31電離平衡-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)（新人教版選擇性必修一）

3.1電離平衡考點(diǎn)精講考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析考點(diǎn)1：外界因素對(duì)電離平衡的影響問(wèn)題情境探究正常人血液的pH相當(dāng)恒定，保持在7.35～7.45之間。如果超出這一范圍，機(jī)體的酸堿平衡將被打破，嚴(yán)重時(shí)可危及人的生命。正常情況下，人體內(nèi)的代謝過(guò)程不斷產(chǎn)生酸或堿，但是事實(shí)上這些酸或堿進(jìn)入血液并沒(méi)有引起血液的pH發(fā)生明顯的變化，這是什么原因呢？研究表明，人體血液中存在的H2CO3-NaHCO3等體系，通過(guò)化學(xué)平衡的移動(dòng)，起到維持血液pH的作用，如H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)【問(wèn)題1】當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的酸進(jìn)入人體時(shí)，上述反應(yīng)會(huì)發(fā)生怎樣的移動(dòng)以維持血液的pH基本不變？【解析】當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的酸進(jìn)入人體時(shí)，血液中的HCOeq\o\al(－,3)和H＋反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)生CO2，CO2從肺部呼出，上述平衡逆向移動(dòng)，及時(shí)地把進(jìn)入的H＋從血液中除去，pH基本不變?！締?wèn)題2】當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的堿進(jìn)入人體時(shí)，上述反應(yīng)會(huì)發(fā)生怎樣的移動(dòng)以維持血液的pH基本不變？【解析】當(dāng)人體代謝產(chǎn)生的堿進(jìn)入人體時(shí)，上述平衡正向移動(dòng)，從而抑制pH的升高，而血液中增多HCOeq\o\al(－,3)的可以通過(guò)腎臟的調(diào)節(jié)降低其濃度。核心知識(shí)核心知識(shí)1．電離平衡的特點(diǎn)（1）電離過(guò)程是吸熱的。（2）分子、離子共存，這完全不同于強(qiáng)電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來(lái)說(shuō)，電離的分子極少，絕大多數(shù)以分子形式存在。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3mol·L－1左右。2．外界條件對(duì)電離平衡的影響(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強(qiáng)加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強(qiáng)通HCl(g)逆向減小增強(qiáng)增大增強(qiáng)加NaOH(s)正向增大減小減小增強(qiáng)考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練1．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有()①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④【解析】C①加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NHeq\o\al(＋,4)，平衡左移；②相當(dāng)于加入OH－，平衡左移；③通HCl，相當(dāng)于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相當(dāng)于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水，稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥加壓，無(wú)氣體參加和生成，無(wú)影響。2．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A．①② B．②③⑤C．③④⑤ D．②④【解析】D①中加少量NaOH固體時(shí)，H＋與OH－結(jié)合生成難電離的H2O，使eq\f(cH＋,cCH3COOH)值減??；②中CH3COOH的電離是吸熱過(guò)程，升溫，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大；③中加入無(wú)水CH3COOH時(shí)，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使eq\f(cH＋,cCH3COOH)值減小；④中加水稀釋，電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，故eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)增大；⑤加少量醋酸鈉固體時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，eq\f(cH＋,cCH3COOH)值減小。考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析考點(diǎn)2：電離常數(shù)的理解與應(yīng)用問(wèn)題情境探究向兩支分別盛有0.1mol·L－1醋酸和0.1mol·L－1硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。【問(wèn)題1】查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸、碳酸和硼酸在25℃的電離平衡常數(shù)分別是1.75×10－5、4.5×10－7(第一步電離)和5.8×10－10。它們的酸性強(qiáng)弱順序是怎樣的？有何規(guī)律？【解析】醋酸＞碳酸＞硼酸。K值越大，酸性越強(qiáng)?！締?wèn)題2】根據(jù)問(wèn)題1的分析，預(yù)測(cè)你能看到什么現(xiàn)象？【解析】試管1中有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試管2中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。核心知識(shí)核心知識(shí)關(guān)于電離常數(shù)的理解與應(yīng)用（1）電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。（2）同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時(shí)，其電離常數(shù)不變。（3）電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。（4）多元弱酸電離常數(shù)：K1?K2?K3，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)?？键c(diǎn)演練考點(diǎn)演練3．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3【解析】A加熱能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故電離常數(shù)(K)增大，B錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；多元弱酸各步電離常數(shù)的大小關(guān)系為K1?K2?K3，D錯(cuò)誤。4．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說(shuō)法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小【解析】B酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生，A正確；25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH中和H＋而促進(jìn)HCOOH電離，則HCOOH電離程度增大，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)K不變，B錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，促進(jìn)HCOOH電離，但是HCOOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H＋)減小，C正確；向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(HCOeq\o\al(－,3))增大而抑制碳酸電離，導(dǎo)致溶液c(H＋)減小，D正確?？键c(diǎn)過(guò)關(guān)考點(diǎn)過(guò)關(guān)1．下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)【解析】C二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，B錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。2．下列電離方程式中，正確的是()A．HClO=H＋＋ClO－B．H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2S2H＋＋S2－D．NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)【解析】DA項(xiàng)，應(yīng)為HClOH＋＋ClO－；B項(xiàng)，應(yīng)為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；C項(xiàng)，應(yīng)為H2SH＋＋HS－。3.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價(jià)化合物D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電【解析】BA對(duì)、B錯(cuò)：根據(jù)題意，醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1;C對(duì)：醋酸鉛是共價(jià)化合物；D對(duì)：醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)，“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電。4．(雙選)醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1B．醋酸以任意比與水互溶C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱【解析】ADA項(xiàng)中若醋酸完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝0.01mol·L－1，說(shuō)明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說(shuō)明其電離程度的大??；D項(xiàng)是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說(shuō)明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。5．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．1L0.1mol·L－1醋酸B．0.1L0.1mol·L－1H2SO4溶液C．0.5L0.1mol·L－1鹽酸D．2L0.1mol·L－1H2SO3溶液【解析】B溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度數(shù)越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。6．(雙選)在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量【解析】BC相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量也相等。溶液越稀，電離程度越大，所含H＋的物質(zhì)的量也就越大，因此B、C兩選項(xiàng)符合題意。7．常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A．溶液中的c(H＋)減小B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中的c(OH－)減小【解析】ACH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，c(OH－)增大；由于體系溫度不變，電離常數(shù)不變，由于加入CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。8．25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1mol·L－1醋酸溶液的判斷正確的是()A．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1B．與0.1mol·L－1鹽酸的pH相同C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不變D．滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)【解析】DA錯(cuò)：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，c(CH3COO－)＜0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，0.1mol·L－1醋酸溶液與0.1mol·L－1鹽酸的pH不同，B錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，C錯(cuò)誤；滴入NaOH濃溶液，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，D正確。9．由表格中電離常數(shù)可以判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是()弱酸HClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K＝3.2×10－8Ki1＝4.3×10－7Ki2＝4.7×10－11A.NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3D．2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋CO2＋H2O【解析】B由表格中數(shù)據(jù)可知，酸性為H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，A．因酸性HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，不能發(fā)生；B．酸性為H2CO3＞HClO，則NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3可發(fā)生；C．因酸性HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，則不能生成HClO、Na2CO3;D．酸性為H2CO3＞HClO，不能發(fā)生。10．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)C．室溫下，欲使0.1mol·L－1醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小【解析】C弱酸的電離吸熱，升高溫度有利于電離正向進(jìn)行，則電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)增大，A正確；醋酸的電離是可逆過(guò)程，CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量的CH3COONa固體可增大c(CH3COO－)，電離平衡逆向移動(dòng)，B正確；稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，濃縮則抑制其電離，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的電離，使電離程度即電離度α減小，所以欲使0.1mol·L－1醋酸溶液的電離度α增大，可加水稀釋，C錯(cuò)誤；CH3COOH溶液存在CH3COOHH＋＋CH3COO－，電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，加水稀釋時(shí)溶液中c(H＋)降低，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,Ka)減小，D正確。鞏固提升11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)【解析】B相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ＋Y－=HY＋Z－能發(fā)生，故B正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，均屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。12．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入到一定量的蒸餾水中，最終得到1.0L溶液，如圖，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()ABCD【解析】C根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項(xiàng)；A－、H＋濃度由0增大，排除了A、B；平衡時(shí)，HA減少量等于A－的增加量。13．向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()ABCD【解析】B由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，0.1mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電能力：I≠0，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，在逐滴加入氨水的過(guò)程中，c(CH3COO－)和c(NHeq\o\al(＋,4))增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，I逐漸增大，C錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，此時(shí)相當(dāng)于溶液的稀釋，其溶液的導(dǎo)電能力I逐漸降低，故B正確，D錯(cuò)誤。14．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測(cè)定的B．反應(yīng)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度【解析】DpH試紙不能用于測(cè)量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤，正確的反應(yīng)方程式為NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO；酸性HClO>HCOeq\o\al(－,3)，電離常數(shù)：K2(H2CO3)<K(HClO)，C錯(cuò)誤；氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，因?yàn)樘妓釟溻c能夠消耗氫離子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，D正確。15．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是______________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③____________________________________________________?！窘馕觥咳芤旱膶?dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢(shì)，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，H＋濃度減小，可通過(guò)加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮?1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬16．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、H