2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)50例化學(xué)疑難問題詳解必看

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)50例化學(xué)疑難問題詳解必看1.為什么AlCl3是共價(jià)化合物?【答】金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合物，如NaCl、K2S等，但AlCl3是共價(jià)化合物。AlCl3的熔點(diǎn)192.4℃（2.5個(gè)大氣壓），沸點(diǎn)為177.8℃（沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低是因?yàn)闇y定AlCl3熔點(diǎn)需加壓，因而使得熔點(diǎn)升高）。AlCl3在熔融態(tài)、氣態(tài)和非極性溶劑中均以二聚體Al2Cl6的形式存在。（如圖所示）

這是因?yàn)槿齼r(jià)鋁離子的半徑過小，電荷密度高，導(dǎo)致了陰離子的變形，使離子型向共價(jià)型移動(dòng)。Al是缺電子原子，有空的p軌道，Cl原子有孤對電子，兩個(gè)AlCl3分子間能發(fā)生Cl→Al的電子授予和接受作用，形成氯橋配合物。

其實(shí)，除堿金屬、堿土金屬（Li、Be除外）之外，大多數(shù)的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相應(yīng)的溴化物、碘化物等均為共價(jià)化合物，但AlF3（熔點(diǎn)1040℃，沸點(diǎn)1260℃，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電）MgF2（熔點(diǎn)1250℃，沸點(diǎn)2260℃，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電）等為離子型化合物。

2.為什么臭氧（O3）是極性分子？【答】單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵并非都是非極性鍵，單質(zhì)分子也并非都是都是非極性分子，根據(jù)雜化理論，臭氧（O3）分子的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)如圖所示。

根據(jù)雜化軌道理論，O3分子中除O原子間均存在δ鍵外，在三個(gè)O原子之間還存在一種4個(gè)電子的離域大∏鍵，大∏鍵是由sp3雜化的中心O原子上未雜化的兩個(gè)電子占據(jù)的的p軌道和兩個(gè)端基O原子的單電子占據(jù)的p軌道從側(cè)面重疊而形成的?？梢?，中心O原子在形成大∏鍵時(shí)多拿出一個(gè)電子（即提供兩個(gè)電子）。由于大∏鍵的電子云是趨向平均化的，平均化后就相當(dāng)于中心O原子失去部分負(fù)電荷，端基O原子得到部分負(fù)電荷，因而O3中的O－O鍵是極性的，又由于O3分子為角形分子，兩個(gè)O－O鍵的極性不能相互抵消，所以O(shè)3分子為極性分子。臭氧的沸點(diǎn)為160.60K，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的沸點(diǎn)90K；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，臭氧在水的溶解度為氧氣的10倍，這些均與臭氧分子的極性有關(guān)。

3.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉溶液中能分解嗎？【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。

4.為什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的??？【答】一般來說，碳酸酸式鹽的溶解度大于碳酸正鹽，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，這是因?yàn)?，氫鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也存在于某些離子晶體中。在NaHCO3的水溶液中，溶質(zhì)之間形成氫鍵如圖所示，使分子間發(fā)生了締合作用，從而降低了溶解度。類似的還有鉀、銨的碳酸氫鹽的溶解度反常地低于其對應(yīng)的正鹽。

5.為什么可以用焓變（△H）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？【答】化學(xué)反應(yīng)一般在敞口容器中進(jìn)行，即在恒壓（101Kpa）條件下進(jìn)行，此時(shí)的熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng)。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能(U，也稱為內(nèi)能)的變化等于以功和熱的形式傳遞的能量?！鱄=Q+W

式中。Q表示熱量，若熱量由環(huán)境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負(fù)值；W表示功，若環(huán)境對體系做功，W為正值，反之W為負(fù)值。

在恒壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2—V1),即恒壓熱效應(yīng)Qp=△U+p(V2—V1)。其中p為壓強(qiáng)，V為體積。

焓（H）是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)規(guī)定H=U+pV。在恒壓條件下，焓變△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp

由此可見，焓變△H與恒壓熱效應(yīng)Qp相等，因此，可以用焓變表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

6.鹽橋的作用是什么？【答】單液的原電池由于液面接界電勢高，電池效率低，為了提高電池效率，使用通過鹽橋?qū)蓚€(gè)半電池相連而構(gòu)成的原電池。將兩種電解質(zhì)溶液通過鹽橋相連，使電解質(zhì)溶液不直接接觸，降低了液面接界電勢，由于鹽橋中也裝有電解質(zhì)溶液，，可以起到導(dǎo)電的作用。鹽橋中的電解質(zhì)溶液要求濃度較高，且陰、陽離子遷移速率應(yīng)差不多，一般用含飽和氯化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷。

7.屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)和能級交錯(cuò)現(xiàn)象？【答】對于氫原子，核外只含有一個(gè)電子，這個(gè)電子僅受到原子核的作用，不受其他電子的作用。多電子原子中，每一個(gè)電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其他電子的排斥。在考慮某個(gè)電子時(shí)，可以把其他電子對其排斥作用看作削弱了原子核對它的吸引作用，這種由于其他電子的排斥而使原子核對某個(gè)電子吸引作用的減弱稱為屏蔽效應(yīng)。

電子層數(shù)越小的電子在離原子核越近的地方出現(xiàn)幾率越大，但在同一電子層中不同軌道上的電子鉆到離原子內(nèi)層的能力不同，其鉆穿能力的大小依次為ns、np、nd、nf。也就是說，s電子鉆穿到內(nèi)層的能力要比p、d、f電子大，電子鉆穿內(nèi)層的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，內(nèi)層電子對它的屏蔽作用越小。這種外層電子鉆到內(nèi)層的作用叫做鉆穿效應(yīng)。

由于4s電子的鉆穿效應(yīng)較大，而3d電子的屏蔽效應(yīng)越大，使得3d電子的能量略高于4s，即第三層d軌道上的電子，其能量要比第四層s軌道上電子的能量高，這種現(xiàn)象稱為能級交錯(cuò)現(xiàn)象。同理，能級交錯(cuò)現(xiàn)象如能量6s<4f<5d<6p。

8.堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律？【答】堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律，一般認(rèn)為，含氧酸鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。也可以用離子極化的觀點(diǎn)解釋因此金屬離子的半徑越小，正電荷越高，極化作用越強(qiáng)，奪取含氧酸氧離子的能力越強(qiáng)，含氧酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba，堿土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。（金屬離子極化作用增強(qiáng)，化合物穩(wěn)定性下降，熱分解徹底。例如金屬硝酸鹽的分解規(guī)律）

不同碳酸鹽的熱穩(wěn)定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩(wěn)性較低,加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹?shù)?；有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。

酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳酸鈉,要851℃以上才開始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解。

分解溫度：M2CO3>MHCO3>H2CO3,因?yàn)镠+的極化作用非常強(qiáng)。

9.為什么NaCl、MgCl2、AlCl3的熔沸點(diǎn)依次降低?【答】按照一般規(guī)律：離子半徑越小，粒子的電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減小，電荷數(shù)依次增多，但NaCl、MgCl2、AlCl3的熔點(diǎn)卻依次降低，分別為801℃、714℃、192.4℃；沸點(diǎn)也依次降低，依次為1443℃、1000℃、177.8℃。究其原因，也可用離子極化理論來解釋：離子的半徑越小、電荷數(shù)越多，則離子產(chǎn)生的電場強(qiáng)度就越大，其極化能力就越強(qiáng)，使得離子發(fā)生變形而產(chǎn)生電子云重疊的程度就越大，鍵的極性減弱，晶體的類型也就相應(yīng)地由典型的離子晶體（如NaCl）經(jīng)過渡型晶體（如MgCl2、AlCl3的層狀晶體）轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿泳w，因而NaCl、MgCl2、AlCl3的熔沸點(diǎn)依次降低。

10.為什么過渡型晶體（混合型晶體）能導(dǎo)電？【答】晶體除了離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體外，還有一種過渡型晶體。例如石墨的晶體就是層狀結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)的每個(gè)碳原子以3個(gè)共價(jià)鍵與另外3個(gè)碳原子相連，6個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)連接成正六元環(huán)形的蜂窩式平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)在同一個(gè)平面的碳原子還剩下一個(gè)p軌道，它們相互重疊，此p軌道中的一個(gè)電子可以在層內(nèi)移動(dòng)。石墨晶體中層與層之間的距離較大，層與層之間以微弱的范德華力結(jié)合。由于石墨晶體中同一層內(nèi)是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子與碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能很大，極難破壞，所以石墨的熔點(diǎn)很高，化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定。由于同一層內(nèi)還有一個(gè)p電子可在層內(nèi)自由移動(dòng)，類似金屬的自由電子，所以石墨能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。但電子只能在層內(nèi)移動(dòng)，而難以在層間流動(dòng)，因而沿層狀狀方向的導(dǎo)電性優(yōu)良，而垂直方向的導(dǎo)電性卻很差，兩個(gè)方向的導(dǎo)電性相差近萬倍。由于層與層之間僅以微弱的范德華力結(jié)合，所以石墨片層之間容易滑動(dòng)。屬于過渡型晶體的還有層狀結(jié)構(gòu)的黑磷和線狀或片狀的硅酸鹽（天然硅酸鹽云母是一種片狀晶體）等。

11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為什么不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？【答】濃硫酸溶于水放出大量的熱，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅自斐扇芤猴w濺傷人。

12.鋁為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？各種鋁制品為什么都可以較長時(shí)間使用？【答】因?yàn)锳l很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為Al2O3，在鋁表面上形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁不再繼續(xù)被氧化，所以鋁能在空氣中穩(wěn)定存在。人們常用的鋁制品也正是由于這層膜了保護(hù)內(nèi)部金屬，使鋁具有一定的抗腐蝕能力，故可以較長時(shí)間使用。

13.用砂紙打磨過的或未打磨過的鋁箔，用酒精燈加熱，為什么會(huì)出現(xiàn)熔而不滴、滴而不落的現(xiàn)象？【答】這是由于磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會(huì)很快地生成一層新的氧化膜的緣故。

14.為什么將鋁粉撒到酒精燈的火焰上，可觀察到劇烈燃燒并發(fā)出強(qiáng)光？【答】因?yàn)殇X粉表面積大于鋁箔，與氧氣的接觸面積增大，反應(yīng)迅速且劇烈，放出的熱量更多，更易于燃燒而發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。如果使用乙炔焰或氫氧焰與鋁箔反應(yīng)，由于乙炔焰或氫氧焰的溫度可高達(dá)3000℃，乙炔焰或氫氧焰可以破壞鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜，用氧炔焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒，可以采取增大鋁與空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度等措施。

15.為什么鈉先與鹽酸反應(yīng)而與硫酸銅溶液先與水反應(yīng)？【答】鹽酸中的氫離子實(shí)際上是水合氫離子，即H3O+離子，所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由于鹽酸完全電離，而水是一種很弱的電解質(zhì)部分電離出氫離子，從效果上看可以理解成鹽酸先反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完，鈉繼續(xù)與水反應(yīng)；銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，按反應(yīng)先后鈉應(yīng)該先與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉過量才能與水中的氫離子反應(yīng)，但事實(shí)上，鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合離子，Cu2+周圍都是水分子，Na根本接觸不到Cu2+就反應(yīng)掉了，而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子，鈉就先和水反應(yīng)了，如果在水溶液中銅離子濃度較大時(shí)，除了產(chǎn)生氫氣外也可以觀察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質(zhì)。注意：室溫下Na與無水CuSO4不能發(fā)生反應(yīng)，但在加熱條件下，能夠置換出銅單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制鈉的用量，否則會(huì)發(fā)生劇烈爆炸，其次要避免氧氣將反應(yīng)物和產(chǎn)物氧化變質(zhì)。

16.為什么金屬鋁能與較高濃度的氨水發(fā)生反應(yīng)？【答】鋁在堿性比較強(qiáng)的水溶液中能和水持續(xù)作用一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣。堿性比較強(qiáng)的水溶液中有一定濃度的氫氧根離子，它能溶解鋁和水作用時(shí)在表面生成的氫氧化鋁，使之轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，使鋁和水的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，直至堿性減弱到一定程度，氫氧化鋁不再溶解，反應(yīng)才停止。

17.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁，為什么氫氧化鋁不能溶解于過量氨水？【答】氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子需要一定的堿性條件，由于反應(yīng)混合物中含有較高濃度的銨根離子，抑制了加入過量氨水的電離，使溶液中的氫氧根離子濃度難以達(dá)到氫氧化鋁溶解的要求。

18.實(shí)驗(yàn)室加熱液體時(shí)為了防止暴沸，可以加入什么材料？【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點(diǎn)仍不沸騰的熱滯后現(xiàn)象，加一點(diǎn)雜質(zhì)后（本質(zhì)是帶入了微小氣泡），沸騰滯后被打破，產(chǎn)生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過程中起著汽化核的作用，當(dāng)液體中缺少氣泡時(shí)，即使溫度達(dá)到并超過了沸點(diǎn)，也不會(huì)沸騰，形成了過熱液體。過熱液體是不穩(wěn)定的，如果過熱液體的外部環(huán)境溫度突然急劇下降或侵入氣泡，則會(huì)形成劇烈的沸騰，并伴有爆裂聲，這種現(xiàn)象叫暴沸。為避免容器的暴沸，可在容器中放含有空氣的無釉陶塊等。為了清除在蒸餾過程中的過熱現(xiàn)象和保證沸騰的平穩(wěn)狀態(tài)，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細(xì)管，因?yàn)樗鼈兌寄芊乐辜訜釙r(shí)的暴沸現(xiàn)象。值得注意的是，不能在液體沸騰時(shí)，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。簡單說就是因?yàn)榧訜釙r(shí)燒杯中的液體會(huì)向上沖，從而造成了一個(gè)個(gè)冒出來的“噴泉”，劇烈時(shí)甚至?xí)R出傷人，而碎瓷片、沸石等能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時(shí)液體能夠保持平穩(wěn)。使用電磁攪拌（攪拌起到混合溶液，減小熱不均衡）也能起相同的作用。

19.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝氯氣之前必須做什么？【答】鋼瓶內(nèi)壁必須徹底干燥，因?yàn)橐郝扰c水反應(yīng)生成酸要腐蝕鋼瓶。

20.在新制的硝酸亞鐵溶液中,滴入少量的濃鹽酸,為什么觀察到溶液變黃色？【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發(fā)生兩種變化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，使溶液中亞鐵離子的濃度增大，表現(xiàn)為淺綠色加深；②溶液中同時(shí)有較多的氫離子和硝酸根離子，硝酸具有較強(qiáng)氧化性，即發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表現(xiàn)為黃色。由于主要反應(yīng)是第②種情況，最后反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變黃色，同時(shí)有NO氣體產(chǎn)生，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色。21.溴乙烷水解后，如果溴乙烷過量溶液分層后乙醇會(huì)在哪一層？【答】乙醇與水互溶，乙醇與溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶于水。這時(shí)乙醇在水和溴乙烷中會(huì)以一個(gè)固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。

22.制氫氧化鐵膠體時(shí)為什么一定要用飽和氯化鐵溶液？【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利于平衡向右移動(dòng)，這樣更有利于氫氧化鐵膠體的制備，可以生成較多的膠體。如果用稀溶液會(huì)導(dǎo)致生成的膠體很少。

23.純鋅片和稀硫酸反應(yīng)較慢，為什么將鋅片一角在硫酸銅溶液中浸一下，反應(yīng)速率明顯加快？【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，此時(shí)，金屬片上是鋅、銅單質(zhì)的混合物，可以形成原電池，原電池可以加快反應(yīng)的速率。

24.用金屬鈉制取氧化鈉常用NaNO2與Na反應(yīng)，為什么不用Na在氧氣中燃燒的方法？【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果鈉直接燃燒生成過Na2O2而不是氧化鈉，制取純凈的氧化鈉條件不好控制。Na與NaNO2反應(yīng)除生成氧化鈉外還可以生成氮?dú)釴2，N2可以保護(hù)鈉不會(huì)在空氣中被氧化。

25.接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐排出的氣體必須經(jīng)過洗滌其目的是什么？【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒，因?yàn)榈V石純度不是很高，燃燒后生成的雜質(zhì)會(huì)很多，而這些雜質(zhì)有可能會(huì)使催化劑五氧化二釩中毒(或失效)，一方面催化劑的價(jià)格貴，另一方面不利于接觸室合成三氧化硫，故為了合成順利和節(jié)省成本，要對沸騰爐出來的氣體進(jìn)行除雜處理。

26.乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中，為什么將水改用飽和食鹽水就不會(huì)與碳化鈣劇烈反應(yīng)？【答】食鹽水中食鹽電離出的Na＋和Cl－占據(jù)一定空間，它們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減緩水與電石（CaC2）的反應(yīng)，防止因反應(yīng)速度太快而生成大量的泡沫。

27.洗滌沉淀選用的試劑有什么要求嗎？【答】沉淀洗滌的試劑有以下幾種：①蒸餾水；②冷水、熱水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質(zhì)的飽和溶液。一般經(jīng)常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其“獨(dú)特”之處。用冷水適用范圍是產(chǎn)物不溶于水，目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)，可適當(dāng)降低晶體因?yàn)槿芙舛斐蓳p失。有特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降的，可以采用熱蒸餾水洗滌。用酒精等有機(jī)溶劑洗滌的適用范圍是晶體易溶于水，難溶于酒精，其好處常見有：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分；酒精易揮發(fā)，晶體易于干燥。用酒精的水溶液洗滌的適用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶于酒精，目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體的溶解損失，同時(shí)可以加快固體的干燥。濾液洗滌的適用范圍是常用于晶體的轉(zhuǎn)移，過濾時(shí)沖洗燒杯內(nèi)壁上殘留的晶體。用該物質(zhì)的飽和溶液洗滌晶體可以使因?yàn)榫w溶解造成的損失降到最低，若是易水解的物質(zhì)晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質(zhì)進(jìn)行洗滌。

28.正丁醇與溴化氫制取正溴丁烷的實(shí)驗(yàn)中，各步洗滌的目的是什么？【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸餾水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜質(zhì)。堿液(Na2CO3)洗滴：中和殘余的硫酸。第二次蒸餾水洗滌：除去殘留的堿、硫酸鹽及水溶性雜質(zhì)。

29.萃取和洗滌有什么區(qū)別？【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質(zhì)；洗滌是將混合物中所不需要的物質(zhì)除掉。萃取和洗滌均是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同來進(jìn)行分離操作，二者在原理上是相同的，只是目的不同。從混合物中提取的物質(zhì)，如果是我們所需要的，這種操作叫萃?。蝗绻皇俏覀兯枰?，這種操作叫洗滌。

30.蒸餾時(shí)加熱的快慢，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？為什么？【答】蒸餾時(shí)加熱過猛，火焰太大，易造成蒸餾瓶局部過熱現(xiàn)象，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，而且餾份純度也不高。加熱太慢，蒸氣達(dá)不到支口處，不僅蒸餾進(jìn)行得太慢，而且因溫度計(jì)水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計(jì)的讀數(shù)不規(guī)則，讀數(shù)偏低。

31.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優(yōu)點(diǎn)？【答】①磷酸的氧化性小于濃硫酸，不易使反應(yīng)物炭化；②無刺激性氣體SO2放出。

32.從溶液中得到溶質(zhì)晶體有哪些方法？【答】若溶質(zhì)為加熱易分解的(如銨鹽NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到結(jié)晶水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解；若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），則可以采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法。

33.化學(xué)平衡體系，溫度改變或壓強(qiáng)改變時(shí)，應(yīng)該注意什么問題？【答】溫度的改變可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向有可能發(fā)生改變，若溫度過高，有可能副反應(yīng)發(fā)生。壓強(qiáng)的改變可能也會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向也有可能發(fā)生改變。

34.向BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉淀產(chǎn)生，有什么措施能產(chǎn)生沉淀？【答】弱酸不能制備強(qiáng)酸，所以無沉淀產(chǎn)生。若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2、HNO3、NO2、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黃色沉淀，可以通入還原性H2S氣體。

35.用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏松的棉花？【答】目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。

36.為什么在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3？【答】陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。

37.適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過高為什么反應(yīng)速率反而下降？【答】溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會(huì)使催化劑活性降低或失去活性，所以反應(yīng)速率反而降低。工業(yè)上N2和H2反應(yīng)的催化劑采用以鐵為主的催化劑，它在500度時(shí)的活性最高。

38.在燃料電池中，為什么常在電極表面鍍上鉑粉？【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快原電池電極反應(yīng)的速率。

39.如何檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物葡萄糖？【答】取少許水解液置于試管中，分成兩份，一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)變藍(lán)色，說明有淀粉存在；另一份中加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱（或銀氨溶液水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

40.如何檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O？【答】取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

41.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因是什么？【答】紅色褪去有兩種可能，第一種是氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧化酚酞，使酚酞變質(zhì)所致。因此可以通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向褪色后的的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則第一種情況正確，若溶液不變紅則說明酚酞已經(jīng)變質(zhì)，第二種情況正確。

42.電解精煉銅的CuSO4溶液為什么常用硫酸酸化？【答】電解過程中伴隨著電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱能，溫度升高，促進(jìn)Cu2+水解，為了抑制Cu2+的水解，防止陽極附近Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，為了增強(qiáng)Cu2+的濃度，便于陰極析出Cu，所以常加入稀硫酸，同時(shí)也能增強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性。

43.Fe2+與ClO－離子不能共存，為什么其書寫的離子方程式會(huì)不一樣？【答】還原性較強(qiáng)的Fe2+容易被氧化性較強(qiáng)的ClO－離子氧化而不能共存，但不同的酸堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)物有所不同，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：在強(qiáng)酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O在中性或弱酸性溶液中,

6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl－+4H++2Fe(OH)3↓，在堿性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－

44.為什么Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，隨溫度的變化得到固體依次為Co2O3、Co3O4、CoO？【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2，290℃時(shí)Co(OH)2完全脫水，Co2+會(huì)被空氣中的氧氣氧化到最高價(jià)態(tài)，從而生成高價(jià)態(tài)Co2O3。溫度升高至500℃時(shí)，高價(jià)態(tài)Co2O3部分分解出氧氣生成Co3O4，溫度再升高至1000℃時(shí)，Co3O4再分解出氧氣生成CoO。

45.為什么Fe(OH)3在隔絕空氣中加強(qiáng)熱時(shí)，隨溫度的變化得到的產(chǎn)物會(huì)不一樣？【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水，1500度以上Fe2O3在高溫下分解為Fe3O4和氧氣，2200度左右Fe3O4分解為FeO和氧氣，3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。

46.硼酸H3BO3為什么是一種一元弱酸？【答】硼酸是一種缺電子化合物，它與水作用時(shí)可通過配位鍵結(jié)合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然后B(OH)3·H2O電離產(chǎn)生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化學(xué)變化，可用化學(xué)方程式表示，后者屬于電離，常見