2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破訓(xùn)練化學(xué)平衡的應(yīng)用A含解析

2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破化學(xué)平衡的應(yīng)用（A）1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列說法正確的是(

)A.加入催化劑能加快反應(yīng)速率 B.增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率: D.達(dá)到平衡時(shí),和能100%轉(zhuǎn)化為2.下列各組中兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(

)①2H2+O22H2O與2H2O2H2+O2②H2SO4(濃)+2HBr=2H2O+Br2+SO2與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2④2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2A.①②

B.②③

C.③④

D.②④3.在373K時(shí),往密閉容器中充入肯定物質(zhì)的量的和,發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是()A.的物質(zhì)的量肯定相等

B.和的物質(zhì)的量肯定相等

C.平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量肯定等于生成物的總物質(zhì)的量

D.NO和的物質(zhì)的量肯定相等4.在肯定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變更

B.混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變更

C.反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1

D.生成nmolCO的同時(shí)生成nmol(g)5.在肯定條件下的密閉容器中，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.min時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍6.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,肯定條件下,在密閉恒容的容器中,能發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.3v(正)(N2)=v(正)(H2)

B.v(正)(HCl)=4v(正)(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:67.將的KI溶液和溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取混合溶液分別完成下列試驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡的是()試驗(yàn)編號試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②8.某化學(xué)反應(yīng)中,,反應(yīng)混合物A,B,C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是(

)初始2min4min6minc(A)/(mol/L)1.451.281.001.00c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+C B.4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時(shí),反應(yīng)停止了 D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9.已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g)Y(g)ΔΗ<0?，F(xiàn)將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(

)A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)

C.25~30min內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是0.08mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變更的緣由是增加了Y的濃度10.在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在肯定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對各物質(zhì)濃度的推斷正確的是(

)A.Z可能為0.3mol·L-1

B.X2可能為0.2mol·L-1

C.Y2可能為0.4mol·L-1

D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·L-111.100℃時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,馬上出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-160s時(shí),體系已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起先時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.0~2S內(nèi)用N2O4的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起先時(shí)的1.1倍

C.平衡時(shí),n(N2O4)=0.25mol

D.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%12.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,肯定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段13.在肯定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后B的濃度削減0.6mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是（）A.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1B.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/()C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更時(shí)標(biāo)記著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值肯定都是漸漸減小的14.肯定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④15.在肯定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時(shí)，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是：()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑦某種氣體的百分含量A．①② B．⑤⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦16.TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min0246800.0300.0390.0400.040下列說法正確的是（）A．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的B．前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：D．若反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度保持不變，即可推斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)17.可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)變更外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變更時(shí)，能做為平衡肯定發(fā)生了移動的標(biāo)記的是（

）

A．氣體的密度變小了

B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍

C．氣體的顏色變深了

D．體系的溫度發(fā)生了變更18.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度、速率是化學(xué)反應(yīng)原理所要探討的重要問題。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中，可以用單位時(shí)間內(nèi)碳的質(zhì)量變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率B．上升溫度，分子運(yùn)動加快，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．在中，的體積分?jǐn)?shù)不變能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記D．某可逆反應(yīng)，若化學(xué)平衡常數(shù)變更，則平衡肯定移動19.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是()①反應(yīng)速率②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā)生變更⑥⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂參與反應(yīng)，同時(shí)2molN—H鍵也斷裂參與反應(yīng)A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦20.對于反應(yīng)，推斷下列說法正確的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)②的生成速率等于的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)③、、的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)④、、的分子數(shù)之比為2:1:2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A.①③ B.②④ C.②③ D.③④21.用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：。在某恒溫恒容的密閉容器中充入肯定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.氣體的質(zhì)量不再變更B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再變更C.斷開鍵的同時(shí)生成鍵D.22.肯定條件下，將與以體積比為1:2置于恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.和NO的物質(zhì)的量之比保持不變 D.每消耗的同時(shí)生成23.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行。下列狀況中,反應(yīng)正向進(jìn)行的是__________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是__________;處于平衡狀態(tài)的是__________;無法推斷是否達(dá)到平衡的是__________。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN2,同時(shí)生成4molNH3

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2,同時(shí)生成2molNH3

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2,同時(shí)形成6molN一N鍵

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變更

E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變更

F.單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3,同時(shí)又形成2molH一H鍵24.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變更如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007（1）.如圖表示NO2的濃度變更的曲線是__________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=__________。

（2）.能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2)

D.容器內(nèi)密度保持不變25.300℃時(shí),將2molA和2molB兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔΗ,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD。

(1)在2min末,A的平衡濃度為__________,B的轉(zhuǎn)化率為__________,0~2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為__________

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值K1=_____,已知350℃時(shí)K2=1,則ΔΗ(填“>”或“<”)0

(3)300℃時(shí),將該反應(yīng)容器體積壓縮為1L,則A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或"不變"),緣由是__________。若該條件下平衡常數(shù)為K3,則K3____(填“>”,"<"或“=”)K1,緣由是__________________。(4)推斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(填序號)。A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.v(A)=v(C) D.混合氣體密度不變

參考答案1.答案：A解析：A.運(yùn)用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B.增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，而不是減慢，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)>0，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡探討的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不行完全轉(zhuǎn)化，所以氮?dú)夂蜌錃獠恍心芡耆D(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；2.答案：C解析：可逆反應(yīng)必需是在同一條件下同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng),①中反應(yīng)條件不同,不互為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;②中前一個(gè)反應(yīng),反應(yīng)物是H2SO4,后一個(gè)反應(yīng),生成物是H2SO4,不互為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;③、④中兩個(gè)反應(yīng)均互為可逆反應(yīng),故C項(xiàng)符合題意。3.答案：D解析：容器中起始時(shí)充入的是和,又因?yàn)樯晌颪O和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1.故平衡時(shí)NO和的物質(zhì)的量肯定相等,D項(xiàng)正確;因?yàn)椴恢纼煞N氣體的充入量,平衡時(shí)和的物質(zhì)的量不肯定相等,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量保持不變,但平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不肯定等于生成物的總物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：C解析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變更,以及由此衍生的其它量不變,A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更,容器中壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,A項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng)，該反應(yīng)中有固體參與,混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變更,說明反應(yīng)到達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng)，反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)符合題意;D項(xiàng)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmol(g),正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合題意。5.答案：D解析：M的物質(zhì)的量增加，是生成物，N的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;從min起先各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖象得出min時(shí)N的濃度是M的濃度的2倍，故D項(xiàng)正確。6.答案：C解析：3v正(N2)=v正(H2),等式兩邊均表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)過程中始終成立,不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;v正(HCl)=4v正(SiCl4),等式兩邊都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終成立,不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)有固體生成,屬于氣體的質(zhì)量發(fā)生變更的反應(yīng),混合氣體的密度保持不變,說明混合氣體的總質(zhì)量不變,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;平衡時(shí)各物質(zhì)濃度關(guān)系與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),與平衡狀態(tài)無關(guān),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。7.答案：A解析：將的KI溶液和溶液等體積混合后，過量，若不是可逆反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為，則溶液中無，故只須要證明溶液中含即可。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有，能說明反應(yīng)存在化學(xué)平衡，正確；②向溶液中滴入溶液有黃色沉淀生成，充分反應(yīng)后的溶液中過量，無論是否存在平衡，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，錯(cuò)誤；③無論反應(yīng)存不存在平衡溶液中均存在，滴入溶液均有藍(lán)色沉淀生成錯(cuò)誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色不能證明反應(yīng)存在化學(xué)平衡，錯(cuò)誤。8.答案：B解析：由表格中的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)后A削減,B、C增加,則A為反應(yīng)物,B、C為生成物,從初始到2min,A、B、C的濃度變更量之比為(1.45mol/L-1.28mol/L):(0.72mol/L-0.38mol/L):(0.18mol/L-0.095mol/L)=2:4:1,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則該反應(yīng)為2A=4B+C,故A錯(cuò)誤;4min末A的轉(zhuǎn)化率[(1.45mol/L-1.00mol/L)/1.45mol/L]×100%=31%,故B正確;4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),4~6min時(shí),反應(yīng)沒有停止,為動態(tài)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;由表格中的數(shù)據(jù)分析推斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,而反應(yīng)速率增大,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。9.答案：D

解析：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí),可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;依據(jù)圖像可知,只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更,所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;25~30min內(nèi)X的濃度變更量是,所以用X表示的平均反應(yīng)速率是,C項(xiàng)正確;反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),X物質(zhì)的濃度增大,D項(xiàng)不正確。10.答案：A解析：在可逆反應(yīng)的體系中,各物質(zhì)肯定共存,若X2的濃度為0.2mol·L-1或Y2的濃度為0.4mol·L-1則Z的濃度為0,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),氣體總物質(zhì)的量不變,由于體積恒定,則氣體的總濃度不變,即c(X,)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol·L,D項(xiàng)錯(cuò)誤11.答案:B解析:N2O4和NO2之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol

0.5

0變更量/mol

0.05

0.02×52s時(shí)量/mol

0.5-0.05

0.02×5,A項(xiàng)錯(cuò)誤;此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.02mol·L-1×5L=0.55mol,則2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起先時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=0.55:0.5=11:10,B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)之比為p2s:p始=0.55:0.5=11:10,B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),設(shè)有xmolN2O4參與反應(yīng),則

N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol

0.5

0變更量/mol

x

2x平衡量/mol

0.5-x

2x達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol-xmol+2xmol=(0.5+x)mol,則解得x=0.3,平衡體系中含0.2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為,D項(xiàng)錯(cuò)誤;12.答案：D解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且保持不變，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更，故肯定未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度不斷減小，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但正反應(yīng)速率增大，說明體系溫度上升，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)始終正向進(jìn)行，且a~c段正反應(yīng)速率始終在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，D正確。13.答案：A解析：經(jīng)2min,B的濃度削減，A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B.C.D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1，故A正確；B.A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為漸漸減小、漸漸增大，故D錯(cuò)誤；故選A.14.答案：C15.答案：B16.答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，6min達(dá)到平衡，生成氯氣為0.04mol，其濃度為0.04mol÷2L=0.02mol/L，上升溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L?1，可知上升溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．前2min生成氯氣為0.030mol，由反應(yīng)可知生成CO為0.030mol，前2min的平均速率v(CO)=，故B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知K==0.013，起始時(shí)向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，=0.015>K=0.013，平衡逆向移動，可知達(dá)到平衡前的速率：v正<v逆，故C正確；D．反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，體積不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度隨意時(shí)刻保持不變，不行推斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。17.答案：D解析：可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，所以氣體密度始終不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變。溫度變更了，那肯定是平衡移動了。故選D。18.答案：C解析：A．在反應(yīng)中，C為固體，不能用C的濃度變更表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用單位時(shí)間內(nèi)碳的質(zhì)量變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．上升溫度，分子運(yùn)動加快，活化分子的數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．在中，兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以的體積分?jǐn)?shù)不變，該反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，某可逆反應(yīng)，若化學(xué)平衡常數(shù)變更，則該反應(yīng)體系溫度發(fā)生變更，溫度發(fā)生變更，平衡肯定發(fā)生移動，故D正確；答案選C。19.答案：C解析：本題易錯(cuò)之處是未正確理解“推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記”。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是平衡理論中一個(gè)重要的基本概念，當(dāng)外界條件肯定時(shí)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量不變，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①不能表示正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，⑥說明正、逆反應(yīng)速率相等，故⑥是達(dá)到平衡的標(biāo)記。恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變更的反應(yīng)，③是達(dá)到平衡的標(biāo)記?；旌蠚怏w的質(zhì)量不變、容器體積不變，故混合氣體的密度始終不變，④不是達(dá)到平衡的標(biāo)記。②⑤是達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)記。⑦中忽視了1mol氨氣分子含有3molN—H鍵。本題選C。20.答案：C解析：①生成、生成均代表逆反應(yīng)方向，反應(yīng)不肯定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②正逆反應(yīng)速率相等，則處于平衡狀態(tài)，正確；③、、的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更，即各組分的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，正確；④、、的分子數(shù)之比為2:1:2，并不能說明各組分的濃度保持不變，不肯定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。綜上所述，C項(xiàng)符合題意。21.答案：B解析：對于題述反應(yīng)，氣體的質(zhì)量始終不變，故A項(xiàng)不能說明；氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再變更，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)能說明；斷開鍵、生成鍵，均表示正反應(yīng)方向，故C項(xiàng)不能說明；，不能說明各物質(zhì)的量不變，故D項(xiàng)不能說明。22.答案：B解析：由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和NO的物質(zhì)的量之比始終為1:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗和生成均表示同一方向的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.答案：F;C;E;A、B、D解析：分析每個(gè)選項(xiàng)的v(正)、v(逆),比較其大小,即可推斷反應(yīng)進(jìn)程。A項(xiàng),消耗2molN2,同時(shí)生成4molNH3,均表示正反應(yīng),不管是否達(dá)到平衡,這個(gè)關(guān)系均成立,沒有反映v(正)、v(逆)的大小;同理,B項(xiàng)亦如此;D項(xiàng),由ρ=m/V,m、V均不變,ρ總是不變,則不能推斷反應(yīng)