高考班考題昌黎文匯學(xué)校2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題

昌黎文匯學(xué)校2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)(高考化學(xué)班)時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列屬于離子化合物，且水溶液呈酸性的是（）A． B．NaClC．D．2．實(shí)驗(yàn)室用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．對該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．把稀硫酸改為98%濃硫酸C．滴加少量溶液D．把鐵片研磨成鐵粉3．下列粒子對水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-有影響的是()。A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+4．弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()。A.離子數(shù)目的多少B.物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的導(dǎo)電能力C.在水溶液中是否完全電離D.電離方程式的寫法不同5．已知常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如表所示：溶質(zhì)pH11.69.710.35.2下列說法中，正確的是（）A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是溶液C．常溫下相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是D．溶液中離子濃度大小順序?yàn)?．用晶體制取無水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說法不正確的是（）A．先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈 B．通入HCl可以抑制的水解C．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液 D．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧7．在容積恒定的密閉容器中,1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng):A(g)+nB(g)C(g)+D(g)ΔH>0,并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是()。A.升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡后再加入1molB,上述反應(yīng)的ΔH增大C.當(dāng)n>1時,通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動D.若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于18．下列方案設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD+測定鹽酸濃度由球中氣體(和混合氣體)顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響準(zhǔn)確測定中和熱A.A B.B C.C D.D9．室溫下，氨水用的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（）A.該中和滴定最好選用酚酞作指示劑B.兩者恰好中和時，溶液的C.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)時，溶液中：D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)時，溶液中10．強(qiáng)堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是（）A.B.C.D.11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴溶液，氣體生成速率明顯加快與鋅粒反應(yīng)生成銅，形成了銅鋅原電池加快了反應(yīng)速率B向溶液中滴加酚酞，溶液變紅的水解程度小于電離程度C飽和碳酸鈉溶液堿性比飽和碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉D向的溶液中加水稀釋，溶液增大弱酸12.已知25℃時，的溶度積常數(shù)，的溶度積常數(shù)。下列說法正確的是（）A．25℃時，向飽和溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有生成B．25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者大C．25℃時在的懸濁液中加入少量的固體，增大D．25℃時固體在同體積同濃度的氨水和溶液中的相比較，前者小13.某同學(xué)做H2O2分解實(shí)驗(yàn),在其他條件相同時,僅改變催化劑條件,對比測量生成O2的體積隨時間的變化關(guān)系。下列圖像中正確的是(a為使用催化劑,b為不使用催化劑)()。14.已知反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物,不同壓強(qiáng)條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是()。A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.N點(diǎn)時的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D.工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)15.在恒溫恒容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()。①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積A.①③④⑤ B.②③④⑤⑦C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑥⑦16．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是()。A.4℃時,純水的pH=7B.升高溫度,純水中的c(H+)增大,c(OH-)減小C.水的電離程度很小,純水中主要存在形式是水分子D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小17.下列敘述中不正確的是()。A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+)B.常溫下,10mL0.02mol·L-1鹽酸與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.濃度均為1mol·L-1的CH3COONa溶液與鹽酸等體積混合,混合溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18.下列式子表達(dá)正確,且所體現(xiàn)的信息與水解原理有關(guān)的是()。A.HCl+H2OH3O++Cl-B.ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HClC.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHD.Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑19.合成氨反應(yīng)所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是()。A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑20.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。21．對于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列說法正確的是()。A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋到原體積的10倍,溶液pH變?yōu)?C.加入少量CH3COONa固體,溶液pH減小D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)22．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測定等物質(zhì)的量濃度的、溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向2支均盛有、溶液的試管中分別滴加硼酸、鹽酸證明酸性：C證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液D在含等物質(zhì)的量濃度、的混合溶液中，滴加少量溶液探究、的相對大小23．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到其中的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()。A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B.常溫下,濃度均為1mol·L-1的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸24．某溫度下一定濃度的稀氨水中,下列說法正確的是()。A.NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性B.是個常數(shù)C.加入少量AlCl3固體,可提高氨水中水的電離程度D.c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)-c(H+)三、非選擇題：本題共3小題，共24分。25．（6分每空1分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)減壓時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變，加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。26．（6分每空1分）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，ABC三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。（2）該反應(yīng)的___________0(填“>”“＜”或“=”)。（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是___________。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(填標(biāo)號)________。a.體系壓強(qiáng)不變b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c.氣體的密度保持不變d.A的消耗速率等于B的生成速率（4）將溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是________（寫化學(xué)式）。27．（12分每空2分）用中和滴定法測定燒堿的純度，燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。（1）取4.3g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________。（2）用