氧化還原反應(yīng)過(guò)關(guān)練習(xí)

20高考4氧化還原反應(yīng)過(guò)關(guān)練習(xí)1.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．N2H4是氧化劑B．N2O4是還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA【解析】該反應(yīng)是不同價(jià)態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，故A錯(cuò)誤；N2O4中N元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，故B錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，故C正確，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4………②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4…………Cl2、Mn2+A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子5molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4>Cl2>Fe3+>Br2【解析】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子知，雙氧水中O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以產(chǎn)物還有O2，錯(cuò)誤；B．還原性Fe2+＞Br，所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br，如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br，則第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，正確；C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×1=2mol，錯(cuò)誤；D．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第③組氧化性MnO4＞Cl2，第②組氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3.下列說(shuō)法涉及到氧化還原反應(yīng)的有幾種（）①人工固氮②農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放③維生素C又稱抗壞血酸，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解⑦Fe(OH)3膠體的制備⑧氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備⑨漂白粉做消毒劑⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑A.6B.7C.8D.9【解析】①人工固氮是把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氧化還原反應(yīng)；②農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放是因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；③維生素C又稱抗壞血酸，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；④黑火藥爆炸屬于氧化還原反應(yīng)；⑤鋁的表面生成致密氧化膜是氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)；⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解屬于物理變化；⑦Fe(OH)3膠體的制備利用的是鐵離子水解，不是氧化還原反應(yīng)；⑧氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備利用的是銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；⑨漂白粉做消毒劑發(fā)生的一定是氧化還原反應(yīng)；⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑利用的是鐵的還原性，屬于氧化還原反應(yīng)。【答案】B4.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）=SeO2+4NO2↑+2H2O；下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中生成0.6molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NAD.反應(yīng)②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1【解析】A．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2>I2，②中氧化性：H2SO4（濃）>SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>I2，故A正確；B．反應(yīng)①中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（10）×NA=1.2NA故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2:4=1：2，故D錯(cuò)誤。【答案】A5.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【解析】反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl+2H+；A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為1，消耗1mol氧化劑劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。【答案】D7.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列說(shuō)法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO42>IO3>I2D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5【解析】A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性IO3＞SO42，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確?！敬鸢浮緿8.危化倉(cāng)庫(kù)中往往存有硝酸銨、白磷(P4)和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O，則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為_(kāi)_______。(2)對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2Oeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫(xiě)出CN－與S2Oeq\o\al(2－,3)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________?！窘馕觥?1)5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，NHeq\o\al(＋,4)中氮元素由－3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，NOeq\o\al(－,3)中的部分氮元素由＋5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3，則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為5∶3。(2)銅元素由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價(jià)降低到－3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到＋5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若生成6molH3PO4，則參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為6mol×eq\f(60,24)＝15mol，根據(jù)得失電子守恒知，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為eq\f(15mol×1,4×5)＝0.75mol。(3)CN－與S2Oeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，則CN－與S2Oeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成SCN－與SOeq\o\al(2－,3)，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SCN－＋SOeq\o\al(2－,3)?！敬鸢浮?1)5∶3(2)0.75(3)CN－＋S2Oeq\o\al(2－,3)=SCN－＋SOeq\o\al(2－,3)9.(衡陽(yáng)2017屆高三模擬)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀—淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。(3)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：eq\x()Al＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH=eq\x()NaAlO2＋eq\x()N2↑＋eq\x()H2O，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L?！窘馕觥?1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑應(yīng)充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L?！敬鸢浮?1)NaNO2(2)②⑤(3)B(4)1064103211.210.二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一：已知：①二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開(kāi)始升華；沸點(diǎn)是249℃。②制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O實(shí)驗(yàn)步驟為：①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢瑁瑫r(shí)通氮?dú)饧s10min；②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6,密度為0.95g/cm3），攪拌；③將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌；⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱是________________________。（2）步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________。（3）儀器c的適宜容積應(yīng)為(選編號(hào))：_________。①100mL②250mL③500mL（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________。（5）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在圖二中進(jìn)行，其操作名稱為_(kāi)________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________。（6）為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)___________（保留三位有效數(shù)字）?！窘馕觥浚?）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器b為球形冷凝管；（2）Fe2＋具有還原性，能被氧氣氧化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置的空氣，防止Fe2＋被氧化；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，加入到儀器c中液體體積總和為(60＋5.5＋25＋25)mL=115.5mL，因此選用250mL的三頸燒瓶，故②正確；（4）根據(jù)制備二茂鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式，以及所給的KOH、氯化鐵、環(huán)戊二烯的量，加入KOH應(yīng)是過(guò)量的，因此步驟⑤中加入鹽酸的目的是除去多余的KOH；（5）根據(jù)信息①，二茂鐵在100℃時(shí)易升華，因此圖二操作名稱為升華，棉花的作用是防止升華的二茂鐵進(jìn)入空氣中；（6）利用二茂鐵的熔點(diǎn)低的特點(diǎn)，檢驗(yàn)是否是二茂鐵；環(huán)戊二烯的質(zhì)量為5.5×0.95g=5.225g，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為6.5g，根據(jù)反應(yīng)方程式FeCl2過(guò)量，根據(jù)環(huán)戊二烯進(jìn)行計(jì)算，理論上產(chǎn)生二茂鐵的質(zhì)量為5.225×186/(2×66)g=7.3625g，產(chǎn)率為4.3/7.3625×100%=58.4%?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(2)排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化(3)②(4)除去多余的KOH(5)升華防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中(6)測(cè)定所得固體的熔點(diǎn)58.4%11.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_(kāi)______價(jià)。②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應(yīng)。（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1mol·L?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(QUOTECrO42)=0.0005mol·L?1、c(QUOTEHCrO4)=0.1035mol·L?1、c(QUOTECr2O72)=amol·L?1、則a=____，KHCrO4溶液中c(OH?)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。①處理含有Cr2O72的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，QUOTECr2O72被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，若要處理含10molQUOTECr2O72的污水，則至少需要消耗的鐵為_(kāi)______g。②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含QUOTECrO42的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫(xiě)出QUOTECrO42在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式：_______，若處理含1molQUOTECrO42（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10molFeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_(kāi)_________?！窘馕觥浚?）①氧為－2價(jià)，F(xiàn)e顯＋2價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，即Cr的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)；②根據(jù)高溫氧化，得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，升高1價(jià)，Cr由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)高3價(jià)，F(xiàn)e(CrO2)2共升高7價(jià)，氧氣共降低4價(jià)，最小公倍數(shù)為28，因此反應(yīng)方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是鋁熱反應(yīng)，是金屬鋁和金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；（2