山東省菏澤市單縣第二中學2021-2022學年高二下學期慧光班段考化學試題

學而優(yōu)教有方單縣二中2021~2022學年高二下學期期末測試化學試題時間90分鐘考試范圍：選擇性必修2與選擇性必修3注意事項：1.本題分I卷和II卷。2.請在答題卡上填寫姓名、準考證號、座號，將答案填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ti48一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意，共20分1.我國科學家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉為工業(yè)制造成為可能，其原理如下所示。下列說法錯誤的是A.甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì)B.化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕C.淀粉可用于制備葡萄糖D.該過程有利于實現(xiàn)“碳達峰，碳中和”2.下列合成高分子化合物的反應及類型均正確的是A.合成有機玻璃：縮聚反應B.合成橡膠：加聚反應C合成酚醛樹脂：縮聚反應D.合成HT纖維：nH2NCH2(CH2)4CH2NH2＋nHOOC(CH2)4COOH＋(n-1)H2O縮聚反應3.LED基質(zhì)材料Si3N4(超硬物質(zhì))可通過反應3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有關說法正確的是A.基態(tài)Si原子的價電子軌道表示式為 B.SiH4是極性分子C.NH3的電子式為 D.Si3N4為原子晶體4.含巰基(?SH)有機化合物I是重金屬元素汞的解毒劑，化合物II是一種強酸。下列說法正確的是A.在II中各原子最外層均有8電子B.在I中C?C?C鍵角是180°C.在I中存在離子鍵與共價鍵D.在II中硫氧鍵的鍵能均相等5.氯元素有多種化合價，可形成等離子.下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.鍵角：C.提供孤電子對與可形成D.中的雜化方式相同6.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結構如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是A.該分子中所有碳原子一定共平面 B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.該物質(zhì)最多能與反應 D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應7.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵8.靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，靛藍的結構簡式如下圖。下列關于靛藍的說法錯誤的是A.分子式是B.分子中的所有碳原子的雜化方式相同C.分子中所有原子處于同一平面D.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子9.合成某種鎮(zhèn)痙利膽藥物的中間反應：下列說法正確的是A.a的分子式為B.最多消耗C.在加熱條件下可用新制氫氧化銅鑒別a和bD.等物質(zhì)的量的a和b最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10.在制備和純化溴苯的實驗過程中，下列裝置未涉及的是A. B. C. D.二、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11.下列實驗操作不能達到目的的是選項實驗目的實驗操作A除去乙醇中的少量乙酸加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B向新制FeSO4溶液中滴加鄰二氮菲()溶液，溶液變?yōu)槌燃t色鄰二氮菲能與Fe2＋形成配合物C鑒別和分別向盛有兩種溶液的試管中滴加濃溴水D檢驗淀粉是否水解完全取水解后的混合液，向其中加入新制的Cu(OH)2并加熱A.A B.B C.C D.D12.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是A.S位于元素周期表p區(qū) B.該物質(zhì)的化學式為C.S位于H構成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體13.2-甲基-2-氯丙烷(密度小于水)是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：下列說法錯誤的是A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應類型為取代反應B.室溫攪拌的作用是加快叔丁醇與濃鹽酸的反應速率C.2-甲基-2-氯丙烷在紅外圖譜中理論上產(chǎn)生4組吸收峰D.用5%Na2CO3溶液洗滌分液的主要目的是除去氯化氫14.石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構新材料，具有很強的導電性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列說法錯誤的是A.石墨烯屬于碳納米材料B.石墨烯、氧化石墨烯燃燒產(chǎn)物不同C.氧化石墨烯比石墨烯導電性更強D.將50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分別分散于水中，得到的分散系后者更為穩(wěn)定15.聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖所示：下列有關說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2mol的NaOHD.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n∶2∶2三、非選擇題：共60分16.乙酰苯胺()工業(yè)上作磺胺類藥物原料等，可通過苯胺和乙酸反應制得：已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，熔點為114℃；微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于有機溶劑；加熱時易被氧化。實驗室制備乙酰苯胺步驟如下(部分裝置省略)：Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備在150mL燒瓶中加入15mL(過量)乙酸(沸點117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如圖接好裝置。在石棉網(wǎng)上用小火加熱，控制頂端餾出溫度105℃左右使之充分反應1h。待反應完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應混合物緩慢地倒入盛有250mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用洗滌晶體2~3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。Ⅱ.乙酰苯胺的提純將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入500mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產(chǎn)品為11.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是___________。(2)加入鋅粉的目的是_____。反應中加入鋅粉的量不宜過多，試從平衡的角度分析原因為______。(3)步驟Ⅰ控制餾出溫度105℃的理由___________。洗滌晶體宜選用___________(填字母)。A．乙醇B．CCl4C．冷水D．乙醚(4)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是___________。(5)步驟Ⅱ中，稱量前的操作是___________。上述提純乙酰苯胺的方法叫___________。(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為___________。(計算結果保留3位有效數(shù)字)17.2022年春晚節(jié)目《只此青綠》取材于宋代名畫《千里江山圖》，該畫描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2]。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為_______。從原子結構角度分析，第二電離能I2(Fe)與I2(Cu)的關系是I2(Fe)_______I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)，并解釋有關原因_______。（2）的空間構型為_______。（3）我國科學家制取了一種銅的配合物如圖所示，該配合物中四種非金屬元素電負性由大到小的順序是_______(填元素符號)，該配合物中采用sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_______。（4）黃銅礦是主要的煉銅原料，晶胞結構如下圖1所示，晶胞中S原子的投影位置如圖2所示。①Fe3+周圍距離最近的S2-的個數(shù)為_______。②該晶胞上下底面均為正方形，側面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol-1(用a、b、ρ表示，并化成最簡)。18.Be、Mg、Ca均為ⅡA族元素，這些元素及其化合物在人類生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬單質(zhì)的熔點：Mg_______Ca(填“>”或“<”)，原因是_______；最高價氧化物對應水化物的堿性：_______(填“>”或“<”)。（2）氯化鈹晶體易吸濕、水解、升華，可溶于有機溶劑。一定條件下有下列存在形式：氯化鈹晶體的晶體類型是_______，甲的空間構型是_______，乙中Be的雜化軌道類型是_______，從化學鍵角度分析形成丙的原因：_______。（3）是某些太陽能薄膜電池的材料，有人認為這種太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。下圖所示為的晶胞結構：1、3號O的坐標分別為_______、_______(用分數(shù)坐標表示)，與Ca等距離且最近的O有_______個，若的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)=_______(列出計算式)。19.光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠J()的一種路線圖。已知：①RCHO②RCHO+R1CH2CHO(R、R1為烴基或氫原子)回答下列問題：（1）A的名稱是___________，A→B的反應類型是___________。（2）E中官能團的名稱是___________，J的分子式是___________。（3）D→E反應的化學方程式是___________。（4）G是不飽和酯，生成G時C2H2發(fā)生了加成反應，則X的結構簡式為___________。（5）符合下列條件D的同分異構體共有___________種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②分子中有5個碳原子在一條直線上。（6）設計以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線_______(無機試劑任選)。20.有機化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機化合物A和醛X為原料制備該藥物的合成路線如下：已知：Ⅰ.；Ⅱ.R-COOH+R’-NH2+H2O；Ⅲ.R-CN回答下列問題：（1）醛X的名稱是_______，F(xiàn)中的官能團名稱是_______。（2）C結構簡式是_______，C生成D的反應類型是_______。（3）E的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體(不考慮立體異構)有_______種，其中有5種不同化學環(huán)境的H，且個數(shù)比為2∶2∶1∶1∶1的同分異構體的結構簡式是_______。①含氰基②屬于芳香族化合物③與溶液反應放出氣體（4）寫出以苯甲醇()為原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)：_______。

單縣二中2021~2022學年高二下學期期末測試化學試題時間90分鐘考試范圍：選擇性必修2與選擇性必修3注意事項：1.本題分I卷和II卷。2.請在答題卡上填寫姓名、準考證號、座號，將答案填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Ca40Fe56Ti48一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意，共20分1.我國科學家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉為工業(yè)制造成為可能，其原理如下所示。下列說法錯誤的是A.甲醇可用于燃料電池的正極活性物質(zhì)B.化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕C.淀粉可用于制備葡萄糖D.該過程有利于實現(xiàn)“碳達峰，碳中和”【答案】A【解析】【詳解】A．甲醇燃料中通甲醇的一極為負極，通O2的一極為正極，故甲醇可用于燃料電池的負極活性物質(zhì)，A錯誤；B．二羥基丙酮中的羥基能與H2O之間形成分子間氫鍵，牢牢鎖住水分，故化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕，B正確；C．淀粉在一定條件下水解可生成葡萄糖，故淀粉可用于制備葡萄糖，C正確；D．該過程消耗CO2，制備淀粉，故有利于實現(xiàn)“碳達峰，碳中和”，D正確；故答案為：A。2.下列合成高分子化合物的反應及類型均正確的是A.合成有機玻璃：縮聚反應B.合成橡膠：加聚反應C.合成酚醛樹脂：縮聚反應D.合成HT纖維：nH2NCH2(CH2)4CH2NH2＋nHOOC(CH2)4COOH＋(n-1)H2O縮聚反應【答案】C【解析】【詳解】A．合成有機玻璃：，該反應是加聚反應，故A錯誤；B．合成橡膠的產(chǎn)物的結構簡式應該是，故B錯誤；C．合成酚醛樹脂：，該反應是縮聚反應，故C正確；D．H2O的化學計量數(shù)應為(2n-1)，故D錯誤；故選C。3.LED基質(zhì)材料Si3N4(超硬物質(zhì))可通過反應3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有關說法正確的是A.基態(tài)Si原子的價電子軌道表示式為 B.SiH4是極性分子C.NH3的電子式為 D.Si3N4為原子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)Si原子的價電子為4個，價電子軌道表示式為，A錯誤；B．SiH4是非極性分子，B錯誤；C．NH3的電子式為，C錯誤；D．Si3N4為原子晶體，融熔狀態(tài)下，氮化硅不能導電，且熔點很高，可以判定它是原子晶體，其結構與SiO2相似，D正確；答案選D。4.含巰基(?SH)有機化合物I是重金屬元素汞的解毒劑，化合物II是一種強酸。下列說法正確的是A.在II中各原子最外層均有8電子B.在I中C?C?C鍵角是180°C.在I中存在離子鍵與共價鍵D.在II中硫氧鍵的鍵能均相等【答案】C【解析】【詳解】A．在II中氫原子最外層為2個電子穩(wěn)定結構，S原子有12個電子，故A錯誤；B．在I中C是sp3雜化，外面提結構，因此C?C?C鍵角是109°28′，故B錯誤；C．在I中存在鈉離子與陰離子形成離子鍵，還有碳氫、硫氫，碳碳等共價鍵，故C正確；D．在II中有硫氧單鍵，也有硫氧雙鍵，因此硫氧鍵的鍵能不相等，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5.氯元素有多種化合價，可形成等離子.下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.鍵角：C.提供孤電子對與可形成D.中的雜化方式相同【答案】B【解析】【詳解】A．已知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3=9種，A正確；B．已知中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4、3+=4、4+=4，孤電子對數(shù)分別為2、1、0，由于孤電子對對孤電子對的排斥作用＞孤電子對對成鍵電子對的排斥作用＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：，B錯誤；C．Cl-中含有孤電子對，故提供孤電子對與可形成，C正確；D．由B項分析可知，中周圍的價層電子對數(shù)均為4，故三者的雜化方式相同，均為sp3雜化，D正確；故答案為：B。6.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結構如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是A.該分子中所有碳原子一定共平面 B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.該物質(zhì)最多能與反應 D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該分子中存在2個苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉，故所有碳原子可能共平面，A錯誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知，該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有H，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故答案為：B。7.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結構圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：，A錯誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：D。8.靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，靛藍的結構簡式如下圖。下列關于靛藍的說法錯誤的是A.分子式是B.分子中的所有碳原子的雜化方式相同C.分子中所有原子處于在同一平面D.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子【答案】C【解析】【詳解】A．由靛藍的結構簡式可知其分子式為C16H10O2N2，故A項正確；B．分子中的所有碳原子均為sp2雜化，所以分子中的所有碳原子的雜化方式相同，故B項正確；C．由靛藍的結構簡式可知，亞氨基的2個H不在苯環(huán)、碳氧雙鍵和碳碳雙鍵所在平面上，故C項錯誤；D．每個苯環(huán)上的4個氫原子的化學環(huán)境不同，包括氨基中的氫原子，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，故D項正確；答案選C。9.合成某種鎮(zhèn)痙利膽藥物的中間反應：下列說法正確的是A.a的分子式為B.最多消耗C.在加熱條件下可用新制氫氧化銅鑒別a和bD.等物質(zhì)的量的a和b最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．由a的結構簡式可知，a的分子式為：C8H8O3，A錯誤；B．1mol苯環(huán)最多加成3molH2，酯基、酚羥基、醚鍵不與氫氣加成，因此1molb最多消耗3molH2，B錯誤；C．a(chǎn)中含醛基、b中不含醛基，在加熱條件下可用新制氫氧化銅鑒別a和b，C正確；D．a(chǎn)中1mol酚羥基消耗1molNaOH，b中1mol酚羥基消耗1molNaOH、1mol酯基消耗1molNaOH，等物質(zhì)的量的a和b最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為：1:2，D錯誤；答案選C10.在制備和純化溴苯的實驗過程中，下列裝置未涉及的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】苯與溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，可用硝酸銀溶液檢驗HBr，證明發(fā)生取代反應；用分液的方法分離有機物；用蒸餾的方法分離苯和溴苯。【詳解】A．苯與溴在鐵作催化劑條件下生成溴苯與溴化氫，可以在該裝置中進行，A不符合題意；B．純化溴苯，可用蒸餾的操作，不需要蒸發(fā)操作，B符合題意；C．反應后制取得到的HBr中含有揮發(fā)的Br2，可根據(jù)鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑的性質(zhì)，用四氯化碳吸收除去HBr中的雜質(zhì)Br2，反應生成HBr可用AgNO3溶液檢驗，證明發(fā)生取代反應，C不符合題意；D．反應后產(chǎn)生的有機物與水是互不相溶的兩層液體，有機層與水層分層可用分液的方法分離，D不符合題意；故合理選項是B。二、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11.下列實驗操作不能達到目的的是選項實驗目的實驗操作A除去乙醇中的少量乙酸加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B向新制FeSO4溶液中滴加鄰二氮菲()溶液，溶液變?yōu)槌燃t色鄰二氮菲能與Fe2＋形成配合物C鑒別和分別向盛有兩種溶液的試管中滴加濃溴水D檢驗淀粉是否水解完全取水解后的混合液，向其中加入新制的Cu(OH)2并加熱A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．乙酸具有酸性，能與NaOH溶液反應，但乙醇能與水互溶，不能通過分液操作分離，故A錯誤；B．鄰二氮菲能與亞鐵離子形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵絡離子，則可檢驗配位鍵的形成，故B正確；C．含有酚羥基能與濃溴水發(fā)生取代反應產(chǎn)生白色沉淀，含有醇羥基，不能與濃溴水發(fā)生化學反應，能鑒別，故C正確；D．水解液酸性，應在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液加熱觀察磚紅色沉淀的出現(xiàn)，另取少量淀粉水解液，直接加碘水，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，故D錯誤；答案選AD。12.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是A.S位于元素周期表p區(qū) B.該物質(zhì)的化學式為C.S位于H構成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．S的價電子排布式為：3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個數(shù)為，H個數(shù)為：，故H、S原子個數(shù)比為3:1，故該物質(zhì)的化學式為，B正確；C．S位于H構成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；D．由于該晶體是一種新型超導材料，說明其是由陰、陽離子構成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤；故答案為：D。13.2-甲基-2-氯丙烷(密度小于水)是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如下：下列說法錯誤的是A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應類型為取代反應B.室溫攪拌的作用是加快叔丁醇與濃鹽酸的反應速率C.2-甲基-2-氯丙烷在紅外圖譜中理論上產(chǎn)生4組吸收峰D.用5%Na2CO3溶液洗滌分液的主要目的是除去氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A．從叔丁醇和2-甲基-2-氯丙烷的結構簡式對比，氯原子取代羥基的位置，由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應類型為取代反應，故A說法正確；B．室溫攪拌的作用是加快叔丁醇與濃鹽酸的反應速率，故B說法正確；C．2-甲基2-氯丙烷中含有C-H、C-C、C-Cl三種共價鍵，故在紅外光譜中理論上產(chǎn)生3組吸收峰，故C說法錯誤；D．碳酸鈉溶液可與氯化氫反應，用5%Na2CO3溶液洗滌分液的主要目的是除去氯化氫，故D說法正確；答案為C。14.石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構新材料，具有很強的導電性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列說法錯誤的是A.石墨烯屬于碳納米材料B.石墨烯、氧化石墨烯燃燒產(chǎn)物不同C.氧化石墨烯比石墨烯導電性更強D.將50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分別分散于水中，得到的分散系后者更為穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構新材料，分子直徑介于1~100nm之間，屬于碳納米材料，A正確；B．石墨烯燃燒產(chǎn)物只有CO2，而氧化石墨烯燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，B正確；C．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C-C、C-O鍵，形成大π鍵的電子(自由電子)數(shù)減少，所以比石墨烯導電性弱，C錯誤；D．將50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分別分散于水中，由于氧化石墨烯能與水形成分子間的氫鍵，所以得到的分散系后者更為穩(wěn)定，D正確；故選C。15.聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖所示：下列有關說法中不正確的是A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2mol的NaOHD.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n∶2∶2【答案】C【解析】【詳解】A．M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結構簡式為，M與A的分子中都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳鉀溶液和溴水退色，A項正確；B．B的結構為，分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，羥基的β-碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應，B項正確；C．1molM中有2nmol酯基，可以與2nmolNaOH發(fā)生反應，C項錯誤；D．1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質(zhì)的量分別為mol、1mol、1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n∶2∶2，D項正確；故選C。三、非選擇題：共60分16.乙酰苯胺()在工業(yè)上作磺胺類藥物原料等，可通過苯胺和乙酸反應制得：已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，熔點為114℃；微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于有機溶劑；加熱時易被氧化。實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備在150mL燒瓶中加入15mL(過量)乙酸(沸點117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如圖接好裝置。在石棉網(wǎng)上用小火加熱，控制頂端餾出溫度105℃左右使之充分反應1h。待反應完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應混合物緩慢地倒入盛有250mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用洗滌晶體2~3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。Ⅱ.乙酰苯胺的提純將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入500mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產(chǎn)品為11.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是___________。(2)加入鋅粉目的是_____。反應中加入鋅粉的量不宜過多，試從平衡的角度分析原因為______。(3)步驟Ⅰ控制餾出溫度105℃的理由___________。洗滌晶體宜選用___________(填字母)。A．乙醇B．CCl4C．冷水D．乙醚(4)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是___________。(5)步驟Ⅱ中，稱量前操作是___________。上述提純乙酰苯胺的方法叫___________。(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為___________。(計算結果保留3位有效數(shù)字)【答案】①.(直形)冷凝管②.與乙酸反應生成氫氣除去裝置內(nèi)的氧氣③.鋅粉多了，消耗醋酸多，減小醋酸濃度，使制苯胺反應平衡向左移動，苯胺產(chǎn)率降低④.有利于水蒸氣餾出，減少乙酸餾出⑤.C⑥.減少趁熱過濾時乙酰苯胺的損失(或防止趁熱過濾時溫度降低有部分乙酰苯胺析出而造成損失)⑦.過濾、洗滌、干燥⑧.重結晶⑨.75.4%【解析】【分析】本實驗是通過苯胺和乙酸反應制備乙酰苯胺()，由于乙酰苯胺加熱時易被氧化，向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反應生成氫氣，排出裝置內(nèi)的氧氣，防止乙酰苯胺被氧化；由于乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，故將反應混合物倒入冷水中，使乙酰苯胺晶體析出，洗滌后得到粗品，提純后得到純凈的乙酰苯胺?！驹斀狻?1)儀器a是直形冷凝管；(2)由于乙酰苯胺加熱時易被氧化，向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反應生成氫氣，排出裝置內(nèi)的氧氣，防止乙酰苯胺被氧化；鋅粉多了，消耗醋酸多，減小醋酸濃度，使制苯胺反應平衡向左移動，苯胺產(chǎn)率降低，因此反應中加入鋅粉的量不宜過多；(3)苯胺和乙酸反應生成乙酰苯胺和水，餾出溫度105℃有利于水蒸氣餾出，減少乙酸餾出，使反應向正向進行，從而得到更多的乙酰苯胺；由于乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于有機溶劑，因此應用冷水洗滌晶體，答案選C；(4)粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水，可以防止趁熱過濾時溫度降低有部分乙酰苯胺析出而造成損失；(5)待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，過濾后的到晶體，將晶體洗滌、干燥后才能夠進行稱量；上述提純乙酰苯胺的方法是重結晶；(6)+CH3COOH+H2O，過量乙酸和0.11mol苯胺反應，理論上生成乙酰苯胺的物質(zhì)的量為0.11mol，則其產(chǎn)率為。17.2022年春晚節(jié)目《只此青綠》取材于宋代名畫《千里江山圖》，該畫描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2]。請回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為_______。從原子結構角度分析，第二電離能I2(Fe)與I2(Cu)的關系是I2(Fe)_______I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)，并解釋有關原因_______。（2）空間構型為_______。（3）我國科學家制取了一種銅的配合物如圖所示，該配合物中四種非金屬元素電負性由大到小的順序是_______(填元素符號)，該配合物中采用sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_______。（4）黃銅礦是主要的煉銅原料，晶胞結構如下圖1所示，晶胞中S原子的投影位置如圖2所示。①Fe3+周圍距離最近的S2-的個數(shù)為_______。②該晶胞上下底面均為正方形，側面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol-1(用a、b、ρ表示，并化成最簡)?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.<③.銅失去1個電子后為3d10，軌道為全充滿，相對較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個電子后為3d64s1，再失去電子相對較易（2）平面三角形（3）①.O>N>C>H②.7：6（4）①.4②.【解析】【小問1詳解】銅元素的原子序數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1；銅原子失去一個電子后價電子排布式為結構穩(wěn)定的全充滿結構3d10，較難失去電子，鐵原子失去一個電子后價電子排布式為后為3d64s1，再失去電子相對較易，所以銅元素的第二電離能大于鐵元素的第二電離能，故答案為：3d104s1；<；銅失去1個電子后為3d10，軌道為全充滿，相對較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個電子后為3d64s1，再失去電子相對較易；【小問2詳解】碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；【小問3詳解】元素的非金屬性越強，電負性越大，配合物中氫、碳、氮、氧四種元素的非金屬性強弱順序為O>N>C>H，則四種元素的電負性大小順序為O>N>C>H；配合物中單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子和苯環(huán)中的碳原子為sp2雜化，則采用sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為14：12=7：6，故答案為：O>N>C>H；7：6；【小問4詳解】①由晶胞結構可知，位于晶胞面心的鐵離子與位于體內(nèi)的硫離子的距離最近，所以晶胞中鐵離子周圍距離最近的硫離子的個數(shù)為4，故答案為：4；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面上和體心的銅離子的個數(shù)為8×+4×+1=4，位于面心上、棱上的鐵離子個數(shù)為6×+4×=4，位于體內(nèi)的硫離子個數(shù)為8，則晶胞的化學式為CuFeS2，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)2×b×10—10×ρ，解得NA=，故答案為：。18.Be、Mg、Ca均為ⅡA族元素，這些元素及其化合物在人類生產(chǎn)、生活和科學研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬單質(zhì)的熔點：Mg_______Ca(填“>”或“<”)，原因是_______；最高價氧化物對應水化物的堿性：_______(填“>”或“<”)。（2）氯化鈹晶體易吸濕、水解、升華，可溶于有機溶劑。一定條件下有下列存在形式：氯化鈹晶體的晶體類型是_______，甲的空間構型是_______，乙中Be的雜化軌道類型是_______，從化學鍵角度分析形成丙的原因：_______。（3）是某些太陽能薄膜電池的材料，有人認為這種太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。下圖所示為的晶胞結構：1、3號O的坐標分別為_______、_______(用分數(shù)坐標表示)，與Ca等距離且最近的O有_______個，若的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)=_______(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.>②.Mg、Ca為同一主族元素，Ca2+的離子半徑大于Mg2+，金屬鍵弱，熔點低③.<（2）①.分子晶體②.直線形③.sp2④.Be提供2個sp3雜化軌道，其中2個Cl個提供1個孤電子對，形成配位鍵（3）①.②.③.12④.【解析】【小問1詳解】Mg、Ca均為第IIA族元素，離子所帶電荷數(shù)相等，Ca2+的離子半徑大于Mg2+，金屬鍵弱，熔點低于鎂，即熔點：Mg>Ca；同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性：Be<Mg，金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：<；【小問2詳解】由氯化鈹晶體的吸潮、水解、升華等性質(zhì)可知其為分子晶體；BeCl2種Be為sp雜化，是直線形結構；雙聚體中中心原子Be周圍為3對成鍵電子對，無孤對電子對，是sp2雜化；多聚體中Be周圍4對電子，Be為sp3雜化，其中2個雜化軌道容納Be與其中2個Cl各提供1個電子組成的2對電子，另外2個sp3雜化軌道容納另外2個Cl提供的配位鍵的電子對；【小問3詳解】氧原子均位于晶胞中心，1、3號氧原子的坐標為、；與晶胞頂點Ca距離最近的O位于與該頂點相交的8個晶胞的3個面上，因每個面為2個晶胞共用，則與Ca等距離且最近的O的個數(shù)為3×8×；由晶胞結構可知，1個晶胞中含1個‘CaTiO3’，質(zhì)量為，晶胞體積V=a3pm3=a3×10-30cm3，根據(jù)晶胞密度，則阿伏加德羅常數(shù)=。19.光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠J()的一種路線圖。已知：①RCHO②RCHO+R1CH2CHO(R、R1為烴基或氫原子)回答下列問題：（1）A的名稱是___________，A→B的反應類型是___________。（2）E中官能團的名稱是___________，J的分子式是___________。（3）D→E反應的化學方程式是___________。（4）G是不飽和酯，生成G時C2H2發(fā)生了加成反應，則X的結構簡式為___________。（5）符合下列條件D的同分異構體共有___________種。①遇FeCl3溶液顯紫色；②分子中有5個碳原子在一條直線上。（6）設計以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線_______(無機試劑任選)。【答案】（1）①.甲苯②.取代反應（2）①.碳碳雙鍵、羧基②.(C11H10O2)n或C11nH10nO2n（3）2+O22（4）CH3COOH（5）5（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO【解析】【分析】由A與光照下發(fā)生取代反應生成B（）可知A的分子式為，結合F可知A中含苯環(huán)，則A為甲苯；B為氯氣與A發(fā)生取代反應生成B，則B為二氯甲苯；由已知①可得C為苯甲醛；由已知②可知D的結構簡式為；D在催化氧化為E，結合E的分子式可得E的結構簡式為；F與I在一定條件下發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物J。據(jù)此分析可得：【小問1詳解】由A與光照下發(fā)生取代反應生成B，結合B的分子式可得A的分子式為，結合F可知，A中含苯環(huán)，則A為甲苯；故答案為：甲苯；取代反應；【小問2詳解】