2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-考點(diǎn)六阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用

考點(diǎn)六阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用一、氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有時(shí)候雖滿(mǎn)足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿(mǎn)足是氣體；有時(shí)候滿(mǎn)足是氣體的條件，但不滿(mǎn)足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。eq\a\vs4\al([破題方法]抓“兩看”，突破陷阱)一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。二、設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。eq\a\vs4\al([破題方法]排“干擾”，突破陷阱)解題時(shí)要注意兩點(diǎn)：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。三、忽視常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價(jià)鍵數(shù)目)。eq\a\vs4\al([破題方法]牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個(gè)陰離子。四、常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng))；變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過(guò)量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)。eq\a\vs4\al([破題方法]抓“反應(yīng)”，突破陷阱)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。五、常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式cV＝n進(jìn)行解題，其具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目，弱堿溶液中所含的OH－數(shù)目；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽(yáng)離子數(shù)，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中所含弱酸根的離子數(shù)等。eq\a\vs4\al([破題方法]注意“三看”，突破陷阱)①所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與電解質(zhì)組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)組成有關(guān)。②求溶液中所含H、O原子數(shù)時(shí)，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。六、忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”此角度是考生最易失分的點(diǎn)，因反應(yīng)過(guò)程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會(huì)掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應(yīng))；含有特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底)；具有特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)。eq\a\vs4\al([破題方法]樹(shù)立“平衡觀(guān)念”，突破陷阱)要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱。(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如合成氨N2＋3H22NH3(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等?！镜淅饰觥?.(2021·全國(guó)甲卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為B.3mol的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.32g環(huán)狀（）分子中含有的S—S鍵數(shù)為D.1LpH=4的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】重水的摩爾質(zhì)量為，則18g重水的物質(zhì)的量為，每個(gè)重水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則0.9mol重水含有的質(zhì)子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，3mol的參與反應(yīng)，反應(yīng)前N的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后分別有1mol降至+2價(jià)和2mol升至+5價(jià)，其他元素化合價(jià)不變，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)分子中含有8個(gè)S-S鍵，32g的物質(zhì)的量為，則含有的S-S鍵數(shù)為，C項(xiàng)正確；在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，，故溶液中離子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2021·湖南卷)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18g含有的中子數(shù)為10B.溶液中含有的數(shù)為0.1C.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2D.和（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5【答案】D【解析】，中子物質(zhì)的量為，其數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有，，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為，，，，以上四個(gè)反應(yīng)均為等體積變化，則反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的分子數(shù)為，D項(xiàng)正確。3.(2021·河北卷)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1L1mol/L溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于【答案】C【解析】1個(gè)分子含有18個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L為1mol，含有質(zhì)子數(shù)為,A項(xiàng)正確；為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B項(xiàng)正確；電解飽和食鹽水的反應(yīng)式為，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液中，，根據(jù)電荷守恒，,D項(xiàng)正確。4.(2021·河北4月模擬)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（） A.常溫下與足量水充分反應(yīng)所得溶液中有個(gè)硫酸分子B.將鐵棒浸入溶液中，鐵棒質(zhì)量增加4g的同時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.和的混合物中含有1.5個(gè)氧原子D.26g乙炔和苯的混合物中含有2個(gè)碳?xì)滏I【答案】A【解析】常溫下，SO3與足量水充分反應(yīng)生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤。5.(2021·廣州市高三普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（）A.與水反應(yīng)，生成0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.溶液中含有的離子數(shù)為0.2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為8【答案】B【解析】A.與水反應(yīng)，生成0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.是弱電解質(zhì)，溶液中含有的離子數(shù)小于0.2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為46.(2021·山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué)期末全真模擬)設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．聚丙烯中含鍵總數(shù)目為B．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為C．的溶液中，陰離子總數(shù)大于D．含有個(gè)膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為【答案】C【解析】A．14g聚丙烯（）含鍵總數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．題中未告知溶液體積，無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在水解平衡：，溶液中，則陰離子總數(shù)大于，C正確；D．1個(gè)膠粒是由很多個(gè)構(gòu)成的，個(gè)膠粒中含鐵元素的物質(zhì)的量大于1mol，即個(gè)膠粒所含鐵元素的質(zhì)量大于，D錯(cuò)誤；故選C。7.(2021·江蘇省徐州市大許中學(xué)高三下學(xué)期綜合練習(xí))設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下溶液中含個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)