課時(shí)621化學(xué)反應(yīng)的速率-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)課堂課時(shí)三練（人教版2019）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)通關(guān)練1．（2021年貴州省黔西南州期末）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將煤塊粉碎后燃燒 B．冬天和面時(shí)，和好的面置于溫水上發(fā)酵C．食物儲(chǔ)藏在冰箱內(nèi) D．釀酒工藝中加入酒曲【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤塊粉碎后增大反應(yīng)物接觸面積，加快了反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，和好的面置于溫水上，即加熱加快了反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食物在在冰箱內(nèi)，降低了溫度，反應(yīng)速率減慢，正確；D項(xiàng)，釀酒工藝中加入酒曲，加快了反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。2．（2021年四川省雅安市期末）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?．2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.06mol·L－1·s－1 B．0.02mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1 D．0.08mol·L－1·s－1【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可得該反應(yīng)的速率v(A)＝EQ\f(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1,10s)＝0.06mol·L－1·s－1，故選A項(xiàng)。3．（202１年江蘇省鎮(zhèn)江市期末）用Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能加快氫氣生成速率的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鋅粒，改用鋅粉【答案】B【解析】A項(xiàng)，加熱，溫度升高，能使反應(yīng)速率加快，不符合題意；B項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，改用98%的濃硫酸，Zn粒與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，符合題意；C項(xiàng)，滴加少量的CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，銅與鋅、稀硫酸溶液組成原電池，使反應(yīng)速率加快，不符合題意；D項(xiàng)，改用鋅粉，增大了接觸面積，使反應(yīng)速率加快，不符合題意。4．（2021年四川省南充市期末）反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最大的是A．v(A)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.45mol·L－1·s－1【答案】D【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則0.45÷60/1＝0.0075，0.6/3＝0.2，0.4/2＝0.2，0.45/2＝0.225，則反應(yīng)快慢為D＞C＝B＞A，D項(xiàng)符合題意。5．（2021年江蘇省揚(yáng)州市下學(xué)期期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C．用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制備H2，滴入數(shù)滴CuSO4溶液能加快反應(yīng)速【答案】D【解析】A項(xiàng)，C是固體，增加固體量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，其中所含有的H＋很小，因此改用98%的濃硫酸不能加快生成H2的速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液中H＋濃度降低，因而會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制備H2，滴入數(shù)滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，因而能加快反應(yīng)速率，正確。6．（2021年北京市豐臺(tái)區(qū)期末）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鎂條與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是ABCDc(HCl)/mol·L－10.520.52t/℃20203030【答案】D【解析】溫度越高，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是30℃，HCl的濃度為2mol·L－1的組合，D項(xiàng)符合題意。7．（2021年廣東省肇慶市期末）下列操作不能加快反應(yīng)速率的是A．H2與I2合成HI時(shí)，擴(kuò)大容器體積B．向鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuSO4固體C．利用雙氧水制備氧氣時(shí)加入少量MnO2固體D．稀鹽酸溶解大理石時(shí)，將大理石研碎【答案】A【解析】A項(xiàng)，擴(kuò)大容器體積，則反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，符合題意；B項(xiàng)，鋅與CuSO4反應(yīng)生成的Cu與鋅在稀硫酸中形成原電池，加快了鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，不符合題意；C項(xiàng)，MnO2作催化劑，加快了雙氧水的分解速率，不符合題意；D項(xiàng)，大理石粉碎，增大了固體與稀鹽酸的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，不符合題意。8．（2021年江蘇省徐州市期末）下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片3mol·L－1硫酸50mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸200mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸50mL40D2.4g鋅片3mol·L－1硫酸100mL30【答案】C【解析】Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時(shí)，影響最大的是溫度，當(dāng)溫度相同時(shí)，固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)接觸的就越充分，反應(yīng)速率就越快。對(duì)表格的反應(yīng)條件可知，C項(xiàng)的溫度高、硫酸濃度大、鋅為粉狀，故鋅和硫酸開始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大，答案選C項(xiàng)。9．（2021年山東省濱州市期末）某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bBcC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過程如圖)。下列說法正確的是A．b∶c＝1∶4B．2s時(shí)，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1C．0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于4～6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率D．12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的EQ\f(9,13)【答案】D【解析】由題意12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則3A(g)＋bBcC(g)開始量/mol1.61.00轉(zhuǎn)化量/mol1.00.40.812s量/mol0.40.60.8A項(xiàng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，則b∶c＝0.4mol∶0.8mol＝1∶2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算瞬時(shí)速率，0～2s內(nèi)v(CO)＝EQ\f(EQ\f(1.0mol,2L),2s)＝0.25mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，則0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于4～6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度與體積不變時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的EQ\f(0.4mol＋0.6mol＋0.8mol,1.6mol＋1.0mol)＝EQ\f(9,13)，正確。10．（2021年北京市延慶區(qū)期中）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋅與酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅質(zhì)量鋅狀態(tài)c(H2SO4)V(H2SO4)金屬消失時(shí)間10.10g顆粒0.5mol·L－150mL500s20.10g粉末0.5mol·L－150mL50s3ag顆粒1.0mol·L－150mL125s分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明，____________________對(duì)反應(yīng)速率有影響。（2）實(shí)驗(yàn)1和3研究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a＝________g。（3）該同學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(yīng)(操作如下圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種假設(shè)：a．氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b．______________________，減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。為進(jìn)一步證實(shí)自己的猜想，該同學(xué)在室溫下，分別取5mL0.2mol·L－1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體___________(填“所加試劑化學(xué)式”)，另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒，比較反應(yīng)速率的大小。（4）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是____________________________________________________________________________________________(結(jié)合化學(xué)方程式作出合理解釋)?！敬鸢浮浚?）固體表面積（接觸面積）（2）0.1（3）硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起抑制作用Na2SO4[或K2SO4或(NH4)2SO4]（4）Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率【解析】（1）根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)1和2只有鋅狀態(tài)不同，說明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；（2）實(shí)驗(yàn)1和3研究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，只能讓硫酸的濃度不同，鋅質(zhì)量和鋅狀態(tài)應(yīng)相同，所以a＝0.1g；（3）兩組實(shí)驗(yàn)，鋅的狀態(tài)、質(zhì)量相同，氫離子濃度相同，只有酸根不同，所以反應(yīng)速率不同的原因可能是：a．氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b．硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起抑制作用，減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。取兩份5mL0.2mol·L－1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體硫酸鈉，另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒，比較反應(yīng)速率的大小，若加入硫酸鈉的鹽酸和鋅反應(yīng)速率慢，則說明硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起抑制作用；（4）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量CuSO4粉末，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，生成的銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快。能力進(jìn)階練11．（2021年山西省懷仁市期中）某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L－1體積/mL10.011.0220.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列敘述不正確的是A．該探究實(shí)驗(yàn)采用了變量控制的研究方法B．曲線斜率可表征反應(yīng)速率C．理論上若時(shí)間足夠長(zhǎng)，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)該相同D．曲線b表示1.0mol·L－1鹽酸與鎂的反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，只有酸濃度不同，其余條件相同，采用的是變量控制的研究方法，正確；B項(xiàng)，生成的氣體越多，壓強(qiáng)越大，因此曲線斜率越大，表示反應(yīng)速率越快，可以用曲線斜率表征反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，鎂的質(zhì)量為0.01g，n(Mg)＝EQ\f(0.01gg,24g·mol－1)＝EQ\f(1,2400)mol，實(shí)驗(yàn)2中鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.002L×0.5mol·L－1＝0.001mol，根據(jù)Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，兩實(shí)驗(yàn)中鹽酸均過量，鎂完全反應(yīng)，只要時(shí)間足夠長(zhǎng)，最終反應(yīng)生成的氣體的量應(yīng)該相同，正確；D項(xiàng)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，曲線b表示0.5mol·L－1鹽酸與鎂的反應(yīng)，錯(cuò)誤。pH12．（2021年福建省廈門市期末）在不同條件下進(jìn)行O3分解實(shí)驗(yàn)，O3的濃度減少一半所需時(shí)間（t）如下表所示，v(O3)表示該段時(shí)間內(nèi)O3的平均分解速率。已知O3的起始濃度為0.0216mol·L－1，下列說法正確的是pHt/minTt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A．依據(jù)信息可知，H＋對(duì)O3分解起催化作用B．在30℃、pH＝4.0條件下，υ(O3)＝0.001mol·L－1·min－1C．50℃、pH＝5.5條件下的υ（O3）比25℃、pH＝6.0條件下的υ(O3)的大D．相同pH條件下，溫度每升高10℃，υ(O3)增大一倍【答案】C【解析】A項(xiàng)，由表格分析知溶液pH越大，O3分解速率越快，因此O3分解速率應(yīng)該與OH－有密切關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在30℃、pH＝4.0條件下，O3濃度減少一半的時(shí)間為108min，v（O3）＝EQ\f(0.5×0.0216mol·L－1,108min)＝0.0001mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在50℃、pH＝5.5條件下，所需時(shí)間在7～15min之間；在25℃、pH＝6.0條件下，所需時(shí)間在15～58min之間；分解時(shí)間越短，分解速率越大，則50℃、pH＝5.5條件下的υ（O3）比25℃、pH＝6.0條件下的υ(O3)的大，正確；D項(xiàng)，由圖表數(shù)據(jù)可知,如pH＝3.0時(shí)，在20℃、30℃條件下,反應(yīng)所需時(shí)間并未減半,所以相同pH條件下，溫度每升高10℃，υ(O3)并沒有增大一倍，錯(cuò)誤。13．（2021年北京市豐臺(tái)區(qū)一模）向2mL1mol·L－1淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL1mol·L－1鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段時(shí)間，溶液變成乳黃色。下列說法中不正確的是資料：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2OA．整個(gè)反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用B．該反應(yīng)能夠證明SO2既有氧化性又有還原性C．改變c(H＋)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D．結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明SO2與I－的反應(yīng)速率小于SO2與I2的反應(yīng)【答案】C【解析】由題意先發(fā)生反應(yīng)SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O，后發(fā)生反應(yīng)I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，總反應(yīng)式為3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up5(KI),\s\do5())S↓＋2SO2－＋4H＋。A項(xiàng)，由上分析，總方程式為3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up5(KI),\s\do5())S↓＋2SO2－＋4H＋，KI在反應(yīng)過程中沒有任何改變，KI可能作催化劑，正確；B項(xiàng)，上分析可知，前一反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出氧化性，后一反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出還原性，正確；C項(xiàng)，H＋為反應(yīng)物，改變反應(yīng)物濃度，改變反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KI先與SO2反應(yīng)生成I2，若SO2與I－的反應(yīng)速率大于SO2與I2的反應(yīng)，則應(yīng)該馬上生成淡黃色固體，但是先生成了乳黃色液體，且要在一定條件下沉淀才能生成S，則說明SO2與I－的反應(yīng)速率小，正確。14．（2021年北京市順義區(qū)二模）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解有機(jī)污染物p—CP探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)過程】取20mL工業(yè)廢水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)Fe2＋濃度和pH，再加入一定濃度H2O2，用數(shù)據(jù)采集器測(cè)定p—CP的變化情況?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液Fe2＋溶液蒸餾水pH溫度c/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLV/mLT/K①6.0×10－31.50.30×10－33.5103298②6.0×10－31.50.30×10－33.5103313③6.0×10－33.50.30×10－33.583298④6.0×10－31.50.30×10－34.593298⑤6.0×10－31.50.30×10－33.51010298下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①②說明其它條件相同時(shí)，適當(dāng)升溫可以提高降解速率B．實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究H2O2濃度對(duì)降解速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①③④說明濃度改變對(duì)降解速率的影響H2O2大于Fe2＋D．實(shí)驗(yàn)⑤降解反應(yīng)趨于停止的原因可能是Fe2＋與H2O2反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②相比于①只升高了溫度，且②的曲線斜率更大，故反應(yīng)速率更大，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①和③相比總體積相同（是15mL），而H2O2的物質(zhì)的量不同，故可探究H2O2濃度對(duì)降解速幸的影響，正確；C項(xiàng)，①③變化的是H2O2的濃度，①④變化的是Fe2＋濃度，但是僅一組對(duì)比實(shí)險(xiǎn)，無法得到該結(jié)論，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在pH＝10時(shí)會(huì)發(fā)生反在2Fe2＋＋H2O2＋4OH－2Fe(OH)3↓，正確。15．（2021年江蘇省宿遷市期末）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2分解反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：將質(zhì)量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測(cè)試。有關(guān)記錄如下：MnO2觸摸試管現(xiàn)象反應(yīng)時(shí)間/min粉末發(fā)燙反應(yīng)劇烈，帶火星的木條迅速復(fù)燃t1塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃t2（1）試管中化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了催化劑的催化效果與_______________________________有關(guān)。（3）表中t1____t2（填寫“＞”、“＜”或“＝”）（4）控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，可行方法還有___________________________________。（5）某同學(xué)用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應(yīng)，測(cè)量放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢_______點(diǎn)。【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑（2）催化劑接觸面積大?。ɑ蝾w粒大小、形狀等符合題意的均可）（3）＜（4）改變H2O2溶液濃度或反應(yīng)溫度（5）C【解析】（1）試管中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，粉末狀和塊狀的MnO2，粉末狀MnO2產(chǎn)生氧氣較快，則證明了催化劑的催化效果與催化劑接觸面積大?。ɑ蝾w粒大小、形狀等）有關(guān)；（3）表中粉末狀反應(yīng)較快，則反應(yīng)的時(shí)間就短，所以t1＜t2；（4）增大濃度能加快反應(yīng)速率，升高溫度能加快反應(yīng)速率，所以控制該反應(yīng)速率，除了改變催化劑因素，還有改變H2O2溶液濃度或反應(yīng)溫度；（5）如圖可知，在0～t1時(shí)，時(shí)間短，生成的氣體較多，反應(yīng)速率最快，在t2～t3時(shí)，時(shí)間長(zhǎng)，生成的氣體較少，反應(yīng)速率較慢，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)。素養(yǎng)提升練16．（2021年江蘇省徐州市期末）某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在T℃時(shí)，向100mL2mol·L－1鹽酸中加入過量的鋅粉，測(cè)得氫氣體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）累計(jì)值如下：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）①在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________________。②在0～5min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________（填“1～2min”、“2～3min”或“3～4min”）。（2）若完全反應(yīng)后放出15.2kJ的熱量，則反應(yīng)Zn(s)＋2HCl(aq)ZnCl2(aq)＋H2(g)的ΔH＝__________________。（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是_______（填字母）。a．蒸餾水b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液（4）為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體，該同學(xué)操作_______（填“合理”或“不合