廣西柳州市2024-2025學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試題（含答案）

廣西柳州市2025屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題(考試時(shí)間75分鐘滿分100分)注意：1.請(qǐng)把答案填寫在答題卡上，否則答題無效。2.答卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)不要答題。3.選擇題，請(qǐng)用2B鉛筆，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑。非選擇題，請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：B-11C--12O—16Na-23S—32Cl-35.5K--39Ca-40Ti—48Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.湖筆、徽墨、宣紙和端硯是我國最為稱著的文房四寶，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.湖筆筆頭多用動(dòng)物毛發(fā)制成，其主要成分為蛋白質(zhì)B.徽墨的主要成分是碳單質(zhì)，故水墨字畫能較長久保存C.宣紙可由甘蔗渣制成，甘蔗渣主要成分為纖維素D.端硯的主要成分為無機(jī)鹽，用石材打磨制端硯的過程為化學(xué)變化2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.NH?Cl的電子式為:B.CO?2?的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式為：D.中子數(shù)為30的Fe原子符號(hào)為：56303.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A.量取20.00mL稀硫酸B.重結(jié)晶法提純苯甲酸C.制蒸餾水，接收餾出物D.向試管中滴加溶液4.抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”的結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于“消炎痛”說法錯(cuò)誤的是A.結(jié)構(gòu)中含有酰胺基B.能與Br?的CCl?溶液反應(yīng)C.能與NaHCO?溶液發(fā)生反應(yīng)**D.1mol“消炎痛”最多能與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是上上選項(xiàng)性質(zhì)結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn):H?O>H?SH?O中氧氫鍵鍵能更大B酸性:CF?COOH>CCl?COOH氟原子吸電子效應(yīng)更大C堿性:NaOH>Mg(OH)?鈉的金屬性強(qiáng)于鎂D熔點(diǎn):AlF?(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl?(178℃升華)兩者晶體類型不同6.下列所給事實(shí)對(duì)應(yīng)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3FB.向硫代硫酸鈉溶液滴加稀硫酸：SSC.同濃度同體積NH?HSO?溶液與NaOH溶液混合:H?+OH?=H?OD.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：557.水體中的Ni2?可利用丁二酮肟與其形成紅色配合物的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。形成的配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知其中四個(gè)氮原子和鎳離子處于同一平面，下列說法正確的是A.虛線框中鍵角∠HCH大于鍵角∠CCNB.該配離子中N原子的雜化類型為sp2雜化C.該配離子中基態(tài)原子第一電離能最大的是OD.該配離子中的化學(xué)鍵類型有極性鍵、非極性鍵、配位鍵、離子鍵8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A探究氫離子濃度對(duì)CrO?2?、Cr?O?2?相互轉(zhuǎn)化的影響向K?CrO?溶液中緩慢滴加硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬龃髿潆x子濃度，平衡向生成Cr?O?2?的方向移動(dòng)B比較AgCl與Ag?S的溶解度大小向10mL0.1mol·L?1AgNO?溶液中先加入5mL0.1mol·L?1NaCl溶液,再加入5mL0.1mol·L?1Na?S溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag?SC檢驗(yàn)久置的Na?O?是否變質(zhì)向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl?溶液無白色沉淀生成樣品未變質(zhì)D檢驗(yàn)SO?是否與水反應(yīng)把充滿SO?的試管倒立在水中試管內(nèi)液面上升SO?與水反應(yīng)9.一種鈉離子電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，該電池電極材料分別為Na?C，(嵌鈉硬碳)和Na?Mn[Fe(CN)?]((普魯士白)。在充、放電過程中，Na?在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電過程中，電流從A電極經(jīng)負(fù)載流向B電極B.放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為：NC.充電過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量差為23gD.該電池不能在水溶液中工作10.“黃鳴龍還原法”是首例以中國科學(xué)家命名的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如下圖，其中(R、R'均代表烴基)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中有水生成B.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過程中NH?NH?起還原作用D.利用該反應(yīng)機(jī)理，可將轉(zhuǎn)化為(CH?CH?CH?CH?11.FeTiO?常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，其晶胞如下圖所示，為等軸晶系。晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.O2?構(gòu)成正八面體形B.距離(O2?最近的Fe2?數(shù)目為6個(gè)C.該晶體的密度為1.52×D.Fe2?的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為112.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO?)。一種制備NaClO?粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示。已知純ClO?易分解爆炸。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.向發(fā)生器中通空氣的目的是提供氧化劑B.標(biāo)況下2.24LSO?中含有的質(zhì)子數(shù)為6.4NAC.每消耗1molClO?,理論上需要消耗的H?O?為0.5NAD.吸收塔中每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成氣體的分子數(shù)為NA13.一定條件下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器(容器容積V甲:V2=1:2)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)A.m<0B.x+y<p+qC.平衡常數(shù)：KD.Y的濃度:b=c14.常溫下用(0.02mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為(0.02mol?L?1HCl和NH?Cl的混合溶液。滴定過程中溶液的pH隨nn=VA.水的電離程度:a>b>cB.滴定過程中，cC.NH?·H?O的電離常數(shù)約為10D.b點(diǎn)c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家?？衫肧iCl?對(duì)廢棄的鋰電池正極材料(LiCoO?)進(jìn)行氯化處理，得以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)LiCoO?中Co的化合價(jià)為，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為。(2)燒渣是LiCl、CoCl?和SiO?的混合物,“500℃焙燒”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)“500℃焙燒”后剩余的SiCl?應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，原因可能是SiCL?易劇烈水解生成和，導(dǎo)致SiCl?比CCl?易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。A.SiCl?的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl?B.Si的原子半徑大于Cl的原子半徑C.Si-Cl鍵的極性大于C-Cl鍵D.Si-Cl鍵鍵能大于C-Cl鍵(4)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(5)常溫下,已知pH=1.1時(shí)Co3?恰好沉淀完全(c≤1.0×10??mol?L?1,濾液2中殘留的(Co3?濃度為mol·L(6)濾液3主要含有的陽離子是。16.(14分)連二硫酸鈉(Na?S?O??2H?O是一種重要的化學(xué)試劑。某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO?和H?SO?生成MnS?O?,再與Na?CO?反應(yīng)制備Na?S?O??2H?O的實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.連二硫酸鈉(Na?S?O??2H?O的制備(1)采用下圖所示裝置制備SO?，儀器b的名稱為，橡膠管a的作用是。(2)步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO?，原因是①防止過多的MnO?與H?SO?反應(yīng)生成副產(chǎn)物MnSO?;②。(3)滴入飽和Na?CO?溶液的主要作用是。(4)步驟Ⅴ由濾液得到連二硫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ.連二硫酸鈉(Na?S?O?·2H?O)性質(zhì)探究(5)同學(xué)們將連二硫酸鈉溶于水，當(dāng)pH<2.5時(shí)，生成了硫酸和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為。6Na?S?O??2H?O在加熱過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如右圖所示。連二硫酸鈉晶體在200℃~267℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：17.(15分)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此CO?的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。在合適的催化劑作用下，用CO?、H?為原料合成甲醇(CH?OH)，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I:((CO?反應(yīng)Ⅱ:(CO?(1)反應(yīng)I在(填“高溫”“低溫”)條件下能自發(fā)反應(yīng)。根據(jù)下列已知信息，計(jì)算相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：(CO中的化學(xué)鍵可表示為C≡O(shè))化學(xué)鍵H-HC=0C≡0H-0C-HE/(kJ·mol?1)4368061076465413(2)CO?和H?在某催化劑表面合成CH?OH，反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。步驟Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步驟是(填序號(hào))，寫出步驟Ⅳ的反應(yīng)方程式。(3)上述反應(yīng)體系在建立平衡后，恒溫條件下能夠提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(任舉一例)。(4)在1L密閉容器中充入1molCO?和2.24molH?發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢如圖所示：(甲醇的選擇率=轉(zhuǎn)化生效甲醇的CO的物質(zhì)質(zhì)量?！?00%)①553K后CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是。②在553K下，達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為P，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=(保留小數(shù)點(diǎn)后三位。Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)甲醇-氧氣固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，其工作原理如圖所示。該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為。18.(15分)普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物，它由有機(jī)物A經(jīng)多步反應(yīng)合成的過程如圖所示：(1)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體的化學(xué)名稱為，有機(jī)物F的官能團(tuán)名稱為。已知：羥醛縮合反應(yīng)：已知：羥醛縮合反應(yīng)：(2)D→E的反應(yīng)類型是。(3)下列說法正確的是。A.有機(jī)物A中所有碳、氧原子可能共平面B.在一定條件下,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOHC.有機(jī)物E的分子式為C??H??O?D.有機(jī)物I普羅帕酮分子中不存在手性碳原子(4)B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)有機(jī)物B的同分異構(gòu)體M中，符合以下條件的有種(不考慮碳碳雙鍵上連——OH的情況)，寫出其中一種核磁共振氫譜顯示有五組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式。①遇FeCl?溶液顯紫色②能使溴的四氯化碳溶液褪色(①)組FCl溶液氫紫色上述信息寫出以環(huán)已醇()和碳甲醛為有機(jī)原料制備化合物的合成路線。高三一?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題1234567891011121314DBADADBACBBCB或CD二、非選擇題15.(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)+3(1分)1s22s22p?3s23p?3d?4s2或[Ar]3d24s2(1分)2(3)H?SiO?(1分)HCl(1分)(二者順序可換)4(5)10-16.7(6)K?、Na?16.(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)蒸餾燒瓶,平衡氣壓，使液體順利滴下(2)防止反應(yīng)太快