232氣體摩爾體積（好課精講）-高一化學(xué)課件精講及好題精練（人教版2019必修一）

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯

2019人教版必修一第三節(jié)

物質(zhì)的量第二課時(shí)

氣體摩爾體積核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.由決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā),討論1mol不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素,最終形成氣體摩爾體積的概念,逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力。2.由公式

逐步建立氣體體積與氣體物質(zhì)的量間的換算關(guān)系,熟練掌握22.4L·mol-1的應(yīng)用,逐步形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的思維習(xí)慣。3.初步了解阿伏加德羅定律及簡單推論,并能將該推論應(yīng)用于有關(guān)氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量間的關(guān)系判斷或計(jì)算,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科必備的科學(xué)探究精神。問題1：如何取6.02×1023個(gè)Fe原子？如何取6.02×1023個(gè)乙醇分子？如何取6.02×1023個(gè)氫氣分子？m=N/NA×M=56g-3m=46g-3=58.2CM3m=2g第二課時(shí)

氣體摩爾體積第二課時(shí)

氣體摩爾體積物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？體積(V)質(zhì)量(m)×ρ÷NA物質(zhì)的量(n)粒子數(shù)(N)×M÷M÷ρ×NA問題2：研究粒子數(shù)與氣體體積的關(guān)系思路一：氣體總體積÷每個(gè)H2體積思路二：×ρ÷M×NA粒子數(shù)體積質(zhì)量物質(zhì)的量已知：每個(gè)H2分子體積1.18×10-30L,密度0.089g.L-1在0℃、101KPa下，22.4LH2含有的H2分子數(shù)是多少？思路一：22.4÷1.18×10-30=1.90×1031思路二：×0.089g/L÷2g/mol×NA6.02×102322.4L1.994g1mol已知：每個(gè)H2分子體積1.18×10-30L,密度0.089g.L-10℃、101KPa下，22.4LH2含有的H2分子數(shù)問題2：研究粒子數(shù)與氣體體積的關(guān)系問題3：為什么不能用一個(gè)氫氣分子體積來計(jì)算氫氣分子個(gè)數(shù)？氣體分子本身大小與分子間距離相比可以忽略不計(jì)問題4：0℃、101KPa下，1mol不同氣體的體積是多少？物質(zhì)密度(g/L)質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)分子數(shù)物質(zhì)的量(n)體積(L)O2CO216.02×102332321.42922.41446.02×1023441.96522.4物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.8g/mL7.2mLAl固體2.7g/mL10mLH2O液體1g/mL18mLH2SO4液體1.83g/mL53.6mLO2

氣體1.43g/mL22.4LCO2氣體1.97g/mL22.4L1mol固體、液體物質(zhì)的體積相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是不同的。問題5：相同條件下，1mol氣體的體積相同，而固體或液體的體積不同。決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？猜想1：物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，粒子大小不同猜想3：粒子大小和粒子間的距離影響有主次之分猜想2：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的距離不同相同粒子數(shù)目，相同距離相同大小，

相同粒子數(shù)目相同大小，

相同距離粒子的數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離問題5：相同條件下，1mol氣體的體積相同，而固體或液體的體積不同。決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？液體FePb問題5：相同條件下，1mol氣體的體積相同，而固體或液體的體積不同。決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積粒子的數(shù)目粒子間的距離粒子的大小固體、液體的體積氣體的體積對于氣體，粒子之間的距離受哪些因素影響？溫度對氣體體積的影響當(dāng)溫度升高，氣體分子間距離變大，氣體體積變大。物質(zhì)體積的影響因素壓強(qiáng)對氣體體積的影響當(dāng)壓強(qiáng)增大，氣體分子間距離變小，氣體體積變小。物質(zhì)體積的影響因素氣體摩爾體積常用單位：L/mol(L·mol-1)Vm=Vn公式：符號：Vm氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。在同溫同壓下，任何粒子間的距離可看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體，在同溫同壓下具有相同的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol條件：對象：物質(zhì)的量：數(shù)值：要點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol約為22.4L/mol任何氣體（包括混合氣體）溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)氣體摩爾體積問題6：Vm是否只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol？不同溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積物質(zhì)氣體摩爾體積(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpaH222.424.511.2O222.424.511.2CO222.424.511.2氣體摩爾體積1.請判斷正誤,并進(jìn)行解釋說明（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。錯(cuò)誤，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯(cuò)誤，未指明條件——標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的O2和N2混合氣(任意比)，其體積約為22.4L。正確，氣體體積與分子種類無關(guān)

（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。錯(cuò)誤，未指明氣體體積是否在相同溫度和壓強(qiáng)下測定（5）任何條件下，氣體摩爾體積都是22.4L。錯(cuò)誤，未指明溫度和壓強(qiáng)；氣體摩爾體積的單位是L/mol氣體摩爾體積氣體摩爾體積使用“22.4L·mol－1”要“三看”(1)看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣體物質(zhì)。(3)看數(shù)值單位：單位是L·mol－1，而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值。2.請計(jì)算并回答以下問題(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少?V=n×Vm=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L（2）16gO2的體積是多少？n=V/Vm=33.6L/(22.4L·mol-1)=1.5moln=m/M

=16g/(32g·mol-1)=0.5mol氣體摩爾體積（3）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？n=V/Vm=44.8L/22.4(L·mol-1)=2mol

N=n×NA=2mol×6.02×1023

mol-1=1.204×1024×NANA÷物質(zhì)質(zhì)量微粒數(shù)÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol小結(jié)氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量阿佛加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。（四同）正確理解與應(yīng)用阿佛加德羅定律：①同溫、同壓下氣體物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，所占體積也越大。

②在同溫、同壓下任何氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子個(gè)數(shù)之比。知識拓展：阿佛加德羅定律及其推論知識拓展：阿佛加德羅定律及其推論例1：在一定溫度下和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的分子式是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

A知識拓展：阿佛加德羅定律及其推論例2：下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（）A．COB．O2C．CO2D．H2

D知識拓展：阿佛加德羅定律及其推論計(jì)算相對分子質(zhì)量的方法（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ρ）求解：M=22.4L/mol×ρg/L（1）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（4）混合氣體的平均式量：M（混）=m（總）/n（總）（3）由氣體的相對密度求解（略）M=m總÷n總=(M1n1+M2n2+…+Mini)÷n總

=M1n1/n總+M2n2/n總+…+Mini/n總=M1V1/V總+M2V2/V總+…+MiVi/V總

M=M1a1+M2a2+…+Miaia1、a2、…、ai各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為2.56g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是__________2、空氣中氮?dú)庋鯕鈿鍤獾捏w積分?jǐn)?shù)分別為78％、21％、1％，則空氣的平均相對分子質(zhì)量為_____3、在一定條件校氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣體）=B（氣體）+3C（氣體）若在相同條件下所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的相對分子質(zhì)量為____M=p22.4=2.56g/L×22.4L/molM=M