2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的綜合探究與創(chuàng)新突破作業(yè)

課時(shí)作業(yè)39化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的綜合探究與創(chuàng)新突破1.[2022·江蘇百校聯(lián)考]實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH3B．用裝置乙制取Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．用裝置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)D．用裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取少量乙烯2.[2022·安徽A10聯(lián)盟階段考]某小組為探究Ba（OH）2、CaCl2是否可以用于鑒別Na2CO3和NaHCO3，完成了下列實(shí)驗(yàn)。試劑1mL1mol·L－1Na2CO3溶液1mL1mol·L－1NaHCO3溶液10滴1mol·L－1Ba（OH）2溶液白色沉淀M白色沉淀N10滴1mol·L－1CaCl2溶液白色沉淀X白色沉淀Y，少量氣泡下列說(shuō)法正確的是（）A．白色沉淀M、N均是BaCO3，產(chǎn)生M、N的離子方程式相同B．白色沉淀X、Y均為CaCO3，少量氣泡成分是HClC．CaCl2不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．產(chǎn)生Y的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O3.[2022·北京海淀區(qū)期末]某小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞鈉浮在液面上并來(lái)回移動(dòng)，表面出現(xiàn)白色固體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為3cm實(shí)驗(yàn)2取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞鎂條開(kāi)始時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s時(shí)測(cè)量氣球直徑約為5cm下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆?？捎醚嫔囼?yàn)檢驗(yàn)其中的Na元素B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，不能說(shuō)明鈉與鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，能說(shuō)明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小D．金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)4.[2022·天津南開(kāi)中學(xué)月考]下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L－1NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，之后將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸、NaOH溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5.[2022·四川南充高中月考]CuSO4溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論都一定正確的是（）選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論Fe3＋催化效果好于Cu2＋Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論NO2能用排空氣法收集可獲得膽礬晶體6.已知水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。實(shí)驗(yàn)室用NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．分液漏斗中盛裝尿素水溶液B．三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋CO（NH2）2＋2OH－=Cl－＋N2H4·H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．球形冷凝管的作用是冷凝回流減少水合肼的揮發(fā)D．反應(yīng)完全后，分離出水合肼的實(shí)驗(yàn)操作為減壓蒸餾7.某化學(xué)興趣小組欲制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水。利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將Cl2通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。實(shí)驗(yàn)二：比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。為比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟：（3）加入10滴氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明氧化性：（填“Br2”或“I2”，下同）>。（5）加入1mLCCl4后，振蕩?kù)o置，最終試管中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。8.[2022·山東德州一模]無(wú)水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)為232℃）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水四氯化錫并探究其性質(zhì)：Ⅰ.查閱資料，得知：性質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SnCl2熔點(diǎn)：246℃沸點(diǎn)：652℃較弱的還原性SnCl4熔點(diǎn)：－33℃沸點(diǎn)：114℃遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是SnO2·xH2OⅡ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是，導(dǎo)管D的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）裝置Ⅱ作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用：。（3）試劑B的作用是。（4）為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2，可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）裝置Ⅳ采用多孔耐高溫泡沫的目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來(lái)制作煙幕彈。用化學(xué)方程式表示其原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.最后進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定：（7）取wgSnCl4產(chǎn)品用足量蒸餾水吸收得到吸收液250mL。準(zhǔn)確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前讀數(shù)為V1mL，終點(diǎn)讀數(shù)為V2mL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品純度為%（用含w、c、V1、V2的代數(shù)式表示）。9.某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱(chēng)為；儀器b的名稱(chēng)為。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為（填序號(hào)）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是（填序號(hào)）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）；②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.[2021·江蘇泰州期末]某興趣小組欲探究反應(yīng)2Fe2＋＋I(xiàn)2?2Fe3＋＋2I－，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢驗(yàn)出Fe3＋，檢驗(yàn)有無(wú)Fe3＋的試劑是。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3＋。對(duì)Fe3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：Fe2＋被空氣氧化，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；假設(shè)b：Fe2＋被酸性溶液中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))氧化；假設(shè)c：Fe2＋被I2氧化。小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了a、b不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因，又查閱資料得知I2＋2Fe2＋?2Fe3＋＋2I－的反應(yīng)限度小、產(chǎn)生的c（Fe3＋）低，故推測(cè)c（Fe3＋）增大是因?yàn)橄颌虻臏\黃色溶液中加入AgNO3溶液后，，促使該平衡正向移動(dòng)。（3）上述推測(cè)雖然合理，但Ⅳ中灰黑色渾濁中只檢驗(yàn)出少量AgI，主要成分是Ag。小組同學(xué)查閱資料得知新制的AgI見(jiàn)光分解速率較慢，故又對(duì)Ⅱ→Ⅲ過(guò)程中產(chǎn)生Fe3＋的原因提出了假設(shè)d：_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______________。（4）經(jīng)測(cè)定，Ⅲ→Ⅳ的過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化，c（Ag＋）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。若在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向Ⅲ的溶液中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，c（Ag＋）隨反應(yīng)時(shí)間的變化相同。則Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．解析：用向下排空氣法收集氨氣，故A錯(cuò)誤；裝置乙中鐵作陰極，不能生成亞鐵離子，乙裝置不能生成Fe（OH）2，故B錯(cuò)誤；醋酸具有揮發(fā)性，醋酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能用裝置丙驗(yàn)證醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，實(shí)驗(yàn)室中可用裝置丁制取少量乙烯，故D正確。答案：D2．解析：10滴1mol·L－1Ba（OH）2溶液分別滴加到1mL1mol·L－1Na2CO3溶液和1mL1mol·L－1NaHCO3溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，但是反應(yīng)原理不同，分別為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋=BaCO3↓；2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O；10滴1mol·L－1CaCl2溶液分別滴加到1mL1mol·L－1Na2CO3溶液和1mL1mol·L－1NaHCO3溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，但是10滴1mol·L－1CaCl2溶液與1mL1mol·L－1NaHCO3溶液反應(yīng)除了生成CaCO3外，還有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。根據(jù)以上分析可知，白色沉淀M、N均是BaCO3，但是產(chǎn)生M、N的離子方程式不同，A錯(cuò)誤；白色沉淀X、Y均為CaCO3，少量氣泡成分是二氧化碳，B錯(cuò)誤；加入氯化鈣溶液后，二者產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，可以鑒別兩種鹽，C錯(cuò)誤；產(chǎn)生Y的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正確。答案：D3．解析：通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的操作與現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1中鈉太活潑，投入濃鹽酸中，立即與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣和溶解度不大的氯化鈉，NaCl附著在還未反應(yīng)的Na表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，所以出現(xiàn)題述現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2中，利用相同表面積的Mg做相同的實(shí)驗(yàn)，Mg先下沉，后迅速與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，最終產(chǎn)生的氫氣比實(shí)驗(yàn)1多。Na元素可用焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，若白色小顆粒中含Na元素，則焰色試驗(yàn)為黃色，A正確；根據(jù)上述分析可知，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2的操作與現(xiàn)象，能說(shuō)明鈉比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，只是因?yàn)镹a表面生成的白色固體顆粒阻礙了Na與HCl的進(jìn)一步反應(yīng)，B錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)1中有白色固體，實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有，則說(shuō)明同溫下NaCl的溶解度比MgCl2的小，C正確；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出，金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率不僅與自身的性質(zhì)有關(guān)，還與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)，D正確。答案：B4．解析：氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣混有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，不能先通入濃硫酸，因?yàn)闅溲趸c溶液中也會(huì)帶出水蒸氣，C錯(cuò)誤；向2支盛有不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入5%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案：B5．解析：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Fe2（SO4）3和CuSO4溶液加入等體積、等濃度的H2O2溶液中，前者產(chǎn)生氣泡更快，但由于兩溶液中硫酸根離子濃度不同，因此不能說(shuō)明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，A錯(cuò)誤；在一定量硫酸鋅溶液中加入少量硫化鈉溶液，生成ZnS白色沉淀，過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中加入適量硫酸銅溶液，沉淀變成黑色，說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，則Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），B正確；NO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，用圖中裝置收集NO2會(huì)使空氣留存集氣瓶的上方，導(dǎo)致氣體不純，且NO2會(huì)從長(zhǎng)導(dǎo)管中逸出，被NaOH溶液吸收，C錯(cuò)誤；膽礬晶體受熱容易失去結(jié)晶水，且銅離子易水解，應(yīng)該用冷卻熱飽和硫酸銅溶液的方法得到膽礬晶體，D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：A.生成產(chǎn)物水合肼有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以要嚴(yán)格控制NaClO的用量，防止過(guò)多將水合肼氧化，錯(cuò)誤；B.次氯酸根和尿素在堿性條件下反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋CO（NH2）2＋2OH－=Cl－＋N2H4·H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，正確；C.防止水合肼的揮發(fā)，用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流，正確；D.因?yàn)樗想虏环€(wěn)定，反應(yīng)完全后，因此分離出水合肼的實(shí)驗(yàn)操作為減壓蒸餾，正確。答案：A7．解析：（1）將Cl2通入B裝置中得到含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋3H2O；（2）過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）向溴化鈉溶液加入10滴氯水時(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（4）溴單質(zhì)置換出碘化鉀溶液中的碘單質(zhì)，說(shuō)明溴的氧化性大于碘；（5）四氯化碳能萃取碘水中的碘單質(zhì)，加入1mLCCl4后，振蕩?kù)o置，最終試管中的現(xiàn)象為液體分層，上層液體呈無(wú)色，下層液體呈紫紅色。答案：（1）3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋3H2O（2）（普通）漏斗（3）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（4）Br2I2（5）液體分層，上層液體呈無(wú)色，下層液體呈紫紅色8．解析：（1）儀器A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，導(dǎo)管D的作用是平衡氣壓使?jié)恹}酸順利流下。（2）裝置Ⅱ作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用為30%硫酸中的H＋使Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO平衡左移，減少氯氣損失。（3）試劑B的作用是防止C中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置引起SnCl4水解。（4）為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2，可采取的措施有增大Cl2的通入量、控制裝置Ⅳ反應(yīng)溫度在232℃～652℃之間。（5）裝置Ⅳ采用多孔耐高溫泡沫的目的是增大接觸面積、加快反應(yīng)速率。（6）SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來(lái)制作煙幕彈，用化學(xué)方程式表示其原理為SnCl4＋4NH3＋（2＋x）H2O=SnO2·xH2O＋4NH4Cl。（7）由SnCl4～4HCl～4AgCl～4AgNO3可知，產(chǎn)品純度為eq\f(（V2－V1）×10－3L×cmol·L－1×\f(1,4)×\f(250,25)×261g·mol－1,wg)×100%＝eq\f(261c（V2－V1）,4w)%。答案：（1）蒸餾燒瓶平衡氣壓使?jié)恹}酸順利流下（2）30%硫酸中的H＋使Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO平衡左移，減少氯氣損失（3）防止C中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置引起SnCl4水解（4）增大Cl2的通入量、控制裝置Ⅳ反應(yīng)溫度在232℃～652℃之間（5）增大接觸面積、加快反應(yīng)速率（6）SnCl4＋4NH3＋（2＋x）H2O=SnO2·xH2O＋4NH4Cl（7）eq\f(261c（V2－V1）,4w)9．解析：該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答。（1）儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；儀器b的名稱(chēng)為干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以?xún)x器b中盛放的試劑為堿石灰；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu＋8HNO3（?。?