【附20套模擬試卷】【考點集訓】2020高考化學一輪復習考點真題集訓 相對分子質量及其計算（含解析）

【考點訓練】相對分子質量及其計算

【知識點的認識】

1、相對原子質量的定義：

以一種C-12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量.

相對原子質量=一個原子的質量U2X一個C-12原子的質量，

注意：1）相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值；2）相對原子質量的單位是“1”.

2、化合物的相對分子質量計算：

化合物的相對分子質量=各原子相對原子質量之和.

【命題方向】本考點屬于初中學過的基礎知識，了解即可.

題型：相對原子質量的計算

典例：已知2.16g2O5中含有O.lmol氧原子，則的相對原子質量為（）

A.28B.28g/molC.14D.14g/mol

分析：根據(jù)物質的構成可知物質的物質的量，再利用M=mn計算摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量在

數(shù)值上相等，以此來解答.

解答：2.16g2O5中含有O.lmol氧原子，

貝!In（205）=0.1mol5=0.02moL

所以M（205）=2.16g0.02mol=l08g/mol,

又摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等，

設的相對原子質量為x,則

2x+16X5=108,

解得x=14,

故選C.

點評：本題考查物質的量及相對分子質量的計算，熟悉摩爾質量與相對分子之間的關系即可解答，較簡單.

【解題思路點撥】本考點比較簡單，要注意相對原子質量和摩爾質量在數(shù)值上時相等的，相對原子質量沒

有單位，摩爾質量的單位是“g/mol”.

一、選擇題（共15小題）

1.己知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為3.01x1022,則此氣體的相對分子質量是（）

A.22B.44gC.44D.44g/mol

2.35cl03與37cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為（）

A.70.7B.70.2C.72D.73.3

3.2A+3B=C+3D中A和C的相對分子質量比為3：38,D的相對分子質量為2.已知一定量的A和B

恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD,則B的相對分子質量為（）

A.36.5B.63C.98D.294

4.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）

A.史218。與D216O的相對分子質量相同

B.出0與D2O互稱同素異形體

C.弁；（D）原子核外有1個電子

D.】H與D互為同位素

5.國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的睇原子量（127.760）為標準原子量，已知偶有兩種以上

天然同位素，則127.760是（）

A.按照鋪的各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

B.按照睇的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

C.一個鏢原子的質量與l2C原子的質量的」-的比值

12

D.鋅元素的質量與12c原子質量的」-的比值

12

6.由氣、"C、160、為、照組成的CO2分子的相對分子質量有（）

A.6種B.7種C.11種D.12種

7.已知氫元素有方、2H、3H三種同位素，氯元素有35。、37cl兩種同位素.由這五種微粒構成的HC1

分子中，其相對分子質量可能有（）

A.1種B.5種C.6種D.7種

8.下列對于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

A.分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L,平均相對分子質量為28

催化劑

B.體積不變的容器中進行的反應N2+3H2「r&NH3,隨著反應的進行氣體密度逐漸減小

曷溫昌壓

C.Na2O2和NH4C1濃溶液反應得到混合氣體的平均相對分子質量可能是34

D.對于反應L（g）+出（g）A2HI（g）而言，達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變

9.某固體物質在一定條件下分解：2=Y+2+4W,產物均為氣體，現(xiàn)測得生成的混和氣體對氧氣的相對密

度為0.714,則的相對分子質量約為（）

A.22.85B.79.97C.159.94D.45.69

10.在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是（）

A.N2和O2B.CO2和02c.SO2和CO2D.NO和HC1

11.相同條件下，氣體A與氧氣的質量比為2：1,體積比為4：1,氣體A的相對分子質量是（)

16B.17C.44D.64

12.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體.分解方程式為2A￡B+2c+2D.測得生成的混合氣

體對氨氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為（）

A.20dB.10dC.5dD.2.5d

13.某醇的分子式為GJhn+iOH,該醇2.3g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56L（標準狀況），則此醇

的相對分子質量是（）

A.92B.69C.46D.32

14.使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量為（）

AW-3.6-9W+3.6-9「90（W-3.9）口2（9-3.6+W）

A.-----------------BM.---------------C.----------------------D.------------------------

0.20.1290

15.C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物

的平均相對分子質量可能是（）

A.28B.30C.38D.40

二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）

16.（1）已知氯有2種常見同位素原子35。、37Q,氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質量有

種.

6

質量相同的H2'O和D216O所含質子數(shù)之比為,中子數(shù)之比為.

17.已知一個12c的質量為ag,一個P2O3分子的質量為mg,一個P2O5分子質量為ng,則氧原子的相

對原子質量為.

18.已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則

該離子式量為.

19.標準狀況下224mL的某氣體質量為0.32g,則該氣體的相對分子量為多少？

20.已知某氣體在標準狀況下的密度是（）.717g/L,則該氣體的相對分子質量為.

三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷）

21.在標準狀況下，2.24L某氣體的質量是3.2g,計算該氣體的相對分子質量.

22.自然界中氯化鈉是由郤a與群1、*1所構成的.已知氯元素的相對原子質量是35.5,求U.7g

氯化鈉中；；C1的質量.

23.硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質，但是每個分子

中硫原子的個數(shù)不同，可用S表示，對三種蒸氣測定的結果是：

(1)橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升，它的分子式為：；

紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：；

(3)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：.

【考點訓練】相對分子質量及其計算-2

參考答案與試題解析

一、選擇題(共15小題)

1.已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為3.01x1022,則此氣體的相對分子質量是()

A.22B.44gC.44D.44g/mol

考點：相對分子質量及其計算.

分析：根據(jù)n=5L計算該氣體的物質的量，再根據(jù)M=W計算該氣體的摩爾質量，當摩爾質量以g/mol作

NAn

單位，數(shù)值上等于其相對分子質量.

22

解答：解：2.2g該氣體的物質的量為n=N=3.°1-1°-=0.05mol,該氣體的摩爾質量

NA6.02X1023

M=n^2.2g=44g/mol,當摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對

n0.05moi

分子質量為44.

故選C.

點評：本題考查相對分子質量的計算，比較基礎，掌握相對分子質量的計算方法，找出各物理量間的關

系、靈活運用公式是解題的關鍵，題目難度不大.

2.35ao3與37a在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為()

A.70.7B.70.2C.72D.73.3

考點：相對分子質量及其計算.

分析：反應的方程式為35C1O3+6H37a=370+。2個+3H2。，生成的CL中，35cl與37cl個數(shù)比為1：5,然

后根據(jù)摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等求解.

解答：解：35ao3晶體與H37cl濃溶液發(fā)生反應生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為

35CQ+6H37cl=37C1+CL個+3%0,生成的C12中，35cl與37cl個數(shù)比為1：5,生成的氯氣相對分子質量

約為37X5tg.=73.3,

3

故選D.

點評：本題考查了氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，題目難度不

大.

3.2A+3B=C+3D中A和C的相對分子質量比為3：38,D的相對分子質量為2.已知一定量的A和B

恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD,則B的相對分子質量為（）

A.36.5B.63C.98D.294

考點：相對分子質量及其計算；質量守恒定律.

專題：守恒法.

分析：根據(jù)質量之比等于對應物質總的相對分子質量之比求出A的質量，再根據(jù)質量守恒定律求出B的

質量，結合D的相對分子質量運用質量之比等于對應物質總的相對分子質量之比求出B的相對分子質量.

解答：解：結合方程式2A+3B=C+3D,所以有：m（A）=34-2gX6=5.4g,

38

根據(jù)質量守恒定律，貝！I：m（B）=34.2g+0.6g-5.4g=29.4g,

根據(jù)質量之比等于相對分子質量之比，結合方程式2A+3B=C+3D,所以有：

M⑻=294,解得：M（B）=98

20.6g

故選C

點評：本題易錯點為A與C的質量比為6：38,不是3：38,也是解題的關鍵所在.

4.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）

18

A.^20與D/6O的相對分子質量相同

B.氏。與D2O互稱同素異形體

C.氣（D）原子核外有1個電子

D.與D互為同位素

考點：相對分子質量及其計算；同位素及其應用；同素異形體.

分析：A.11^80的相對分子質量為：1x2+18=20,Dz^O的相對分子質量為：2x2+16=20；

B.同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

C.M（D）質子數(shù)為1,質子數(shù)=核外電子數(shù)；

D.具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素.

解答：解：A.m2180的相對分子質量為：1x2+18=20,D216（）的相對分子質量為：2x2+16=20,兩者相

對分子質量相同，故A正確；

B.出0與D2O均為水，屬于化合物，同素異形體指單質，所以不互為同素異形體，故B錯誤；

C.M（D）質子數(shù)為1,質子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故C正確；

D.具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與D質子數(shù)都為1,中子

數(shù)分別為0、1,互為同位素，故D正確；

故選B.

點評：本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，選項B為解答的易錯點,

注重基礎知識的考查，題目難度不大.

5.國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的睇原子量（127.760）為標準原子量，已知睇有兩種以上

天然同位素，則127.760是（）

A.按照鋅的各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

B.按照鋪的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值

C.一個錦原子的質量與12C原子的質量的」-的比值

12

D.鐲元素的質量與12c原子質量的」的比值

12

考點：相對分子質量及其計算；同位素及其應用.

專題：原子組成與結構專題.

分析：127.760是指錨元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這

些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值.

解答：解：A、各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近

似相對原子質量，故A錯誤；

B、元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平

均值，故B正確；

C、一個錨原子的質量與12c原子的質量的」-的比值，為該睇原子的相對原子質量，故C錯誤；

12

D、元素為一類原子的總稱，故D錯誤.

故選：B.

點評：考查相對原子質量的概念，注意區(qū)別幾個相對原子質量，難度不大.

6.由依、氏、中、"o、照組成的co?分子的相對分子質量有（）

A.6種B.7種C.11種D.12種

考點：相對分子質量及其計算；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系.

專題：原子組成與結構專題.

分析：根據(jù)提供的原子組合可能的CO2分子，再根據(jù)相對分子質量等于各元素的相對原子質量之和計算，

據(jù)此判斷.

解答：解：由文、什、照、"O、180組成的82分子有：

12cl6。2,相對分子質量為12+16x2=44；

1217

CO2,相對分子質量為12+17x2=46；

1218

CO2,相對分子質量為12+18x2=48；

l416

CO2,相對分子質量為14+16x2=46；

,417

CO2（相對分子質量為14+17x2=48;

l418

CO2,相對分子質量為14+18x2=50；

12C16OI7O,相對分子質量為12+16+17=45；

i2Ci6Oi8O>相對分子質量為12+16+18=46；

12cl7()180,相對分子質量為12+17+18=47；

l4C16O17O,相對分子質量為14+16+17=47；

14C16O18O>相對分子質量為14+16+18=48；

l4C17O18O,相對分子質量為14+17+18=49；

所以由氣、氣、160、18。組成的CO2分子的相對分子質量有：44、45、46、47、48、49、5(),共

7種.

故選：B.

點評：考查分子的概念、相對分子質量的計算，難度較小，關鍵在于組合出可能的二氧化碳分子.

7.已知氫元素有舊、2H、3H三種同位素，氯元素有35。、37。兩種同位素.由這五種微粒構成的HC1

分子中，其相對分子質量可能有()

A.1種B.5種C.6種D.7種

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類=C3lxC21，然后去掉相對分子質量相同的即可.

解答：解：H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HC1的種類=C3lxC21=6種，但737cl和13Hl735cl

的相對分子質量相同，所以HC1分子的相對分子質量數(shù)值可能有5種，

故選B.

點評：本題以分子的構成為載體考查了同位素，難度不大，根據(jù)排列組合分析解答即可.

8.下列對于混合氣體的描述，正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

A.分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L,平均相對分子質量為28

催化劑

B.體積不變的容器中進行的反應用+3112、/M&NH3,隨著反應的進行氣體密度逐漸減小

曷溫昌壓

C.Na2O2和NH4C1濃溶液反應得到混合氣體的平均相對分子質量可能是34

D.對于反應L(g)+H2(g)與HI(g)而言，達到平衡后，氣體的平均相對分子質量不變

考點：相對分子質量及其計算.

分析：A.摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，根據(jù)M=K分析，根據(jù)溫度和壓強影響氣體的體積及

n

混合氣體體積為22.4L未知是否為標準狀況下判斷；

B.根據(jù)p=￥反應前后都是氣體，氣體質量不變，恒容容器，V不變；

V

C.Na2O2和NH4a濃溶液中的水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和濃氯化鉉溶液反應生成氨氣和氯

化鈉；

D.根據(jù)M=S分析，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，該反應混合氣體的摩爾質量始終不變.

n

解答：解：A.分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的物質的量為Imol,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子

質量，CO、N2摩爾質量都為28g/moL根據(jù)M=WlmolCO、刈混合氣體的平均相對分子質量為28,但

n

CO、C2H4混合氣體所處的狀態(tài)不明確，體積不一定是22.4L/mol,無法計算混合氣體的體積，故A錯誤;

B.根據(jù)p=￥反應前后都是氣體，氣體質量不變，恒容容器，V不變，所以容器內氣體密度始終不變，

V

故B錯誤；

C.Na2O2和NH4cl濃溶液中的水反應：2Na2（）2+2H2O=4NaOH+（）2個，氫氧化鈉和濃氯化核溶液反應

NH40+NaOH=NaCl+NH3個+H2O,摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，O2、N/摩爾質量分別為

32g/mok17g/mol,所以得到混合氣體的平均相對分子質量應介于17g/mol-32g/mol之間，故C錯誤；

D.反應前后氣體的物質的量不變，質量守恒，所以混合氣體的摩爾質量始終不變，所以達到平衡后，氣

體的平均相對分子質量不變，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，側重考查摩爾質量與相對分子量的有關計算，注意M=三、

n

p=2E公式的運用，22.4L/mol的使用條件，注意C選項的極限法，題目難度中等.

V

9.某固體物質在一定條件下分解：2=Y+2+4W,產物均為氣體，現(xiàn)測得生成的混和氣體對氧氣的相對密

度為0.714,則的相對分子質量約為（）

A.22.85B.79.97C.159.94D.45.69

考點：相對分子質量及其計算.

專題：物質的性質和變化專題.

分析：根據(jù)相對密度計算出混合氣體的相對分子質量，假定混合氣體為ImoL計算出混合氣體質量，由

方程式可知Imol可生成3.5mol混合氣體，計算出的物質的量，根據(jù)質量守恒的質量等于混合氣體的質量,

在利用摩爾質量計算的相對分子質量.

解答：解：混合氣體的平均相對分子質量為0.714x32,

假定混合氣體為ImoL則質量為0.714x32g/molxlmol=0.714x32g.

由方程式可知Imol可生成3.5mol混合氣體，設生成混合氣體為Imol需的物質的量為nmol則

Imol：3.5mol=nmol：Imol,所以n=4oi.

7

所以氣體的摩爾質量為。X32g=79.97g/mol.

■ymol

所以氣體的相對分子質量為79.97.

故選：B.

點評：考查利用摩爾質量計算物質的相對分子質量，難度較小，關鍵利用方程式確定與混合氣體的物質

的量關系，根據(jù)質量守恒確定反應物x與混合物的質量關系.

10.在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是（）

A.N2和O2B.CO2和02c.SO2和CO2D.NO和HC1

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)平均相對分子質量等于40,其中必然有一個大于40,一個小于40,或兩個都等于40來解答.

解答：解：A.N2和02的相對分子質量分別為28,32,都小于40,不符合題意，故A錯誤；

B.CO2和Ch的相對分子質量分別為44,32,一個比40大，一個比40小，符合題意，故B正確；

C.SO2和CO2的相對分子質量分別為64,44,都大于40,不符合題意，故C錯誤；

D.HC1和N2的相對分子質量分別為36.5,28,都小于40,不符合題意，故D錯誤；

故選：B.

點評：本題主要考查了混合氣體平均相對分子量，注意平均值法的使用，難度不大.

11.相同條件下，氣體A與氧氣的質量比為2：1,體積比為4：1,氣體A的相對分子質量是()

A.16B.17C.44D.64

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)1r計算氣體A的相對分子質量.

解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=fv1r知，氣體的體積之比等于其質量和摩爾質量的

比，設氣體A是摩爾質量是M,氣體A與氧氣的質量比為2：1,體積比為4：1,所以V(A)：V(O2)

=巴契_：1Tls221,所以M(A)=16,在數(shù)值上，氣體的相對分子質量等于其

M(A)M(O2)M(A)32

摩爾質量，所以A的相對分子質量是16,故選A.

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質量和摩爾質量之間的關系是解本題的關鍵，難

度不大.

12.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體.分解方程式為2A8+2C+2D.測得生成的混合氣

體對氨氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為()

A.20dB.10dC.5dD.2.5d

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=：知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比.

解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=-l知，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成

物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下He密度的d倍.所以三種混合氣體的平均相對分子質量為4d,右

邊相對分子質量總和為4d(1+2+2)=2()d,根據(jù)質量守恒定律，左邊2A也是2()d,所以，A的相對分子

質量為10d,

故選B.

點評：本題考查阿伏加德羅定律的推論，明確密度和摩爾質量之間的關系是解本題關鍵，根據(jù)質量守恒

來分析解答即可，難度不大.

13.某醇的分子式為CJhn+iOH,該醇2.3g與足量的金屬鈉反應，生成氫氣0.56L(標準狀況)，則此醇

的相對分子質量是()

A.92B.69C.46D.32

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：CnH2n+lOH和金屬鈉反應的關系式為：CnH2n+QH?Na?工出個，根據(jù)氫氣的體積計算其物質的

2

量，進而計算醇的物質的量，根據(jù)M=S計算相對分子質量即可.

n

解答：解：CnH2n+lOH和金屬鈉反應的關系式為：CnHzn+lOH?Na?個，生成氫氣0.56L(標準狀況)

2

即0.025mol,則消耗的醇的物質的量是0.05moL所以M=

=46g/mol,即此醇的相對分子質量是46.

0.05moi

故選C.

點評：本題涉及醇和金屬鈉反應的性質以及公式的應用，難度不大，注意知識的聯(lián)系以及計算的方法是

關鍵.

14.使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對分子質量為()

AW-3.6-9W+3.6-9。90(W-3.9)「2(9-3.6+W)

A.-----------------Bu.---------------C.-----------------------D.-------------------------

0.20.1290

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：Imol-COOH與Imol-OH生成二元竣酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物質

的量是二元醇的2倍，根據(jù)n=8計算水的物質的量，進而計算二元醇的物質的量，根據(jù)質量守恒計算二元

M

醇的質量，再根據(jù)M=K計算二元醇的摩爾質量，據(jù)此可得二元醇的相對分子質量.

n

解答：解：3.6g水的物質的量為工1^0.2mol,

18g/rool

故二元醇的物質的量為0.2molxJ=0」mol,

2

根據(jù)質量守恒可知，二元醇的質量為：Wg+3.6g-9g=(W+3.6-9)g,

,一一哈砧聯(lián)（W+3.6-9）gW+3.6-9,,

該一兀醇的摩爾質量為：--------------------------g/mol,

0.linol0.1

該二元醇的相對分子質量在數(shù)值上和摩爾質量相等.

故選B.

點評：本題考查有機物的有關計算，難度中等，根據(jù)酯化反應的規(guī)律確定水與二元醇的關系是解答關鍵.

15.C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物

的平均相對分子質量可能是（）

A.28B.30C.38D.40

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題；平均值法.

分析：根據(jù)C原子、H原子守恒，判斷C8H18裂化可能發(fā)生的反應情況，根據(jù)反應情況判斷ImolC8H18

裂化所得的混合氣體的物質的量的范圍，再根據(jù)極限法計算平均相對分子質量的范圍，據(jù)此解答.

解答：解：按照題目所給C8H*的裂化產物考慮，C8H*裂化可能發(fā)生的反應共有以下幾種：

①C8Hl“C4H8+C3H6+CH4②C8Hlec4H8+C2H4+C2H6

③C8H1”2c3H6+C2H6

④C8H189C3H6+2C2H4+CH4

⑤C8H18今3c2H4+C2H6

以上反應①、②、③是ImolC8H18裂化生成3moi混合氣體；④、⑤反應是ImoIC8H場裂化生成4moi

混合氣體.要得到題目所述的混合氣體，按①、②、③反應就可以實現(xiàn)；但是按④、⑤反應并不能得

到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個反應參與或者共同參與，③也有可能同時參與.

這樣ImolC8H18裂化所得的混合氣體的物質的量為：3mol<n<4mol,所以混合氣體的平均摩爾質量

linolXlMg/mol<-^lmolX114g/mol

4moi3moi

即28.5g/molV欣38g/mol.所以平均相對分子質量為：28.5〈不一<38.

故選B、C.

點評：本題以裂化為載體，考查相對分子質量范圍的判斷，難度較大，關鍵判斷ImolC8H18裂化所得的

混合氣體的物質的量的范圍.

二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）

16.（1）已知氯有2種常見同位素原子350、37。，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對分子質量有種.

6

質量相同的H2'O和D?I6O所含質子數(shù)之比為10：9,中子數(shù)之比為8：9.

考點：相對分子質量及其計算；物質的量的相關計算.

分析：（1）根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結合生成氯化氫進行判斷;

先計算H2O和D2O的物質的量，再計算分子中質子數(shù)之比和中子數(shù)之比.

解答：解：(1)氫原子有三種同位素H、D、T,氯原子有兩種同位素與Cl、37Q,故氯化氫分子可能為:

H35c1、H37CkD3SCkD37CkT35CkT37C1,相對分子質量分別為：36、38、37、39、38、40,則形成

的氯化氫分子的相對分子質量種類有5種，故答案為：5；

質量相同的Hz"。和D2I6O的物質的量之比為-1^10：9,所以質子數(shù)之比為10：9,中子數(shù)之比為

1820

10x8：9x10=8：9,

故答案為：10s9；8：9.

點評：本題考查了物質的量的計算、微粒中質子數(shù)和中子數(shù)的計算，側重于原子結構的考查，注意氫原

子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度不大.

17.已知一個12c的質量為ag,一個P2O3分子的質量為mg,一個P2O5分子質量為ng,則氧原子的相

對原子質量為上但二應

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)相對原子質量的求法，進行分析求出O的相對原子質量.

解答：解：因1個P2O5分子比1個1003多兩個氧原子，所以其質量差恰好為2個氧原子的質量，也就

是(n-m)g.因此，一個氧原子的質量是-4(n-m)g,相對原子質量的標準(即一個碳-12原子質量

2

二也,故答案為："S二m).

的工)是工(n-m)g+?,改皆茶為

122

點評：本題主要考查的是學生對相對原子質量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力.

18.已知氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則

該離子式量為35.5+16n.

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價,

對應的含氧酸根分別為CRT、C1O2\C1O3\C1O4,所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原子，則

該離子式為CIO；,據(jù)此分析計算.

解答：解：根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為零規(guī)律進行解答，氯含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、

+7價，對應的含氧酸根分別為CIO一、C1O2\C1O3\CIO4,所以若氯的含氧酸根離子中含有n個氧原

子，則該離子式為CIO；,氧的原子量為16,氯的原子量為35.5,所以該離子式量為35.5+16n,

故答案為：35.5+16n；

點評：本題考查化學式中化合價規(guī)律的應用，掌握化學式中化合價代數(shù)和為零是解答關鍵，題目難度不

大.

19.標準狀況下224mL的某氣體質量為0.32g,則該氣體的相對分子量為多少？

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)質量和體積之間的關系公式m=nxM=」LM及摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等來解答.

解答：解：根據(jù)質量和體積之間的關系公式m=nxM=lM可得出，

M=P%=。32gx22.n/molTZg/mol,摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等.所以該氣體的相對分子

V0.224L

質量為32,

答：該氣體的相對分子量為32.

點評：本題考查物質的量的計算，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考

查，題目難度不大.

20.已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L,則該氣體的相對分子質量為

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)M=pVm計算摩爾質量，再利用摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等來解答.

解答：解：在標準狀況下，Vm=22.4L/moL

由M=pVm可知，

M=0.717g/Lx22.4L/mol=16g/mol,

又摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，

則該氣體的相對分子質量為16,

故答案為：16.

點評：本題考查相對分子質量的計算，明確M=pVm是解答本題的關鍵，較簡單.

三、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷）

21.在標準狀況下，2.24L某氣體的質量是3.2g,計算該氣體的相對分子質量.

考點：相對分子質量及其計算.

分析：依據(jù)標準狀況下的氣體物質的量n=」_EI計算摩爾質量，相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相

22.4M

等.

解答：解：2.24L某氣體在標準狀況下的物質的量=2.24LR.imol,質量為3.2g,摩爾質量

22.4L/mol

M占3.2g=32.01,該氣體的摩爾質量約為32g/moL相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等，故該

n0.lmol

氣體的相對分子質量為32,

答：該氣體的相對分子質量為32.

點評：本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質量的計算應用，注意相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等是

關鍵，題目較簡單.

22.自然界中氯化鈉是由邰a與浮1、苧1所構成的.已知氯元素的相對原子質量是35.5,求11.7g

氯化鈉中苧1的質量.

考點：相對分子質量及其計算.

專題：計算題.

分析：元素的相對原子質量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值，原子的相對原子質量在數(shù)值上

等于其質量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質量計算3517cl和3717a的原子個數(shù)比，再根據(jù)原子個數(shù)比計算37HC1

的質量.

解答：解：u.7g氯化鈉中氯元素的質量=n.7gx的匚7.1g；氯元素的相對原子質量35.5是質量數(shù)分

35.5+23

別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；

37、§$/。5

33717cl和3517a的原子個數(shù)之比為0.5：1.5=1：3,所以含3717a的質量

=__x_A_j<100%x37g/mol=1.85g,

35.5g/mol1+3

答：U.7g氯化鈉中泮1的質量為1.85g.

點評：本題以計算核素的質量為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算，難度不大，明確元素的相對原子質

量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值是解本題的關鍵.

23.硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質，但是每個分子

中硫原子的個數(shù)不同，可用S表示，對三種蒸氣測定的結果是：

(1)橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34克/升，它的分子式為：S8；

紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：S6:

(3)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：S4.

考點：相對分子質量及其計算；阿伏加德羅定律及推論.

專題：計算題.

分析：(1)根據(jù)M=pVm計算該S蒸氣的摩爾質量，據(jù)此計算x值，寫出分子式.

相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，據(jù)此計算S蒸氣的摩

爾質量，計算x值，寫出分子式.

(3)相同條件下，密度之比等于等于摩爾質量之比，據(jù)此計算S蒸氣的摩爾質量，計算x值，寫出分子

式.

解答：解：⑴標準狀況密度為11.34克/升，則S蒸氣的摩爾質量為U.34g/Lx22.4L/mol=254g/moL所

以32x=254

解得，x=8,所以為S8.

故答案為：s8.

相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，所以S蒸氣的摩爾質

量為6.62x29g/mol=192g/mol,所以32x=192,解得x=6,所以為S6.

故答案為：S6.

(3)相同條件下，密度之比等于等于摩爾質量之比，所以S蒸氣的摩爾質量為2g/molx64=128g/mol,所

以

32x=128,解得x=4,所以為S4.

故答案為：S*

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、相對分子質量計算等，難度中等，可利用PV=nRT理解阿伏伽德羅

定律及推論.

高考模擬理綜試卷化學試題及答案

滿分100分

第I卷(選擇題共36分)

本卷可能用到的相對原子質量：I：137C：12Na：23H：1O：16

Cl：35.5N：14S;32

一、.選擇題(本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是

A.使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放。

B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質?

D.對“地溝油”蒸儲可以獲得汽油

2.下列說法錯誤的是

A.N2的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與02反應生成NO

B.在高溫下用氫氣還原MgCL可制取金屬鎂

C.實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備A1(OH)3

D.2Fe(h能與水作用生成Fe(OH)3膠體和可用于凈化自來水并殺菌消毒

3.下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表HA族

B.原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族

C.可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱

D.非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

4.下列操作錯誤的是

A.配制().的H2sCh溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸儲水的容量瓶中

B.若要除去CO2中含有的少量Sth氣體，可通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶

C.在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細沙滅火

D.測溶液pH時，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

5.下列說法正確的是

A.常溫下，將pH=U的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10

B.為確定某酸.H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,

則H2A是強酸

C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HC1與CHjCOOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均

約為0.Imol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L

氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，貝！|Ag+濃度：①通:②汲

6.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液H+增大

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應

C.燒杯a中發(fā)生的反應為：2H++2e=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cr-2e-=CL

理科綜合化學試卷?

第II卷（非選擇題，共64分）

7.（14分）在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在

D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和部分反應

條件未列出）

請回答下列問題:

（DA的電子式為

形成單質D的元素在周期表中的位置_______________________

⑵形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序（填寫元素符號）

（3）C長期暴露在空氣中，最終產物是

（4）H的化學式為_________________________

H在高溫下與碳反應，若轉移4moi電子參加反應的碳為moL

（5）寫出反應①的離子方程式____________________________________

(6)寫出反應②的化學方程式____________________________________

8.(18分)I.已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質譜分析可知其相對分子質量為46,核磁共

振氫譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

⑴由A-B的化學反應方程式是___________________________________

反應類型是反應。

(2)D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C—O單鍵，反應①中D與HC1按物質的量

之比1：1反應，則D的結構簡式是

由E制備乙二醇需要加入的試劑是

n.化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原科，普魯卡因的合成路線如下(已知

(4)乙的含氧官能團名稱為、

(5)丁的結構簡式為___________________

(6)反應③的化學方程式是___________________________________

⑺普魯卡因有兩種水解產物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式。寫出任意3種符合下列條件的戊的同分

異構體

______________________________________________(不包含戊)；

a.分子結構中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側鏈

b.分子結構中一定含官能團一NH2且一NH2直接與碳原子相連

(8)戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是

9.(18分)某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClOz)的研究。

實驗I：制取NaCKh晶體

己知：NaCKh飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2-3H2O,高于38℃時析出晶體是

NaClO2,高于60'C時NaCKh分解成NaCKh和NaCh利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置③的作用是_________________________________________

裝置①的作用是___________________