《基礎(chǔ)化學(xué)》課件-8.1 配位化合物

配位化合物配位化合物配合物的定義許多化合物可看似由簡(jiǎn)單化合物“加合”而成，例如：在化合過程中，既沒有質(zhì)子的傳遞，又沒有形成新的傳統(tǒng)意義的共價(jià)鍵?；瘜W(xué)熱力學(xué)形成了復(fù)雜離子的配位化合物(簡(jiǎn)稱配合物)。配合物的定義許多化合物可看似由簡(jiǎn)單化合物“加合”而成，例如：配離子

配合物配合分子/中性配合物配合物的定義配位化合物配位體:中心原子:可以給出孤對(duì)電子的一定數(shù)目的離子或分子接受孤對(duì)電子的原子或離子配合物的定義按一定的組成和空間構(gòu)型由中心原子和配位體以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜的化合物。配位化合物配合物的組成配位化合物內(nèi)界:外界:配位體和中心離子是配合物的特征部分，書寫在方括號(hào)內(nèi)。方括號(hào)外的部分稱為外界內(nèi)界與外界之間是以離子鍵結(jié)合的，整個(gè)配合物呈中性。配合物的組成1．中心離子(或原子)中心離子(或中心原子)是配合物的形成體，位于配合物的中心，一般為帶正電荷的金屬離子或中性原子。在配合物中與中心離子(或原子)結(jié)合的陰離子或中性分子。2.配位體簡(jiǎn)稱配體配體陰離子X-OH-SCN-PO43-中性分子CORCH2NH2ROR配合物的組成配位原子:配體中直接與中心離子(或原子)形成配位鍵的原子。F-NH3H2OF-、N、O原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)外圍電子層中有能提供給中心離子(或原子)的孤電子對(duì)配位原子主要是電負(fù)性較大的非金屬元素NOSC鹵素原子只含一個(gè)配位原子的配體如X-(鹵素離子)、OH-、SCN-、CN-等；單齒配體：含兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體；簡(jiǎn)單配合物：?jiǎn)锡X配體與中心離子直接配位形成的配合物；多齒配體：乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(en)草酸根C2O42-雙齒配體配合物的組成只含一個(gè)配位原子的配體如X-(鹵素離子)、OH-、SCN-、CN-等；單齒配體：簡(jiǎn)單配合物：?jiǎn)锡X配體與中心離子直接配位形成的配合物；多齒配體：乙二胺四乙酸(EDTA)六齒配體含兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體；配合物的組成中心離子與多齒配位體形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物；螯合物[Cu(en)2]2+結(jié)構(gòu)示意圖Ca(EDTA)2-的結(jié)構(gòu)示意圖配合物的組成中心離子(或原子)的配位數(shù)是與中心離子(或原子)以配位鍵結(jié)合的配位原子的總數(shù)。單齒配體配位數(shù)等于配體個(gè)數(shù)[PtCl3(NH3)]-配位數(shù)是4多齒配體配位數(shù)等于同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目，即配位數(shù)[CoCl2(en)2]+配體數(shù)是4Co3＋配位數(shù)是2×1+2×2=6配合物的組成形成體配位數(shù)的多少一般取決于形成體和配體的性質(zhì)(電荷、半徑、核外電子分布等)。配體濃度反應(yīng)溫度影響配為數(shù)的多少配體濃度大反應(yīng)溫度低易形成高配位配合物配合物的組成配合物的命名遵循一般無(wú)機(jī)化合物的命名原則，在配合物中，命名時(shí)陰離子在前，陽(yáng)離子在后，陰陽(yáng)離子之間加“化”字或“酸”字；配合物的命名配合物內(nèi)界的命名順序?yàn)椋号潴w數(shù)用漢語(yǔ)數(shù)字一、二、三、……表示，“一”常省略；配體數(shù)配體“合”中心離子(或原子)(氧化數(shù))中心離子(或原子)的氧化數(shù)以羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……標(biāo)出。配合物中含有不同的配體配體的命名順序?yàn)殛庪x子先于中性分子無(wú)機(jī)物先于有機(jī)物簡(jiǎn)單配體先于復(fù)雜配體同類配體的名稱，可按配位原子的元素符號(hào)在英文字母中的順序排列NH3與H2O同為配位體時(shí)前后Br-、Cl-

同為配位體時(shí)配位平衡描述的是中心原子與配體之間配位鍵的形成與斷裂達(dá)到的動(dòng)態(tài)平衡。配位平衡配合物的命名配離子外界在水溶液中完全離解為配離子和外界離子配合物的命名離子鍵而中心離子與配位體之間是以配位鍵結(jié)合的與弱電解質(zhì)相似，在水溶液中只是部分離解與酸堿平衡相似，為定量描述不同配離子在溶液中的離解程度，一般用配合物的穩(wěn)定常數(shù)或不穩(wěn)定常數(shù)來(lái)表示。值越大配位反應(yīng)的完成程度越大，形成的配離子越穩(wěn)定；配離子外界在水溶液中完全離解為配離子和外界離子配合物的命名離子鍵而中心離子與配位體之間是以配位鍵結(jié)合的與弱電解質(zhì)相似，在水溶液中只是部分離解與酸堿平衡相似，為定量描述不同配離子在溶液中的離解程度，一般用配合物的穩(wěn)定常數(shù)或不穩(wěn)定常數(shù)來(lái)表示。值越小形成的配離子越不穩(wěn)定。配體和中心原子的濃度可以影響平衡的移動(dòng)。濃度：影響配位平衡的因素升高溫度通常會(huì)`導(dǎo)致平衡向吸熱方向移動(dòng)。溫度：對(duì)于含有酸性或堿性配體的配位化合物，pH值的改變可以影響配位平衡。pH值：影響配位平衡的因素配合物的命名不僅在理論上具有重要意義而且在工業(yè)、生物等領(lǐng)域也有廣泛的應(yīng)用理解和掌握配位化合物配位化合物是化學(xué)中一個(gè)重要的領(lǐng)域組成、命名配位平衡和配位常數(shù)的概念對(duì)于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)和相關(guān)領(lǐng)域的知識(shí)至關(guān)重要。配合物在工業(yè)生產(chǎn)中有