第二單元+溶液組成的定量研究+第2課時高一化學(xué)蘇教版必修第一冊

第二單元

溶液組成的定量研究

蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件專題2

研究物質(zhì)的基本方法第2課時

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.認識容量瓶并學(xué)會選擇與使用容量瓶。

2.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作和方法。3.掌握所需要的儀器名稱和了解注意事項，會分析基本誤差。問題導(dǎo)入：（H-1O-16Na-23）1.實驗室需要100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如何配制？2.實驗室需要100ml,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，如何配制？先稱量10.0g氫氧化鈉固體于燒杯中，再量取90.0ml水加入燒杯，攪拌。稱量4.0g氫氧化鈉固體托盤天平的精確度0.1g量筒的精確度0.1ml加多少水？準確控制溶液的體積

回憶初中所學(xué)，想一想哪些用來盛放或量取液體的化學(xué)儀器是帶有刻度的，它們能否用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為什么？量筒燒杯燒杯的精確度較差，無法控制溶液最終體積量筒的精確度雖高，但不能用來配制溶液請你設(shè)計一個能準確控制溶液最終體積的儀器。溫故知新一.認識容量1.容量瓶的介紹(1)結(jié)構(gòu):細頸、梨形、平底玻璃容器,帶磨口玻璃塞(2)標(biāo)識:溫度、容積和刻度線(3)規(guī)格:100mL、250mL、

500mL、1000mL等(4)用途:配制一定物質(zhì)的量

濃度的溶液不同規(guī)格的容量瓶硝酸、硝酸銀等見光易分解的物質(zhì)，用棕色容量瓶配制溶液2.容量瓶的使用(1)使用容量瓶時一定要注意注明規(guī)格，如100mL容量瓶。(2)選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固體；②不能稀釋濃溶液；③不能加熱；④不能作反應(yīng)容器；⑤不能長期貯存溶液；⑥不能互換瓶塞。(4)使用前要檢驗容量瓶是否漏水。(5)定容時要使溶液的凹液面正好與刻度線相切。3.容量瓶的查漏查漏方法：

右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。加水蓋塞、倒立觀察正立旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察實驗室需要配制使用240ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制應(yīng)選擇何種規(guī)格的容量瓶及稱取NaOH固體的質(zhì)量為（

）A規(guī)格：240mL質(zhì)量：4.8gB規(guī)格：250mL質(zhì)量：4.8gC規(guī)格：240mL質(zhì)量：5.0gD規(guī)格：250mL質(zhì)量：5.0gD即時運用【解析】選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，m（NaOH）=250×10-3L×0.5mol·L-1×40g/mol=5.0g1.儀器:天平、藥匙（固體物質(zhì)）、

、

、

、

、

、試劑瓶傳統(tǒng)分析天平新型數(shù)顯電子分析天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管托盤天平二.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制以配制“100ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液為例”

（2）稱量(量取)：用分析天平稱量(1.0600±0.0001)g碳酸鈉純固體；或用托盤天平稱量1.1g碳酸鈉純固體。2.操作步驟①使用前要調(diào)零②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙③稱量時遵循左物右碼的原則④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序⑤稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零（3）溶解(或稀釋)：將準確稱量的樣品轉(zhuǎn)入燒杯中，加少量蒸餾水、用玻璃棒攪拌溶解完全。轉(zhuǎn)移溶液引流溶解（4）轉(zhuǎn)移：將溶液通過玻璃棒引流，轉(zhuǎn)入檢漏合格、容積為100mL的容量瓶中。引流的注意事項兩靠一不靠即時理解將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。洗滌再轉(zhuǎn)移（5）洗滌：用蒸餾水少量多次洗滌(3次以上)燒杯和玻璃棒，該洗滌水也轉(zhuǎn)入容量瓶。（6）定容：繼續(xù)向容量瓶加水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面恰與刻度線相切為止。讀數(shù)(刻度線)時，將容量瓶豎直向下捏起，視線、刻度線、凹液面在一條水平線上。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切（7）搖勻：蓋上專用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶頸，另一手輕捏瓶底，使容量瓶處于胸前。上下來回顛倒，1~2秒一次，搖1min；旋轉(zhuǎn)瓶塞90°，繼續(xù)搖1min。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補加水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。（8）轉(zhuǎn)存：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶保存，并貼上標(biāo)簽。

若用濃硫酸配制稀硫酸，上述操作和儀器有何不同？量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注意：要標(biāo)明規(guī)格）、膠頭滴管計算配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸操作步驟：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶即時理解三.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

結(jié)合物質(zhì)的量濃度的計算公式，小組討論并分析哪些物理量會影響所配制溶液的物質(zhì)的量濃度？CB=nBV溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成反比結(jié)合誤差分析法，分析配制100mL0.1mol·L-1碳酸鈉溶液常見的誤差，并完成下表。實驗操作nVc①計算結(jié)果m=1.06g，稱1.1g②砝碼生銹

③少量氯化鈉粘在濾紙上

④轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

⑤容量瓶內(nèi)有少量水

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

⑦定容時仰視

⑧超出刻度線，吸出一部分水

⑨搖勻后液面下降，補充水

⑩配制溶液時未冷卻直接定容

偏大不變

偏大偏大不變

偏大偏小不變

偏小偏小不變

偏小不變不變

不變偏小不變

偏小不變偏大

偏小偏小不變

偏小不變偏大

偏小不變偏小

偏大仰視刻度線（a）：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏小。俯視刻度線（b）：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏大。a刻度b刻度定容時：俯高，仰低經(jīng)典例題例1.配制200mL0.1mol/LNaCl溶液時，不需要用到的儀器是（

）A.B.C.D.

【解析】操作一定濃度的氯化鈉溶液的過程為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、200mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，不需要的儀器為：量筒，答案選B。B例2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．用托盤天平和稱量紙稱量NaOH固體B．容量瓶中有少量蒸餾水C．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌D．定容時，仰視刻度線【解析】A．氫氧化鈉具有潮解性吸收空氣中水且能和空氣中二氧化碳反應(yīng)，使得稱量物質(zhì)中氫氧化鈉量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，故B不符合題意；C．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌使得溶液中溶質(zhì)增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容時，仰視刻度線，使得溶液體積增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選C。C例3.實驗室需配制480ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液下列說法不正確的是()A.應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3gB.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C.采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線不需要再滴加蒸餾水至刻度線【解析】A．配制480ml0.100mol·L-1的Na2CO3溶液要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為14.3g;B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C。C例4.配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是()A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

【解析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配制溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。C例5.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：

。(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：

。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：

。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：

。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：

。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：

?！敬鸢浮?1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小【解析】（1）配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需選用500mL容量瓶，故所需氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol，所需質(zhì)量為2.0g，若用托盤天平稱取NaOH固體1.8g，配制溶液的濃度偏??；（2）配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，需膽礬即0.05molCuSO4.10H2O,所以需質(zhì)量為12.5g，用托盤天平稱取膽礬8.0g，配制溶液的濃度偏??；（3）氫氧化鈉易潮解，會有部分氫氧化鈉粘在紙上，溶解時的氫氧化鈉減少，配制溶液的濃度偏小；（4）稱量NaOH4.4g，稱量時物碼放置顛倒，導(dǎo)致實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，稱量的質(zhì)量減小，配制溶液的濃度偏??；（5）量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，使量取的硫酸多于所需體積，配制溶液的濃度偏大；（6）定容時，加水超過刻度線，配制溶液的濃度偏小，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線溶液濃度仍然偏小，需重新配置；（7）未洗滌燒杯及玻璃棒，部分溶液殘留在燒杯和玻璃棒上，使進入容量瓶的溶質(zhì)減少，配制溶液的濃度偏小課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1.實驗室欲用碳酸鈉晶體配制100mlL1.0molL-1Na2CO3溶液，下列說法正確的是(

)A．要完成實驗需稱取碳酸鈉晶體B．Na2CO3溶解時放出的熱量不多，無需冷卻至室溫即可定容C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低【解析】A．配制100mlL1.0molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量28.6g，A項錯誤；B．配溶液時，為了減小誤差，溶液需冷卻至室溫再定容，B項錯誤；C．定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；D．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=n/V可知溶液濃度偏低，D項正確；故答案為：D。D2.某實驗需1mol/LNaOH溶液250mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如;下列說法不正確的是（

）A，此實驗應(yīng)稱取10.0g氫氧化鈉固體B.操作①時，若仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低C.NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D，上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【解析】此實驗應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol-10.0g，A正確:操作①時，若仰視容量瓶的刻度線，所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量不變，從而使配得的NaOH溶液濃度偏低，B正確;NaOH在燒杯中完全溶解，由于放熱，使得溶液的溫度升高，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使所配溶液的濃度偏高，C不正確:配制溶液時，應(yīng)依次進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、上下顛倒并搖勻，所以操作的先后順序是③②④⑥①⑤，D正確。D3.實驗室需要用到480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，根據(jù)溶液的配制方法，下列說法正確的是(

)A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H20固體53.0gB.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，所配溶液濃度偏小C.定容撼勻后，容量瓶中液面下降再補加水D.容量瓶用自來水、蒸餾水洗滌，烘干后使用【解析】A.配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取Na2CO3·10H2O品體的質(zhì)量0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A錯誤:B.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小，故B正確:C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故C錯誤:D.容量瓶不需要干燥，故D錯誤:故答案選B。B4.配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如:下列說法正確的是()A.實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B，上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C。容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時。仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaC1溶液濃度【解析】配制500mL0.100mol/LNaCI溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤:容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤;定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。D5．Fe2(SO4)3是一種重要的化工原料，完成下列問題：（1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有_________。①Ag+

②Cu2＋

③NO3-

④H＋

⑤Fe(OH)3膠體（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+