高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小微專題強(qiáng)化新題速遞13化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)

11.25化學(xué)反應(yīng)原理+綜合練習(xí)【Part1——化學(xué)反應(yīng)原理】1、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜2、某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是A．反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B．該過程在化合物X和I催化下完成C．該過程僅涉及加成反應(yīng)D．若原料用，則產(chǎn)物為3、氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）已知：I.；Ⅱ.；Ⅲ.若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為，則正反應(yīng)活化能為_______(用含的式子表示)。（2）能與反應(yīng)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。在某恒容密閉容器中按投料比發(fā)生上述反應(yīng)，不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間測得轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號(hào))A．2v逆(NO)=v正(N2)B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是_______。③研究表明該反應(yīng)v=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。T1℃的初始速率為v0，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為，由此可知m=_______。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為Ea′，不同溫度T1、T2條件下對應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1、k2，存在關(guān)系：(R為常數(shù))。據(jù)此推測：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性氣體)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得平衡時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的H2和25%的N2對應(yīng)的曲線是_______。(填“a”或“b”)②M點(diǎn)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！綪art2——綜合練習(xí)】4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．戰(zhàn)國曾侯乙編鐘是青銅制品，青銅是我國使用最早的合金B(yǎng)．航天器“天問一號(hào)”溫控涂層材料聚酰胺屬于高分子化合物C．“碳中和”的最新成果將轉(zhuǎn)化為淀粉，此過程涉及了氧化還原反應(yīng)D．霧霾中含有氣溶膠，分散質(zhì)直徑為2.5微米的顆粒物可形成膠體5、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．乙酰水楊酸與足量溶液共熱：+3OH+CH3COO+2H2OC．加硫酸變橙色：D．將通入含有的溶液中：6、由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．簡單離子的半徑：Y＜ZC．W和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說法正確的是A．物質(zhì)A是C2H4B．屬于物質(zhì)B的同系物且相對分子質(zhì)量比B大14的有機(jī)物有4種C．物質(zhì)C與乙醇也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D．合成M的整個(gè)過程均發(fā)生的是理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)8、SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中l(wèi)gc(X)(X為Sr2+或F)與lg[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．L1代表lgc(Sr2+)與lg[]的變化曲線B．Ka(HF)的數(shù)值為102.2C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sr2+)+(H+)=c(F)+c(OH)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl)＞(F)9、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是________。（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤105mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。10、食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V1mLⅡ_______，測得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途_______。

12：CC【3答案】CD

溫度低于350℃時(shí)，催化劑的活性隨溫度升高逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于350℃時(shí)催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，轉(zhuǎn)化率減小

1

越大a

(或0.006)48：DBABD【9答案】增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2蒸發(fā)H2O24.9【10答案】5