(3份試卷)2018-2019學(xué)年山東省濟(jì)南市中考化學(xué)二模試卷含解析

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.對(duì)“大棚”農(nóng)作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年來在種植生產(chǎn)中興起的一種新方法。對(duì)于其作用

的下列幾種敘述：①加速植物光合作用;②冬天有助于農(nóng)作物“防凍”；③有利于改良?jí)A性土壤，調(diào)節(jié)

pH;④可促進(jìn)土壤中的Ca2+、Mg。+被植物吸收。其中正確的是（）

A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

解析：D

【解析】①因?yàn)樘妓崾軣釙r(shí)分解為二氧化碳和水，二氧化碳從水中逸出，二氧化碳與水都為光合作用的

原料，故可加速光合作用進(jìn)行，正確；②因?yàn)樘妓崾軣釙r(shí)分解為二氧化碳和水，二氧化碳濃度增大形成

溫室效應(yīng)，故有助于農(nóng)作物“防凍”，正確；③碳酸顯酸性，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)，

正確；④碳酸溶液會(huì)電離出氫離子和碳酸氫根離子，進(jìn)而可以形成碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，而植物主要以

離子形式吸收礦質(zhì)元素，正確。故選D。

2.丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學(xué)式為CsHQN,相對(duì)分子質(zhì)量是89.下列說法正確的是

A.丙氨酸屬于無機(jī)化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3：1

C.丙氨酸化學(xué)式中x=7D.每個(gè)丙氨酸分子中含有一個(gè)氧氣分子

解析:C

【解析】

A、丙氨酸是一種含有碳元素的化合物，屬有機(jī)物，錯(cuò)誤；B、丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比

=12x3：14=18:7,錯(cuò)誤；C＞丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量=12x3+x+16x2+14=89,x=7,正確；D、丙氨

酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選C。

3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，水在-157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠。下列關(guān)于

這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是

A.化學(xué)性質(zhì)與普通水不同B.分子不再運(yùn)動(dòng)

C.氫、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比為2:1D.分子間的間隔比普通水大

解析：C

【解析】

試題分析：水在-157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠。這種“高密度液態(tài)

水”本身仍然是水，所以氫、氧兩種原子的個(gè)數(shù)比為2:1。故選C.

考點(diǎn)：基本概念和原理

4.在一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下

表，對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g25m188

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g9待測(cè)384

A.“待測(cè)”數(shù)值一定為2gB.該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物

C.乙一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:38

解析：B

【解析】

【詳解】

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了25g-9g=16g,故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g；同

理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g-l8g=20g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g-4g=4g；由質(zhì)量

守恒定律，乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。

A、乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，“待測(cè)”數(shù)值一定為mg,無法確

定具體的數(shù)值，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。

C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選:Bo

5.每年5月12日是我國(guó)的“防災(zāi)減災(zāi)日”，以下有關(guān)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)處理方法錯(cuò)誤的是（）

A.身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅

B.用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

C.人員被火勢(shì)圍困在高層建筑時(shí)使用樓內(nèi)電梯撤退

D.逃生路線被火封住，應(yīng)退回室內(nèi)，關(guān)閉門窗，向門窗澆水，發(fā)出求救信號(hào)

解析：C

【解析】

【詳解】

A、身上著火如果亂跑則會(huì)加速空氣的流動(dòng)，提供更充足的氧氣，而使火勢(shì)更旺，所以身上著火不可亂

跑，要就地打滾使火熄滅，選項(xiàng)A正確；

B、發(fā)生火災(zāi)后，生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體，這些氣體的密度小，會(huì)浮在房間的上部，人若直立

行走，會(huì)吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險(xiǎn)，所以用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安

全通道是正確的做法，選項(xiàng)B正確；

C、火災(zāi)可能引起停電，住宅樓有電梯的，乘電梯撤離是錯(cuò)誤的做法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、逃生路線被火封住，應(yīng)退回室內(nèi)，關(guān)閉門窗，向門窗澆水，可以減少空氣對(duì)流，而澆水可以降溫，可

以達(dá)到暫時(shí)自我保護(hù)的目的，選項(xiàng)D正確。故選C。

6.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（）

A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼

D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液

解析：A

【解析】

【詳解】

A、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確。

B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過，會(huì)造成溶劑水的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏

小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

7.在CuCL和A1CL的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn

解析：C

【解析】

金屬活動(dòng)性鋁＞鋅＞鋁，在CuCh和A1CL的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，

而鋁不會(huì)被過濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。

點(diǎn)睛：

金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液

中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生

置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽。

（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不

同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種

金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。

8.下表是KC1與KNOs在不同溫度的溶解度。下列說法不正頌的是（）

溫度

20304050

/℃

KC134.0g37.0g40.0g42.6g

45.8g63.9g85.5g

KNO331.6g

A.20℃時(shí)，KC1的溶解度大于KNOs的溶解度

B.兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20?30℃之間

C.40℃時(shí),5gKCl中加10g水可得33.3%溶液

D.50℃時(shí)，10gKNOs中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃,有KNOs固體析出

解析：C

【解析】

試題分析：由兩種物質(zhì)的溶解度可知20c時(shí)，KNOs溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知

溫度在20?30℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度有相同的部分，即兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20?30℃之間，B正

確；40℃時(shí)，KC1的溶解度為40g,即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么

10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/14gX100%=28.6%,C錯(cuò)誤；30℃時(shí)硝酸

鉀的溶解度為45.8g,即該溫度下45.8g硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么20g水中最多

溶解硝酸鉀9.16g,即50℃時(shí)，10gKNOs中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃,有KNOs固體析出，D

正確。故選C。

考點(diǎn)：溶解度

9.如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（）

圖注:表不碳原子

Q表示氮原子

O表示氧原子

B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22

解析:c

【解析】

【詳解】

解：反應(yīng)的方程式為2c0+2N0—2cOz+Nz；

A、生成單質(zhì)為N2,故A正確；

B、CO和NO都有毒，通過該反應(yīng)生成無毒的二氧化碳和氮?dú)猓瑢⒂泻怏w轉(zhuǎn)化為無害氣體，故B正確;

C、反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的特征，故C錯(cuò)誤；

D、生成的單質(zhì)是氮?dú)饣衔锸嵌趸?，兩者的質(zhì)量比是相對(duì)分子質(zhì)量和的比即：14X2：2X

(12+16X2)=7：22,故D正確。

故選C。

10.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排序正確的是()

KMgCuAg

A.金屬活動(dòng)性順序：-

由強(qiáng)到弱

HC1

B.溶液的pH:NaClNaOH

由大到小

OSiFeAl

C.地殼中的元素含量:

由高到低

H6

D.氣體的密度一2

由大到小

解析：A

【解析】A、鉀、鎂、銅、銀四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殁?鎂＞銅＞銀，正確；B、氫氧化鈉溶

液顯堿性，pH大于7,氯化鈉溶液顯中性，pH等于7,鹽酸顯酸性，pH小于7,pH值由大到小的排列順

序應(yīng)是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，錯(cuò)誤；C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、

鐵，錯(cuò)誤；D、相同狀況下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，二氧化碳、氫氣、氧氣的相對(duì)分子質(zhì)

量分別為44、2、32,氣體的密度由大到小的排列順序應(yīng)是二氧化碳、氧氣、氫氣，錯(cuò)誤。故選A。

11.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)分析得出的結(jié)論中，不正確的是

解析：A

【解析】

A、二氧化碳能溶于水，是否會(huì)有產(chǎn)物碳酸需用酸堿指示劑檢驗(yàn)；故錯(cuò)誤；

B、電解水時(shí)正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，故

正確；

C、根據(jù)可燃物燃燒的條件，該實(shí)驗(yàn)中可燃物已與氧氣接觸，乒乓球片先燃燒，紙片后燃燒，可知不同物

質(zhì)著火點(diǎn)不同，故正確；

D、氫氧化鈉溶于水放熱，所以向小試管中加入氫氧化鈉，裝置中氣體遇熱膨脹，看到U形管a側(cè)液

面下降，b側(cè)液面上升，故正確。

點(diǎn)睛：

電解水時(shí)，為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容

易起泡沫）。閉合電路后，會(huì)看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時(shí)間，與電源正（氧氣），負(fù)極

（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為L(zhǎng)429g/mL,氫氣的為0.089g/mL；

通過計(jì)算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1,氫，氧兩種分子和原子個(gè)數(shù)比都是2：1）?？珊?jiǎn)單概括為：

“正氧負(fù)氫1：2,質(zhì)量比為8：ro

12.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）

A.稀釋濃硫酸B.二氧化碳驗(yàn)滿

c.加入粉末狀固體

解析：B

【解析】

A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；

一定不能把水注入濃硫酸中，正確；B、檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不

能伸入瓶中，錯(cuò)誤；C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，正確；D、蒸

發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，正確。故選B。

點(diǎn)睛：濃硫酸的稀釋時(shí)，如果將水加入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于

水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的，因此，濃硫酸稀釋

時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?？梢院?jiǎn)記

為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

13.下列是對(duì)初中化學(xué)中“三”的總結(jié)，不完全正確的一組是（）

A.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：原子、分子、離子

B.滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低著火點(diǎn)、清除或隔離可燃物

C.常見的三種防銹措施：保持潔凈和于燥、表面覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

D.清除油污常用的三種方法：乳化（如洗滌劑）、溶解（如汽油）、化學(xué)反應(yīng)（如氫氧化鈉）

解析：B

【解析】

【詳解】

A、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是原子、分子、離子，故正確；

B、滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下、清除或隔離可燃物，著火點(diǎn)不能降

低，故錯(cuò)誤；

C、保持潔凈和干燥、表面覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)是常見的三種防銹措施，故正確；

D、清除油污常涉及三種原理：乳化（如洗滌劑）、溶解（如干洗劑）、化學(xué)反應(yīng)（如氫氧化鈉），故正

確；

故選B。

14.下列實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去氮?dú)庵谢煊械纳倭垦鯕馔ㄟ^灼熱的炭粉

鑒別氫氧化鎂、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鏤四

B加入適量的水，觀察并感知溫度變化

種固體

C分離氯化鈣和碳酸鈣混合物溶解、過濾、洗滌、烘干

D探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸領(lǐng)溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

解析：B

【解析】

【詳解】

A、由于氧氣能與灼熱的炭反應(yīng)生成二氧化碳，所以在除掉氧氣的同時(shí)引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，故錯(cuò)

誤；

B、硝酸鏤溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；氫氧

化鎂不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸錢、氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鎂四種固體，故正確；

C、根據(jù)CaClz、Cat%這兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水

中，進(jìn)行溶解，其中CaCL溶解于水中形成溶液，而CaCOs仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為Cat%,

濾液是CaCL,經(jīng)過蒸發(fā)可得固體CaCL,故錯(cuò)誤；

D、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，若硫酸過量，滴加硝酸鋼溶液也會(huì)變渾濁，因此不能探究二者

是恰好完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選B。

15.下列對(duì)性質(zhì)和用途、歸納整理、分析、推斷沒有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）

A.性質(zhì)與用途B

①氮?dú)?、亞硝酸鈉和甲醛都可以用于食品保鮮G

②稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，填充燈泡防止燈絲氧化G

③氧氣可以支持燃燒，可以用作火箭的燃料d

④金剛石和石墨組成元素相同，所以用途相同，都可以用于切割玻璃窄

C.計(jì)算與推測(cè)D

①某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫和水，可推知該物質(zhì)中一定含有氫、硫元素，可能含氧元素Q

②根據(jù)化學(xué)方程式：4NH3+30z點(diǎn)燃2X+6IW可推知X化學(xué)式為N2@

③將表面部分氧化的鋅粒8g加入到98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)得到的溶質(zhì)質(zhì)量為16.1gG

A.AB.BC.CD.D

解析：C

【解析】

【詳解】

A、氮?dú)饪梢杂糜谑称繁ｕr，亞硝酸鈉和甲醛都有毒，不能用于食品保鮮；氧氣可以支持燃燒，氧氣本身

不燃燒，不可以用作火箭的燃料；金剛石可以用于切割玻璃，石墨質(zhì)軟，不能用于切割玻璃，故A不正

確；

B、是否含有碳元素是有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)，含有碳元素的化合物不一定屬于有機(jī)物，如二氧化

碳、碳酸鹽等，故B不正確；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫和水，可推知該物質(zhì)中

一定含有氫、硫元素，可能含氧元素；根據(jù)化學(xué)方程式，原子個(gè)數(shù)不變，

4NH3+3O2直燃2X+6H2。，可推知X化學(xué)式為N?；表面部分氧化的鋅粒8g加入到98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,由

Zn+H2sO4=Z11SO4+H2T、ZnO+H2sO4=ZnSO4.+H2。得：

H2s。4ZnS04

98?161

98gX10%x

98161

98gX10%x

x=16.1g

故c正確；

D、點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是氧氣濃度太低，不足以支持燃燒；在某溶液中

加入數(shù)滴酚酸試液變紅色，該溶液可能是堿溶液或偏堿性的鹽溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液是不飽和

溶液，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液要大，故D不正確。故選C。

二、填空題

16.下列是某興趣小組制取二氧化碳，收集并檢驗(yàn)該氣體的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是

A.甲圖中推動(dòng)注射器時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端冒氣泡，說明氣密性良好

B.乙圖中長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出

C.利用丙圖裝置可以測(cè)出收集二氧化碳的體積，植物油是為了防止二氧化碳?xì)怏w溶于水

D.丁圖中為了檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，滴入的試劑為澄清的石灰水

解析：A

【解析】

試題分析：乙圖中長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出；利用丙圖裝置可以測(cè)出收集二氧

化碳的體積，植物油是為了防止二氧化碳?xì)怏w溶于水；丁圖中為了檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，滴入的試劑為澄

清的石灰水。故選A.

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作

17.溶液與人們的生活息息相關(guān)。

（1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是（填字

母）。

A燒堿B硝酸錠C氯化鈉

（2）甲乙丙三中固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題。

溶

甲

解5?

乙

度4o

g

3傘

、

I,o丙

—G

0HUt?

溫度七

①tJC時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是O

②時(shí)，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

③時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（寫最簡(jiǎn)比）

④t3°C將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙____丙（填

“）”、“〈”或"=”）o

解析：A丙＞乙＞甲相等3：10＜

【解析】

【詳解】

（1）A、盛有水的燒杯中加入燒堿時(shí)，由于燒堿溶于水會(huì)放出熱量，所以溶液的溫度會(huì)升高，故符合題

意；

B、盛有水的燒杯中加入硝酸錢時(shí)，由于硝酸錢溶于水會(huì)吸收熱量，所以溶液的溫度會(huì)降低，故不符合題

意；

C、盛有水的燒杯中加入氯化鈉時(shí)，由于氯化鈉溶于水無明顯的熱量變化，所以溶液的溫度變化不明顯，

故不符合題意。故填：A；

（2）①由圖知，tJC時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲；

②由圖知，t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線是相交的，說明兩者的溶解度相等，故填：相等；

③由圖知，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g,所以甲物質(zhì)在此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

30g：100g=3：10,故填：3：10；

④由圖知，t3℃時(shí)，乙和丙兩物質(zhì)的溶解度相同，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶

液從t3℃降低到tJC時(shí)，乙的溶解度減小，所以有乙物質(zhì)析出，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，而丙的溶解

度變大，所以丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以在t「C時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙〈丙，故

填：＜。

18.（1）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。用合適的化學(xué)用語填空。

①不含金屬元素的鹽—；②硫酸亞鐵溶液中的金屬離子是—；

③組成化合物種類最多的元素是④海水中含量最多的分子是

（2）圖1是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題。

①50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_；硝酸鉀和氯化鈉都屬于—物質(zhì)（填“難溶”、“微溶”、“可溶”或

“易溶”）。

②“海水曬鹽”利用的方法是—（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

③20C時(shí)，如要提純5g粗鹽（粗鹽中氯化鈉含量約為80%）,溶解時(shí)應(yīng)選擇—（填“10mL”、“25疝”

或“50mL”）規(guī)格的量筒，量取所需要的水最為合適。

④在t℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖

2所示，下列說法錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。

甲乙

圖2

A甲中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀或氯化鈉

B乙中的上層溶液一定是飽和溶液Ct可能為24

D甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2+

解析：NH4C1Fe碳元素H2085.5g易溶蒸發(fā)結(jié)晶25mLC

【解析】

【詳解】

(1)①鹽中的陽離子是金屬離子或錢根離子，不含金屬元素的鹽是錢鹽，可以是NH￡1；②硫酸亞鐵溶液

中的金屬離子是Fe-；③組成化合物種類最多的元素是碳元素；④海水中含量最多的物質(zhì)是水，故海水

中含量最多的分子是水分子。

(2)①由溶解度曲線可知，50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是85.5g；20℃時(shí)，溶解度大于10g的物質(zhì)屬于易

溶物質(zhì)，硝酸鉀和氯化鈉都屬于易溶物質(zhì)。

②氯化鈉的溶解度受溫度影響較大，對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)結(jié)晶析

出，故“海水曬鹽”利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

③20℃時(shí)，如要提純5g粗鹽(粗鹽中氯化鈉含量約為80%),需要11.1mL水，溶解時(shí)應(yīng)選擇25mL規(guī)格的

量筒，量取所需要的水最為合適。

④A高于24C時(shí)的某一溫度，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，低24℃時(shí)的某一溫度，硝酸鉀的溶

解度小于氯化鈉的溶解度，溫度不能確定，故不能確定甲中溶液的溶質(zhì)，此選項(xiàng)正確；

B乙中有未溶解的固體，故乙是飽和溶液，上層溶液一定是飽和溶液，此選項(xiàng)正確；

C24℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則等質(zhì)量的水中溶解等質(zhì)量的硝酸鉀或氯化鈉，不可能出現(xiàn)甲中固

體全部溶解，而乙中固體不完全溶解，故t不可能為24,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D等質(zhì)量的水中，甲中溶解的溶質(zhì)比乙多，故甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，此選項(xiàng)正確。故選C。

19.向某CuS()4溶液中加入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡冒

出，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(寫名稱)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

解析：銅、鐵Al2(S04)3

【解析】

【詳解】

向某CuSO,溶液中加入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，鋁先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，因此濾液中一

定含有硫酸鋁；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡冒出，可能是鋁過量，過量的鋁和稀鹽酸反

應(yīng)生成了氫氣，也可能是鋁不足，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，也可能是鋁和鐵都和稀鹽酸反應(yīng)生成了

氫氣，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅、鐵，可能含有鋁，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是A12(S03,可能含

有硫酸亞鐵。

故填：銅、鐵；A12(S04)3O

20.用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)方程式表示

(1)3個(gè)氨氣分子o

(2)兩個(gè)銀離子o

(3)碳酸鈣中鈣元素為正二價(jià)o

(4)工業(yè)煉鐵最主要的原理反應(yīng)方程式o

(5)酒精燃燒的化學(xué)方程式：0

+，高溫點(diǎn)燃

+Fe+3C0

解析：3NH32NH4ckCO32032Fe+3C02C2H50H+3022CO2+3H2O

【解析】

【分析】

每個(gè)氨分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成；每個(gè)氨根離子帶1個(gè)單位正電荷；元素化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元

素符號(hào)正上方；高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧

化碳。

【詳解】

(1)3個(gè)氨氣分子可以表示為3NH3。

(2)兩個(gè)銀離子可以表示為2NHJ。

+2

(3)碳酸鈣中鈣元素為正二價(jià)，可以表示為CaCOa

(4)工業(yè)煉鐵最主要的原理：高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

===

為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO,,

點(diǎn)燃

(5)酒精燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O0

【點(diǎn)睛】

元素化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)正上方；高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，酒精在氧

氣中燃燒生成水和二氧化碳。

三、推斷題

21.下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為常見的化肥，B、D、G、N為氣體，且N為空氣中含量最多的氣

體。C常溫下為無色液體，甲的溶液為藍(lán)色，H和I為紅色固體。部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略

去。

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式B：；E：o

(2)反應(yīng)②是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，其名稱為

(3)反應(yīng)③在醫(yī)學(xué)上曾用于檢驗(yàn)____病。

(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①；④。

A

解析：NH3CU(OH)I光合作用糖尿NH4HC03=NH3t+H!O+CO1f

3CUO+1NH3-3Cu+3HiO+Ni

【解析】

【分析】

根據(jù)"B、D、G、N為氣體，且N為空氣中含量最多的氣體“，則N為氮?dú)?；根?jù)“A為常見的化肥“，

“C常溫下為無色液體，甲的溶液為藍(lán)色，H和I為紅色固體”，結(jié)合圖框，則反應(yīng)②是自然界中最重要

的化學(xué)反應(yīng)之一，其名稱為光合作用；而反應(yīng)③在醫(yī)學(xué)上曾用于檢驗(yàn)糖尿病，因?yàn)槠咸烟桥c氫氧化銅反

應(yīng)生成葡萄糖酸、氧化亞銅和水，故推測(cè)A為碳酸氫鉉，B為氨氣、C為水、D為二氧化碳、E為氫氧化

銅，F(xiàn)為有機(jī)物葡萄糖，H為氧化亞銅，G為氧氣，I為銅，甲可能為硫酸銅溶液，代入檢驗(yàn)，符合題

意。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，物質(zhì)B、E的化學(xué)式分別為：NH3；CU(OH)10

(1)反應(yīng)②是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，其名稱為光合作用。

(3)反應(yīng)③在醫(yī)學(xué)上曾用于檢驗(yàn)糖尿病。

(4)反應(yīng)①為碳酸氫錢分解，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

A

=

NH4HCO3NH3t+H1O+CO1t；

反應(yīng)④為氧化銅與氨氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

高溫

3CUO+1NH33Cu+3HiO+Ni。

故答案為

(1)NH3；CU(OH)I.(1)光合作用。(3)糖尿。

AIWJ溫

=

(4)NH4HC03NH3t+HQ+CO"；3CUO+1NH33Cu+3HiO+Ni0

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器的名稱：a,b。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填代號(hào)），可用法收集氧

氣。制得的氧氣用來做如右下圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)H中鐵絲不燃燒，其原因是o寫出G中反

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品是,若用裝置E收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從

（填“①”或“②"）端進(jìn)入；若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管連

接，并在裝置D中盛放（填物質(zhì)名稱）試劑。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點(diǎn)是o

解析：試管錐形瓶A排水法或向上排空氣法H中鐵絲的溫度未達(dá)到著火點(diǎn)（或氧氣的濃

度較低）3Fe+202A*Fe304大理石（或石灰石）與稀鹽酸①濃硫酸可以隨時(shí)控制反應(yīng)

的發(fā)生與停止

【解析】

本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，

綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣

體的密度和溶解性有關(guān)。

（1）圖中儀器a的名稱是試管，b的名稱是錐形瓶；

（2）加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型，實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取

氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A,氧氣不易溶于水且密度大于空氣，可以用排水法收集，也可以用向上排空

氣法收集；鐵絲燃燒需要滿足燃燒的條件：鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，氧氣的濃度較高。制得的氧氣用來

做如右下圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)H中鐵絲不燃燒，其原因是H中鐵絲的溫度未達(dá)到著火點(diǎn)(或氧氣的濃度

較低)；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+20zFe304!

(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的藥品是大理石(或石灰石)與稀鹽酸，二氧化碳的密度大于空氣，若用裝置

E收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從①端進(jìn)入；濃硫酸能吸收水蒸氣且不與二氧化碳反應(yīng)，若要獲得干燥的二

氧化，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放濃硫酸；

(4)在裝置C中，固體藥品物放在多孔隔板上，液體藥品從長(zhǎng)頸漏斗中加入。關(guān)閉開關(guān)時(shí)，試管中的氣

體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管

中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置

C的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。

五、科學(xué)探究題

23.鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鎂條變黑的條件。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。

【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與Oz、CO?、水蒸氣有關(guān)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置(鎂條長(zhǎng)度為3cm,試管容積為20mL),分別

進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察20天。

編號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣

1鎂條始終無明顯變化

再加入2mL濃硫酸

2加入2mLNaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化

先加入2mL濃硫酸

3鎂條始終無明顯變化

再通入約4mLC02

先加入4mL飽和Na2s。3溶液

4鎂條始終無明顯變化

再充滿co2

先加入2mL蒸儲(chǔ)水鎂條第3天開始變黑

5

再通入約4mLC02至第20天全部變黑

【解釋與結(jié)論】

(1)實(shí)驗(yàn)1和2中，NaOH濃溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)1的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO?、。

(4)得出“鎂條變黑一定與CO?有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填編號(hào))。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鎂條變黑的條件是。

【反思與評(píng)價(jià)】

(6)在猜想與假設(shè)時(shí)，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N?無關(guān)，其理由是o

(7)欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是。

【定量分析】小陸同學(xué)取了實(shí)驗(yàn)室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸(足量)放入一支質(zhì)量為30克的

試管中，看到產(chǎn)生較多氣泡，等沒有氣泡后精確稱量，得到試管和內(nèi)容物總質(zhì)量為50.92克，小陸同學(xué)

認(rèn)為此反應(yīng)產(chǎn)生的全部為氫氣。試幫小陸同學(xué)計(jì)算這1克鎂條中還含有多少鎂？

同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為在操作和稱量準(zhǔn)確的情況下，實(shí)際含有的鎂要小于計(jì)算結(jié)果。請(qǐng)你分析可以有

原因_______________________________________

解析：2Na0H+C02===Na￡03+Hz0驗(yàn)證氧氣與鎂條變黑的關(guān)系氧氣，氮?dú)?,5鎂與氧氣，水，二氧化碳接

觸氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑稀鹽酸和石灰水0.96克氫氣中混有二氧化碳，水蒸汽等

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)1和2中，NaOH濃溶液的作用是2Na0H+C02===Na￡03+H2。。(2)實(shí)驗(yàn)1的目的是驗(yàn)證

只有氧氣，沒有二氧化碳和水時(shí)鎂條是否會(huì)變黑。(3)實(shí)驗(yàn)3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO?、氧氣，

氮?dú)狻?4)得出“鎂條變黑一定與CO?有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是2,5,兩者比較其它條件相

同，只有二氧化碳的情況不同，且有二氧化碳的變黑，沒有二氧化碳的不變黑，故證明鎂條與二氧化碳

有關(guān)。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鎂條變黑的條件是鎂與氧氣，水，二氧化碳接觸。(6).氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)

不活潑，通常不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在猜想與假設(shè)時(shí)，可認(rèn)為鎂條變黑與此無關(guān)(7).驗(yàn)證碳酸鹽的

方法是：將樣品中加入適量稀鹽酸，如果生成氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證

明樣品中有碳酸鹽。(8).由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量為：

1克+20+30克-50.92克=0.08g,設(shè)1克鎂條中還含有鎂的質(zhì)量為x,

Mg+H2SO4==MgS04+H2t

242

x0.08g

24/x=2/0.08gx=0.96克

(9).鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，加入酸時(shí)會(huì)生成二氧化碳，所以氫氣中混有二氧化碳，水蒸汽

等，實(shí)際生成氫氣的質(zhì)量小于0.08g,鎂的質(zhì)量小于0.96g。

點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)探究過程中要遵循控制變量原則，即對(duì)照的一組實(shí)驗(yàn)，只有研究因素不同，其它所有影響因

素都要相同。

六、計(jì)算題

24.兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補(bǔ)鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖

酸鋅化學(xué)式已不完整，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

；XXXJ*4bUQJ0kA

主要成分：E藥組致什

化芋NC.H^O^Zn

分05.以/艾

度f:10.0g/I.

(1)葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455,則葡萄糖酸鋅化學(xué)式氫原子右下角的數(shù)字為_;

(2)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理

論上一天還需服該口服液—支？

解析：221

【解析】

本題考查了根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的意義和標(biāo)簽上信息是解題的關(guān)鍵。

(1)設(shè)：葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角的數(shù)字為x,根據(jù)葡萄糖酸鋅化學(xué)式，葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子

質(zhì)量：12X12+x+16X14+65=455,x=22；

20Kg

(2)兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，體重為20kg的兒童每日需要鋅=0.5mgXlK?=10mg；其中一半由

口服液提供，則每日需要通過該口服液補(bǔ)充鋅5mg；根據(jù)標(biāo)簽可知，每支口服液含鋅為5mg,所以該兒童

一天還需服用該口服液1支。

七、流程題

25.輕質(zhì)碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑。工業(yè)上常用石灰石(含有少量雜質(zhì))來制備比較純凈的輕質(zhì)碳酸

鈣。

已知：①石灰石高溫煨燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應(yīng)的雜質(zhì)剩余。

②生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)石灰石高溫煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)物質(zhì)B為o

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(4)操作II應(yīng)采用的方法是o

(5)采用反應(yīng)①②③制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有(寫出一種即可);采用反應(yīng)①②④制備

輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有(寫出一種即可)o

解析：(1)CaCOs高1品CaO+C02t.............................1分

(2)C02.........................................1分

(3)Na2CO3+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH....................1分

(4)過濾.........................................1分

(5)不需要額外增加反應(yīng)物，節(jié)約成本....................1分

溶液之間的反應(yīng)容易進(jìn)行；可以同時(shí)生成重要的工業(yè)原料一一氫氧化鈉等……1分

(只要能依據(jù)反應(yīng)和操作提出合理的優(yōu)點(diǎn)就給分)

【解析】

試題分析：(1)石灰石高溫煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC()3量逼,CaO+C02t?

(2)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B將與D反應(yīng)，生成碳酸鈣，物質(zhì)B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2。

(3)由B是二氧化碳可知，C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，反應(yīng)④是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式

是NazCXVCa(0H)2=CaC03I+2NaOH0

(4)操作II是將固體與液體分離，應(yīng)采用的方法是過濾。

(5)采用反應(yīng)①②③制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有不需要額外增加反應(yīng)物，節(jié)約成本；采用反應(yīng)①②④

制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有溶液之間的反應(yīng)容易進(jìn)行；可以同時(shí)生成重要的工業(yè)原料一一氫氧化鈉。

(本題答案只要合理即可)

考點(diǎn)：物質(zhì)推斷；實(shí)驗(yàn)探究；化學(xué)方程式；過濾；化學(xué)與社會(huì)。

點(diǎn)評(píng)：由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知B是二氧化碳、C是氧化鈣、D是氫氧化鈣，這是解題關(guān)鍵。

八、綜合題

26.圖5裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集常見的氣體。

(1)儀器A的名稱是o實(shí)驗(yàn)前，常堵住導(dǎo)管口，打開玻璃塞向分液漏斗中加水，再

打開活塞觀察現(xiàn)象，主要目的是

(2)制取。2：錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：o

(3)制取CO,：若Y是N&CO3粉末，欲控制反應(yīng)速度得到較平穩(wěn)的氣流，可采取的操作是：。

收集CO?時(shí)可采用排飽和NaHCOs溶液法。觀察到現(xiàn)象時(shí)開始收集，表示集氣瓶?jī)?nèi)氣體已

收集滿的現(xiàn)象是。

(4)制取為：現(xiàn)取足量的粗鋅加入到25g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則所用稀硫酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

MnO2

解析：水槽檢查裝置的氣密性2H2O2^^2H2O+O2T控制稀鹽酸的滴加速度氣泡

連續(xù)均勻冒出氣泡不再進(jìn)入集氣瓶中，從瓶口外冒出19.6%

【解析】

【詳解】

(1)儀器A是水槽。實(shí)驗(yàn)前，堵住導(dǎo)管口，此時(shí)里面的大氣壓和外面的大氣壓是相等的，打開玻璃塞向分

液漏斗中加水，再打開活塞，分液漏斗中的液面不再下降，說明裝置氣密性良好，所以此實(shí)驗(yàn)的主要目

的是檢查裝置的氣密性。

(2)該發(fā)生裝置是固液常溫反應(yīng)型，用此裝置制取氧氣，則是用過氧化氫溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2T

(3)制取C0z：Na￡()3粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率快，欲控制反應(yīng)速度得到較平穩(wěn)的氣流，可采取的操作是通過

旋轉(zhuǎn)活塞減慢稀鹽酸滴下的速度。收集CO2時(shí)可采用排飽和NaHCOs溶液法，觀察到氣泡連續(xù)均勻放出

時(shí)，此時(shí)是純凈的二氧化碳，開始收集。當(dāng)氣泡不再進(jìn)入集氣瓶中，從液體中逸出時(shí)，表示集氣瓶?jī)?nèi)氣

體已收集滿。

(4)設(shè)產(chǎn)生0.1g氫氣時(shí)，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

x0.1g

982…

—=77-,解得x=4.9g

x1.0g

則所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：歲x100%=19.6%

【點(diǎn)睛】

化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不

變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。

中考化學(xué)模擬試卷（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

溶

解

度

g

A.tJC時(shí)，a、b的溶解度都是20g

B.t/C時(shí)，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；

C.t/C時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到tJC時(shí)，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系

是b>a=c

D.t/C時(shí)，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a

解析:D

【解析】

【詳解】

A、根據(jù)溶解度曲線，tJC時(shí)，a、c的溶解度都是20g,而不是a、b,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)溶解度曲線，t2°C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g,故將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)?/p>

拌，只能溶解50g,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)50g/l50gxi00%=33.3%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液

分別降溫到tJC時(shí)，都有晶體析出，成為tJC時(shí)的飽和溶液，而在tJC時(shí)：b的溶解度大于a,故溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)b也大于a,而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃降溫到tJC,由飽和溶液變?yōu)?/p>

不飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，而在時(shí)，物質(zhì)c的溶解度

要小于tJC時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將tz℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tJC

時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)溶解度曲線，時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：a>b>c,故時(shí)，質(zhì)量相等的

a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c