九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律練習(xí)1新版新人教版

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律1.下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是()A.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變更B.質(zhì)量守恒定律探討的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變更中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)D.蠟燭燃燒后，質(zhì)量雖然減輕但符合質(zhì)量守恒定律2.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是()A.碳酸鈉 B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉3.鐵絲在裝滿氧氣的密閉容器中燃燒，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變更的是()A.B.C.D.4.下列試驗?zāi)軌蚋纱嘤糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（已知：，）()A. B.C. D.5.把肯定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在肯定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.22.45.4A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.，乙可能是催化劑C.參與反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：2 D.丙可能是單質(zhì)6.超氧化鉀常備于急救器和消防隊員的背包中，能快速與水反應(yīng)放出氧氣：，關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是()A.X的化學(xué)式為 B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變更C.反應(yīng)前后氧元素化合價發(fā)生變更 D.反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變更7.氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類變更的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為2：3 B.乙的相對分子質(zhì)量為32gC.反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變 D.反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物8.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及、時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是()該反應(yīng)為化合反應(yīng) 丙可能為該反應(yīng)的催化劑該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變更之比為7：5 該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變更之比為1：49.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，詳細(xì)表述為參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）某化學(xué)愛好小組的同學(xué)設(shè)計了如圖A、B、C三個試驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。小明認(rèn)為只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，其中錐形瓶中細(xì)沙的作用是__________，試驗過程中氣球的變更狀況是__________；他否定B、C裝置的理由分別是__________；__________。（2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的裝置如圖D所示。①此試驗的現(xiàn)象是__________；②待完全反應(yīng)后，將D裝置置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小，若整個操作過程無差錯，則造成上述試驗誤差的緣由是__________。10.某愛好小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的試驗。(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：。(2)小明發(fā)覺燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我 (填“同意”或“不同意”)小明的觀點，因為 。(3)小紅同學(xué)按如圖所示裝置改進(jìn)試驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)覺產(chǎn)物中還有少量淡黃色固體。【提出問題】淡黃色固體是什么?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣猛烈反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試藍(lán)。【做出猜想】淡黃色固體是Mg3N2【試驗探究】請設(shè)計試驗，驗證猜想：試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將放在試管口，視察現(xiàn)象燃燒產(chǎn)物中含有Mg3N2【反思與溝通】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量。而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，為什么呢?請給出合理的說明： 。

答案以及解析1.答案：C解析：質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變更中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，其與微觀過程有關(guān)。因為化學(xué)變更的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，化學(xué)變更中原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。2.答案：A解析：鈉能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，反應(yīng)物中有Na、C、O三種元素，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中不會含S、H等元素，故不會生成硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉，B、C、D錯誤，白色固體可能是碳酸鈉，A正確。3.答案：C解析：反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，由質(zhì)量守恒定律知，參與反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的的質(zhì)量，因此容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。故選C。4.答案：C解析：用于驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參與或生成的反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)在密閉容器中進(jìn)行。鎂燃燒有氧氣參與，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于不是在密閉容器中進(jìn)行，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，A、B、D錯誤。5.答案：C解析：分析表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)后甲的質(zhì)量削減了4.0g-1.2g=2.8g，說明甲是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為2.8g，反應(yīng)后丙的質(zhì)量削減了3.0g-2.4g=0.6g，說明丙是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的丙的質(zhì)量為0.6g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了5.4g-2.0g=3.4g，說明丁是生成物，反應(yīng)生成丁的質(zhì)量為3.4g，綜合以上數(shù)據(jù)，可知2.8g甲和0.6g丙反應(yīng)生成3.4g丁，符合質(zhì)量守恒定律，則。進(jìn)一步分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；乙可能是催化劑，也可能沒有參與該反應(yīng)；參與反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為2.8g：0.6g=14：3；丙作為反應(yīng)物之一，可能是單質(zhì)。6.答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，B錯誤。7.答案：A解析：由反應(yīng)前后分子種類變更的徽觀示意圖，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由化學(xué)方程式可知，生成物丙和丁的分子個數(shù)比為2：3，A正確；乙是氧氣，相對分子質(zhì)量為32，單位是“1”，常省略不寫，B錯誤；反應(yīng)前后分子的總數(shù)之比為9：10，分子的個數(shù)發(fā)生了變更，C錯誤；氧化物中含有兩種元素且其中一種是氧元素，則反應(yīng)過程中只有NO和屬于氧化物，D錯誤。8.答案：D解析：依據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)過程中甲、丁的質(zhì)量削減，則甲、丁是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，則乙是生成物。該反應(yīng)由甲和丁生成乙，屬于化合反應(yīng)，A正確；的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)（雜質(zhì)），B正確；該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變更之比為（32g-4g）：（24g-4g）=7：5，C正確；該反應(yīng)中，甲和乙的質(zhì)量變更之比為（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，D錯誤。9.答案：（1）防止錐形瓶炸裂先變大后變小B裝置內(nèi)發(fā)生的是物理變更C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中（2）①錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球變大②氣球膨脹后會受到空氣浮力的作用解析：10.答案：(1)鎂+氧氣氧化鎂(2)不同意；全部的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律(3)【試驗探究】潮濕的紅色石蕊試紙潮濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色【反思與溝通】氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，鎂條更簡單與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：(1)在點燃的條件下.鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的文字表達(dá)式是鎂+氧氣氧化鎂。(2)全部的化學(xué)變更都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，(3)【試驗探究】依