教案溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有答案

星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)授課教師羅老師上課時(shí)間年月日第（）次課共（）次課課時(shí)：課時(shí)教學(xué)課題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物的分離和粗鹽的提純教學(xué)目標(biāo)掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物的分離和粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物的分離和粗鹽的提純難點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物的分離和粗鹽的提純教學(xué)過(guò)程一、溶液（一）溶解1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有Fe3+呈黃色，有MnO4－呈紫紅色。②均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。4、物質(zhì)在形成溶液過(guò)程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。5、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振蕩）；⑶將固體研成粉末。典型例題1、下列與溶液有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（）

A．溶液均一穩(wěn)定，且無(wú)色透明

B．一種溶液中只能含一種溶質(zhì)

C．溶液中各部分的性質(zhì)未必相同D．如果外界條件不發(fā)生變化，食鹽水溶液在密閉條件下久置也不會(huì)分離析出食鹽晶體2、（北京市）下列物質(zhì)中不能與水形成溶液的是（

）

A．白糖

B．食鹽

C．純堿

D．植物油3、下列哪種方法清洗餐具效果最好（）A、冷水B、熱水C、冷水中滴入幾滴洗滌劑D、熱水中滴入幾滴洗滌劑4、（2011.綿陽(yáng)市）陽(yáng)剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)買一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（）A．硝酸銨B.小蘇打C.生石灰D.食鹽5、（2011．成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因?yàn)橄礈靹ǎ〢．可以軟化水B．具有乳化的功能C．可以沉降雜質(zhì)D．溶于水時(shí)放熱變式應(yīng)用6、關(guān)于一瓶食鹽溶液的敘述，正確的是（）下部的溶液比上部的溶液咸外界條件不變時(shí)，長(zhǎng)時(shí)間靜置后瓶底有固體食鹽析出每一部分食鹽溶液中，食鹽與水的質(zhì)量比都相等食鹽溶液蒸干水分后，得到的固體物質(zhì)與溶解前的食鹽性質(zhì)不同7、從溶液的定義看，下列可以看成溶液的是（

）A.清新的空氣

B.塵土飛揚(yáng)的空氣

C.黃河水

D.大霧彌漫的空氣8、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和溶液的性質(zhì)，上部和下部不一定相同油水中油是溶質(zhì)，水是溶劑9、關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（

）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物

C.溶液是無(wú)色透明的液體

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物10、若向小試管中分別加一定期量的下列物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）濃硫酸B、氫氧化鈉C、食鹽固體D、硝酸銨固體11、下列物質(zhì)放在水中能導(dǎo)電的是（）硝酸銨B、汽油C、酒精D、食鹽12、下列家庭常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（）A.食用油B、食鹽C、味精D、蔗糖13、下列關(guān)于溶液特征的敘述正確的是（）溶液都是澄清、透明、無(wú)色的B.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物C.一種溶液中各部分濃度和性質(zhì)相同D.溶液中的溶劑一定是水14、蔗糖水中溶質(zhì)的粒子是以形式存在的；在食鹽水中，溶質(zhì)的粒子是以形式存在的。答案：分子、離子16、（2011.無(wú)錫市）下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢．食鹽B．黃酒 C．白糖 D．橄欖油17、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是（）一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里就形成了溶液B.溶質(zhì)不一定都是固體，溶劑也不一定是水C.溶液中只含有一種物質(zhì)D.均一穩(wěn)定透明的液體都是溶液18、下列物質(zhì)屬于混合物的是，屬于溶液的是。eq\o\ac(○,1)澄清的石灰水eq\o\ac(○,2)泥水eq\o\ac(○,3)汽水eq\o\ac(○,4)冰水混合物eq\o\ac(○,5)碘酒（二）溶液的組成1、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。⑴氣體、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。⑵兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。⑶同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。⑷若沒(méi)有指明溶劑，一般指的是水溶液。3、常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì)溶劑石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2水H2O鹽酸氯化氫HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH典型例題1、下列幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是（）eq\o\ac(○,1)碘酒eq\o\ac(○,2)糖水eq\o\ac(○,3)70%的酒精eq\o\ac(○,4)稀硫酸A、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)B、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)C、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)D、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)變式應(yīng)用2、（2011.天津市）配制溶液時(shí)，下列溶劑中最常用的是（）A.酒精B.水C.汽油D.植物油4、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說(shuō)明。（1）計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50g×5%＝2.5g，②水的質(zhì)量：50g－2.5g＝47.5g。（2）稱量用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。典型例題1、（煙臺(tái)市）無(wú)土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀

g，需水

ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為

、

和

；配制過(guò)程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管

。（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.4﹪（填>或<或=）。2．在t℃時(shí)，將10g某純凈物完全溶解在90g水中，你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說(shuō)明。解析：解答此題，既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：①物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒(méi)變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100％=10％。②物質(zhì)溶于水時(shí)，與部分水發(fā)生化合反應(yīng)，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時(shí)其質(zhì)量肯定大于10g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于10％。如三氧化硫溶于水就是這種情況。③結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一來(lái)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，而溶劑質(zhì)量卻大于90g，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于10％。如蘭礬（CｕSO4·5H2O）溶于水就是這種情況。3．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C．氯化鈉晶體不純D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，所用試劑不當(dāng)或操作錯(cuò)誤都會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)一定的影響。影響的結(jié)果如何，我們是可以通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)作出判斷的。對(duì)于A，這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些，其質(zhì)量也相應(yīng)變大，因此配得的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小；對(duì)于B，此時(shí)相當(dāng)于所用水的質(zhì)量增大了，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；當(dāng)氯化鈉晶體不純時(shí)，相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量減小，這樣就會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。辉趯⑷芤号渲仆瓿芍?，即便有少量溶液濺出，但不會(huì)影響其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：D。變式應(yīng)用1、用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是（）托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒量筒、玻璃棒、燒杯量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗2.用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，正確的操作步驟是（

）A.計(jì)算、稱量、溶解

B.稱量、加水、溶解C.溶解、計(jì)算、量取

D.計(jì)算、量取、溶解3、判斷題（正確打“√”，不正確打“×”）

1．在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（×）

2．“10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽（×）

3．10g硝酸鉀完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（√）

4．40g20％的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％（×）4、實(shí)驗(yàn)室配制50克5%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有eq\o\ac(○,1)托盤天平eq\o\ac(○,2)量筒（10ml,50ml,100ml）eq\o\ac(○,3)藥匙。根據(jù)要求填空。（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器是。（2）具體操作步驟可概括為。（3）本實(shí)驗(yàn)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)用ml量筒。量筒讀數(shù)時(shí)，如果俯視（其他操作無(wú)誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（填“大于”或“小于”或“等于”）5、（實(shí)驗(yàn)題型）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液來(lái)選種。⑴請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤

。⑵若配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)檢驗(yàn)小于16%，試分析造成誤差的可能原因。（至少寫三條）

6、下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽水的全過(guò)程。（1）請(qǐng)指出圖中的兩處錯(cuò)誤。①②（2）若其他操作正確（1g一下用游碼），則這位同學(xué)所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際為克。（3）如果配制的食鹽水中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成的誤差原因有（至少舉出一條）7．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下類型：

1．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150kg×16%＝24kg需要水的質(zhì)量為：150kg－24kg＝126kg答：配制150kg16%食鹽溶液需食鹽24kg和水126kg。2．溶液稀釋和濃縮問(wèn)題的計(jì)算。例

把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98％＝x×20％x=345g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195g。例：有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaNO3溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（）。A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉（1/2）Ag溶劑C.蒸發(fā)掉溶劑的15%D.加入（3/20）AgNaNO3E.加入（3/14）AgNaNO3解析：設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為χ，據(jù)定義式：[Ag×15%/（Ag－χ）]×100%=30%解得χ=（1/2）Ag選B設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y，據(jù)定義式：[（Ag×15%+y）/（Ag+y）]×100%=30%解得y=（3/14）Ag選E則正確選項(xiàng)為B、E3．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例532.5克鋅與密度為1.30g/cm3的硫酸溶液100（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：此題綜合了不少知識(shí)內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學(xué)方程式的計(jì)算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應(yīng)的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y（2）硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個(gè)作法（一），總量守恒計(jì)算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計(jì)再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來(lái)，叫總量。例如，溶液中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計(jì)算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時(shí)有三處，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水。4、某同學(xué)已調(diào)好的托盤天平稱量20.8g食鹽，（1g一下用游碼）稱量時(shí)把食鹽和砝碼放錯(cuò)了，則他實(shí)際稱量的食鹽質(zhì)量為？變式應(yīng)用1、100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應(yīng)。求：（1）生成銅的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）2、向80gMgCl2溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，得溶液149g，請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、將100克20%的某溶液要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）A、蒸發(fā)掉50克水B、蒸發(fā)掉一半溶劑C、加入20克溶質(zhì)D、加入100克20%的該溶液4、某同學(xué)欲配制6%的食鹽水80克，在稱量食鹽時(shí)，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1克以后用游碼），其他各步驟操作均正確，那么他實(shí)際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、4．1%B、6.0%C、14.3%D、3.2%5、（北京）傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)，假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3﹪的半成醋，生產(chǎn)500g5.4﹪的優(yōu)級(jí)醋，過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（

）

A、500g

B、400g

C、200g

D、100g8、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過(guò)濾的方法。步驟：⑴溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。⑵不溶物殘留于過(guò)濾器中，可溶物存在于濾液中。⑶蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。經(jīng)典例題1、（2011．蘇州市）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：(1)操作①中必須用到的一種儀器是（填序號(hào)）。A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖濕巾不該出現(xiàn)的情形是（填序號(hào)）。(3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取等措施。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是（填序號(hào)）。A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D．器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上鞏固提高1．對(duì)于溶液的有關(guān)敘述，正確的是（）A.在兩種溶液中，含溶質(zhì)較多的，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小C.將50℃D.一切溶液中的溶劑都是水2．對(duì)100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①加入10g水②加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解③加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g④A.①②③④B.①③④②C.④③②①D.④②③①3．某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時(shí)，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時(shí)，指針偏左，稱量食鹽時(shí)天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.無(wú)法確定4．t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.仍為飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，測(cè)得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是（）A.1.5gB.3gC課后作業(yè)1、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％2、以下飲料和食品中，屬于溶液的是（）A、豆?jié){B、牛奶C、礦泉水D、果醬3、30℃時(shí)Ca(OH)2在水中的溶解度為0.1