《2.1 第2課時 物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究》參考課件

第一單元研究物質(zhì)的實驗方法專題2研究物質(zhì)的基本方法第2課時物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究素養(yǎng)目標1.掌握檢驗

、Cl-、

的原理和方法。2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計物質(zhì)分離提純和檢驗的實驗方案并完成實驗操作。3.能仔細觀察、準確記錄實驗現(xiàn)象,能結(jié)合現(xiàn)象進行分析,并運用化學(xué)原理進行相關(guān)推斷,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)?！局R鋪墊】1.氯離子的檢驗向被檢液中滴加

HNO3酸化的

AgNO3溶液,若產(chǎn)生

白色沉淀

,則說明被檢液中存在Cl-。2.硫酸根離子的檢驗向被檢液中先加鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象,然后滴加

BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明被檢液中存在

。3.焰色反應(yīng)鈉元素的焰色為黃色;鉀元素的焰色(透過藍色鈷玻璃觀察)為紫色。素養(yǎng)初探【必備知識】

2.氯離子(Cl-)的檢驗(1)方法:分別取少量NH4Cl、KCl樣液于兩支試管中,向試管中加入稀硝酸,無現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,證明該樣液中含有Cl-。(2)原理:NH4Cl+AgNO3===NH4NO3+AgCl↓、KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓。3.硫酸根離子()的檢驗(1)方法:分別取少量(NH4)2SO4、K2SO4樣液于兩支試管中,向試管內(nèi)加稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,證明該樣液中含有

。(2)原理:(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl、K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。二、焰色反應(yīng)1.定義:許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這叫作焰色反應(yīng)。2.操作方法:(1)操作圖示①實驗前必須洗凈鉑絲:蘸稀鹽酸后在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至無色。②觀察鉀的焰色時必須使用藍色的鈷玻璃(濾去黃光)。(2)操作步驟

3.常見元素焰色反應(yīng)的顏色

元素鈉鉀鋰鈣鍶鋇焰色黃色紫色紫紅色磚紅色洋紅色黃綠色三、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究1.鋁的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的探究(實驗步驟見教材36頁)實驗序號主要現(xiàn)象及解釋1打磨后的鋁表面呈銀白色,但在空氣中很快變暗,說明常溫下鋁可以和氧氣反應(yīng)2鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被不熔物包裹著,鋁片沒有熔融下滴,說明Al2O3的熔點比較高3(1)鹽酸中,鋁片溶解,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;(2)氫氧化鈉溶液中,鋁片溶解,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2.催化劑、溫度對雙氧水分解的影響

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1.取濃度約為15%的雙氧水2~3mL盛放于試管中,觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生少量氣泡雙氧水可以分解生成氣體2.把實驗1所用的雙氧水置于75℃熱水浴中,觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的快慢產(chǎn)生大量氣泡,且迅速均勻,時間較長溫度升高,化學(xué)反應(yīng)加快【正誤判斷】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)可用BaCl2溶液鑒別

和

。(

)(2)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液。(

)(3)氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣。(

)(4)向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液。(

)(5)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)實驗,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液。(

)(6)檢驗NH3可用濕潤的藍色石蕊試紙。(

)×√√×××新知一物質(zhì)的檢驗【問題探究】(2)焰色反應(yīng)是化學(xué)變化嗎?提示焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化。素養(yǎng)提升【深化拓展】物質(zhì)的檢驗1.檢驗要求(1)現(xiàn)象明顯。如顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(2)操作簡單。所用試劑要易得,用量要少,反應(yīng)條件要容易達到。(3)排除干擾。需要檢驗的物質(zhì)中如果有干擾物存在,則需要選擇試劑對干擾物進行排除。2.物質(zhì)檢驗的三個原則一看(顏色、狀態(tài)),二嗅(氣味),三實驗(加試劑)。3.檢驗步驟

4.常見離子的檢驗

離子檢驗試劑(含條件)實驗現(xiàn)象H+(1)紫色石蕊試液(2)鋅片(3)pH試紙(1)使石蕊變紅(2)產(chǎn)生無色氣泡(3)使試紙變紅色Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色

與NaOH溶液混合加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+NaOH溶液有白色沉淀生成Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸離子檢驗試劑(含條件)實驗現(xiàn)象OH-(1)酚酞溶液(2)紫色石蕊試液(1)使酚酞溶液變紅(2)使石蕊試液變藍鹽酸、氯化鋇溶液先加鹽酸,不產(chǎn)生沉淀;后加BaCl2溶液,生成白色沉淀(1)BaCl2溶液、稀鹽酸(2)鹽酸、澄清石灰水(1)加BaCl2溶液生成白色沉淀,沉淀能溶于稀鹽酸(2)加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體5.表述物質(zhì)檢驗實驗過程的基本要求解答有關(guān)物質(zhì)檢驗的試題時,要按照取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進行描述。具體應(yīng)做到:(1)“先取樣,后操作”。一般描述為“取待測液少許于試管中”,如果試劑是固體,一般是取少量配成溶液后再操作。(2)“先現(xiàn)象,后結(jié)論”。例如向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液的現(xiàn)象是“有白色沉淀生成”,而不能說成“有白色BaSO4沉淀生成”或表述成“觀察是否有白色沉淀生成”?！舅啬軕?yīng)用】例1以下是對某水溶液進行離子檢驗的過程和結(jié)論,其中正確的是(

)A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,溶液中一定含有大量B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的C.加入足量濃NaOH溶液,產(chǎn)生帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-C變式訓(xùn)練1-1已知:①2HNO3+3Na2SO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O;

②2NaI+Cl2===2NaCl+I2(I2的水溶液呈深黃色,I2的CCl4溶液呈紫紅色)。向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液分別進行如下操作,結(jié)論正確的是(

)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-D變式訓(xùn)練1-2已知Cl2+2NaI===2NaCl+I2,碘水呈黃色。以下離子檢驗所得結(jié)論可靠的是(

)A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,說明原溶液中有Ca2+B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,說明原溶液中有I-C.往溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中有大量D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,說明原溶液中有B新知二物質(zhì)性質(zhì)的研究程序【問題探究】(1)研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序是什么?提示研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序為:觀察→預(yù)測→實驗和觀察→解釋及結(jié)論。(2)怎么預(yù)測金屬鋁的性質(zhì)?提示通過觀察鋁的顏色、狀態(tài)得到金屬鋁的部分物理性質(zhì);通過其他已知金屬的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測鋁的化學(xué)性質(zhì),還可以根據(jù)化學(xué)實驗驗證或探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。(3)某種常見金屬的部分性質(zhì)如下:銀白色固體,硬度較小,密度為2.70g·cm-3,熔點為660.4℃,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性良好。①試推斷該金屬可能的一種用途。②通過設(shè)計實驗方案探究該金屬的活潑性。提示①做導(dǎo)線。②a.取少量該金屬于試管中,滴入2~3mL稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,則該金屬的活潑性強于氫;b.取少量該金屬于試管中,滴入2~3mL硫酸銅溶液,若該金屬表面有紅色固體出現(xiàn),則該金屬的活潑性強于銅?！旧罨卣埂?.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法基本方法說明觀察法是一種有計劃、有目的地用感官研究物質(zhì)物理性質(zhì)的方法實驗法通過實驗驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法分類法運用分類的方法,分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之,知道某物質(zhì)的類別,我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)比較法運用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)上的異同,認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序外觀觀察—觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等;

↓判斷預(yù)測—根據(jù)觀察、結(jié)合分類法預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)或可能的成分;

↓實驗驗證—設(shè)計實驗方案,進行實驗驗證;

↓分析結(jié)論—根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析結(jié)果,作出判斷,得出結(jié)論。3.(1)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時,一般是根據(jù)被檢驗物質(zhì)中陰、陽離子的特性,選擇試劑,利用所選試劑與各物質(zhì)反應(yīng)中產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行鑒別。(2)不用任何試劑進行鑒別是一種常用的物質(zhì)檢驗方法。需要具體問題具體分析。通常先根據(jù)待鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)確定有明顯特征的部分物質(zhì),然后以該物質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象的不同,逐步確定。也常常通過試劑兩兩反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行鑒別?！舅啬軕?yīng)用】例2某硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤,一些同學(xué)認為它可能是鐵制成的。在討論時,有同學(xué)提出:“我們可以先拿磁鐵來吸引一下”。就“拿磁鐵來吸引一下”這一過程而言,屬于科學(xué)探究中的(

)A.實驗 B.比較C.觀察 D.分類A變式訓(xùn)練2-1要增大H2O2分解的速度,下列措施不可行的是(

)A.加熱或光照 B.加MnO2或FeCl3C.加壓 D.增大H2O2的濃度C變式訓(xùn)練2-2人被蚊蟲叮咬后,蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,使叮咬處又痛又癢?；瘜W(xué)小組同學(xué)對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對其進行探究?！咎岢鰡栴}】蟻酸的成分是什么?它有什么性質(zhì)?【查閱資料】Ⅰ.蟻酸是一種有機酸,化學(xué)名稱為甲酸,分子式為HCOOH;Ⅱ.蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物?！緦嶒炋骄俊?1)向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液,觀察到溶液顏色變成

色,說明蟻酸溶液顯酸性。

(2)小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有

元素,推測出一種生成物是水。

(3)另一種生成的氧化物是氣體,小敏提出兩種猜想:①猜想Ⅰ:該氣體是CO2;猜想Ⅱ:該氣體是

。

他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖裝置。②實驗時裝置A中無明顯變化,則猜想Ⅰ

(填“成立”或“不成立”);

若猜想Ⅱ成立,則:③實驗時裝置B的作用是

;

④實驗時裝置C中的現(xiàn)象是

;

⑤實驗時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

【討論交流】從環(huán)保角度看,該裝置存在明顯的缺陷,處理方法是

。

【拓展延伸】當(dāng)你被蚊蟲叮咬后,在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可以減輕痛癢。下列物質(zhì)中,你不會選擇的物質(zhì)是

。

A.蘇打水B.肥皂水C.食醋D.氨水答案【實驗探究】(1)紅(2)氫、氧(3)①CO②不成立③干燥CO氣體④黑色粉末逐漸變紅⑤Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O【討論交流】在尾部導(dǎo)管口放一只燃著的酒精燈(或用氣球收集等合理即可)【拓展延伸】C素養(yǎng)脈絡(luò)1.下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明正確的是(

)①要透過藍色鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色②先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同,再蘸取被檢測的物質(zhì)③每次實驗后,要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇火焰本身焰色較淺的火焰⑤沒有鉑絲,也可以用光潔無銹的鐵絲代替A.僅有③不正確 B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確 D.全對素養(yǎng)鞏固DA.鹽酸 B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液A3.用可溶性鋇鹽溶液