第02講物質(zhì)的量濃度-2025年高考化學卓越講義

第0第02講物質(zhì)的量濃度0101了解物質(zhì)的量濃度的概念。02掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。03掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析?？键c一物質(zhì)的量濃度重點·夯基易錯重點·夯基易錯1．物質(zhì)的量濃度(1)概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(2)表達式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V；V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol·L－1或mol·m－3，有時也用mmol·L－1。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【易錯】1．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3。(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。2．準確計算溶液的體積c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應根據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計算。.1．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()()3．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()4．0.5mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)為1.0mol·L－1()5．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()6．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1()7．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1()答案1.×2.×3.×4.√5.×6．×7．×點撥·能力培養(yǎng)點撥·能力培養(yǎng)一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的計算1．將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是()A.eq\f(a,22.4) B.eq\f(ab,22400)C.eq\f(1000ab,2240＋36.5a) D.eq\f(ab,22400＋36.5a)【答案】C【解析】n(HCl)＝eq\f(a,22.4)mol，m(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100))g，V(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100))g÷(bg·mL－1×1000mL·L－1)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(1000ab,2240＋36.5a)mol·L－1。2．將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮?6%3．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________________。(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：___________________________________________________。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：______________________________________________?！敬鸢浮?1)eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,1－w)g【解析】(1)c＝eq\f(\f(m,58.5),\f(V,1000))mol·L－1＝eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1。(2)c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×w,58.5g·mol－1)＝eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1。(3)w＝eq\f(58.5g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×ρg·mL－1)×100%＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%。(4)eq\f(S,100g)＝eq\f(w,1－w)，S＝eq\f(100w,1－w)g。二、溶液的稀釋與混合4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取eq\f(V,4)mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,36V)mol·L－1B.eq\f(125m,9V)mol·L－1C.eq\f(125m,54V)mol·L－1D.eq\f(125m,18V)mol·L－1【解析】選Aeq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。5．200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?.4mol·L－1【解析】200mL0.3mol·L－1K2SO4溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol·L－1＝0.06mol，100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol·L－1＝0.06mol，故混合液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為0.06mol＋0.06mol＝0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后溶液的體積為0.3L，混合液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.12mol,0.3L)＝0.4mol·L－1。方法·規(guī)律總結(jié)方法·規(guī)律總結(jié)1．物質(zhì)的量濃度與其它量的換算(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)物理量VLρg·cm－3Mg·mol－1mgw已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)，即w＝eq\f(cM,1000ρ)。如：密度1.84g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1。(2)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系：w＝eq\f(S,100＋S)×100%。溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(S,M),\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M100＋S)；S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。2．氣體溶于水，計算物質(zhì)的量濃度的一般思路氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據(jù)V＝eq\f(m氣體＋m溶劑,ρ)進行計算。3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合①溶液稀釋定律(守恒觀點)a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算a．混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。b．混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。4．部分與整體的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學式具體分析計算，如1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是3_mol·L－1。真題·明考向真題·明考向1．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。

【答案】(1)5.0(2)C【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制重點·夯基易錯重點·夯基易錯一、容量瓶1．容量瓶的構(gòu)造2．容量瓶的使用(1)在使用前首先要檢查是否漏水。具體操作如下：(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈?！疽族e】(1)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。(2)不能配制任意體積的溶液。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(4)不能作為反應器或用來長期貯存溶液。(5)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。(6)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2．配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：【易錯】溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項儀器注意事項或作用量筒(1)不能作反應器(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)量取的液體倒出后不必洗滌托盤天平(1)使用前調(diào)零(2)藥品不能直接放在托盤上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應在刻度線以下燒杯(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶.1．用NaCl固體配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()2．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()3．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()4．NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()5．配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶()6．將10.6gNa2CO3·10H2O溶于1L水配成溶液，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。()7．將溶液搖勻后，液面低于刻度線，應再加水至刻度線。()8．定容時，仰視刻度線，會導致濃度偏大。()答案1.×2.√3.×4.×5.×6．×7．×8．×點撥·能力培養(yǎng)點撥·能力培養(yǎng)1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。2．某同學準備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)粗略配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。實驗室提供下列備選儀器。①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒請你協(xié)助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序?！敬鸢浮竣蔻冖茛佗邰?．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線___________________________。(9)定容時仰視刻度線________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________?！敬鸢浮?1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響方法·規(guī)律總結(jié)方法·規(guī)律總結(jié)溶液配制過程中的易錯操作及誤差分析1．分析方法2．常見不當操作及造成的誤差引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與藥品顛倒(使用游碼)減小—偏低稱量時間過長(稱量NaOH)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—偏低向容量瓶移液時少量濺出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低定容時，水多用滴管吸出減小—偏低定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏低砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高稱量前小燒杯內(nèi)有水——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降——3．容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示圖1使所配溶液體積偏大(填“大”或“小”，下同)，濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。真題·明考向真題·明考向1．（2023·浙江·高考真題）下列說法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；故選C。2．（2023·重慶·高考真題）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是ABCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護鐵件收集A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化銨，不適合制取氨氣，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒應該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；C．保護鐵件應該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；D．NO會與空氣中氧氣反應，不適合排空氣法收集，D不符合題意；故選B。3．[2022·全國乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_____________(填儀器名稱)。答案分液漏斗、球形冷凝管演練演練·提能力1．（2022·浙江·高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是A． B． C． D．

【答案】D【解析】A．圖示實驗儀器為蒸餾燒瓶，A不合題意；

B．圖示實驗儀器為分液漏斗，B不合題意；

C．圖示實驗儀器為容量瓶，C不合題意；

D．圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；故答案為：D。2．（2022高三·全國·專題練習）下列實驗操作規(guī)范的是A．過濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。3．（2021·山東·高考真題）關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏【答案】A【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【解析】A．錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；B．酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應容器，B項不符合題意；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項不符合題意；D．酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不符合題意；故選A。4．（2021·河北·高考真題）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘【答案】A【解析】A．氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故A選；B．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充和大小燒杯口部平齊，防止熱量散失，故B不選；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；D．分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體流下時飛濺，故D不選；綜上所述，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A項，故答案為A。5．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。6．（2021·浙江·高考真題）蒸餾操作中需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。7．（2021·浙江·高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】灼燒過程中應使用坩堝、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。8．（2020·北京·高考真題）下列說法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說法錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C說法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤；答案為C。9．（2023·福建·高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生(已折算為標況)的同時，生成分子數(shù)為【答案】C【解析】A．含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；

B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為，B錯誤；C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為，C正確；

D．根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學方程式為，根據(jù)計量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標況下，同時生成分子數(shù)為，D錯誤；故選C。10．（2023·重慶·高考真題）已知反應：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．生成的質(zhì)量為C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D．生成的含有孤電子對數(shù)為【答案】C【解析】A．反應中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為1價，O的化合價由2價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為