2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第7講　鈉及其重要化合物

專題三金屬及其化合物第7講鈉及其重要化合物課時(shí)訓(xùn)練選題表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)鈉及其氧化物4,11,13碳酸鈉和碳酸氫鈉6,7,9,14堿金屬和焰色試驗(yàn)1,5,8綜合2,3,10,12,15,16,171.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是(D)A.堿金屬單質(zhì)均可保存在煤油中B.隨原子序數(shù)的增大,堿金屬的密度依次增大C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與O2發(fā)生反應(yīng),加熱生成氧化物R2OD.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶2解析:鋰的密度比煤油小,只能保存在石蠟中,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨原子序數(shù)的增大,堿金屬的密度總體增大,但也有反常現(xiàn)象,K的密度比Na的密度小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na與O2在加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉生成過(guò)氧化鈉(Na2O2),鋰生成氧化鋰(Li2O),陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶2,故D項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(B)A.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低,可用于冶煉金屬鈦B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作環(huán)境消毒劑C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性,可用作干燥劑D.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于泡沫滅火器解析:A.鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng),與其熔點(diǎn)較低無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以使蛋白質(zhì)變性,從而消毒殺菌,正確;C.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯?與其強(qiáng)堿性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉可用于泡沫滅火器是因?yàn)槟芎土蛩徜X發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生大量二氧化碳,與其受熱易分解無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法中不正確的是(B)A.鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池B.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中一定不存在K+C.將Na投入NH4Cl濃溶液中可生成兩種氣體D.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔化成小球,說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低解析:A.鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池,正確;B.K元素的焰色試驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,因此不能確定溶液中是否含有K+,錯(cuò)誤;C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,且為放熱反應(yīng),氫氧化鈉和氯化銨受熱反應(yīng)生成氨氣,所以將Na投入NH4Cl濃溶液中可生成氫氣和氨氣兩種氣體,正確;D.鈉熔成小球,說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低,且反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確。4.下列說(shuō)法正確的是(C)A.Na2O2在空氣中久置分解成Na2O和O2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,充分反應(yīng)后,溶液中n(Na+)不變解析:Na2O2能與空氣中CO2、H2O反應(yīng),在空氣中久置后變?yōu)镹a2CO3白色固體,A錯(cuò)誤;CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2molCO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,B錯(cuò)誤;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氫氧化鈉和氧氣,溶液先變紅,由于反應(yīng)中可能有H2O2生成,且H2O2具有強(qiáng)氧化性,所以溶液會(huì)褪色,C正確;Na2O2與水反應(yīng),溶劑減少,溶質(zhì)相應(yīng)減少,則n(Na+)減小,D錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法正確的是(D)①鉀元素的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí),也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A.僅有③不正確 B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確 D.全正確解析:由于焰色試驗(yàn)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)元素是否存在,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)元素的真實(shí)焰色情況;觀察鉀元素的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,目的是濾去黃光,避免鈉元素的干擾。6.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是(D)A.Na2CO3溶液(NaHCO3):選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O):將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾解析:Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的。7.某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(C)A.HCO3-+2CO32-+5H+3COB.HCO3-+3CO32-+7H+4COC.2HCO3-+CO32-+4H+3COD.CO32-+H+解析:A.當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量的稀鹽酸時(shí),碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+2CO32-+5H+3CO2↑+3H2O,不符合題意;B.當(dāng)稀鹽酸部分過(guò)量時(shí),可能出現(xiàn)反應(yīng)HCO3-+3CO32-+7H+4CO2↑+4H28.鉀、銣、銫在過(guò)量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧化物(如KO2)。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.常溫下,Na在空氣中生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2B.CsO2具有強(qiáng)氧化性,能與水反應(yīng)生成O2,其中水作還原劑C.4KO2+2CO22K2CO3+3O2,因此KO2可用來(lái)作供氧劑D.KO2與水反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)堿性解析:A.常溫下,Na在空氣中生成Na2O,加熱時(shí)生成Na2O2,正確;B.CsO2具有強(qiáng)氧化性,能與水反應(yīng)生成O2,其中CsO2既是氧化劑,又是還原劑,而水既不是氧化劑,又不是還原劑,錯(cuò)誤;C.由4KO2+2CO22K2CO3+3O2可知,可利用KO2作供氧劑,正確;D.KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2,所得溶液呈強(qiáng)堿性,正確。9.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(C)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+解析:O～b段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO3-,OH-和HCO3-不能大量共存,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO3-,與Al3+、Fe3+發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;b～c段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有Na+、Cl-,Ca2+、NO3-能大量共存,C正確;d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量的H10.侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來(lái),將制堿技術(shù)發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,過(guò)濾所得NaHCO3可用于制純堿。現(xiàn)對(duì)過(guò)濾所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得結(jié)論正確的是(A)A.用鉑絲蘸取少量濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn),觀察到火焰呈黃色,說(shuō)明濾液中含有Na+B.取少量濾液于試管中,加熱試管,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙未變藍(lán),說(shuō)明濾液中不含NHC.取少量濾液,向其中加入足量稀鹽酸,再加入硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明濾液中含有Cl-D.取少量濾液,向其中加入適量澄清石灰水,觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明濾液中含有CO解析:A.鈉元素的焰色試驗(yàn)是黃色,濾液中鈉元素是以鈉離子形式存在,正確;B.濾液中含NH4Cl,取少量濾液于試管中,直接加熱試管,生成的氨氣與氯化氫會(huì)重新結(jié)合生成氯化銨,檢驗(yàn)不到氨氣,應(yīng)取樣于試管中加入濃氫氧化鈉加熱,觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,錯(cuò)誤;C.取少量濾液,向其中加入足量稀鹽酸后引入了氯離子,對(duì)原濾液中是否含氯離子有干擾,錯(cuò)誤;D.若濾液中含碳酸氫根離子,遇澄清石灰水也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,則題述操作不能證明濾液中是否含碳酸根離子,錯(cuò)誤。11.某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說(shuō)法不正確的是(D)A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度解析:過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,故A正確;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,遇到酚酞溶液變成紅色,故B正確;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能夠使溶液褪色,故C正確;生成的過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下加速了分解,因此放出較多氣泡,故D錯(cuò)誤。12.下列事實(shí)及其解釋不正確的是(C)A.鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析:NaHCO3在水溶液中微熱不會(huì)分解,紅色加深的原因是溫度升高,水解程度增大。13.某小組同學(xué)探究金屬鈉與不同鹽溶液的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(B)查閱資料:溶液中離子的濃度越大,離子所帶的電荷數(shù)目越多,溶液的離子強(qiáng)度越大。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象①1.0mol·L-1KCl溶液與鈉和水的反應(yīng)類似,鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球,四處游動(dòng),速度較快,沒(méi)有火花出現(xiàn)②2.0mol·L-1KCl溶液反應(yīng)比①劇烈,沒(méi)有火花出現(xiàn)③2.0mol·L-1K2CO3溶液反應(yīng)比②劇烈,沒(méi)有火花出現(xiàn)④2.0mol·L-1KNO3溶液反應(yīng)瞬間即有黃色火花出現(xiàn),并立即發(fā)生劇烈燃燒A.由①②可知,隨著KCl溶液濃度的增加,鈉與KCl溶液的反應(yīng)速率明顯加快B.實(shí)驗(yàn)③比②反應(yīng)更加劇烈,一定是因?yàn)殁c與碳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象,是因?yàn)殁c與水、硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱,達(dá)到了鈉的著火點(diǎn)D.推測(cè)若采用2.0mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),也會(huì)出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象解析:A.②中KCl溶液濃度大于①中的,說(shuō)明隨著KCl溶液濃度的增加,鈉與KCl溶液的反應(yīng)速率明顯加快,正確;B.實(shí)驗(yàn)③比②反應(yīng)更加劇烈,可能是鉀離子濃度變化的結(jié)果,錯(cuò)誤;C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②④,兩溶液中鉀離子濃度相同,陰離子不同,前者為氯離子,后者為硝酸根離子,實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象,可能是因?yàn)殁c與水、硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱,達(dá)到了鈉的著火點(diǎn),正確;D.推測(cè)若采用2.0mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,也會(huì)出現(xiàn)鈉的燃燒現(xiàn)象,正確。14.下列實(shí)驗(yàn)方案不能準(zhǔn)確測(cè)出Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差)(D)A.取mg混合物充分加熱,質(zhì)量減少ngB.取mg混合物與足量稀鹽酸完全反應(yīng),將反應(yīng)后溶液加熱、蒸發(fā)、干燥,得到ng固體C.取mg混合物與足量Ca(OH)2溶液完全反應(yīng),將反應(yīng)后渾濁液過(guò)濾、洗滌、干燥,得到ng固體D.取mg混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng),逸出的氣體直接用堿石灰吸收,質(zhì)量增加ng解析:A.取mg混合物充分加熱,碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水、二氧化碳,質(zhì)量減少ng,說(shuō)明反應(yīng)完成后碳酸鈉的總質(zhì)量是(m-n)g,設(shè)Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別為xg、yg,則x+y=mx106+12×y84=m-n106,解方程組,可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.取mg混合物與足量稀鹽酸完全反應(yīng),將反應(yīng)后溶液加熱、蒸發(fā)、干燥,得到ng固體,固體是氯化鈉,設(shè)Na2mg混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng),逸出的氣體直接用堿石灰吸收,質(zhì)量增加ng,吸收的氣體中含有水蒸氣,則二氧化碳的質(zhì)量不是ng,所以不能準(zhǔn)確測(cè)出Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種白色晶體,可用碳酸鈉和過(guò)氧化氫化合制備:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2。下列說(shuō)法正確的是(C)A.過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)還原性B.1mol過(guò)碳酸鈉發(fā)生熱分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.生產(chǎn)過(guò)程中若遇到酸、鐵鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D.將過(guò)碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO32Na2CO3+3NaHSO4+3H2O解析:A.過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì),過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,但其還原性較弱,錯(cuò)誤;B.過(guò)碳酸鈉為2Na2CO3·3H2O2,1mol過(guò)碳酸鈉分解生成2molNa2CO3和3molH2O2,3molH2O2分解生成氧氣和水,轉(zhuǎn)移3mol電子,錯(cuò)誤;C.碳酸鈉能與酸反應(yīng),鐵鹽能作為過(guò)氧化氫分解的催化劑,故在生產(chǎn)過(guò)程中若遇到酸、鐵鹽等可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降,正確;D.產(chǎn)物Na2CO3中的CO32-與NaHSO416.室溫下,某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2。①丙裝置的名稱是,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是、。

②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)按照如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。①先組裝儀器,然后,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是

。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需緩慢推入CO2,其目的是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí),測(cè)得注射器2中氣體體積為65mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是。

解析:(1)①丙裝置的名稱是球形干燥管;乙裝置中裝的是飽和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl,丙裝置中盛裝的是CaCl2或P2O5,干燥二氧化碳?xì)怏w。②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑。(2)①先組裝儀器,然后檢查裝置的氣密性。②二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,則U形管中的過(guò)氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺,生成的氧氣進(jìn)入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移動(dòng)。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需緩慢推入CO2,其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2ΔV(減小) 2 1 1 70mL 35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是70mL答案:(1)①球形干燥管飽和NaHCO3溶液CaCl2(或P2O5)②2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2(2)①檢查裝置氣密性②U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺,注射器2的活塞向右移動(dòng)③使反應(yīng)進(jìn)行得更充分(3)70%17.取NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94