第3講反應(yīng)熱的計(jì)算

第3講反應(yīng)熱的計(jì)算知識梳理知識梳理一、蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其是相同的。2．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測定)的反應(yīng)熱：（1）有些反應(yīng)進(jìn)行得。（2）有些反應(yīng)不容易發(fā)生。（3）有些反應(yīng)的生成物(有副反應(yīng)發(fā)生)。3．應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法（1）“虛擬路徑”法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑①由A變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過變成，再由變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝。（2）加合法：加合法就是運(yùn)用所給通過的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。【舉例】根據(jù)如下兩個(gè)反應(yīng)，選用上述兩種方法，計(jì)算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1①“虛擬路徑”法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。②加合法分析：找唯一：C、CO分別在Ⅰ、Ⅱ中出現(xiàn)一次同側(cè)加：C是Ⅰ中反應(yīng)物，為同側(cè)，則“＋Ⅰ”異側(cè)減：CO是Ⅱ中反應(yīng)物，為異側(cè)，則“－Ⅱ”kJ·mol－1。【參考答案】反應(yīng)熱很慢直接不純直接BCCΔH1＋ΔH2＋ΔH3熱化學(xué)方程式加減乘除二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：熱化學(xué)方程式中數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成。例如，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(nA,a)＝eq\f(nB,b)＝eq\f(nC,c)＝eq\f(nD,d)＝eq\f(Q,|ΔH|)2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－。3．根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱計(jì)算：Q(放)＝。4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：將兩個(gè)或兩個(gè)以上的包括其ΔH相加或，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其。【參考答案】反應(yīng)熱正比鍵能生成物的鍵能總和數(shù)值n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|熱化學(xué)方程式相減ΔH三、反應(yīng)熱(ΔH)的比較1．ΔH大小比較時(shí)注意事項(xiàng)ΔH是有符號“＋”“－”的，比較時(shí)要帶著比較。（1）吸熱反應(yīng)的ΔH為“”，放熱反應(yīng)的ΔH為“”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定放熱反應(yīng)的ΔH。（2）放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越。2．常見的幾種ΔH大小比較方法（1）如果化學(xué)計(jì)量數(shù)，ΔH的也要加倍（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，不同；在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g)eq\o(,\s\up7(放熱),\s\do5(吸熱))A(l)eq\o(,\s\up7(放熱),\s\do5(吸熱))A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦。（3）類型不同，相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1（4）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越，放出熱量，ΔH，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的。（5）中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定大于kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會放出熱量)。②和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定57.3kJ(醋酸電離會吸熱)。③稀硫酸和溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定57.3kJ(SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會放熱)?！緟⒖即鸢浮糠枺笥谛〖颖督^對值反應(yīng)熱E(l)不相同晶體產(chǎn)物程度充分越多越?。旧晌镄∮诮^對值氫氧化鈉57.3醋酸小于Ba(OH)2大于典例分析典例分析考點(diǎn)一：蓋斯定律及其計(jì)算【典例1】用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①

②

下列說法不正確的是（）A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：

C．若均有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol【答案】D【解析】A．利用蓋斯定律，由可得，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)還原生成和水蒸氣時(shí)，放出的熱量為173.4kJ，A項(xiàng)正確；B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過程，若反應(yīng)①中生成的水為液態(tài)時(shí)，放出熱量更多，更小，故，B項(xiàng)正確；C．若均有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)②中有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是8mol，但沒有注明反應(yīng)物所處的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量未知，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)二：反應(yīng)熱的計(jì)算【典例2】相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷不正確的是（）①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1②CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3④2CO(g)C(s)+CO2(g)

△H4⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

△H5A．△H4=△H2△H1 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H5=△H2+△H3△H1 D．△H3＞H5【答案】B【解析】A．已知①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1②CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H2根據(jù)蓋斯定律，將②①，整理可得2CO(g)C(s)+CO2(g)

△H=△H2△H1=△H4，A正確；B．②CH4(g)C(s)+2H2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H2＞0，④2CO(g)C(s)+CO2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H4＜0，B錯(cuò)誤；C．已知①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1②CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3根據(jù)蓋斯定律，將②+③①，整理可得CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

△H=△H2+△H3△H1，即△H5=△H2+△H3△H1，C正確；D．③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H3＞0，⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H5＞0，③⑤整理可得CO2(g)CO(g)+C(s)為吸熱反應(yīng)，△H3△H5＞0，故△H3＞H5，D正確；故合理選項(xiàng)是B。同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練1．已知下列熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ·mol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ·mol1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ·mol1。若46g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)（）A．3Q1+Q2+Q3 B．(3Q1+Q2+Q3) C．3Q1+Q2Q3 D．3Q1Q2+Q3【答案】D【解析】液體酒精完全燃燒的方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，記①H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol1；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol1；③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol1，則根據(jù)蓋斯定律，由3×①②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1ΔH2+ΔH3=(3Q1Q2+Q3)kJ/mol，因此46g液體酒精（1mol）完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為3Q1Q2+Q3，故選D；答案選D。2．已知：

。下列說法正確的是（）A．與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJB．在相同條件下，與的能量總和小于2molHF(g)的能量C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示：【答案】D【解析】A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，與的能量總和大于2molHF(g)的能量，B錯(cuò)誤；C．因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；故選：D。3．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：則該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)的能量變化是（）共價(jià)鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)945436391A．吸收46.5kJ B．46.5kJ C．吸收93kJ D．放出93kJ【答案】D【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物的總鍵能=945kJ/mol+3436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的總鍵能=23391kJ/mol=2346kJ/mol，則反應(yīng)熱=2253kJ/mol2346kJ/mol=93kJ/mol，因此該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出93kJ的熱量，答案選D。4．已知：

。若斷裂、需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂需要吸收的能量為（）A．391kJ B．737kJC．1173kJ D．1474kJ【答案】A【解析】斷裂需要吸收的能量為xkJ，則根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和可知，，解得x=391，即斷裂需要吸收的能量為391kJ，A項(xiàng)符合題意；答案選A。5．已知298K時(shí)：C(s)+O2(g)=CO(g)

△H1=?110.5mol?L?1；C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=?393.5mol?L?1；則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為（）A．+283mol?L?1 B．+172.5mol?L?1 C．?172.5mol?L?1 D．?504mol?L?1【答案】B【解析】根據(jù)題意，根據(jù)蓋斯定律第一個(gè)方程式的2倍減去第二個(gè)方程式得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=?110.5mol?L?1×2?(?393.5mol?L?1)=+172.5mol?L?1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6．如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．?dāng)嚅_1molNO2(g)和1molCO(g)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molNO(g)和1molCO2(g)化學(xué)鍵所放出的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2+CO=CO2+NO

△H=234kJ·mol1D．使用催化劑，能夠提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使b與a的差值減小【答案】D【解析】A．△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能＜0，因此正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能＜0，則斷開1molNO2(g)和1molCO(g)化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molNO(g)和1molCO2(g)化學(xué)鍵所放出的能量，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)狀態(tài)，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=234kJ·mol1，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使b與a的差值減小，D正確；答案選D。7．已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是（）共價(jià)鍵HHFFHFHClHI鍵能E

(kJ/mol)436157568432298A．HF熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠?F鍵能較大B．432kJ/mol＞E(HBr)＞298kJ/molC．表中看出F2能量最低D．H2(g)

+F2(g)=2HF(g)

△H=+525kJ/mol【答案】B【解析】A．HF熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間含氫鍵，與鍵能大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上往下半徑逐漸增大，即Br的半徑介于Cl和I之間，因此，HBr的鍵能介于HCl和HI之間，即432kJ/mol＞E(HBr)＞298kJ/mol，故B正確；C．鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，根據(jù)數(shù)據(jù)，HF能量最低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和=(436+1572×568)kJ/mol=543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=543kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)如圖。下列說法正確的是（）A．S和過量反應(yīng)可直接生成B．含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C．能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．若，則為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．O2不管過量與否，S和O2反應(yīng)都生成SO2，不可能直接生成SO3，A錯(cuò)誤；B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成1molH2O和可溶性鹽的過程中的熱效應(yīng)，由于生成BaSO4沉淀的過程也是會放出熱量，故含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量不是中和熱，B錯(cuò)誤；C．SO2的漂白性是有局限性的，不能是指示劑褪色，即SO2能使紫色石蕊試液只變紅而不會褪色，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，過程①的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+H2O2(l)=H2SO4(aq)，過程②的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+(g)=SO3(g)，過程③的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)，則反應(yīng)2①2②2③可得，故=2，故若，則＜0，故為放熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。9．是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑。通過激光加熱引發(fā)的燃燒反應(yīng)之后，燃燒時(shí)的溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：下列分析正確的是（）A．燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以燃燒是吸熱反應(yīng)B．其他條件相同時(shí)，等物質(zhì)的量的燃燒放熱大于燃燒放熱C．在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)時(shí)物質(zhì)所具有的總能量最小D．【答案】C【解析】A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以AlH3燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱小于Al(g)燃燒放熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)時(shí)溫度最高，則放出的熱量最多，生成物所具有的總能量比前面反應(yīng)中都低，C項(xiàng)正確；D．令反應(yīng)：①為2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1、②為H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2、③為Al(s)=Al(g)△H3、④為Al(g)+O2(g)=(s)△H4，利用蓋斯定律，將①+②×3+③×2+④×2得：2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)

ΔH=98kJ/mol，平衡常數(shù)為K。在含少量I的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過程為：i．H2O2(l)+I(aq)=H2O(l)+IO(aq)

ΔH1平衡常數(shù)為K1。ii．H2O2(l)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)

ΔH2平衡常數(shù)為K2。下列說法一定正確的是（）A．IO是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的熱量C．若生成22.4LO2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2【答案】D【解析】A．反應(yīng)i+ii可得，，說明為分解反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤；B．雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2

mol至少放出98

kJ的熱量，B錯(cuò)誤；C．未指明溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，則，，D正確；故選D。二、原理綜合題11．回答下列問題：（1）乙烷是一種優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，25℃，101kPa時(shí)，15g乙烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出780KJ熱量，寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______（2）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_______。（3）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。②燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。③用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_______；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。【答案】（1）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=﹣1560kJ/mol（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+93kJ/mol（3）

環(huán)形玻璃攪拌棒

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

偏小【解析】（1）已知乙烷是一種優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，25℃，101kPa時(shí)，15g乙烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出780KJ熱量，則1mol乙烷完全燃燒生成CO2和液體水放出的熱量為780×2=1560kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJ/mol，故答案為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJ/mol；（2）由題干信息可知，反應(yīng)I：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H1=﹣612kJ/mol反應(yīng)II：2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H2=﹣798kJ/mol，則PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)可由(III)，根據(jù)蓋斯定律可知，==+93kJ/mol，則氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案為：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；（3）①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；③用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于NH3?H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，邊反應(yīng)邊電離，而電離過程是一個(gè)吸熱過程，故測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小。12．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：（1）在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。②1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是___________。（2）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。①已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=2983.2kJ·mol1P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=738.5kJ·mol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______。相同狀況下，能量較低的是________(填“紅磷”或“白磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“高”或“低”)。②已知298K