北京師大附中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(合格考班)

北京師大附中2020—2021學(xué)年(下)高一期中考試化學(xué)試卷第頁(共8頁)北京師大附中2020—2021學(xué)年(下)高一期中考試化學(xué)試卷(合格考班)教學(xué)班：行政班：姓名：學(xué)號(hào)：考生須知本試卷有兩道大題，共8頁。考試時(shí)長60分鐘，滿分100分?？忌鷦?wù)必將答案填寫在機(jī)讀卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，考生應(yīng)將機(jī)讀卡和答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第一部分選擇題（共50分）在下列各題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共50分）1．在慶祝中華人民共和國成立70周年活動(dòng)中用到多種材料。下列所示材料中，其主要成分屬于合成高分子材料的是A． 花壇鋼架——鐵合金B(yǎng)． 飛機(jī)外殼——鋁合金C． 飛機(jī)輪胎——合成橡膠D． 通訊光纖——二氧化硅2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，不正確的是A． 生石灰與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要從環(huán)境吸收能量3．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．稀硝酸B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．氯化鐵溶液4．下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是A．無色氣體B．難溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的小5.下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A． 硝酸B．液氨C．氨水D．氨氣6．下列物質(zhì)屬于高分子的是A． 乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯D．聚乙烯7．自然界的氮循環(huán)如右圖所示。下列說法中，不正確的是A.在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)B.雷電作用下N2和O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.工業(yè)合成氨屬于人工固氮D.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化8．下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是A． 有刺激性氣味 B．不溶于水C． 能使品紅溶液褪色 D．能與NaOH溶液反應(yīng)9．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A． Mg與鹽酸的反應(yīng) B．Na與H2O的反應(yīng)C． NaOH與稀硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)燃料燃燒氣體物質(zhì)無機(jī)顆粒物顆粒物霧霾NOxSO2N2O5燃料燃燒氣體物質(zhì)無機(jī)顆粒物顆粒物霧霾NOxSO2N2O5HNO3NH4NO3H2OH2ONH3SO3H2SO4下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A． 與燃料燃燒有關(guān) B．涉及氧化還原反應(yīng)C． NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO411．我國科學(xué)家利用如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了低溫制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A． CO和H2O全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2 B．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C． 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．CO、H2O、CO2、H2的濃度一定相等12．下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A． CH4 B．CH2＝CH2 C．CH≡CHD．13．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H5OH14．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCD鐵的狀態(tài)片狀片狀粉末粉末t/℃20203030c(H2SO4)/(mol·L?1)121215．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A． 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫C．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水16．下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是A． 官能團(tuán)為—OHB．能與Na反應(yīng)C． 能與NaOH溶液反應(yīng)D．能與CH3COOH反應(yīng)17．下列試劑或方法中，不能用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的是A． 觀察顏色B．紫色石蕊溶液C． 碳酸鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液18．濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是A．能用于干燥氨氣B．能使蔗糖變黑C． 具有強(qiáng)腐蝕性D．加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)19．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣B.乙烯與溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷C.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H+CO2↑＋H2OB.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl－－C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH－Fe(OH)3↓－D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO3Cu2+＋2NO2↑＋2H2O21．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A． 元素符號(hào)是SB．屬于短周期元素C． 最高正化合價(jià)是+6價(jià)D．非金屬性比氧的強(qiáng)22．下列方法能用來鑒別甲烷和乙烯的是A．觀察顏色B．通入紫色石蕊溶液C．通入水中D．通入酸性KMnO4溶液23．下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.濃硝酸分解C.甲烷與氧氣反應(yīng)D.甲烷與氯氣反應(yīng)CuZnA稀CuZnA稀H2SO4下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法中，不正確的是A.Cu為原電池的正極B.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD.Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑25．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHD向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)第二部分非選擇題（共50分）1.（3分）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。物質(zhì)用途碳酸氫鈉a．作干燥劑B．乙烯b.作膨松劑C．濃硫酸c．工業(yè)制冷劑D．液氨d．制塑料2.（4分）化工廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，利用的反應(yīng)如下。8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（1）作還原劑的物質(zhì)是，氯元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”）。（2）若反應(yīng)中每生成6molNH4Cl，則消耗Cl2的物質(zhì)的量至少為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。3．（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是（填序號(hào)，下同）；受熱易分解的是；常溫下能使鐵表面形成致密氧化膜的是；能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是。電流表4．（6分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。電流表A稀H2SO4CuZn（A稀H2SO4CuZn（2）將鋅片、銅片按照右圖所示裝置連接，鋅片是（填“正極”或“負(fù)極”），鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片。點(diǎn)燃（3）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號(hào)）。點(diǎn)燃①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+③CaO＋H2OCa(OH)25.（6分）某小組同學(xué)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。裝置如下圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶蓋（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證SO2具有還原性。（2）瓶蓋C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）瓶蓋C中無明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學(xué)變化，可先在蒸餾水中滴加少量試劑X，X是（填字母）。a.石蕊溶液b.NaCl溶液（4）上述實(shí)驗(yàn)可證明SO2具有還原性、等性質(zhì)。尾氣處理NH4Cl和Ca(OH)26.尾氣處理NH4Cl和Ca(OH)2圖1圖2（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整。采用這種收集方法的原因是。（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是。（4）將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是。7．（8分）閱讀短文，回答問題。2019年10月1日上午，慶祝中華人民共和國成立70周年活動(dòng)在北京天安門廣場(chǎng)隆重舉行，場(chǎng)面震撼、激動(dòng)人心?；顒?dòng)踐行了環(huán)保理念。慶?；顒?dòng)伊始，56門禮炮交替鳴放70響，禮炮彈藥燃燒后幾乎沒有留下灰渣，近乎零污染。活動(dòng)中使用的約2.4萬平方米紅地毯，是以40余萬個(gè)廢舊礦泉水瓶為主要原料生產(chǎn)的。飛機(jī)使用的新型“航空液體彩色拉煙劑”，其研制生產(chǎn)中選用了環(huán)保無毒的染色材料。廣場(chǎng)上放飛了7萬個(gè)充氦氣的氣球，這些氣球都是由可降解的材料制成的。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。（1）禮炮彈藥的燃燒屬于化學(xué)變化。（2）廢舊礦泉水瓶可以回收再利用。（3）“航空液體彩色拉煙劑”的研制生產(chǎn)選用了環(huán)保無毒的染色材料。（4）用氦氣填充氣球的原因是氦氣密度比空氣的大、性質(zhì)穩(wěn)定。8．（8分）我國科學(xué)家成功合成了含N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。（1）N在元素周期表中的位置是。（2）N中，N原子之間的相互作用是（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（3）非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力O大于N。（4）磷（P）①磷元素的最低負(fù)化合價(jià)為?3價(jià)②熱穩(wěn)定性：PH3＞NH3③磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸9．（6分）某小組同學(xué)探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。（1）在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/℃c/(mol·L-1)V/mLV/mL①31020無催化劑20②310200.5gMnO2固體20③315x0.5gMnO2固體20（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，目的是探究對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)③中x是（填字母）。a.15b.30【實(shí)驗(yàn)過程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。（4）能證明H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是。北京師大附中2020—2021學(xué)年(下)高一期中考試化學(xué)試卷(合格考班)答案及評(píng)分參考一、選擇題（每小題2分，共50分）12345678910CDCBCDABDC11121314151617181920BABDBCAABC2122232425DDCCB二、非選擇題（共50分）1．（3分）B—d（1分）C—a（1分）D—c（1分）2．（4分）（1）NH3（1分）降低（1分）（2）3（1分）6（2分）3．（4分）①；④