專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專題檢測試卷（基礎(chǔ)卷）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)考點分層解讀與綜合訓(xùn)練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專題檢測試卷（基礎(chǔ)卷）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）1．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol1 B．8QkJ·mol1 C．4QkJ·mol1 D．2QkJ·mol12．反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．

3．已知一定溫度下：①②③下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則B．完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)后放出的熱量為，則D．氨的催化氧化反應(yīng)為4．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=192.9kJ·mol1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞192.9kJ?mol15．下圖所示的變化中一定為吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．6．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)7．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③8．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說法不正確的是A．圖所示過程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．?dāng)嚅_3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?19．已知：①△H1=+180.5kJ/mol；②△H2=—221.0kJ/mol；③△H3=—393.5kJ/mol則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為（）A．△H=+746.5kJ/molB．△H=—746.5kJ/molC．△H=—1493kJ/molD．△H=+1493kJ/mol10．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol1(d<0)A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH>kJ·mol1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol111．下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molB．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2akJ/molC．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)熱△H=114.6kJ/mol12．下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是A．硫化氫溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：(紅棕色)(無色)C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：13．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系D．分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8kJ14．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol15．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．?dāng)嗔?molAA鍵和1molBB鍵，放出akJ能量16．下列說法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則X比Y穩(wěn)定C．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．Ⅰ.為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；該反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。KH的電子式為______。II.在量熱計中（見下圖）。將、溶液與、溶液混合，溫度從升高到。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是，溶液比熱容為，溶液的密度為。18．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，取50ml0.50mol/L鹽酸、50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，請回答下列問題：（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為_________________，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______次，（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．一次迅速倒入B．分三次少量倒入C．沿玻璃棒緩慢倒入（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿B．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．使用銅棒攪拌反應(yīng)液D．將鹽酸的體積量取為52.0ml19．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反應(yīng)的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。20．已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________kJ；②____________kJ。（2）生成H2O（g）中的1molH—O鍵放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。21．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）4363431076465413由此計算△H1=________kJ.mol1，已知△H2=58kJ.mol1，則△H3=_________kJ.mol1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。.22．(1)已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。上述變化屬于____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是____。(2)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=571.8kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=192.9kJ/molⅠ．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____；Ⅱ．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=____。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)；(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(a