考點9氯及其化合物

考點9氯及其化合物本考點在高考命題中一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制備和性質探究；融合化學實驗考查氯及其化合物的制備和性質探究；融合化學反應原理，在化工生產(chǎn)中考查氯及其化合物的應用及綠色化學。預測2023年高考將以鹵族元素化合物的性質與化工生產(chǎn)、日常生活、科學技術等方面的聯(lián)系為載體，與氧化還原反應、離子反應、化學實驗方案的設計與評價等知識結合起來綜合考查鹵族元素及其化合物的性質和應用，要將知識點與實際生活聯(lián)系起來，關注我國化學前沿的成就和成果。一、氯氣的性質二、次氯酸及其重要的鹽三、氯氣的實驗室制法四、溴、碘氯氣的性質1．氯氣的物理性質顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化2．從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性3．從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4．從平衡的角度理解氯水的成分氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。氯水中存在三種平衡關系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－5．氯水性質在應用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA。(3)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產(chǎn)物為FeCl2()(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質()(3)新制取的漂白粉是混合物()(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣()(5)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()(6)氯氣做水的殺菌消毒劑(√)(7)氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性(√)(8)氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(9)氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑(√)(10)石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(×)(11)氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等(√)(12)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可(×)(13)氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(×)答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×【典例】例1氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質容器【答案】D【解析】A項，紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅，生成棕黃色的煙，故A正確；B項，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氧氣和氯化氫，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故B正確；C項，純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫結合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴，所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸，故C正確；D項，通常狀況下氯氣和Fe不反應，氯氣的儲存能用鐵質容器，故D錯誤。故選D。例2自來水廠一種預防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關說法不正確的是A．Cl2和水反應的離子方程式為：H2O+Cl2Cl+HClO+H+B．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2C．吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO、Cl【答案】D【解析】A項，Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：H2O+Cl2Cl+HClO+H+，故A正確；B項，2FeCl3+Fe=3FeCl2，鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，故B正確；C項，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，吸收漏氯的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+，故C正確；D項，ClO能把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、ClO不能大量共存，故D錯誤；故選D?！緦c提升】對點1某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．發(fā)生的反應為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl【答案】C【解析】由題目信息可知Na和Cl2發(fā)生反應生成NaCl固體，對應的現(xiàn)象是火焰為黃色，有白煙(NaCl)生成，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。對點2如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變血紅色還原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性：Br2>I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質；選項C中氯氣與水生成的酸性物質也可以使之出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象；選項D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結果，說明還原性：Fe2＋>Cl－?！厩蓪W妙記】次氯酸及其重要的鹽1．次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。2．次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑(√)(2)漂白粉可用于生活用水的消毒(√)(3)標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA(×)(4)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(√)(5)漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3(×)(6)NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性(×)(7)潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解(×)答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×【典例】例1在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤?！敬鸢浮緾例2氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是()A．加入有色布條，片刻后有色布條退色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在【解析】A項，氯水能使有色布條退色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在?！敬鸢浮緽【對點提升】對點1氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是()A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在【答案】B【解析】A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。對點2由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是()A．CaOCl2有較強的氧化性B．CaOCl2水溶液呈堿性C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉移的電子為2molD．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】根據(jù)題干信息，混鹽是由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則混鹽CaOCl2中的酸根為ClO和Cl。A項，CaOCl2中的酸根為ClO和Cl，次氯酸鹽具有強氧化性，A正確；B項，ClO水解使溶液呈堿性，即CaOCl2水溶液呈堿性，B正確；C項，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合價由0價升高至+1價，1molCl的化合價由0價降低至1價，總共轉移1mol電子，C錯誤；D項，CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黃綠色的氯氣，D正確；故選C?！厩蓪W妙記】新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡的應用向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配氯氣的實驗室制法(1)反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制備裝置類型：固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿；或將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，可制備22.4LCl2()(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2()(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2()(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿()(7)清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗()(8)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2＞I2(()(9)檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的KI-淀粉試紙()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×【典例】例1(2022?廣東選擇性考試)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()【答案】D【解析】A項，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B項，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項，濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D項，氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；故選D。例2含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用如圖裝置模擬制備于“84”消毒液(有效成分為NaClO)，下列說去不正確的是()A．為除去Cl2中的HC1，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D．裝置c的作用是吸收尾氣【答案】A【解析】A項，為除去Cl2中的HC1，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，故A錯誤；B項，盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，故B正確；C項，裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，反應放熱，防止溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)品NaClO3，故C正確；D項，裝置c的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，故D正確。故選A?！緦c提升】對點1實驗室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是()A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，可制備少量氯水【答案】A【解析】A項，檢驗裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，都能順利流下，不能檢驗裝置的氣密性，故A符合；B項，圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應可制備Cl2，故B不符合；C項，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，干燥氯氣，故可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合；D項，連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進入水中，可制備少量氯水，故D不符合。故選A。對點2某化學小組采用下圖所示裝置制備Cl2并探究其化學性質，下列說法錯誤的是()A．加入藥品之前，應先檢查裝置的氣密性B．通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應的影響C．裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色D．裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl【答案】D【解析】A項，實驗時應該先檢驗裝置的氣密性然后再裝藥品，A正確；B項，由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E溫度不同，故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應的影響，B正確；C項，裝置D中通入氯氣，形成氯水，而氯水是黃綠色的，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；D項，裝置B中NaOH溶液是處理反應后多余的氯氣，D錯誤；故選D?！厩蓪W妙記】1．實驗驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。2．氣體制備實驗的基本思路溴、碘鹵素的性質及X－的檢驗1．溴、碘單質物理性質比較性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍2.氯、溴、碘單質化學性質比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaX(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I2。③與一些還原性離子反應，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2(×)(2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液(√)(3)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－(×)(4)某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色(×)(5)溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純(√)(6)溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性(×)(7)氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成(√)(8)海水中提取溴涉及不止一個氧化還原反應(√)答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√【典例】例1下列有關鹵素的說法錯誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案】A【解析】元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關，可根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正確。例2(2021?全國甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進行轉化反應的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應，生成_______后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為_______；若反應物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時，氧化產(chǎn)物為_______；當n(Cl2)/n(FeI2)1.5，單質碘的收率會降低，原因是_______。(2)以NaIO3為原料制備的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2，上述制備I2的總反應的離子方程式為_______。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為_______mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應I2+II3。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量的原因是_______?！敬鸢浮?1)2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2IAgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進一步氧化(2)2IO3+5HSO3=5SO42+I2+3H++H2O(3)4防止單質碘析出【解析】(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環(huán)中；②通入Cl2的過程中，因I還原性強于Fe2+，Cl2先氧化還原性強的I，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2，若反應物用量比n(Cl2)/n(FeI2)1.5時即Cl2過量，先氧化完全部I再氧化Fe2+，恰好將全部I和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當n(Cl2)/n(FeI2)1.5即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質碘的收率會降低；(2)先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物即含I的物質；再向混合溶液中(含I)加入NaIO3溶液，反應得到I2，上述制備I2的兩個反應中I為中間產(chǎn)物，總反應為IO3與HSO3發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得：2IO3+5HSO3=5SO42+I2+3H++H2O；(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化學方程式為4KI+2CuSO4=2CuI↓+I2+2K2SO4，若生成1molI2，則消耗的KI至少為4mol；反應中加入過量KI，I濃度增大，可逆反應I2+II3平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升華，有利于蒸餾時防止單質碘析出?！緦c提升】對點1下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子【答案】B【解析】A項，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不合理；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛幔跛嵋簿哂袕娧趸?，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。對點2海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、____。(寫出1種即可)(2)圖中制漂白粉的反應中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉移的電子數(shù)是_____NA。(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，理由是___。(4)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化為“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是_______。(5)寫出下列步驟中化學反應的離子方程式：步驟Ⅱ_______；步驟Ⅲ______?！敬鸢浮?1)離子交換法(或電滲析法或反滲析法)(2)0.5(3)中和海水的弱堿性，避免氯氣、溴與海水反應(或者酸化可抑制氯氣、溴與海水反應)(4)富集(或濃縮)溴元素(5)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42Cl2+2Br=Br2+2Cl【解析】(1)海水淡化處理的方法有：蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法、電滲析法、反滲析法等；(2)圖中制漂白粉的反應是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合價由0價變化為?1價和+1價，則2mol氯氣反應轉移電子2mol，標準狀況下11.2LCl2的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故轉移電子0.5mol，即轉移電子數(shù)目為0.5NA；(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱堿性，氯氣、溴單質與海水之間能發(fā)生反應，酸化可抑制它們與海水的反應；(4)步驟I得到的溴溶液的濃度太低，所以驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化的目的是：增大溴的濃度，實現(xiàn)溴的富集；(5)步驟Ⅱ的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42，步驟Ⅲ的離子方程式為：Cl2+2Br=Br2+2Cl?！厩蓪W妙記】1．氯的提取——氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴3．海帶中提取碘海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))→eq\x(過濾)→→eq\x(提純)→eq\x(I2)1．化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是()A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強還原性B．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存【答案】C【解析】氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原因是Cl2與水反應生成的HClO具有強氧化性，A錯誤；地震災區(qū)和洪澇災區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強氧化性，B錯誤；ClO－與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO－與H＋反應生成HClO為弱酸而不能大量共存。2．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強B．制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集Cl2時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1mol【答案】B【解析】比較反應的條件即可證明KMnO4的氧化性強于MnO2，A項正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項錯誤；當整個集氣瓶充滿黃綠色氣體時表明已收集滿，C項正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應，生成Cl2的物質的量小于1mol，D項正確。3．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1

mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣【答案】A【解析】A項，74.5gNaClO的物質的量n==1mol，而次氯酸鈉中含1個鈉離子和1個次氯酸根，故1mol次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA個，故A正確；B項，NaClO和HCl發(fā)生歸中反應生成氯氣，NaClO中氯元素由+1價變?yōu)?價，故1molNaClO反應后轉移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C項，75%乙醇溶液中75%指的是體積分數(shù)，因為未知密度，所以46g

乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D項，氯氣所處的狀態(tài)未知，則無法計算氯氣的物質的量，故D錯誤；故選A。4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】A項，向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。5．部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系下圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有d，e的固體可用于實驗室制O2【答案】B【解析】具體分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO3。A項，鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，故A正確；B項，ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不產(chǎn)生新的有毒有害的物質，故B錯誤；C項，氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應，HCl的消耗促進Cl2與水的反應，生成更多的HClO，故C正確；D項，消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有HClO，次氯酸鉀可用于實驗室制O2，故D正確；故選B。6．實驗室中，從海帶中提取I2的實驗流程如下圖所示，下列說法不正確的是()A：操作①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化劑C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D．蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯【答案】C【解析】A項，操作①是將不溶物分離出來的操作，操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，A項正確；B項，操作②是將I－氧化成I2，則需要加入氧化劑氯氣或雙氧水等，B項正確；C項，酒精與水互溶，酒精不能代替苯作萃取劑，C項錯誤；D項，碘溶于苯但沸點與苯不同，可以蒸餾I2的苯溶液獲取I2并回收苯，D項正確。7．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質【答案】C【解析】A項，a中通入的N2的目的是氮氣性質穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；B項，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；C項，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D項，d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；故選C。8．下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】A項，由現(xiàn)象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無法判斷Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質生成，同時生成了漂白性物質；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質生成；D項，此時Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe2＋的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－。9．某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①儀器a的名稱____________。②飽和食鹽水的作用是____________。=3\*GB3③該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(寫計算過程)(2)小組成員向含Ca(OH)20.25mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl－的物質的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。【答案】(1)①分液漏斗②除去氯氣中混有的氯化氫=3\*GB3③7.15(2)7：6【解析】(1)①儀器a的名稱是分液漏斗；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的C12中混有HCl，HCl極易溶于水，為了減少C12的溶解，用飽和食鹽水除去。③根據(jù)方程式：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2反應，鹽酸過量，用二氧化錳計算可得V(Cl2)=2.24L；再根據(jù)反應：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可得生成m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol＝7.15g。(2)根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設n(ClO)＝xmol，n(ClO3)＝y(tǒng)mol；則得到：0.37=x×1+y×5；根據(jù)鈣離子守恒可知0.5x+0.5y+0.37×0.5＝0.25，解得：x＝0.07，y＝0.06，則產(chǎn)物中n(ClO?)/n(ClO3?)＝7：6。10．某校課外化學小組設計如下裝置制備少量氯氣并進行系列實驗(夾持及加熱儀器己略)。已知：鹵素在水中的顏色如下表：水Cl2黃綠色Br2橙色I2棕黃色(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：_______；(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______ABCDI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是驗證氧化性Cl2>Br2>I2。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開______色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是_______；經(jīng)認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，你若同意該建議，請說明其中不足的原因是_______(若不同意，則該空不用寫)(5)實驗后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是_______(填選項)(6)若0.1molMnO2和25mL12mol·L1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為_______(不考慮鹽酸的揮發(fā))A．等于0.15molB．小于0.15molC．大于0.15mol，小于0.3molD．以上結論都不正確【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl(3)D(4)橙E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳層)為紫紅色可能是過量的氯氣置換出碘單質(5)B(6)C【解析】(1)固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中ABC的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選D；(4)D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳層)為紫紅色；因此，但是該實驗方案仍有不足之處，可能是過量的氯氣置換出碘單質；(5)根據(jù)氯水的成分：含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分具有酸性，其中次氯酸的漂白是化學漂白，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得PH試紙顯紅色，所以B選項是正確的。(6)反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.025L×12mol/L=0.3mol，根據(jù)方程式可以知道，0.1mol二氧化錳反應需要HCl為0.4mol>0.3mol，故二氧化錳過量，如鹽酸完全反應，則生成的氯氣為0.3mol×=0.075mol，溶液剩余Cl為0.3mol0.075mol×2=0.15mol，但是二氧化錳只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中剩余氯離子大于0.15mol，所以反應完全歐向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，生成的氯化銀沉淀物質的量大于0.15mol小于0.3mol，C項正確。11．2022年，新型冠狀病毒在全球范圍內(nèi)肆虐，次氯酸鈉溶液是常用的環(huán)境消毒劑。此外，次氯酸鈉溶液也是常用的漂白劑。某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，測定其中NaClO含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉栴}：(一)制備NaClO溶液(1)裝置B的作用是_______；若沒有B裝置，且D中氫氧化鈉不足量，對次氯酸鈉產(chǎn)率的影響是_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。(2)裝置D中反應的離子方程式為_______。(3)有同學提出三點意見：①裝置A中不需要酒精燈；②裝置C沒有必要；③在裝置D后再連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，以降低氯氣逸出污染空氣的可能性。合理的是_______(填標號)。(二)測定消毒液中NaClO含量步驟①：取制得的消毒液20mL于錐形瓶中，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。步驟②：加入淀粉做指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復滴定操作3次。(4)步驟①中在暗處反應的原因是_______。(5)步驟②中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______，已知I2+2S2O32=2I+S2O62。平均用去25.00mL0.1000mol?L1Na2S2O3標準溶液，測得NaClO的含量為_______g?L1(保留2位小數(shù))。(三)探究次氯酸鈉漂液漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸鈉漂液漂白會受到一定損傷。織物斷裂強度是指織物在被拉斷時，所能承受的最大荷重，單位為kg。使用次氯酸鈉漂液漂白棉布，不同pH對于漂白的結果如圖所示。(6)漂白速率隨pH減小而加快，但酸性條件易產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體已被實驗證明沒有漂白作用，說明起漂白作用的主要是_______(填粒子符號)；pH最好選擇9~11，雖然漂白速率較慢，但可延長漂白時間達到效果。不宜選擇酸性或中性的原因分別是_______。【答案】(1)除去HCl氣體減小(2)Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O(3)②③(4)防止HClO分解(5)溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變化(6)4.66(6)HClO酸性條件易產(chǎn)生氯氣導致污染；中性條件下對棉布損傷較大【解析】(1)氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度，沒有B裝置，Cl2中混有HCl，D中氫氧化鈉不足量，HCl會消耗一定量的氫氧化鈉，減小次氯酸鈉的產(chǎn)率；(2)D裝置中氯氣和氫氧化鈉反應制取次氯酸鈉，同時生成氯化鈉，離子方程式為：Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O；(3)①反應需要加熱，裝置A中不用酒精燈反應難以進行，錯誤；②裝置C中濃硫酸用于吸收氯氣中的水，之后NaOH溶液也有水，不會造成影響，合理；③氯氣有毒會污染環(huán)境，在裝置D后接一個盛有NaOH溶液，用于尾氣處理，合理，故選②③；(4)步驟①中NaClO在酸性條件與KI反應生成碘單質和氯化鈉，方程式為：ClO+2H++2I=Cl+I2+H2O，ClO與H+結合形成HClO見光易分解，所以要在暗處進行；(5)碘與淀粉顯藍色，滴加Na2S2標準溶液后，發(fā)生I2+2S2O32=2I+S2O62，碘單質被還原，溶液藍色逐漸變淺，最終完全反應時褪色，滴定消耗Na2S2O3的物質的量為：0.025L×0.1000mol?L1=0.0025mol，n(I2)=×0.0025mol，再根據(jù)ClO+2H++2I=Cl+I2+H2O，n(NaClO)=n(I2)=×0.0025mol，NaClO的含量為：；(6)黃綠色氣體為Cl2無漂白性，NaClO與鹽酸反應ClO+H+=HClO，PH越小，氫離子濃度越大，平衡向正反應方向移動，HClO濃度越大，漂白性越強，所以具有漂白性的是HClO，由圖示可知，酸性條件易產(chǎn)生氯氣導致污染，中性條件下對棉布損傷較大，故pH最好選擇9~11。1．(2022·江蘇省淮安市高三模擬預測)下列關于氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是()A．Cl2易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸 B．ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒C．CCl4難溶于水，可用作滅火劑 D．HCl極易溶于水，可用于檢驗NH3【答案】B【解析】A項，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以可用于生產(chǎn)鹽酸，與其易液化的性質無關，A項錯誤；B項，ClO2有強氧化性，故可用于自來水消毒，B項正確；C項，CCl4不能燃燒，而且密度比空氣大，可以隔絕氧氣，故可用作滅火劑，與其難溶于水無關，C項錯誤；D項，HCl可用于檢驗NH3是因為和NH3反應生成NH4Cl固體，可以看到白煙，與HCl的水溶性無關，D項錯誤；故選B。2．(2022·廣東省廣州市廣大附中、廣外、鐵一中學三校高三三模)關于化合物ClONO2的性質，下列推測不合理的是()A．水解生成鹽酸和硝酸 B．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣C．與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽 D．具有強氧化性【答案】A【解析】A項，由化合物的結構式可知，ClONO2水解生成次氯酸和硝酸，故A錯誤；B項，ClONO2與鹽酸作用時，水解生成的次氯酸能與鹽酸反應生成氯氣，故B正確；C項，ClONO2與NaOH溶液反應生成次氯酸鈉、硝酸鈉和水，故C正確；D項，ClONO2水解生成的次氯酸和硝酸都具有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，故D正確；故選A。3．(2022·北京市回民學校模擬預測)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl+ClO=Cl2↑+H2OC．該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OHD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO【答案】C【解析】A項，NaOH溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故A正確；B項，消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為2H++Cl+ClO=Cl2↑+H2O，故B正確；C項，飽和NaClO溶液的pH約為11，而該消毒液的pH約為12，主要的原因是消毒液中含有的NaOH電離產(chǎn)生OH，故C錯誤；D項，該消毒液加白醋發(fā)生反應CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，生成HClO可增強漂白作用，故D正確；故選C。4．(2022·江蘇省南通市高三第四次模擬考試)NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應制得。NaClO能與CO2反應生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應生成ClO3和ClO2等。實驗室制備ClO2的反應原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是()A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3D．使用NaClO消毒時，可用鹽酸酸化【答案】A【解析】A項，氯水中的次氯酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B項，新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測新制氯水的pH，故B錯誤；C項，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3，NaClO與CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3，故C錯誤；D項，NaClO與鹽酸反應生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D錯誤；故選A。5．(2022·廣東省高三模擬聯(lián)考)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是()【答案】D【解析】A項，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B項，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項，濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D項，氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；故選D。6．(2022·湖南省岳陽一中三模)反應2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是()A．按氣流從左至右，裝置中導管連接順序為f→c→d→a→b→eB．升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成C．當加入4molNaOH時，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)大于1molD．裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下【答案】B【解析】濃鹽酸和Ca(ClO)2反應生成Cl2，發(fā)生離子反應方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O；鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl，用飽和的食鹽水除去Cl2中的HCl，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，C3H3N3O3和NaClO反應生成C3N3O3Cl2Na、NaOH和H2O，發(fā)生反應為2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O；氯氣有毒，多余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。A項，A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置、B為除去氯氣中的HCl的裝置、C為處理尾氣裝置、D為制取氯氣裝置，所以完成上述實驗，按氣流從左至右，導管連接順序為f→c→d→a→b→e，A正確；B項，升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應生成NaClO3，生成NaClO濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B錯誤；C項，由反應方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，可得關系式：4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3，加入4molNaOH時，可消耗1molC3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸大于1mol，C正確；D項，裝置D是濃鹽酸和Ca(ClO)2反應生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體裝置D內(nèi)壓強較大，使用橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確；故選B。7．(2022·天津市紅橋區(qū)高三質量調(diào)查二模)部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．c可用于自來水消毒B．b既具有氧化性，又具有還原性C．常溫下，a、d水溶液的pH：a>dD．e、f分別與a的濃溶液混合均可制備b【答案】C【解析】根據(jù)元素的價類二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為次氯酸鹽，f為氯酸鹽。A項，ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，A錯誤；B項，b為Cl2，Cl的價態(tài)為0價，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，B正確；C項，常溫下，a、d水溶液分別為鹽酸和次氯酸，無濃度，不能比較pH，C錯誤；D項，次氯酸鹽和氯酸鹽中氯的價態(tài)較高，均能與濃鹽酸反應制備氯氣，D正確；故選C。8．(2022·浙江省鎮(zhèn)海中學高三選考模擬)部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是()A．可以通過化合反應生成cB．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應可以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2【答案】B【解析】部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽。A項，氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應生成NO，故A正確；B項，工業(yè)上通過4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即→→→來制備HNO3，故B錯誤；C項，可通過反應2HCl(濃)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O得到氯氣，故C正確；D項，氯酸鉀受熱分解，可以產(chǎn)生O2，故D正確；故選B。9．(2022·云南省昆明一中模擬預測)常溫下，向的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質的量關系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯誤的是()A．NaClO溶液中存在c(HClO)=c(OH﹣)c(H+)B．常溫下，HClO的電離平衡常數(shù)為103.8C．a(chǎn)點的總反應為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClOD．c點溶液中c(H+)為2.0mol·L?1【答案】B【解析】A項，NaClO溶液中，質子守恒：c(OH﹣)=c(HClO)+c(H+)，則存在c(HClO)=c(OH﹣)c(H+)，故A正確；B項，b點恰好發(fā)生反應為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，c點恰好發(fā)生反應為SO2+H2O+NaClO=Na2SO4+NaCl，b點溶液pH=3.8，n(HClO)=2n(SO2)=mol，溶液中c(HClO)=mol/L，則，故B錯誤；C項，a點n(SO2)：n(NaClO)=0.2mol：1mol=1：5，總反應為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，故C正確；D項，c點n(SO2)：n(NaClO)=1mol：1mol=1：1，發(fā)生反應為SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，n(H+)為2mol，則c(H+)為2mol·L?1，故D正確；故選B。10．(2022·浙江省杭州二中、溫州中學、金華一中高三模擬預測)當25℃時，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×108。下列說法正確的是()A．甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應主要為：HClO+OH=H2O+ClOB．甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大C．丙點溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(ClO)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常數(shù)K的數(shù)量級為104【答案】C【解析】從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個突變點，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH的反應；從乙到pH=10的點，主要發(fā)生HClO與OH的反應。A項，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應主要為：H++OH=H2O，A不正確；B項，甲到丙的過程中，氯氣與水反應的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B不正確；C項，丙點溶液中，Ka==2.5×108，此時c(H+)=108mol/L，則c(ClO)=2.5c(HClO)，c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)，所以c(Na+)＞c(Cl)＞c(ClO)＞c(HClO)＞c(H+)，C正確；D項，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，pH=10時，Cl2與NaOH剛好完全反應，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)==0.05mol/L，其平衡常數(shù)K===，數(shù)量級為105或更小，D不正確；故選C。11．(2022·山東省棗莊市一模)已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應生成HClO；Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2。設計如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個虛線框表示一個裝置單元，其中存在錯誤的是()A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水來除去一起揮發(fā)出來的HCl，同時可以控制通入氯氣和空氣的比值，并在實驗結束后可以將多余的氯氣排除進行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O是一個放熱反應，且Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需防止在冰水浴中，錯誤；④為除去Cl2O中的Cl2，導管應該長進短出，錯誤；⑤經(jīng)CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中進行反應，生成HClO，正確；綜上分析可知，①③④錯誤，故選D。12．(2022·江蘇省南通市高三模擬預測)NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應制得。NaClO能與CO2反應生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應生成ClO3和ClO2等。實驗室制備ClO2的反應原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實驗室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是()A．KClO3發(fā)生氧化反應 B．反應過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣【答案】A【解析】甲裝置用來制備ClO2，反應原理為題中所給化學方程式，其中KClO3作為氧化劑，草酸作為還原劑。產(chǎn)生的ClO2進入乙裝置中用水吸收得到其水溶液，丙裝置的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。A項，KClO3作為氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤；B項，ClO2體積分數(shù)大于10%時可能發(fā)生爆炸，所以需要持續(xù)通入氮氣稀釋ClO2，B正確；C項，ClO2水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，乙裝置應在冰水浴中，C正確；D項，丙裝置用于吸收ClO2尾氣，D正確；故選A。13．(2022·湖北省襄陽五中高三適應性考試)利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強堿溶液制備KMnO4的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為_______，d中的溶液是_______。實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學方程式為_______。(3)單向閥的作用是_______，當儀器B中_______即停止通氯氣。(4)當B中反應結束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_______，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2↓+4OH。根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。(6)某興趣小組同學用0.1000mol·L1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫試樣，反應原理為2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為_______mol·L1?！敬鸢浮?1)

洗氣瓶

NaOH溶液

不能(2)Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4(3)

防止倒吸

溶液由綠色完全轉變?yōu)樽霞t色(4)打開彈簧夾，通入空氣(5)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(6)0.1800【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會與裝置B中濃堿反應導致堿性減弱，錳酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應，所以實驗時應在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，裝置B中氯氣與濃強堿溶液中的錳酸鉀反應制備高錳酸鉀，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。(1)由實驗裝置圖可知，儀器d為三頸燒瓶；由分析可知，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；儀器a為恒壓滴液漏斗，能起到平衡氣壓，便于液體順利流下的作用，所以實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能不能滴下不能檢驗裝置的氣密性；(2)裝置B中氯氣與濃強堿溶液中的錳酸鉀反應制備高錳酸鉀，反應的化學方程式為Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4；(3)由示意圖可知，單向閥只允許氣體從左流向右，不允許溶液從右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，當裝置B中綠色的錳酸鉀溶液完全轉變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀溶液時，說明錳酸鉀完全反應，應停止通氯氣；(4)當B中反應結束后，裝置中還殘留有未反應的氯氣，為防止拆除裝置時氯氣逸出污染環(huán)境，所以拆除裝置時的操作為熄滅A處酒精燈后，打開彈簧夾，通入空氣，將裝置中的氯氣趕到裝置C中被氫氧化鈉溶液完全吸收，待冷卻后拆除裝置；(5)由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會與裝置B中濃堿反應導致堿性減弱，錳酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應，所以實驗時應在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；(6)由表格數(shù)據(jù)可知，第一次實驗的誤差較大，應舍去，所以滴定中消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的平均體積為=18.00mL，由方程式可知，試樣中過氧化氫的濃度為=0.1800mol/L。14．(2022·廣東省潮州市高三第二次模擬考試)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點為59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。A．減少H2O2的分解

B．降低ClO2的溶解度

C．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_______?？諝獾牧魉龠^慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時，則導致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_______×100%。(相對分子質量分別是NaClO3：106.5

NaClO2：90.5)【答案】(1)

檢查裝置的氣密性

防止倒吸(或稀釋ClO2氣體)

b(2)2NaClO3+H2O2+2H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(3)NaCl