2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用練習(xí)含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課后訓(xùn)練鞏固提升雙基鞏固學(xué)考突破1.依據(jù)門捷列夫的元素周期表,人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的改變規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的改變表明()A.同周期元素的性質(zhì)是相像的B.元素周期表中右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C.第ⅠA族元素的金屬性確定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D.物質(zhì)量變到確定程度必定引起質(zhì)變答案:D解析:依據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變,而同主族元素性質(zhì)相像推斷,A項錯誤;氦是稀有氣體,性質(zhì)比較穩(wěn)定,氟是非金屬性最強的元素,B項錯誤;C項不符合同周期元素的遞變規(guī)律,錯誤。2.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法,正確的是()A.目前發(fā)覺的全部元素占據(jù)了周期表里的全部位置,不行能再有新的元素被發(fā)覺B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性改變C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性改變答案:B解析:元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性改變的規(guī)律,B項正確;俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻;有些元素還有待于發(fā)覺,新元素不斷被發(fā)覺,因此不能說不行能再有新元素被發(fā)覺;在元素周期表中,同一主族的元素從上到下,由于原子半徑漸漸增大,金屬性漸漸增加,非金屬性漸漸減弱,屬遞變性改變而不是周期性改變。3.下列說法錯誤的是()A.在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.制造催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中找尋制造耐高溫柔耐腐蝕合金的元素答案:C解析:制造催化劑的元素大多為過渡金屬元素,在元素周期表的中間部分。4.碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是()A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價是-2價、+4價、+6價C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定答案:D解析:第ⅥA族,從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱,所以H2Te不穩(wěn)定。5.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說法正確的是()A.原子半徑:Br>Se>PB.還原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案:C解析:由圖示信息可知Se為34號元素,Br為35號元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè),原子半徑:Se>Br,A、D兩項錯誤;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故還原性:Se2->S2-,B項錯誤;由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C項正確。6.鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第六周期第ⅢA族,下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化實力比Al3+的強④單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.① D.④答案:A解析:鉈位于第六周期第ⅢA族,與Al同族,同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,原子失電子實力漸漸增加,離子的氧化性漸漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加。故①④正確。7.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料,用于制造晶體管及各種電子裝置,鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述正確的是()A.鍺是金屬性很強的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸答案:B解析:鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊,金屬性和非金屬性都較弱,反應(yīng)中既不易得到電子,也不易失去電子,常用于做半導(dǎo)體材料;鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱;鍺和硅位于同一主族,主族元素的非金屬性從上到下漸漸減弱,則硅的非金屬性強于鍺的,非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以鍺酸的酸性比硅酸弱,為弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知鍺酸(H4GeO4)難溶于水。8.利用元素周期律分析,下列說法錯誤的是()A.Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強B.As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,AsH3的還原性比NH3的弱C.Cs的原子半徑比Na的大,其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的大,其原子半徑比Al的小答案:B解析:同主族元素從上到下,隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性漸漸增加,非金屬性漸漸減弱,第ⅡA族元素Mg和Ra,原子序數(shù):Ra>Mg,則堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2,A項正確;第ⅤA族元素N和As,原子序數(shù):N<As,則單質(zhì)的氧化性N2>As,其氫化物的還原性NH3<AsH3,B項錯誤;Cs比Na更易失去電子,與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈,C項正確;Al和Cl屬于同周期元素,且原子序數(shù)Al<Cl,則原子半徑Al>Cl,D項正確。9.已知砷的元素符號為As,原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,則下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯誤的是()A.砷元素的原子序數(shù)是33B.砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸C.三氧化二砷既有氧化性又有還原性D.非金屬性:As<Br答案:B解析:原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以砷元素的原子序數(shù)是33,A項正確;砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4的酸性弱,B項錯誤;三氧化二砷中的As為+3價,屬于中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,C項正確;砷與溴在同周期,并且原子序數(shù)Br>As,所以非金屬性Br>As,D項正確。10.回答下列問題:(1)酸性:H2CO3H2SiO3。

(2)堿性:Mg(OH)2Al(OH)3。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2SHCl。

(4)還原性:H2OH2S,H2SHCl。

依據(jù)以上內(nèi)容可以歸納出:①元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越。

②元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越。

③元素非金屬性越強,其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越。

④元素非金屬性越強,其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越。

答案:(1)>(2)>(3)<(4)<>①強②強③強④弱解析:(1)可依據(jù)元素非金屬性強弱推斷對應(yīng)酸的酸性強弱;(2)金屬性強弱依次為Mg>Al,所以堿性強弱依次為Mg(OH)2>Al(OH)3;(3)非金屬性:Cl>S,所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S;(4)還原性:H2O<H2S,H2S>HCl。選考奠基素養(yǎng)提升1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.確定條件下Z、W都能與Mg反應(yīng)形成化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案:C解析:設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3×(y+1),解得y=7,則Y為氮元素、X為硅元素、Z為氧元素、W為氯元素。原子半徑:Z<Y<X,A項錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z,B項錯誤;氧元素、氯元素都能與Mg形成化合物,分別為MgO和MgCl2,C項正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W,D項錯誤。2.X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A.元素非金屬性由弱到強的依次為Z<Y<XB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的依次為Z<Y<X答案:A解析:X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,說明X是氧元素,則Y必定為硫元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,則Z為磷元素。它們在周期表中的位置如圖。元素非金屬性由弱到強的依次為P<S<O,A項正確;S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,B項錯誤;非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,C項錯誤;依據(jù)元素周期律,原子半徑由大到小的依次為P>S>O,D項錯誤。3.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.C元素的最高正化合價為+7價B.原子半徑:A>B>CC.離子半徑:A2->C->B2+D.還原性:A2-<C-答案:C解析:依據(jù)A、B、C在周期表中的位置關(guān)系及其離子結(jié)構(gòu)的特點,可推知它們在周期表中的相對位置,又知是短周期元素,則C為F,B為Mg,A為S。A項,F無正價;B項,原子半徑應(yīng)為B>A>C;D項,還原性應(yīng)為A2->C-。4.下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活潑的金屬元素是(寫元素符號,下同),最不活潑的元素是。

(2)①與⑧的簡潔離子,其半徑更大的是(寫離子符號)。

(3)⑧與⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物中:酸性最強的是(填化學(xué)式,下同);堿性最強的是,該堿與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2解析:(1)由表知最活潑的金屬元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②為K元素;最不活潑的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩為Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F,它們的簡潔離子Na+、F-的核外電子排布相同,且鈉的原子序數(shù)大,所以r(