2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《基于價(jià)類二維的視角探究SO2的性質(zhì)》

基于價(jià)類二維的視角探究SO2的性質(zhì)考情透視

目標(biāo)導(dǎo)航考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)硫及其氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4分硫酸性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)2023全國(guó)新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國(guó)乙卷8題，6分不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；2023全國(guó)乙卷11題，6分；2022全國(guó)甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022湖北卷8題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分考情透視

目標(biāo)導(dǎo)航考情分析本講單獨(dú)命題的不多，大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，選擇題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查硫的單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。非選擇題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)，難度適中或稍難。

硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)。復(fù)習(xí)目標(biāo)123能夠從物質(zhì)類別和核心元素化合價(jià)等角度對(duì)SO2進(jìn)行分類；能夠明確SO2所具有的特性能夠運(yùn)用價(jià)類二維思想對(duì)SO2的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行分析，進(jìn)而掌握分析物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律的一般方法S元素的價(jià)類二維視角【核心技巧】應(yīng)用價(jià)類二維的視角來(lái)準(zhǔn)確探析化合價(jià)的升高體現(xiàn)還原性化合價(jià)的降低體現(xiàn)氧化性化合價(jià)無(wú)變化，體現(xiàn)酸性氧化物的通性【情境探究

】【資料卡片】①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2含量約為0.4%，通常要處理吸收至SO2含量≤0.05%才能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。②火力發(fā)電廠規(guī)定燃煤新建鍋爐煙氣中SO2的排放量≤100㎎/m3【情境任務(wù)】：如何處理工業(yè)生產(chǎn)中的SO2？【情境

探究1】：從酸性氧化物的角度【情境探究1】：工業(yè)尾氣中的SO2【任務(wù)1】吸收方案寫(xiě)出下列方案的化學(xué)方程式方案1：用燒堿吸收

方案2：用熟石灰方案3：用足量的碳酸氫鈉【歸納】：酸性氧化物的通性

硫元素的價(jià)態(tài)不變SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2?

【情境探究2】從價(jià)態(tài)的角度

【資料】

工業(yè)上采用催化還原SO2，不僅可以消除SO2污染，還可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。反應(yīng)分兩步完成，如圖所示，H2催化SO2第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【思考】該處理方法體現(xiàn)了SO2什么性質(zhì)？【任務(wù)2】工業(yè)尾氣中的SO2的方法——催化還原氧化性

SO2+3H2===H2S

+2H2O300℃催化劑【情境探究2】從價(jià)態(tài)的角度【任務(wù)3】工業(yè)尾氣中的SO2方法——氧化法

【資料】工業(yè)上常用NaClO2溶液對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。已知NaClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO2，ClO2易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO2。

①在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硫過(guò)程：先加稀硫酸調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，再向其中通入含SO2的模擬煙氣。測(cè)得脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為SO42-和Cl-，則脫硫反應(yīng)的離子方程式為

【思考】該處理方法體現(xiàn)了SO2什么性質(zhì)？還原性2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+

【歸納】：價(jià)類二維圖角度

+4為硫的中間價(jià)態(tài)H2S、S2-O2Cl2Br2I2KMnO4Fe3+【歸納】二氧化硫的氧化性、還原性【歸納】：價(jià)類二維圖的角度【思考】漂白應(yīng)用中的SO2【思考探究】：將SO2通入下列裝置，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和SO2所體現(xiàn)性質(zhì)裝置A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

體現(xiàn)SO2

性

裝置B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

體現(xiàn)SO2

性溶液的紅色褪去酸性氧化物的通漂白溶液由紫色變?yōu)榧t色1．(2022年浙江卷真題）實(shí)驗(yàn)室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性B．裝置C中出現(xiàn)的淡黃色的固體，體現(xiàn)了SO2的還原性C．裝置D中品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，可以驗(yàn)證SO2的氧化性D．E中NaOH可吸收尾氣，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)【真題演練】D【真題演練】2（2023重慶高考真題）某同學(xué)用濃硫酸與亞硫酸鈉制備并探究其相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置②中溴水褪色，說(shuō)明具有漂白性B．裝置②中溴水可以用酸性高錳酸鉀溶液代替C．裝置③中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明具有氧化性D．裝置④的作用是吸收，防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境A【真題演練】3、（2022年廣東高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H20生成BS元素的價(jià)類二維視角【核心技巧】應(yīng)用價(jià)類二維的視角來(lái)準(zhǔn)確探析化合價(jià)的升高體現(xiàn)還原性化合價(jià)的降低體現(xiàn)氧化性化合價(jià)無(wú)變化，體現(xiàn)酸性氧化物的通性【總結(jié)】：基于價(jià)類二維視角的SO2性質(zhì)的探究SO2體現(xiàn)的性質(zhì)

SO2需要與反應(yīng)的物質(zhì)

SO2反應(yīng)后的產(chǎn)物

酸性氧化物

氧化性

還原性

漂白性

堿：NaOHCa(OH)2

氨水

SO32-氧化劑：硝酸、雙氧水、溴水、高錳酸根、氯氣SO42-S生成不穩(wěn)定的有機(jī)化合物特定的有機(jī)色素：如品紅

還原劑：H2SS2-【真題演練】4．（2022年山東高考真題）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]n，廣泛用于污水處理，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：

【真題演練】（2）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的