2024年秋初中科學九年級上冊同步課件 1.5.1酸和堿之間發(fā)生的反應

第1章物質及其變化5.1酸和堿之間發(fā)生的反應1學習目標2課時導入3感悟新知4隨堂檢測5課堂小結酸堿反應使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸堿我們已經(jīng)知道了酸、堿哪些化學性質？使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽鹽+水知識點酸堿反應1氫氧化鈉與鹽酸的反應1.酸堿反應實驗向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉此實驗說明了什么？溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝?，氫氧化鈉和酸發(fā)生了反應白色的晶體用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？活動NaCl和Na2SO4猜想晶體的主要成分是什么？①實驗過程中溶液中溶質的變化NaOH→NaOH+NaCl→NaCl→NaCl+HCl未滴加稀鹽酸氫氧化鈉過量恰好完全反應稀鹽酸過量②實驗過程中pH的變化pH>7pH=7pH<7氫氧化鈉過量恰好完全反應稀鹽酸過量此實驗加入的無色酚酞試液，你還有其他方案嗎？氫氧化鈉紫色石蕊試液顯藍色稀鹽酸顯紫色顯紅色顯無色(1)有些酸和堿反應生成鹽和水時從外觀上看不出有什么變化，加入指示劑后可以知道確實反應，這是為什么？由于酸堿指示劑在酸性、堿性、中性溶液中可顯示不同的顏色，因此加入指示劑可以借助指示劑顏色的變化判斷中和反應的終點如果使用石蕊溶液，溶液由紫色變?yōu)樗{色，顏色變化不明顯說明注意有些化學反應會有明顯的實驗現(xiàn)象，需要借助其他試劑來判斷反應是否發(fā)生。應先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，然后滴加稀鹽酸，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，可判斷為恰好反應完全。思考與討論用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全(2)實驗時用玻璃棒不斷攪拌，原因是什么？(3)實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，原因是什么？便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化NaOH溶液稀鹽酸酸跟堿作用生成鹽和水的反應2.酸堿反應原理此類反應稱為中和反應，給中和反下個定義吧寫出活動所涉及的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O學過的酸與堿反應的化學方程式酸中的H+和堿中的OH-結合生成水，即H++OH-=H2O讀圖，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應的實質。3.酸堿反應的實質硫酸H2SO4磷酸H3PO4氫氧化鐵Fe(OH)3結合成中性的水H2OH+OH-硝酸HNO3鹽酸HCl氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2拓展酸堿反應屬于放熱反應，通過測量滴加鹽酸前后溫度的變化可以判斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。溶液的溫度升高，說明酸堿發(fā)生了反應，放出了熱量。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時放出的熱量最多、溫度最高。1.酸堿反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及酸堿反應的是(

)A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿A2.被蚊蟲叮咬時，蚊蟲分泌的蟻酸(呈酸性)會使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在被叮咬處涂上(

)A.NaOH稀溶液

B.醋酸溶液C.稀氨水

D.碘