考點(diǎn)04離子反應(yīng)(好題沖關(guān))

考點(diǎn)04離子反應(yīng)(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】1．化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3+NH4+B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OC．同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與↓溶液混合：HSO4+OH=SO42+H2OD．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2HSO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰水少量，以Ca(OH)2的比例為基準(zhǔn)，故向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HSO4中能與OH反應(yīng)的離子為NH4+和H+，當(dāng)NH4HSO4與NaOH1：1混合時(shí)，H+與OH先反應(yīng)，故離子方程式為：H++OH=H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，SO32會(huì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)過(guò)量的SO32還會(huì)與生成的H+反應(yīng)生成HSO3，故離子方程式為：3SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2HSO3，D項(xiàng)正確；故選D。2．對(duì)于下列過(guò)程，能正確描述其反應(yīng)的相應(yīng)方程式的是()A．雙氧水長(zhǎng)期放置：2H2O22H2O+O2↑B．向NH4A溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：NH4++AANH3·H2O+NH3·H2O+2H2OC．將H2C2O4溶液滴入酸性KMO4溶液：5C2O42+2MO4+16H+=2M2++10CO2↑+8H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32【答案】B【解析】A項(xiàng)，雙氧水長(zhǎng)期放置會(huì)緩慢分解生成氧氣，不需要催化劑：2H2O22H2O+O2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NH4A溶液滴入過(guò)量NaOH溶液生成一水合氨、偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水：NH4++AANH3·H2O+NH3·H2O+2H2O，B正確；C項(xiàng)，草酸難電離，將H2C2O4溶液滴入酸性KMO4溶液：5H2C2O4+2MO4+6H+=2M2++10CO2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3ClO+SO2+H2O=2HClO+Cl+SO42，D錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·浙江省臺(tái)州市高三下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2通入H2O中制HNO3：2NO2+H2O=2NO3+NO↑+2H+B．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32+Ca2+↓C．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO+SO2+H2O=SO42+Cl+2H+D．氨水中滴入少量CuSO4：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO3+NO↑+2H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42(aq)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO+SO2+H2O=SO42+Cl+2HClO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水中滴入少量CuSO4：Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O，D正確；故選D。4．(2023·湖州、衢州、麗水三地市高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+ClO+H2O=HCO3+HClOB．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2Na2O2和CO2反應(yīng)可生成O2D．氯化銀中滴加濃氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈉溶液通過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式正確，故A正確；B項(xiàng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式正確，故B正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式正確，故C正確；D項(xiàng)，Ag(NH3)2Cl為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆成離子，正確的離子方程式為：2NH3·H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。5．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)下列反應(yīng)的離子方程式的正確是()A．磁鐵礦溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2OB．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32C．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO=Cl+2H++SO42D．往硫酸氫銨溶液滴加過(guò)量NaOH溶液：H++OH=H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，硝酸可以把其中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，方程式為：3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO↑+14H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32，B正確；C項(xiàng)，亞硫酸有還原性，次氯酸鈉有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是次氯酸鈉過(guò)量，最終會(huì)生成次氯酸，離子方程式為：H2SO3+3ClO=Cl+2HClO+SO42，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH=NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHCO3溶液的水解：HCO3+H2OCO32+H3O+B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32=Al2(CO3)3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2=2Fe2++S↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO+SO2+H2O=Cl+CaSO4↓+2HClO【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆，并且三價(jià)鐵可以把硫離子氧化為單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫中+4價(jià)硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應(yīng)該同時(shí)生成次氯酸，則離子方程式為：Ca2++3ClO+SO2+H2O=Cl+CaSO4↓+2HClO，D正確；故選D。7．(2023·遼寧省大連市一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2SO42+6H+═4SO2↑+3H2OB．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO322+H2O+CO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3S2O32+2H+═2SO42+4S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO3溶液吸收少量氯氣，首先兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和過(guò)量的Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，故離子方程式為：3SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2HSO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)生成NO和Fe2+，離子方程式為：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項(xiàng)，用過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO32+HCO3，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．將H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：H2O2+2M2M↑B．小蘇打溶液顯堿性的主要原因：HCO3+H2OH2CO3+OHC．向新制氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2CH3COO+↓+3H2OD．少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：↓【答案】A【解析】A項(xiàng)，高錳酸鉀氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng)，將H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，H2O2作還原劑，KMnO4作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2M2M↑，A不正確；B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，其屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，生成碳酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH，B正確；C項(xiàng)，新制氫氧化銅懸濁液具有氧化性，能將醛氧化為羧酸，同時(shí)生成Cu2O等，則往氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2CH3COO+↓+3H2O↓+3H2O，C正確；D項(xiàng)，少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：↓，D正確；故選A。9．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3B．將Na單質(zhì)放入H2O中：Na+H2O=Na++H2↑+OHC．C的懸濁液中同時(shí)加入NaOH溶液和H2O2制Na2C4：2C+10OH=2C4+8H2OD．用惰性電極電解NaCl溶液：↑↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，故A正確；B項(xiàng)，將Na單質(zhì)放入H2O中離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C的懸濁液中同時(shí)加入NaOH溶液和H2O2離子方程式為Na2C4：2C+4OH=2C4+8H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用惰性電極電解NaCl溶液離子方程式：↑↑+2OH，故D錯(cuò)誤；故選A。10．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．新切開(kāi)的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：4Na+O2=2Na2OB．將CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：2+CO2+H2O→2+Na2CO3C．向A溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：ANH3·H2O=↓+3NH4+D．向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：(s)+I(aq)(s)+(aq)【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈉的還原性強(qiáng)，能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成氧化鈉，所以新切開(kāi)的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗，反應(yīng)的方程式為4Na+O2=2Na2O，故A正確；B項(xiàng)，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為ANH3·H2O=↓+3NH4+，故C正確；D項(xiàng)，氯化銀的溶度積小于碘化銀，向氯化銀懸濁液中滴加碘化鉀溶液產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)為氯化銀與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘化銀和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為(s)+I(aq)(s)+(aq)，故D正確；故選B。11．(2023·湖北省武漢市高三模擬)下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl、Ba2+、K+、NO3B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2、ClC．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42、ClOD．0.1mol/L的HI溶液：NO3、Cl、Na+、MnO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，0.1mol/L的NaOH溶液中Cl、Ba2+、K+、NO3之間不反應(yīng)，且與氫氧化鈉也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B項(xiàng)，0.1mol/L的AlCl3溶液中AlO2與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，B不符合；C項(xiàng)，0.1mol/L的FeCl2溶液中亞鐵離子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；D項(xiàng)，0.1mol/L的HI溶液中，NO3、MnO4均能與氧化碘離子，且氯離子能被MnO4氧化，不能大量共存，D不符合；故選A。12．(2023·青海省海東市三模)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl、NO3B．0.1mol·L1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、I、NO3C．0.1mol·L1HCl溶液中：Fe2+、NH4+、Br、NO3D．0.1mol·L1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO32、Br【答案】C【解析】A項(xiàng)，H+、HCO3發(fā)生反應(yīng)而不能共存，A不選；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B不選；C項(xiàng)，各離子不反應(yīng)可以大量共存，C選；D項(xiàng)，Ba2+、SO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不選；故選C。13．常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是()A．c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32B．有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClC．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42D．由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、Cl﹣【答案】D【解析】A項(xiàng)，OH濃度偏高，水溶液顯堿性，NH4+不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+與CO32因?yàn)殡p水解不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，pH=0是強(qiáng)酸性溶液，在有H+存在的情況下，NO3具有強(qiáng)氧化性，與還原性的Fe2+不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，由水電離出的氫離子濃度低于107mol·L1，說(shuō)明水的電離受到抑制，加酸或者加減均可抑制，所以該水溶液可能是酸性也可能是堿性，堿性條件下，Al3+不能大量共存，酸性條件下，可以大量共存，D項(xiàng)符合題意；故選D。14．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無(wú)SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍(lán)色。15．某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z。下列說(shuō)法正確的是()A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4B．取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，證明固體混合物X中含有AlCl3C．溶液Z中肯定含有NaHCO3D．向溶液Z中加入銅粉、銅粉會(huì)溶解【答案】A【解析】某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是：

NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)，或者AlCl3、

FeCl3與NaHCO3發(fā)

生雙水解反應(yīng)生成CO2氣體，生成的有色沉淀為Fe

(OH)3，則一定存在FeCl3；溶液顯弱堿性，還可能發(fā)生NaHCO3與NaAlO2之間的反應(yīng)，生成Al

(OH)

3和Na2CO3，，或者NaHCO3有剩余。A項(xiàng)，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，

可能存在NaHSO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中有Al

(OH)3，

Al

(OH)

3可能是NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成的，所以不一定含有AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液Z中可能含有NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，加入銅粉，銅粉不會(huì)溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。16．某固體混合物X，含有AlC13、、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀和弱堿性溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．混合物中必定含有NaHCO3、，可能含NaHSO4B．取有色沉淀于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說(shuō)明固體混合物中含有AlC13C．溶液中肯定含有NaHCO3D．向溶液中加入銅粉，銅粉會(huì)溶解【答案】A【解析】某固體混合物X，含有AlC13、、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，則另外的物質(zhì)可能有NaHSO4，也可能因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與NaHCO3在溶液中雙水解的有AlC13、；得到有色沉淀Y，則有Fe(OH)3，Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z，說(shuō)明溶液中不存在鋁離子、鐵離子。A項(xiàng)，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO3、，可能含NaHSO4，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若沉淀部分溶解，說(shuō)明里面有Al(OH)3，NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)也會(huì)生成Al(OH)3，不能說(shuō)明X中含有AlC13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，可能為NaHCO3或NaAlO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液Z顯弱堿性，不會(huì)使銅粉溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。17．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無(wú)沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無(wú)色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時(shí)有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時(shí)，同時(shí)被還原為Cl，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在。A項(xiàng)，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一定含有KClO3，且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl，故B正確；C項(xiàng)，另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl，Cl與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，因此即使氣體中含有CO2，也不會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B。18．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽(yáng)離子K＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是________，一定不含的陰離子是________(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是________，陰離子是________(寫(xiě)離子符號(hào))?！敬鸢浮?1)K＋、Fe3＋COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)(2)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(4)Fe2＋、Mg2＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3＋；③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)、H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)，則沒(méi)有COeq\o\al(2－,3)，加鹽酸后溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl－，加鹽酸后溶液依然澄清說(shuō)明溶液中沒(méi)有SiOeq\o\al(2－,3)；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。(1)根據(jù)上述分析，由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K＋、Fe3＋，一定不含的陰離子是COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)。(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)、H＋反應(yīng)生成NO，其離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成的白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(3)③中所得紅棕色氣體為NO2，將NO2通入水中，與水反應(yīng)生成NO，氣體變無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且各為0.1mol·L－1；已經(jīng)推斷出存在的陽(yáng)離子是Fe2＋，其濃度為0.1mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種＋2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Mg2＋，故甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2＋、Mg2＋，陰離子是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。19．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋陰離子Cl、CO32、NO3、、O32某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是_______，一定不含有的陽(yáng)離子是_______(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______，④中生成白色沉淀的離子方程式是_______。(3)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是_______，陽(yáng)離子是_______(寫(xiě)離子符號(hào))。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)______g。【答案】(1)CO32、O32K＋、Fe3＋(2)3Fe2＋＋NO3＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋=BaSO4↓(3)Cl、NO3、Fe2＋、Mg2＋(4)1.2g【解析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說(shuō)明沒(méi)有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。③另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明溶液中有NO3，能把其還原的只有Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明沒(méi)有CO32和O32。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有。(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32和O32。(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是3Fe2＋＋NO3＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是Ba2＋＋=BaSO4↓。(3)根據(jù)工業(yè)廢水中僅含表中離子中的5種，最終確定原溶液中所含陰離子是Cl、NO3、，陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是MgO，F(xiàn)e2O3，根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固體的質(zhì)量為0.4g＋0.8g＝1.2g。【能力提升】20．(2023·吉林省長(zhǎng)春市三模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．NaHSO3溶液中滴入Fe(NO3)3溶液：2Fe3++HSO3+H2O=2Fe2+SO42+3H+B．溶液中通入H，溶液變?yōu)辄S綠色：[]2++4Cl[Cl]2+4H2OC．溶液中加入少量鹽酸：D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：↓+CO2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaHSO3與Fe(NO3)3，NO3在酸性條件下的氧化性比Fe3+強(qiáng)，所以反應(yīng)為：2NO3+3HSO3=NO↑+3SO42+H++H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中通入H，生成黃綠色的[Cl]2離子，反應(yīng)的離子方程式為：[]2++4Cl[Cl]2+4H2O，B正確；C項(xiàng)，溶液中加入少量鹽酸，應(yīng)先反應(yīng)生成酚羥基，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，泡沫滅火器的反應(yīng)原理：↓+3CO2↑，D錯(cuò)誤；故選B。21．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH=CO32＋3HCO3＋H2OB．在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：CO32+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COOD．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能求出2.24LCO2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I的還原能力強(qiáng)于Fe2+，所以應(yīng)為Cl2先與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，n(Cl2)=0.25mol，n(I)=0.4mol，則被氧化的Fe2+物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.1mol，離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH，離子方程式應(yīng)為CO32+CH3COOH＝HCO3+CH3COO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)溶液的體積都為1L，則NaAlO2為4mol，HCl為7mol，離子方程式為4AlO2+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+，D正確。故選D。22．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水【答案】B【解析】A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Al(OH)4]－與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解為2mol[Al(OH)4]－消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，無(wú)法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，錯(cuò)誤。23．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、Cu2+、Cl、S2能大量共存，粒子間不反應(yīng)BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)CH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu2+與S2之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，所以這些離子不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3+它們不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2O32在酸性條件下不穩(wěn)定發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镾和SO2，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Al3+與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。24．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：、、、HCO3B．的溶液中：K+、NH4+、SO42、SCNC．的溶液中：Na+、、、D．的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42【答案】D【解析】A項(xiàng)，使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中含有大量的OH，OH與、OH與HCO3都不能大量共存，A不合題意；B項(xiàng)，c()=0.1mol·L1的溶液中與SCN不共存，生成SCN)3，為弱電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，的溶液中，溶液呈中性，不能大量共存，C不合題意；D項(xiàng)，0.1mol·L1的溶液中：NH4+、Na+、NO32、SO42、Al3+和Cl都能大量共存，D符合題意；故選D。25．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中能大量共存的是()A．=1012的溶液中：NH4+、Na＋、NO3、SO42B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl、IC．0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl、SO42D．能與金屬鋁產(chǎn)生氫氣的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl、NO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，=1012的溶液呈酸性，NH4+、Na＋、NO3、SO42之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項(xiàng)，滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe3++2I=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)，0.1mol·L1的NaHCO3溶液中的HCO3與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，即Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)，能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中存在大量H+或OH，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在堿性環(huán)境中Al3＋與OH反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。26．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．的溶液中：NH4+、、、NO3B．由水電離的c(OH)1.0×1013mol·L1的溶液中：、、NO3、SO42C．含F(xiàn)e3+的溶液中：、、AlO2、SO42D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42【答案】A【解析】A項(xiàng)，，c(H+)0.1mol·L1，該溶液呈酸性，四種離子能大量共存；A正確；B項(xiàng)，由水電離的c(OH)1.0×1013mol·L1，可能是酸或堿溶液，若為堿溶液，Mg2+不能大量共存；B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+和AlO2能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3+水解呈酸性，不能大量存在于pH=7的溶液中；D錯(cuò)誤。故選A。27．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是()A．的溶液中：K+、NH4+、S2O32、SO42B．的溶液：、H+、SCN、ClC．的溶液：Na+、K+、S2、SO32D．的溶液：Na+、A、B、CO32【答案】C【解析】A項(xiàng)，的溶液中含有大量的H+，則：2H++S2O32=S+SO2↑+H2O，A不合題意；B項(xiàng)，的溶液的NO3、、H+三種之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C項(xiàng)，的溶液中含有大量的OH，OH、Na+、K+、S2、SO32之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D項(xiàng)，的溶液即為中性溶液，A與CO32因發(fā)生雙水解反應(yīng)2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑而不能大量共存，D不合題意；故選C。28．下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa+、H+、Ba2+、Cl、NO3足量CO2能大量共存BNa+、M2+、Cl、HCO3足量NaOH溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)M2++HCO3+OH=MCO3↓+H2OCNa+、K+、AlO2、Cl足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO2和HCO3之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO、SO42少量SO2不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na+、H+、Ba2+、Cl、NO3之間不反應(yīng)能夠共存，通入足量CO2也不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B項(xiàng)，生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlO2和HCO3之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，AlO2和HCO3發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na+、K+、ClO、SO42之間不反應(yīng)能夠共存，通入少量SO2后先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+，后發(fā)生反應(yīng)H++ClO=HClO，D錯(cuò)誤；故選A。29．下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑現(xiàn)象或離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2OBK+、Cr2O72(橙色)、CrO42(黃色)滴加少量濃H2SO4溶液橙色加深，Cr2O72+2OH?2CrO42+H2OCH+、MnO4、Cl滴加少量H2O22MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2ODMg2+、HCO3、Cl(物質(zhì)的量比1：1：1)過(guò)量NaOH溶液Mg2++HCO+3OH=H2O+Mg(OH)2↓+CO32【答案】D【解析】A項(xiàng)，少量Ba(OH)2溶液，NH4+不能參加反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：Fe2++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加少量濃H2SO4，反應(yīng)為2CrO42+2HCr2O72+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性溶液中高錳酸根離子能氧化氯離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子間不反應(yīng)，可大量共存，加入過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鎂、水和碳酸鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Mg2++HCO3+3OH＝H2O+Mg(OH)2↓+CO32，故D正確；故選D。30．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、NO3、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)+4NH3·H2O=NH4++2H2OBH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32=S↓+SO2↑+H2OC、、SO42、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、K+、C2H5OH、MnO4能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于弱堿，Al3+與NH3·H2O不能大量共存，其離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2O32與H+不能大量共存，其離子方程式為2H++S2O32=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C項(xiàng)，Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO4(H+)能將乙醇氧化，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。31．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol·L?1NaHCO3和0.1mol·L?1Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)得0.1mol·L?1Na2CO3溶液pH約為12實(shí)驗(yàn)2：兩溶液中分別加入等體積的0.1mol·L?1CaCl2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：0.1mol·L?1NaHCO3與0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4：向兩溶液中不斷滴加0.1mol·L?1HCl溶液，至不再產(chǎn)生氣體下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L?1Na2CO3溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)B．實(shí)驗(yàn)2中CaCl2溶液滴入后，兩試管中溶液pH均降低C．實(shí)驗(yàn)3中的離子方程式為：Ba2++2OH+2HCO3=BaCO3↓+CO32+2H2OD．實(shí)驗(yàn)4中完全反應(yīng)后，兩試管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(CO32)+c(HCO3)【答案】B【解析】A項(xiàng)，0.1mol·L?1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，CO32濃度減小，CO32的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液pH降低，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根離子電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液pH降低，故B正確；C項(xiàng)，0.1mol·L?1NaHCO3與0.1mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀，Ba(OH)2過(guò)量，因此反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向兩溶液中不斷滴加0.1mol·L?1HCl溶液，至不再產(chǎn)生氣體，此時(shí)兩溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，則兩試管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)，故D錯(cuò)誤；故選B。32．現(xiàn)有某固體混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)部分實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分(如圖)，所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是()A．氣體A中一定含有H2B．固體A一定是SiO2和BaSO4的混合物C．該固體混合物中，F(xiàn)e3O4和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與高錳酸鉀反應(yīng)后得到氣體B，則A中一定含SO2，可能含CO2、H2；混合物與足量硫酸反應(yīng)后的固體A可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，B的顏色一段時(shí)間后加深，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀C為BaSO4，溶液C與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀D為AgCl，則原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，一定含BaCl2。A項(xiàng)，氣體A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一種或兩種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體A為SiO2或BaSO4，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B為Fe(OH)2，該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有Fe2O3時(shí)，加酸溶解且與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故C正確；D項(xiàng)，固體混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選C。33．(2023·河南省普通高中高三適應(yīng)性考試測(cè))某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、CO32中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是()A．要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．一定含有K+、OH、CO32C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種D．原溶液中一定含有Cl【答案】B【解析】某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、CO32中的幾種，無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH，則一定沒(méi)有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO32，一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl，原溶液中可能有Cl?！緼項(xiàng)，由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中一定含有K+、OH、CO32，故B正確；C項(xiàng)，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能確定原溶液中是否含有Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。34．常溫下，的某溶液中可能含有、、、I、、CO32中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知氧化性＞I2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．可能存在B．一定不存在CO32，可能存在和C．一定存在、I、D．白色沉淀的質(zhì)量至少為5.74g【答案】C【解析】的溶液中H+濃度為0.1mol·L1，100mL該溶液中含有H+的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO32；向溶液中通入分液后最終得到紫黑色固體，則原溶液中含有I，能夠氧化I，則一定不存在；2.54g紫黑色固體為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為0.01mol，原溶液中含有I的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，無(wú)論固體是氫氧化亞鐵或氫氧化鐵，灼燒得到的1.60g固體為，則溶液中一定存在，的物質(zhì)的量為：，0.02mol帶有正電荷為0.04mol，0.01molH+帶有正電荷為0.01mol，0.02molI帶有負(fù)電荷為0.02mol，所以原溶液中一定含有，其物質(zhì)的量至少為0.03mol，通入氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，再產(chǎn)生0.02mol，所以AgCl的總質(zhì)量至少為7.175g。A項(xiàng)，原溶液中一定不存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中一定不存在CO32，一定含有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液中一定含有、I、，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，AgCl的總質(zhì)量至少為7.175g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。35．H2O2、O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，能有效去除廢水中的H2PO2、CN、苯酚等物質(zhì)(1)H2O2、O3在一定條件可處理廢水中H2PO2。①弱堿性條件下·OH將H2PO2氧化成PO43，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②為比較不同投料方式下含H2PO2模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是___________。(2)H2O2、O2在一定條件下可處理廢水中的CN。①工業(yè)上通過(guò)電激發(fā)O2處理廢水中的CN，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其過(guò)程可描述為_(kāi)__________。②已知Cu2+可催化過(guò)氧化氫氧化CN。在含氰廢水總量、過(guò)氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CN的氧化去除率隨c(Cu2+)的變化如圖所示。c(Cu2+)超過(guò)90mg·L1時(shí)，CN的氧化去除率有所下降，原因是___________。(3)H2O2在Fe3O4催化下可有效除去廢水中的苯酚等有機(jī)污染物。除去廢水中的苯酚的原理如圖所示。研究在不同初始pH條件下，苯酚的去除率隨時(shí)間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時(shí)間后兩者接近，原因是___________。【答案】(1)4·OH＋2OH＋H2PO2=PO43＋4H2O

Fe2＋促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH，氧化產(chǎn)生的Fe3＋將PO43轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀(2)

O2在陰極得電子被還原成·O2，·O2結(jié)合H+生成·O2H，·O2H分解生成O2和H2O2，H2O2在陰極得電子產(chǎn)生的·OH和OH將CN氧化生成N2、CO32、H2O

c(Cu2+)超過(guò)90mg·L1，會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，導(dǎo)致H2O2產(chǎn)生·OH的數(shù)目減少(3)酸性有利于·OH的形成，所以初始pH=3的溶液在開(kāi)始時(shí)去除率較高；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，苯酚轉(zhuǎn)化為乙酸，使溶液酸性增強(qiáng)，pH=6的溶液中苯酚去除率顯著提高，最終兩者的去除率接近【解析】(1)①弱堿性條件下羥基自由基·OH將H2PO2氧化成PO43，根據(jù)磷元素的化合價(jià)變化可知，·OH被還原，H2PO2被氧化，·OH中氧元素為1價(jià)，被還原成2價(jià)，H2PO2中的磷元素由+1價(jià)被氧化成PO43中的+5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知，n(·OH)：n(H2PO2)=4：1，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒，此反應(yīng)的離子方程式為4·OH＋2OH＋H2PO2=PO43＋4H2O；②從題干可知，H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，能有效去除廢水中的H2PO2，添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率提高，說(shuō)明加入FeSO4后，H2O2、O3在水中形成·OH的增多，則說(shuō)明Fe2＋能促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH，同時(shí)Fe2＋自身被氧化成Fe3＋，氧化產(chǎn)生的Fe3＋將PO43轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀，故添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高；(2)①通過(guò)電激發(fā)O2處理廢水中的CN的反應(yīng)機(jī)理圖所示，O2分子在電極上得電子被還原成·O2，則該電極是和電源負(fù)極相連，是陰極，然后·O2結(jié)合水中的H+生成·O2H自由基，·O2H再分解生成O2和H2O2，生成的H2O2在陰極上得電子產(chǎn)生·OH自由基，·OH和OH將CN氧化生成N2、CO32、H2O；②在催化劑種類不變情況下，c(Cu2+)超過(guò)90mg·L1時(shí)，CN的氧化去除率有所下降，說(shuō)明H2O2產(chǎn)生·OH的數(shù)目減少，說(shuō)明部分雙氧水分解成氧氣和水了，故當(dāng)c(Cu2+)超過(guò)90mg·L1時(shí)，會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，導(dǎo)致H2O2產(chǎn)生·OH的數(shù)目減少；(3)研究在不同初始pH條件下，苯酚的去除率隨時(shí)間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，說(shuō)明酸性影響苯酚的去除率，則酸性條件下更有利于·OH的形成，所以初始pH=3的溶液在開(kāi)始時(shí)去除率較高。通過(guò)圖也可知苯酚最終轉(zhuǎn)化成乙酸了，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性也會(huì)越來(lái)越強(qiáng)，故初始pH=6的溶液中苯酚的去除率一段時(shí)間后也會(huì)提高，最終兩者比較接近。36．碘化亞銅()可用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu的化合價(jià)為+2)為原料制備CuI的流程如下：已知：CuI是白色粉末，不溶于水，能與過(guò)量繼續(xù)反應(yīng)：CuI(s)＋I(xiàn)[CuI2]，從而溶于KI溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸取”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；該步驟使用的溶液的濃度為560·1，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L1(保留2位小數(shù))。(2)“濾渣處理”過(guò)程中發(fā)生的基本反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)“溶解”時(shí)，NO3被還原為NH4+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)生成CuI的離子方程式為_(kāi)______，該步驟需要控制KI溶液的用量，其原因是_______。(5)用Na2SO3溶液洗滌沉淀的目的是_______。(6)已知：Ksp(Cu)=6.2×10－9，Ksp(CuI)=1.24×10－12，取2.00gCuI放入錐形瓶中，加入100mLamol·L1Na溶液，充分振蕩后，測(cè)得溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，則a約為_(kāi)______(保留1位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計(jì))?！敬鸢浮?1)

CuFeS2＋4FeCl3=CuCl2＋5FeCl2＋2S

3.45(2)置換反應(yīng)(3)4Cu＋NO3＋10H＋4Cu2＋＋NH4+＋3H2O(4)

2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2

防止過(guò)量I－溶解CuI，降低產(chǎn)率(5)除去附著在CuI上面的碘單質(zhì)(6)0.5【解析】利用Fe3＋強(qiáng)氧化性，將CuFeS2中S元素氧化成硫單質(zhì)，然后加熱Fe粉，發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e將Cu置換出來(lái)，過(guò)濾后，得