2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物作業(yè)

課時作業(yè)12氮及其化合物一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8個小題，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是（）A．在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧B．氨水可作化肥，氮肥還有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C．硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解D．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀2．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：則下列說法不正確的是（）A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定3．將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m<n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余的氣體體積為（）A．3（m－n）mLB．（m＋n）mLC．（m－n）mLD．eq\f(n－m,3)mL4．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))，Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是制備全氮類物質(zhì)Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))的重要中間體，下列說法中不正確的是（）A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35個質(zhì)子C．每個Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含有35個電子D．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))結(jié)構(gòu)中含共價鍵5.在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向三頸燒瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)后溶液中含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．反應(yīng)后溶液中c（H＋）增大C．實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實(shí)驗(yàn)過程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化6．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))被還原為NO）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1C．所得溶液中c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO47．已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻＠萌鐖D裝置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)8.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO）。下列說法不正確的是（）已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→dB．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意）9.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molD．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化10．資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實(shí)性，利用下列裝置（含藥品）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯誤的是（）11．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣B．A中的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．當(dāng)B中0.03mol銅粉被氧化時，B中產(chǎn)生的NO氣體等于0.02molD．C裝置中裝入一定量的水進(jìn)行尾氣處理12．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是（）A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1三、非選擇題13．某課題組同學(xué)查閱文獻(xiàn)知，3（NH4）2SO4（s）eq\o(=,\s\up7(△))4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。他們擬選擇下列裝置檢驗(yàn)硫酸銨分解的產(chǎn)物（各裝置中藥品足量）：回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)方案：C→G→B→D→E。①能證明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)中，觀察到D裝置產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。欲驗(yàn)證白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③D裝置中發(fā)生的反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物中有（填化學(xué)式）。（3）乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物中是否有NH3。①氣體從左至右，裝置的連接順序?yàn)镃→→F。②F裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：（1）下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是（填字母）。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓催化劑下進(jìn)行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存（2）NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（3）氨氣燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運(yùn)輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強(qiáng)的性。（5）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋＋CO2（請?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式）。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為，若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將mol的NOx轉(zhuǎn)化為N2。15．甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物（加熱裝置省略）。文獻(xiàn)記載：①在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價等氮的化合物。②FeSO4＋NO?Fe（NO）SO4（棕色）（ΔH<0）。③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾—打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞無明顯現(xiàn)象加熱三頸燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺；②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余請回答下列問題：（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）檢驗(yàn)是否生成－3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。請用平衡移動原理解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．解析：光化學(xué)煙霧形成的過程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，生成一種有毒的煙霧，叫作光化學(xué)煙霧，據(jù)此可知，A正確；氮肥是指以氮(N)為主要成分，施于土壤可提供植物氮素營養(yǎng)的肥料，氮肥按含氮基團(tuán)可分為氨態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥(尿素)，B正確；硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△或光照))4NO2↑＋2H2O＋O2↑，C正確；亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaNO2＋AgNO3=AgNO2↓＋NaNO3，生成淡黃色的AgNO2，AgNO2可以與稀硝酸反應(yīng)，D錯誤。答案：D2．解析：工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程：氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，氨氣與氧氣反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(路線①)，一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2(路線②)，二氧化氮被水吸收：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(路線③)，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO(路線Ⅰ)；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO＋O2=2NO2(路線Ⅱ)，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(路線Ⅲ)，故B正確；從氮的變化關(guān)系圖可知：N從N2(0價)→NO(＋2價)→NO2(＋4價)→HNO3(＋5價)，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；上述反應(yīng)中路線Ⅰ是空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔铮系墓潭ǖ亩x，屬于氮的固定，路線②、③是含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯誤。答案：D3．解析：發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，故NO與NO2按1∶1混合的總反應(yīng)為：NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3，充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，由于m<n，故按總反應(yīng)進(jìn)行，NO2有剩余，剩余NO2的體積為nmL－mmL＝(n－m)mL，再發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故生成NO的體積為eq\f(1,3)(n－m)mL。答案：D4．解析：全氮類物質(zhì)爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，所以屬于綠色能源，故A正確；每個Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有質(zhì)子為7×5＝35個，而電子為35－1＝34個電子，故B正確；電子為35＋1＝36個電子，所以每個Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))中含有36個電子，故C錯誤；Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))和Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮氮之間存在共價鍵，所以Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))結(jié)構(gòu)中含共價鍵，故D正確。答案：C5．解析：反應(yīng)過程生成硝酸，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大，pH變小，B正確；2NO＋O2=2NO2，為化合反應(yīng)，C正確；氨的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)過程中NH3·H2O的電離常數(shù)發(fā)生變化，D錯誤。答案：D6．解析：A項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算NO的體積；C項(xiàng)，未指明溶液的體積，無法計(jì)算濃度；D項(xiàng)，K＋不會參與反應(yīng)，因而溶質(zhì)必定有K2SO4；B項(xiàng)，首先考慮酸性條件Fe被氧化為Fe3＋，進(jìn)行過程計(jì)算，H＋不足，按H＋完全反應(yīng)計(jì)算消耗Fe和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量：Fe＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O1.25mol1.25mol5mol1.25mol剩余的Fe再被Fe3＋氧化Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋0.25mol0.5mol0.75mol則剩余n(Fe3＋)＝1.25mol－0.5mol＝0.75mol則反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75mol，故B正確。答案：B7．解析：由題干可知，裝置①為制備氮?dú)獾难b置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮?dú)狻⒙然c和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，故A正確；Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確；裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除去氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。答案：C8．解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項(xiàng)正確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2，B項(xiàng)正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，C項(xiàng)正確；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項(xiàng)錯誤。答案：D9．解析：根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5－0)×2＝1mol，故C正確；整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確。答案：CD10．解析：氯化銨分解生成氨和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氫相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項(xiàng)A錯誤；可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行氨還原氧化銅的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；堿石灰可以干燥氨，選項(xiàng)C正確；氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項(xiàng)D正確。答案：A11．解析：為便于觀察B中生成無色氣體，防止NO被氧化，則開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，故A正確；A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則離子反應(yīng)為Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B正確；B中0.03molCu被氧化時，由電子守恒可知生成NO為eq\f(0.03mol×2－0,5－2)＝0.02mol，且二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，即B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，故C錯誤；NO與水不反應(yīng)，不能用水進(jìn)行尾氣處理，C中應(yīng)裝入NaOH溶液，故D錯誤。答案：CD12．解析：根據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B錯誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的升高，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2＝5∶3∶1，D正確。答案：B13．解析：硫酸銨分解的產(chǎn)物有NH3和SO2，NH3和SO2在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)。檢驗(yàn)NH3之前必須除去SO2，檢驗(yàn)SO2之前必須除去NH3。(1)儀器A為球形干燥管。(2)①白色的無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色；濃硫酸只吸收NH3，不吸收SO2。②亞硫酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸，故取少量白色沉淀于潔凈的試管中，向其中滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，否則是BaSO4。③若硝酸鋇過量，SO2完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，化學(xué)方程式為3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4HNO3；若SO2過量，則硝酸鋇完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO＋2H2SO4。④G裝置可檢驗(yàn)H2O，D裝置可檢驗(yàn)SO2(同時生成NO)，E裝置可收集N2或NO或NO和N2。故該方案只能證明硫酸銨分解的產(chǎn)物中是否有H2O和SO2，不能證明是否有NH3和N2。(3)選擇A裝置吸收SO2和H2O，用F裝置來檢驗(yàn)NH3。答案：(1)球形干燥管(2)①G中白色粉末變藍(lán)色吸收氨氣②取少量白色沉淀于潔凈的試管中，向其中滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，否則是BaSO4③3Ba2＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋④H2O、SO2(3)①A②檢驗(yàn)NH314．解析：(1)A項(xiàng)，工業(yè)合成NH3的反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑，正確；B項(xiàng)，NH3可與碳酸等反應(yīng)生成碳銨等，也可以與二氧化碳反應(yīng)生成尿素，正確；C項(xiàng)，NH3可與硫酸或氯化鈣發(fā)生化合反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)，NH3不易分解，不正