B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7mol時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)為C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、A13+D．溶液中n(H+)：n()：n(Mg2+)=2：4：112.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是()ABCD制取純凈的沉淀證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱驗(yàn)證干燥氯氣沒有漂白性證明氧化性13.W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且互不相鄰，Q是地殼中含量最多的金屬元素，上述元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確旳是()A．W與Z可形成結(jié)構(gòu)式為W-Z-Z-W的化合物B．原子半徑大?。篧<X<Y<ZC．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物D．Y、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)14.為正鹽，能將溶液中的還原為，可用于化學(xué)鍍銀。利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是B．是三元酸，與反應(yīng)可生成三種鹽C．中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．該反應(yīng)的離子方程式為15.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2->Se2->Br-C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族16.、、三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：。下列判斷正確的是()A．非金屬性：B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．與氫氣化合的難易程度：D．對應(yīng)陰離子的還原性：第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）I、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)丁物質(zhì)的名稱：_______；(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：_______；(3)試劑X可能的化學(xué)式_______、_______(要求：所選物質(zhì)類別不同)；II、海水曬制粗鹽的主要成分為，還含有少量的、、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(4)除去可溶性雜質(zhì),操作I中依次加入物質(zhì)(過量)和順序,合理的_______；A．B．C．D．(5)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是_______；(6)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_______。18.（12分）如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱___________，該儀器中盛放的試劑為___________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中現(xiàn)象___________。(3)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中現(xiàn)象___________。(4)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置___________(用裝置字母序號填寫)之前增加裝有濃硫酸洗氣瓶的裝置。(5)裝置E的作用是___________，該反應(yīng)的離子方程式為：__________19.（14分）硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)也可以用于制造補(bǔ)血藥物，但其具有毒性，故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵，請回答下列問題：I.(1)下列說法中正確的是_______(填字母)。A．可以使用純堿作糕點(diǎn)膨化劑B．大量服用FeSO4導(dǎo)致人體中毒可能與其還原性有關(guān)C．向FeSO4溶液中加入銅粉可析出鐵單質(zhì)D．向FeSO4溶液中加入少許鐵粉，其目的是防止Fe2+被還原II.某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的糕點(diǎn)情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(2)試劑1的名稱是，F(xiàn)eSO4固體應(yīng)保存。(3)加入新制氯水后，溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。(4)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中加入過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究(已知SCN-有還原性)。①【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。假設(shè)2：。②【設(shè)計(jì)方案】為了對假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，簡述你的設(shè)計(jì)方案：。(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段時(shí)間，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則此時(shí)Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為。再過一段時(shí)間，取出銅片稱量銅片減輕了3.2g，在浸泡液中加入足量的鐵粉使之充分反應(yīng)，過濾并干燥固體，固體質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減少了2.4g，參與反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是g。20.（14分）回答下列問題：(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩其中只含有共價(jià)鍵的化合物有，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有，不含共價(jià)鍵的化合物有。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個(gè)電子，若為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為。(3)現(xiàn)有種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(填字母)，容易形成共價(jià)鍵的是。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②由種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：。③a與e能形成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是。(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為，但在就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。高一化學(xué)參考答案1-5BADCC6-10BDCAC11-16BBAACD17.【答案】(1)水(2)O(3)O2CuO(4)AD(5)使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)(6)邊加除雜質(zhì)試劑邊用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣體18.【答案】(1)分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)溶液變成藍(lán)色(3)有色布條褪色(4)D(5)吸收多余的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.【答案】(1)B(2)