2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊期中測試模擬題

學而優(yōu)教有方學而優(yōu)教有方PAGE6試卷第=!異常的公式結尾頁，共=sectionpages1010頁PAGE5試卷第=!異常的公式結尾頁，共=sectionpages1010頁2022-2023學年度新教材高一化學期中測試模擬題（考試范圍第一章-第二章第二節(jié)）時間：100分鐘；第I卷（選擇題）一、單選題（1-10每題2分11-20每題3分合計50分）1．化學來源于生活，下列生產(chǎn)活動或現(xiàn)象不涉及化學反應的是（）A．沙里淘金B(yǎng)．糧食釀酒C．菜刀生銹D．火炬燃燒A．A B．B C．C D．D2．已知：NaH2PO2可由H3PO2與過量的NaOH溶液反應生成。類推是常用的思維方法，下列類推正確的是（）A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B．Fe與稀硫酸反應生成H2，Cu與稀硫酸也反應生成H2C．NaH2PO2屬于酸式鹽，NaH2PO2也屬于酸式鹽D．CaO與水反應生成堿，Na2O與水反應也生成堿3．有如下物質：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是（）A．屬于非電解質的有①⑤⑥ B．不能導電的有③④⑥C．屬于電解質的有①②③④ D．屬于混合物的有①②③⑥4．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是（）A．“”代表，“”代表B．X是電源的負極C．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況5．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（）選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合A．A B．B C．C D．D6．向一定濃度一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同濃度的稀硫酸，測導得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．XY段溶液中的離子方程式為Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2OB．a(chǎn)處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應C．YZ段導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電D．最終溶液的導電能力比初始時的強7．在某無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Na+、OH-、ClO- B．Mg2+、SO、Cl-C．Ba2+、K+、HCO D．Cu2+、NO、NH8．下列氧化還原反應中，電子轉移的表示方法正確的是（）A． B．C． D．9．下列說法正確的是（）A．膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應B．得到電子數(shù)越多，該物質的還原性越強C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強D．氧化劑與還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應10．用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過程中存在如下反應：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列說法正確的是（）A．O2發(fā)生氧化反應 B．FeSO4作氧化劑C．反應中轉移電子數(shù)目為2e— D．FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．蘋果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C有（）A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性12．下列說法正確的是（）①還原劑失去電子數(shù)越多，還原性就強②元素處于最高價一定具有強氧化性③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質④在氧化還原反應中非金屬單質一定是被還原⑤有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應⑥置換反應一定是氧化還原反應A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥13．水熱法制備納米顆粒的反應如下(反應條件忽略)：。下列說法錯誤的是（）A．該反應中作氧化劑B．該反應中和都是還原劑C．3個被氧化時有1個被還原D．離子方程式中x=114．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關于Na2O2的敘述正確的是（）①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，轉移電子數(shù)相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色④Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤15．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）①驗證和水反應是否為放熱反應②檢驗與反應有生成③觀察的焰色試驗④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．實驗室有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3的無色飽和溶液，下列鑒別方法不合理的是（）A．用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3B．取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3C．取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3D．取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO317．下列關于鈉的說法中不正確的是（）A．Na和硫酸銅溶液反應無法得到單質CuB．鈉投入水中后熔化成小球，說明反應放熱，鈉的熔點低C．實驗室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中D．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如上圖18．如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)可能是（）①飽和氯化鈉溶液

②澄清石灰水

③NaOH溶液

④濃硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④19．利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．20．下列化學知識敘述錯誤的是（）A．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2B．ClO2有毒，不能用于自來水的殺菌消毒C．鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑第II卷（非選擇題）三、填空題21．（10分，除標注外每空1分）亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________(1)請完成該化學方程式并配平。___________（2分）(2)從物質分類角度來看，是___________(填字母代號)。a．酸

b．酸式鹽c．堿

d．非電解質

e．電解質

f．離子化合物

g．共價化合物(3)用上述反應來處理并不是最佳方法，其原因是___________。從環(huán)保角度來講，要將轉化為氮氣，所用物質的___________(填“氧化性”或“還原性”)應該比KI更___________(填“強”或“弱”)。(4)下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號)。A．分別溶于水B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道(5)誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質與下列___________(填序號)反應中表現(xiàn)出的性質相同。A．B．C．D．(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目：___________。（2分）22．（10分）金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：(1)保存金屬鈉的正確方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖所示)，請寫出該反應的化學方程式：___________，（2分）生成物的顏色為___________。(3)Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開__________(填化學式)。(4)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體的最適宜的方法為___________，所涉及到的化學方程式為___________。（2分）(5)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿。某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)。乙裝置中的試劑是___________；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是___________(填分離操作名稱)。四、實驗題23．（4分）Fe(OH)3膠體的制備實驗流程：(1)方法：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中_______。繼續(xù)煮沸至液體_______，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。(2)原理：_______。（2分）24．（17分，每空1分）某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，并進行有關實驗。Ⅰ．為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學設計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答：(1)發(fā)生裝置選擇_______(填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為_______。反應開始后，關閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是_______，檢查的簡單方法是_______。（2分）②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是_______。（2分）③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。裝置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①_______；②_______。(4)反應完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從①的試管中分離出該晶體的方法是_______(填寫操作名稱)。(5)根據(jù)③的試管里試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性_______。為什么？_______。五、元素或物質推斷題25．（9分除標注外每空1分）室溫下，單質A、單質B，單質C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在一定條件下，它們之間的轉化關系如圖所示，已知E溶液是無色的。請回答下列問題：(1)A是____________（填化學式，下同），B是____________，C是____________。(2)反應①的化學方程式為_________________________________________________________________。（2分）(3)反應③的化學方程式為_________________________________________________________________。（2分）(4)反應④的化學方程式為______________________________________________________________。（2分）學而優(yōu)教有方PAGE20答案第=!異常的公式結尾頁，共=sectionpages1313頁PAGE21答案第=!異常的公式結尾頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．A【詳解】A．沙里淘金是分離密度不同的固體混合物，沒有新物質產(chǎn)生，則發(fā)生的變化屬于物理變化，A符合題意；B．糧食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同類別的物質，乙醇糧食釀酒過程中有新物質產(chǎn)生，故發(fā)生的變化屬于化學變化，B不符合題意；C．菜刀主要成分是Fe單質，鐵銹是Fe元素氧化物的水化物，二者是兩種不同的物質，因此菜刀生銹過程中發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；D．火炬燃燒是可燃性與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生CO2、H2O，變化過程中有新物質產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學變化，D不符合題意；故合理選項是A。2．D【詳解】A．CO2能夠與堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此屬于酸性氧化物，CO不能與酸反應，也不能與堿反應，因此CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，B錯誤；C．堿過量時，酸與堿反應產(chǎn)生正鹽，H3PO2與過量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯誤；D．CaO與水反應生成堿Ca(OH)2，Na2O與水反應生成堿NaOH，D正確；故合理選項是D。3．B【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．因①NaCl溶液和⑤金屬銅都不屬于化合物，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．因③CuSO4固體和④NaOH固體中離子不能自由移動，⑥蔗糖中沒有自由移動的離子，則不能導電，選項B正確；C．①NaCl溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；②熔融MgCl2中有自由移動的離子，能導電，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固體④NaOH固體都是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物，都屬于電解質，C錯誤；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固體和⑥蔗糖都是只有一種物質組成，則屬于純凈物，D錯誤。故選B。4．D【詳解】A．由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球表示氯離子、白色球代表鈉離子，A錯誤；B．根據(jù)圖b裝置中鈉離子和氯離子的移動方向可知，X電極為陽極、Y電極為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，B錯誤；C．不含自由移動離子的離子晶體不導電，圖a.中不含自由移動的陰陽離子，則不導電，C錯誤；D．由圖可知，圖c中存在水合鈉離子以及水合氯離子，故圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，D正確；故選D。5．D【詳解】A．Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合，反應產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見二者反應的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過量CO2通入澄清石灰水中，反應產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應的離子方程式為：OH-+CO2=，可見二者反應的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應產(chǎn)生KNO3、H2O，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合，反應產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見二者反應的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項是D。6．B【分析】溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，根據(jù)圖知，X到Y中溶液導電能力減小，說明溶液中離子濃度減小，a點導電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電能力增大；【詳解】A．XY段Ba(OH)2與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．a(chǎn)點導電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇和水，故B正確；C．繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電性增強，所以YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于H2SO4電離出的離子導電，故C錯誤；D．由于反應過程中有水生成，加入同濃度的稀硫酸，最終的溶液離子濃度比初始的小，導電能力比初始的弱，故D錯誤；故選：B。7．B【詳解】A．強酸性溶液中OH-、ClO-不能大量存在，故不選A；

B．強酸性溶液中，Mg2+、SO、Cl-相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．強酸性溶液中，H+、HCO反應放出二氧化碳氣體，故不選C；

D．含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中不能含有大量Cu2+，故不選D；選B。8．D【詳解】A．2Na+Cl2=2NaCl反應，Na元素失電子化合價升高，Cl元素得電子化合價降低，電子轉移的表示為，故A錯誤；B．2CuO+C=2Cu+CO2反應，銅元素得電子化合價降低，碳元素失電子化合價升高，電子轉移的表示為，故B錯誤；C．2KClO32KCl+3O2反應，氯元素化合價由+5降低為-1，氧元素化合價由-2升高為0，電子轉移的表示為，故C錯誤；D．CO2+C2CO反應，CO2中C元素化合價由+4降低為+2，單質C中碳元素化合價由0升高為+2，電子轉移的表示為，故D正確；選D。9．C【詳解】A．膠體的本質特征是粒子直徑的大小在1~100nm，A錯誤；B．物質的還原性是物質失電子的能力，與失去電子數(shù)多少無關，B錯誤；C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子既不容易得電子也不容易失電子，C正確；D．氧化劑與還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應，如濃硫酸具有強氧化性卻能干燥強還原性的二氧化硫氣體，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．由方程式可知，反應中氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應的氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應消耗1mol氧氣，轉移4mol電子，則反應中轉移電子數(shù)目為4e—，故C錯誤；D．由方程式可知，反應中氧元素的化合價降低被還原，鐵元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)eOOH既是反應的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。11．A【詳解】蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，則Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+，加入維生素C后，F(xiàn)e3+又轉化為Fe2+，F(xiàn)e3+表現(xiàn)氧化性，則維生素C表現(xiàn)還原性，故選A。12．B【詳解】①還原性的強弱不是取決于失電子數(shù)的多少，而是失電子的能力，失去電子越容易，還原性就強，如，鈉的還原性比鎂強，故錯誤；②元素處于最高價不一定具有強氧化性，如Na2SO4中S元素的化合價顯+6價，但是沒有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合價顯+6價，也沒有氧化性，濃H2SO4中S元素的化合價顯+6價，有強氧化性，元素的氧化性除了與化合價有關外，還與其所處的環(huán)境或濃度有關，故錯誤；③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3+被還原得到Fe2+，故正確；④在氧化還原反應中非金屬單質不一定是被還原，如反應Cl2+H2O=HCl+HClO中氯氣既被氧化，又被還原，故錯誤；⑤有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，2O3=3O2故錯誤；⑥置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，肯定有元素的化合價發(fā)生變化，一定是氧化還原反應，故正確；綜上所述，③⑥正確，故B正確；故選B。13．C【詳解】A．該反應中O2中氧元素化合價降低，O2被還原，O2作氧化劑，故A項說法正確；B．該反應中和中Fe元素和S元素化合價均升高，和被氧化，和作還原劑，故B項說法正確；C．該反應中，每有3個參加反應，將消耗1個O2，但3個中只有2個被氧化，因此是2個被氧化時有1分子O2被還原，故C項說法錯誤；D．由電荷守恒可知，x=4，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。14．B【詳解】①Na2O2由構成，陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，故A錯誤；②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價由-1升高為0，生成等量氧氣轉移電子數(shù)相等，故②正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2具有強氧化性，所以溶液先變藍，后褪色，故③正確；④Na2O2與酸反應放出氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故④錯誤；⑤Na2O2與水反應，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故⑤正確；正確的是②③⑤，選B。15．A【詳解】鈉與水反應放熱，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應，故①能達到實驗目的；過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復燃，可驗證有氧氣生成，故②能達到實驗目的；觀察K的焰色反應需透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察檢驗，故③不能達到實驗目的；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中應為碳酸氫鈉，故④不能達到實驗目的；故選A。16．C【詳解】A．等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉溶液，所以用干燥的pH試紙檢驗，溶液pH大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B．等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉溶液，所以取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，故B正確；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉溶液受熱不發(fā)生分解反應，不會有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液與滴入的鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出，而碳酸氫鈉溶液與滴入的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是碳酸氫鈉溶液，故D正確；故選C。17．D【詳解】A．鈉與硫酸銅溶液反應會先于水反應，故不能得到銅，A正確；B．鈉投入水中由于熔點低，與水反應放熱，故會熔化成一個小球，B正確；C．鈉表面極易被氧化，所以剩余的鈉可以放回原瓶，C正確；D．由于鈉的密度小于水且大于煤油，故應該在煤油與水的交界處上下移動，D錯誤；故選D。18．D【分析】關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣，以此來解答?！驹斀狻坑尚畔㈥P閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體能夠干燥氯氣或吸收氯氣。①飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關閉B閥時，D處的紅布褪色，①不符合題意；②澄清石灰水可吸收氯氣，關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，②符合題意；③NaOH溶液可吸收氯氣，關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，③符合題意；④濃硫酸干燥氯氣，關閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，④符合題意；則C中的試劑(足量)可能物質序號是②③④，故合理選項是D。19．C【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強，pH應逐漸減小，故A錯誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強電解質，因此電導率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。20．B【詳解】A．潔廁靈中含有鹽酸，“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，能與鹽酸發(fā)生反應生成氯氣，氯氣是劇毒氣體，所以潔廁靈不能與"84”消毒液混用，A正確；B．ClO2有強的氧化性，能夠使水中細菌、病毒蛋白質氧化變性而失去其生理活性，因此能用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．金屬鈉可以與水、氧氣發(fā)生反應，為防止其氧化變質，可根據(jù)其與煤油不反應、密度比煤油大的性質，將金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．氫氧化鈉俗名燒堿、石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液。氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應生成的次氯酸鈉或次氯酸鈣，二者均有強氧化性，能夠使蛋白質氧化變性而失去其生理活性，故它們均可用于殺菌消毒，D正確；故合理選項是B。21．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(2)ef(3)

反應生成了NO，該物質會造成大氣污染

還原性

強(4)D(5)C(6)【解析】（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子,做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比時1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應的化學方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）從物質分類角度來看，是正鹽、由鈉離子和亞硝酸根離子構成的離子化合物、是電解質；答案選ef；（3）用上述反應來處理并不是最佳方法，因為反應生成了NO，該物質會造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的還原性比KI更強，使其N元素化合價由+3價變?yōu)闊o污染的0價氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：是反應生成了NO，該物質會造成大氣污染；還原性；強；（4）A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液出現(xiàn)紅色，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，可以用酚酞試液區(qū)分NaNO2和NaCl，選項A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亞硝酸銀能溶于硝酸，AgCl不溶，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，選項B不符合；C．加強熱亞硝酸鈉分解生成氮氣和氧氣，而氯化鈉不分解，反應現(xiàn)象不同，可以用加強熱收集氣體檢驗來區(qū)分NaNO2和NaCl，選項C不符合；D．化學藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，選項D符合；答案選D；（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+化合價升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，選項A不符合；B．，H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項B不符合；C．，H2O2中氧原子得電子，化合價降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，選項C符合；D．，H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項D不符合；答案選C；（6）亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應中N元素的化合價由+3價降低為0價，N元素也從-3價升為0價，該反應轉移3e-，用單線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目為。22．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黃色(3)Na2CO3(4)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

飽和碳酸氫鈉溶液

過濾【解析】（1）鈉是活潑金屬，易于水、氧氣反應，鈉的密度比煤油大、不與煤油反應，因此鈉保存在煤油中，以隔絕氧氣、水等，答案選D。（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體。（3）鈉長時間放在空氣中，先與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體失去結晶水生成碳酸鈉，故Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3，答案為Na2CO3。（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故采用加熱的方法可以除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙裝置中主要是除掉揮發(fā)出的HCl雜質，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉；實驗結束后，從溶液中分離出NaHCO3晶體，因此分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；故答案為：過濾。23．(1)

逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液

呈紅褐色(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl【分析】向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得膠體，制