專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（練）-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考專(zhuān)用）（原卷版）

專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題1．CrSi，GeGaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物。下列說(shuō)法正確的是A．碳化硅屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)均大于金剛石B．GeGaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從小到大的順序?yàn)锳s＜Ge＜GaC．聚吡咯的單體為吡咯()，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：2D．基態(tài)鉻與氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：12．下列物質(zhì)中屬于分子晶體，而且既含σ鍵又含π鍵的是A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)33．科學(xué)家合成出了一種新化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄>Y>ZB．W、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：W<ZC．元素Z、元素X、元素W的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)依次升高D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．金屬鈦(Ti)與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．摻雜Al后，晶體中C．氮化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D．已知最近的兩個(gè)N原子之間的距離為，則氮化鈦晶體的密度為5．AlN具有耐高溫、抗沖擊等優(yōu)良品質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．AlN晶體屬于離子晶體 B．N2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2C．AlN晶體中含有配位鍵 D．基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23p16．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中位于體心。下列說(shuō)法正確的是A．該晶胞中位于體心和棱心B．電負(fù)性：C．周?chē)嚯x最近且相等的的個(gè)數(shù)為4D．若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為7．(式量為M)是生物醫(yī)藥、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的理想苂光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)為。已知：原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的價(jià)層電子排布式為B．基態(tài)S原子電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為1或C．若A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶體的密度為8．某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子，其摩爾質(zhì)量為，下列說(shuō)法正確的是A．金屬離子M與硼原子的配位數(shù)之比2∶1B．金屬離子的價(jià)電子排布式為C．化學(xué)式為D．該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵9．為踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過(guò)電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)分子周?chē)o鄰的分子有12個(gè)C．分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體10．鈉的一種氧化物的晶胞如圖(“●”或“○”均表示一個(gè)簡(jiǎn)單離子)。正確的是A．該氧化物的化學(xué)式為Na2O2B．晶胞中連接“○”與“●”的線(xiàn)段表示共價(jià)鍵C．該晶體中“○”與“●”的核外電子排布相同D．晶胞中與“○”最近且等距的“●”的數(shù)目為411．鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；試從結(jié)構(gòu)角度解釋Fe2+易被氧化為Fe3+的原因_______。(2)K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的特征試劑，[Fe(CN)6]3中心離子配位數(shù)是_______；1mol[Fe(CN)6]3中含有_______molσ鍵，能夠證明[Fe(CN)6]3不能電離的試劑是_______(填化學(xué)式)。(3)Cu2+可形成配合物[Cu(en)2](BF4)2，其中en代表H2NCH2CH2NH2分子。該配合物[Cu(en)2](BF4)2中配位離子所帶電荷數(shù)為_(kāi)______，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_______個(gè)。(4)一種由Cu、In，Te組成的晶體，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______；A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，，)，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______；晶胞中A、D原子間距離d=_______pm。12．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外最外層電子排布式_______，C、O、Si三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào))，原因?yàn)開(kāi)______。(3)SiC晶體的結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)______。(4)氧化物XO的電子總數(shù)與SiC的相等，則X為_(kāi)______(填元素符號(hào))，XO是優(yōu)良的耐高溫材料，其熔點(diǎn)比CaO高的原因是_______。下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子，黑點(diǎn)代表氧原子)，判斷在30g二氧化硅晶體中含_______鍵。13．材料的發(fā)展水平始終是時(shí)代進(jìn)步和人類(lèi)文明的標(biāo)志。當(dāng)前含鐵的磁性材料在國(guó)防、電子信息等領(lǐng)域中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______，基態(tài)鐵原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，其處在最高能層的電子的電子云形狀為_(kāi)______。(2)一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①M(fèi)分子中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②M分子中的Fe2+與上下兩個(gè)五元碳環(huán)通過(guò)配位鍵相連且Fe2+共提供了6個(gè)雜化軌道，則鐵原子最可能的雜化方式為_(kāi)______(填序號(hào))。A．sp2

B．sp3

C．dsp2

D．d2sp3③分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則M分子中由碳、氧組成的五元環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)______。(3)鐵氮化合物因其特殊的組成和結(jié)構(gòu)而具有優(yōu)異的鐵磁性能，某鐵氮化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①若以氮原子為晶胞頂點(diǎn)，則鐵原子在晶胞中的位置為_(kāi)______。②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。14．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和(指的排放總量和減少總量相當(dāng))，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。某科研小組探究轉(zhuǎn)化為甲醛等其他物質(zhì)的途徑，其中涉及以下兩步反應(yīng)：i、；ii、。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)i在Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑的作用下具有高活性，另外含Mg、Fe、Cu等元素的催化劑在捕捉回收中也有很高的催化作用。(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________，F(xiàn)e元素在元素周期表中位于第四周期第___________族。(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素的，原因是___________。(3)反應(yīng)ii中，HCHO分子中C原子采用的雜化方式為_(kāi)_________；下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))。A．含鍵B．含鍵C．含極性共價(jià)鍵D．含非極性共價(jià)鍵E．分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形(4)反應(yīng)i和反應(yīng)ii所涉及的4種含氫化合物中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué))，原因是___________。(5)銅單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子位于正方體的頂點(diǎn)和面心。已知銅原子的半徑為d，銅單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則銅原子的配位數(shù)為_(kāi)__________，銅晶體的密度為_(kāi)__________(填含M、、d的表達(dá)式)。15．配合物在光電傳感器、電鍍、染料方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值，一氧化碳、氨氣、酞菁分子是常見(jiàn)形成配合物的三種配位體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一氧化碳和氨氣涉及的元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))。(2)鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因?yàn)開(kāi)______。(3)和可形成配離子，則該配離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。(4)能與形成配合物。①中含有_______鍵；中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。②金屬的原子堆積模型如圖，則金屬的晶胞俯視圖為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))，假設(shè)原子的半徑是，該晶體的密度是，則的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16．如表是部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)T原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______(2)比較Y元素，W元素的離子半徑_______(用離子符號(hào)表示)(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào))。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比T元素的穩(wěn)定c.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比T的強(qiáng)(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______(填化學(xué)式)(5)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。17．黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)：(1)Fe在周期表中的位置為_(kāi)___；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_____。(2)Cu元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，有_______個(gè)未成對(duì)電子。(3)SO2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。18．第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_(kāi)______，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于_______區(qū)。(2)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(3)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形?；鶓B(tài)鎵原子的核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。(4)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。(5)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_______，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(6)H2O2為_(kāi)______分子(填“極性”或“非極性”)。19．鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、鎂、鐵等三十多種對(duì)人體有益的微量元素。(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1°C，熔點(diǎn)?19.3°C，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是_______分子(“極性”或“非性極”)。(3)Co2+可與形成配離子[Co(NO3)4]2?，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)，中N的雜化方式為_(kāi)______。(4)氨氣中H?N?H鍵的鍵角為107.3°，[Zn(NH3)6]2+離子中H?N?H鍵的鍵角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_______。(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞密度ρ為_(kāi)______g·cm3(只列出計(jì)算式，1pm=1010cm)。20．回答下列問(wèn)題(1)選擇題(題目給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是_____A．MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢吡Ｗ铀鶐У碾姾啥?，粒子半徑小B．第一電離能：Cl>S>P>SiC．金屬原子在二維平面里放置得到非密置層和密置層兩種方式，配位數(shù)分別為4和6D．共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)(2)黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。①Fe在周期表中的位置為_(kāi)______；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_______。②Cu元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______，有_______個(gè)未成對(duì)電子。③SO2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。④已知FeO、FeS熔點(diǎn)分別為1369℃、1193℃，解釋熔點(diǎn)FeO高于FeS的原因_______。⑤Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρg·cm3，晶胞中等距最近的Cu原子有_______個(gè)，晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)______(用含ρ和NA的式子表示)。1.（2022·廣東卷）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來(lái)，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線(xiàn)如下：（1）與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（2）的沸點(diǎn)低于，其原因是_______。（3）關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有_______。A．I中僅有σ鍵B．I中的鍵為非極性共價(jià)鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類(lèi)型只有與E．I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大（4）IV中具有孤對(duì)電子的原子有_______。（5）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構(gòu)型為_(kāi)______。（6）我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為_(kāi)______。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_(kāi)______(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。2.（2022·海南卷）以、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮饐?wèn)題：（1）基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對(duì)電子有_______個(gè)。（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。（3）酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類(lèi)型相同，均采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是_______。（4）金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，ZnN鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于ZnO鍵，原因是_______。（6）下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無(wú)隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形，以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面_______、_______。3.（2022·湖南卷）鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：

①基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______；②該新藥分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大小：氣態(tài)分子_______離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。（2）富馬酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_(kāi)______；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______；②與互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為_(kāi)______；②Fe原子的配位數(shù)為_(kāi)______；③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。4.（2022·江蘇卷）硫鐵化合物(、等)應(yīng)用廣泛。（1）納米可去除水中微量六價(jià)鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、好形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過(guò)“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過(guò)程。已知：，；電離常數(shù)分別為、。①在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為_(kāi)______。②在弱酸性溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)______。③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。（2）具有良好半導(dǎo)體性能。的一種晶體與