2.3 第2課時 原子核外電子排布參考課件

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識專題2研究物質(zhì)的基本方法第2課時原子核外電子排布素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握原子核外電子排布規(guī)律,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。2.能熟練畫出前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,形成證據(jù)推理與模型認知方式?！局R鋪墊】畫出前20號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖:素養(yǎng)初探【必備知識】1.核外電子的分層排布在含有多個核外電子的原子中,能量較低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動,能量較高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。據(jù)此可以認為電子在原子核外是分層排布的。電子層序數(shù)(用n表示)1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離由近到遠能量高低由低到高受核引力由大到小2.核外電子排布規(guī)律(1)電子一般總是盡量先排在能量最低的電子層里,然后依次向外排布在能量較高的電子層里,即最先排布

K層,當(dāng)

K層排滿后,再排

L層等。(2)每個電子層最多容納

2n2個電子(n代表電子層數(shù))。(3)最外層電子數(shù)不超過

8個。(4)次外層電子數(shù)不超過

18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32個。3.核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)陰、陽離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到一定數(shù)目的電子形成陰離子,失去一定數(shù)目的電子形成陽離子,原子核不變。例如Cl-和Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:【正誤判斷】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)非金屬原子的核外電子數(shù)都多于或等于4個。(

)(2)大多數(shù)元素都有多種核素。(

)(3)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層。(

)(4)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍。(

)(5)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍的元素是碳。(

)(6)單核原子形成的離子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。(

)×√××√×新知一原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖【問題探究】(1)請畫出硫原子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。提示硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:;硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)幾種微粒具有相同的核電荷數(shù),則一定是同一種元素嗎?提示不一定。如Ne、H2O、NH3具有相同的核電荷數(shù),但不是同一種元素;如Na、Na+核電荷數(shù)相同,都屬于鈉元素。素養(yǎng)提升【深化拓展】1.核電荷數(shù)1~18的某些元素原子核外電子排布特點(1)原子核中沒有中子的原子(2)最外層有1個電子的原子H、Li、Na(3)最外層有2個電子的原子Be、Mg、He(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子Be、Ar(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子C(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子O(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子Ne(8)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的原子Li、P(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子H、Be、Al(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子Li、Si2.等電子微粒的歸納

①核外電子總數(shù)為10的微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+陰離子N3-、O2-、F-、OH-、②核外電子總數(shù)為18的微粒分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2陽離子K+、Ca2+陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-【素能應(yīng)用】例1下列微粒所含電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均與Na+相同的是(

)A.H2O B. C.Mg2+ D.OH-B變式訓(xùn)練1下列各組微粒中,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是(

)A.Mg2+、O2-、Na+、F-B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+D.Mg2+、S2-、Na+、F-A新知二原子核外電子與元素的性質(zhì)【問題探究】(1)請?zhí)顚懴卤?元素符號元素種類常見化合價原子最外層電子數(shù)反應(yīng)中得失電子數(shù)Na

Mg

O

Cl

提示

元素符號元素種類常見化合價原子最外層電子數(shù)反應(yīng)中得失電子數(shù)Na金屬+11失去1個電子Mg金屬+22失去2個電子O非金屬-26得到2個電子Cl非金屬-17得到1個電子(2)原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系是什么?提示元素的性質(zhì)主要決定于原子的電子層結(jié)構(gòu),尤其是原子的最外層電子數(shù)。①金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4,易失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素顯金屬性。②非金屬元素:最外層電子數(shù)一般大于或等于4,可得電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素顯非金屬性。③稀有氣體:原子最外層電子為8個(其中氦為2個),已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),既不容易得到電子也不容易失去電子,化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。(3)元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是什么?提示元素的化合價是元素性質(zhì)的重要內(nèi)容之一。元素化合價的正負及數(shù)值與原子結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。對于多數(shù)元素而言,元素的最高正價=最外層電子數(shù),|最低負價|+最高正價=8?！旧罨卣埂?.原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(1)原子最外電子層中達到8個電子(最外層為K層時達到2個電子)的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(2)鈉、鎂、鋁、鉀、鈣等活潑金屬原子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成最外層為8電子結(jié)構(gòu)的陽離子。(3)氟、氯、溴、碘、氧、硫等活潑非金屬原子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成最外層為8電子結(jié)構(gòu)的陰離子。(4)氖、氬、氪、氙等最外層為8電子結(jié)構(gòu)的原子,其化學(xué)性質(zhì)很不活潑。2.一些常見元素的主要化合價與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)1234567達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子需要失去或得到的電子數(shù)1234321原子得失電子后最外層電子數(shù)8888888元素主要化合價+1+2+3+4-3-2-13.元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系①稀有氣體的不活潑性:稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子),處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②非金屬性與金屬性(一般規(guī)律):類型最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素的原子<4易失金屬性非金屬元素的原子>4易得非金屬性【素能應(yīng)用】例2在核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述不正確的是(

)A.最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B變式訓(xùn)練2某元素原子M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個,該元素的最高正化合價為(

)A.+5 B.+6C.+7 D.無最高正化合價C素養(yǎng)脈絡(luò)1.已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列原子中,與氧元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似的是(

)素養(yǎng)鞏固D2.原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是(

)A.Be B.C C.Ar D.NeD3.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是(

)C4.某元素原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次