2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物作業(yè)

課時(shí)作業(yè)7鈉及其重要化合物一、單項(xiàng)選擇題（本題包括9個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉投入Ca（HCO3）2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出B.干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火C.生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD.取用金屬鈉、鉀時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片2．下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是（）A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C.Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD.Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物3．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判斷均正確的是（）選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO34.研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入40mL水中，充分反應(yīng)后得溶液A（液體體積無(wú)明顯變化），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)操作現(xiàn)象①溶液變紅色，20秒后褪色②ⅰ.產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體ⅱ.溶液變紅色，10分鐘后褪色③ⅰ.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ⅱ.溶液變紅色④溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)①②③④中酚酞溶液均只加入1滴，③中6mol/L鹽酸加入5滴。下列說(shuō)法不正確的是（）A．由②中現(xiàn)象ⅰ可知，Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成B．由③④可知，②中溶液紅色褪去是因?yàn)閏（OH－）大C．②③④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c（OH－）大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出6．我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、CO2和NH3（合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物CO2）為原料制備純堿，其生產(chǎn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.沉淀池中應(yīng)先通入NH3，再通入CO2B．流程中的X為CO2，Y為NH3C．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD．操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中的一種副產(chǎn)品為NH4Cl，可在農(nóng)業(yè)上用作化肥7．現(xiàn)有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（）A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等8．制備某無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2未參與該循環(huán)B．循環(huán)過(guò)程中四種基本反應(yīng)類型均被涉及C．存在反應(yīng)2NH4Cl＋CaO=CaCl2＋2NH3↑＋H2OD．該工藝是利用食鹽和石灰石制取純堿9．有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A.甲裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1mol·L－1D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）10．向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－=H2OB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025mol·L－111．某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．裝置①也可用于制H212．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1D．殘留物只有Na2CO3和NaOH13．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加鹽酸與其反應(yīng)，結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化情況B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1C．鹽酸的濃度是0.05mol·L－1D．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）三、非選擇題14．鈉的化合物都有廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)裝置與步驟】Ⅰ.按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ.將炭粉和Na2O2的混合物裝入硬質(zhì)試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀（PdCl2）試紙（濕潤(rùn)PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）。Ⅲ.用酒精燈微微加熱試管底部。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象】給試管加熱后，試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，PdCl2試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的。（2）已知PdCl2溶液是無(wú)色的，則PdCl2試紙應(yīng)為色。（3）裝置C的作用是__________________________________________________。（4）裝置B的作用是____________________________________________________。（5）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。15．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。（2）將Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有，。（3）常溫常壓下制取100mL純凈的CO2，將其通入裝有Na2O2粉末的硬質(zhì)玻璃管中。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL（常溫常壓），則反應(yīng)消耗CO2的體積是mL（常溫常壓）。（4）現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時(shí)間較長(zhǎng)，部分分解成Na2CO3粉末。為測(cè)定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將m1g樣品裝入樣品管中，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前D的質(zhì)量為m2g；打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量為m3g。①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②E處干燥管中盛放堿石灰的作用是。如果沒有該裝置，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。③混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）。1．答案：B2．解析：A項(xiàng)，鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)系，在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫時(shí)反應(yīng)生成Na2O，正確；D項(xiàng)，堿性氧化物是和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤。答案：C3．解析：A項(xiàng)，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入等濃度的稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案：C4．答案：D5．解析：根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成CO2的體積不一樣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2CO3、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，D項(xiàng)正確。答案：D6．解析：由于NH3極易溶于水，且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A正確；煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，則X為NH3，Y為CO2，B錯(cuò)誤；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，C正確；操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正確。答案：B7．解析：n(Na2CO3)＝0.05mol，n(HCl)＝0.075mol(1)操作：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.075moln(CO2)n(CO2)＝eq\f(1,2)×0.075mol；(2)操作：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO30.05mol0.05mol0.05molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.025moln(CO2)n(CO2)＝0.025mol。答案：D8．解析：由圖可知，制備碳酸鈉涉及的反應(yīng)為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳與氨氣和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，總反應(yīng)為在氨氣作用下，食鹽和石灰石反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈣。A.由分析可知，氯化鈣為反應(yīng)的生成物，未參與該循環(huán)，正確；B.由分析可知，循環(huán)過(guò)程中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有涉及置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.由分析可知，循環(huán)過(guò)程中存在氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水的反應(yīng)，正確；D.由分析可知，循環(huán)過(guò)程的總反應(yīng)為在氨氣作用下，食鹽和石灰石反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化鈣，正確。答案：B9．解析：碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑知，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol·L－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0＜n(HCl)＜0.02mol，故C錯(cuò)誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤。答案：B10．解析：根據(jù)圖像可知在A～B段發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑；則產(chǎn)生HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；二者反應(yīng)消耗的酸的物質(zhì)的量相等，由于產(chǎn)生氣體體積達(dá)到最大消耗的鹽酸是25mL，則產(chǎn)生的HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反應(yīng)也消耗鹽酸25mL，因此在O～A段發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系可知二者的物質(zhì)的量之比是1∶1，由于溶質(zhì)處于同一溶液，所以其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，B項(xiàng)正確；n(CO2)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2體積是V(CO2)＝0.0025mol×22.4L·mol－1＝0.056L，C項(xiàng)正確；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol；c(NaOH)·V(NaOH)＝n(NaOH)＝0.0025mol；c(NaOH)＝eq\f(0.0025mol,0.1L)＝0.025mol·L－1，D項(xiàng)正確。答案：A11．解析：由實(shí)驗(yàn)剖析知，A錯(cuò)誤，B正確；③中盛放飽和食鹽水，CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量NH3使飽和食鹽水呈堿性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，C正確；制H2可用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，為固液不加熱型反應(yīng)，可利用裝置①進(jìn)行，D正確。答案：A12．解析：根據(jù)題意反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0(150℃)，得到2CH4＋O2＋6Na2O2=2Na2CO3＋8NaOH，根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1∶2恰好與0.3mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1時(shí)，剩余甲烷，故A錯(cuò)誤；甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)殘留物有Na2CO3和NaOH，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1∶2恰好與0.3mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1，剩余氧氣，故C錯(cuò)誤；由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有Na2CO3和NaOH，故D正確。答案：D13．解析：V(鹽酸)＝50mL時(shí)，Na2CO3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，沒有CO2產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意并結(jié)合題圖可知，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量均為2.5×10－3mol×eq\f(103mL,50mL)＝0.05mol，B項(xiàng)正確；由題圖可知，50mL溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉時(shí)，消耗鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3可知，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.0025mol，c(HCl)＝0.0025mol÷0.05L＝0.05mol·L－1，C項(xiàng)正確；當(dāng)V(鹽酸)在50～150mL之間時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3反應(yīng)完全時(shí)，n(CO2)＝n(HCl)＝100×10－3L×0.05mol·L－1＝0.005mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC14．解析：(5)根據(jù)原子守恒可知過(guò)氧化鈉和碳反應(yīng)生成碳酸鈉，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式：2Na2O2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋Na2O。(6)由題意“CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)”，可知反應(yīng)物為CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)，則PdCl2把CO氧化為二氧化碳，可知產(chǎn)物為CO2、Pd，然后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還有HCl生成；根據(jù)化合價(jià)變化可知，還原劑為CO，還原產(chǎn)物為Pd，二者質(zhì)量比為28∶106＝14∶53。答案：(1)氣密性(2)白(3)檢驗(yàn)氣體中是否有CO2(4)防止倒吸(5)2Na2O2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋Na2O(6)PdCl2＋CO＋H2O=Pd＋CO2＋2HCl14∶5315．解析：(1)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，所以Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3。(2)Na與水反應(yīng)生成氫