2024年秋初中科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)同步課件 1.3.2常見(jiàn)的酸

第1章物質(zhì)及其變化3.2常見(jiàn)的酸1學(xué)習(xí)目標(biāo)2課時(shí)導(dǎo)入3感悟新知4隨堂檢測(cè)5課堂小結(jié)硫酸(H2SO4)酸的通性Cl-和SO42-兩種離子的檢驗(yàn)?zāi)阋?jiàn)過(guò)硫酸的標(biāo)簽嗎？為什么硫酸的標(biāo)簽這么“嚇人”呢？知識(shí)點(diǎn)硫酸(H2SO4)11.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)取2支試管，分別加入少量稀硫酸。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液，觀察呈現(xiàn)的顏色。稀硫酸稀硫酸不變色變紅色與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑將鋅粒投入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生金屬與硫酸反應(yīng)的規(guī)律？酸＋金屬→鹽＋氫氣紅棕色的Fe2O3逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色與金屬氧化物反應(yīng)取Fe2O3粉末放入試管，注入稀硫酸，觀察現(xiàn)象Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵：紅棕色固體向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升硫酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律如何？酸＋金屬氧化物→鹽＋水藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色與堿反應(yīng)向盛有少量氫氧化銅粉末的試管中加入2毫升硫酸，觀察現(xiàn)象Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸＋堿→鹽＋水硫酸與堿反應(yīng)的規(guī)律如何？產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸白色沉淀不消失在盛有少量稀硫酸的試管里滴入幾滴氯化鋇溶液，再滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaSO4既不溶于水也不溶于酸酸＋鹽→新鹽＋新酸檢驗(yàn)硫酸或硫酸根離子的存在硫酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律如何？與某些鹽反應(yīng)2.濃硫酸取一瓶濃硫酸，結(jié)合標(biāo)簽觀察濃硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大硫酸的物理性質(zhì)(1)濃硫酸的物理性質(zhì)(2)濃硫酸特性①?gòu)?qiáng)腐蝕性小貼士：濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗②吸水性能直接吸收空氣中的水分根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，濃硫酸有何用途？做干燥劑一瓶濃硫酸敞口放置，質(zhì)量變___，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變___，故要______保存小大密封O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。說(shuō)明③脫水性能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例從化合物中“脫出”，結(jié)合成水用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。紙片變黑(3)濃硫酸的稀釋取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢琛Ｓ檬钟|摸燒杯外壁，有何感覺(jué)？燙（熱）的感覺(jué)水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。通過(guò)查閱各種資料，你能列出硫酸的主要用途嗎？硝酸(HNO3)見(jiàn)光易分解，所以需要密封在棕色的試劑瓶中。在工業(yè)上有著廣泛用途的強(qiáng)酸無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體具有很強(qiáng)的氧化性具有很強(qiáng)的腐蝕性酸的通性反應(yīng)情況示例能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色

能與堿反應(yīng)生成鹽和水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2HCl+CuO=CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCI+AgNO3=AgCl↓++HNO3知識(shí)點(diǎn)酸的通性2濃硫酸、硝酸有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。拓展①不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性。②要特別注意鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3說(shuō)明Cl-：先向待測(cè)液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3SO42-：先向待測(cè)液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3注意因?yàn)锳g2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗(yàn)Cl-和SO42-時(shí)，要先排除CO32-的干擾故應(yīng)在出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中無(wú)CO32-。知識(shí)點(diǎn)Cl-和SO42-兩種離子的檢驗(yàn)31.下列有關(guān)酸的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A.濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，溶液質(zhì)量都會(huì)減小B.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?/p>

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏wD.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D2.稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，正確的是(

)D3.硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是(

)A.組成：硫酸中含有H＋和SO42－兩種微粒，且數(shù)目相同

B.性質(zhì)：能與堿、活潑金屬及CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C.用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨

D.檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉