九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）第八單元金屬和金屬材料單元測(cè)試題和答案

...wd......wd......wd...九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元《金屬和金屬材料》單元測(cè)試題一、選擇題1．鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4．7萬(wàn)噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．鋼是純潔物B．鋼是鐵合金C．鋼的含碳量低于生鐵D．鋼的性能優(yōu)于生鐵2.芯片是電腦、“智能〞加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反響：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，該反響的基本類型是A．化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響3．“金銀銅鐵錫〞俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反響，這種金屬是A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．錫4.光亮的鐵釘在以下幾種情況下，最不容易生銹的是〔〕新課標(biāo)第一網(wǎng)5．以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)展的是A．將鐵片放入稀鹽酸B．將銅片放入稀鹽酸C．將鐵片放入硝酸銀溶液D．將銅片放入硝酸銀溶液6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反響C.鋁常溫下不與氧氣反響D.鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7．電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCl3溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反響如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反響：2FeCl3+Fe==3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．向剩余的固體參加稀鹽酸，假設(shè)無(wú)氣體放出，說(shuō)明反響后的溶液中沒(méi)有Cu2+B．假設(shè)剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有局部溶解C．剩余固體只含有銅D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅8.小明同學(xué)用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反響，收集到H2的質(zhì)量0.205g。其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是以下物質(zhì)中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂9.通過(guò)置換反響可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)比銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則應(yīng)選用以下試劑中的A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液10．在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)的是://www.xkb1A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．11．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y外表有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+13．廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag14．一樣質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反響〔M、N在生成物中均為+2價(jià)〕，生成H2質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反響生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15.如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參加等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反響開場(chǎng)到金屬完全反響的過(guò)程中，天平指針指向的變化是〔〕A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左二、填空題16．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。以下管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是______(填字母序號(hào)，下同)。A．鑄鐵管B．銅管C．塑料管⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反響的化學(xué)方程式是_____________________、___________________。⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。://www.xkb1①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式為____________；②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響完畢后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的選項(xiàng)是______。A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀17.現(xiàn)有銅與另一種金屬R〔可能是銀、鎂、鐵中的一種〕的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：〔1〕請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在以下金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置?！饘傩杂蓮?qiáng)到弱………………H〔2〕取少量的金屬粉末于試管中，逐滴參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是?！?〕待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)展〔填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法〕，得到溶液和銅。然后往溶液中參加干凈的鋅片，鋅片外表有金屬析出，則R是?！?〕寫出金屬R與稀硫酸反響的化學(xué)方程式。該反響的基本類型屬于〔選填“化合〞、“分解〞、“置換〞或“復(fù)分解〞〕反響。18.人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。以以以下圖是某“取暖片〞外包裝的圖片。該“取暖片〞中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱。①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。〔2〕應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。以下各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反響。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①寫出Fe和CuSO4溶液反響的化學(xué)方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。19.某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：新|課|標(biāo)|第|一|網(wǎng)〔1〕以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇?！?〕兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有〔3〕寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反響的化學(xué)方程式：方案甲方案乙〔4〕你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案寫出你的方案20．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬〞。地球外表富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。⑴FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為。⑵冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反響生成Ti和NaCl。請(qǐng)寫出后一步反響的化學(xué)方程式：(不要求標(biāo)出反響條件)，其反響類型是。⑶在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：。⑷鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：。21．青少年看書、寫字一定要保護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線缺乏時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有______________(填序號(hào))。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_____________性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是________________________________。(4)假設(shè)要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是________________________________________。22．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館——“東方之冠〞的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵?！?〕鋼鐵屬于〔填“純潔物〞或“混合物〞〕；〔2〕煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦〔主要成分是氧化鐵Fe2O3〕、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反響的化學(xué)方程式：；〔3〕每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；〔4〕為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法〔任寫一種〕來(lái)到達(dá)目的。新課標(biāo)第一網(wǎng)(5)市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反響的化學(xué)方程式為。這種麥片必須真空保存，原因是。23．置換反響是化學(xué)反響的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生以下反響：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓24．人們常說(shuō)的“五金〞是指“金、銀、銅、鐵、鋅〞，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反響的金屬是①〔填名稱〕。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)藏、貨幣等，其原因是②。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅③〔填“大〞、“小〞或“一樣〞〕。三、實(shí)驗(yàn)探究題25．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)完畢后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)展探究，請(qǐng)你一起參與?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)?【交流表達(dá)】〔1〕小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。〔2〕小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：?！咀鞒霾聹y(cè)】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】〔1〕小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：。〔2〕小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了一樣的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應(yīng)用】新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)〔1〕假設(shè)將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中參加過(guò)量的。寫出該反響過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式?！?〕反響完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計(jì)算題26．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開場(chǎng)冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金〔Cu-Zn〕，它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成〔不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)〕。將30mL稀鹽酸分三次參加到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反響后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)參加鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04〔1〕從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g；〔2〕求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題123456789101112131415ACCBCDDCDABCBCD二、填空題16.⑴AB⑵潮濕空氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC://www.xkb1…………金屬性由強(qiáng)到弱…………金屬性由強(qiáng)到弱………………MgFeAg〔2〕銀〔或Ag〕〔3〕過(guò)濾；鐵〔或Fe〕〔4〕Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換18.〔1〕①水、氧氣②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量〔2〕①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu19.〔1〕方案乙〔2〕漏斗、燒杯、玻璃棒〔3〕方案甲：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu方案乙：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑〔4〕能用磁鐵吸20.⑴+2⑵4Na+TiCI4=Ti+4NaCl置換反響⑶鐵用于制作機(jī)床底座⑷鐵外表刷油漆21.(1)①②④(2)延展〔3〕鋁與氧氣反響外表形成致密氧化膜(4)CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其