第19講化學(xué)反應(yīng)速率與限度（教師版）

第19講化學(xué)反應(yīng)速率與限度人生不是一種享樂，而是一樁十分沉重的工作?！蟹颉ね袪査固?fù)習(xí)目標1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定義，認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。2．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡。3．了解化學(xué)平衡的概念及特征，能判斷給定的化學(xué)反應(yīng)在一定條件下是否達到平衡狀態(tài)，知道外界條件改變化學(xué)平衡會發(fā)生移動。復(fù)習(xí)重點難點1．能判斷外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．能判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。教學(xué)過程化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少表達式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計算表達式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比計算三段式設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則v(A)表示的反應(yīng)速率比v(B)表示的反應(yīng)速率大外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)影響②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率壓強在其他條件相同時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快與固體顆粒的多少無關(guān)其他光照、攪拌、溶劑——化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對象（逆）適用于可逆反應(yīng)動態(tài)特征（動）建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實質(zhì)（等）υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）平衡結(jié)果（定）達平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）平衡移動（變）化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強條件變化時平衡會發(fā)生改變等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達到的平衡狀態(tài)相同化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷①基本判據(jù)：等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應(yīng)均達到平衡②判斷三標志a．達到化學(xué)平衡的本質(zhì)標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡在單位時間內(nèi)生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡b．達到化學(xué)平衡的等價標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡c．達到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強一定（其它條件一定）不一定平衡總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡化學(xué)反應(yīng)速率影響因素規(guī)律注意點濃度濃度大，反應(yīng)速率快固體量無影響銅與硝酸鐵、鋁與硫酸(鈍化)壓強壓強大，反應(yīng)速率快實質(zhì)是參加或生成的氣體濃度改變溫度濃度大，反應(yīng)速率快揮發(fā)性、受熱分解的物質(zhì)，需適當(dāng)加熱：可逆反應(yīng)：正、逆反應(yīng)速率均同時改變催化劑使用催化劑，反應(yīng)速率快有的反應(yīng)過程中會產(chǎn)生催化劑有的物質(zhì)會使催化劑中毒固體表面積小，反應(yīng)速率快原理：增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更充分其他光照攪拌原電池——1．在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故在描述反應(yīng)速率時必須指明是何物質(zhì)。2．固體的用量對反應(yīng)速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應(yīng)速率。3．壓強對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變；改變壓強必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容時：充入非反應(yīng)氣體→壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體→壓強不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。硫酸亞鐵晶體可用作補鐵劑。若用鐵與硫酸溶液制備硫酸亞鐵，采取哪些措施可加快反應(yīng)速率？1．（2023·鎮(zhèn)江學(xué)業(yè)合格考模擬）對于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液【答案】A【解析】A項，濃度減少，反應(yīng)速率減少，符合題意；B項，升溫反應(yīng)速率加快，不符合題意；C項，MnO2為催化劑可加快反應(yīng)速率，不符合題意；D項，F(xiàn)eCl3為催化劑可加快反應(yīng)速率，不符合題意。2．（1）用20%H2SO4浸取軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)制備高純MnO2，酸浸時，通常加入FeSO4作催化劑加快反應(yīng)速率。為提高酸浸速率，還可以采取的措施有________________(寫一種)。（2）工業(yè)上用稀硫酸浸取碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)，為了提高碳酸錳礦浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_____________________________________________等。（3）用NaOH熔鹽高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)制備白色顏料TiO2，為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是________________?！敬鸢浮浚?）提高酸浸溫度(或?qū)⒌V石粉碎)（2）增大硫酸的濃度(或?qū)⑻妓徨i礦研成粉末等)（3）攪拌化學(xué)反應(yīng)限度1．可逆反應(yīng)的特點雙向性反應(yīng)物eq\o(,\s\up7(正向反應(yīng)),\s\do7(逆向反應(yīng)))生成物兩同性相同條件；正、逆反應(yīng)同時進行共存性反應(yīng)物、生成物同時存在；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正(A),v逆(B))＝eq\f(a,b)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。間接判斷依據(jù)各種“量”不變(變量不變)①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等)不變③溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標志1．v(正)＝v(逆)的理解：一是對同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質(zhì)而言，兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。2．判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強、總物質(zhì)的量保持定值不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計算數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說明一定達到平衡狀態(tài)。（2023·沛縣學(xué)業(yè)合格考模擬）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列有關(guān)說法正確的是A．增大壓強可增大反應(yīng)速率 B．升高溫度可減小反應(yīng)速率C．達到平衡時，υ(正)＝υ(正)＝0 D．達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】A【解析】A項，增大壓強可增大反應(yīng)速率，正確；B項，升高溫度反應(yīng)速率加快，錯誤；C項，反應(yīng)達平衡時，υ(正)＝υ(正)≠0，錯誤；D項，可逆反應(yīng)有一定限度，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，錯誤。（2023·揚州學(xué)業(yè)合格考模擬）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)放熱。下列說法正確的是A．降低溫度能加快反應(yīng)速率B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（如右圖）C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為零D．相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等【答案】B【解析】A項，降低溫度，會減慢反應(yīng)速率，錯誤；B項，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確；C項，平衡時，正、逆反應(yīng)速率不為零，錯誤；D項，由反應(yīng)方程式知，斷開1molH—H鍵，生成2molN—H鍵，錯誤。（2021·江蘇學(xué)業(yè)水平合格考）2020年11月，嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗(如圖)，并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀。水—碳催化制氫的反應(yīng)為：C＋H2OH2＋CO可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．增大壓強能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C．增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D．達到化學(xué)平衡時，H2O能全部轉(zhuǎn)化為H2【答案】B【解析】A項，增大壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；B項，加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，正確；C項，增大水蒸氣的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，即達到化學(xué)平衡時，H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H2，D錯誤。1．（2023·南京學(xué)業(yè)合格考模擬）合成氨工業(yè)發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列措施不屬于加快反應(yīng)速率的是A．溫度控制在500℃ B．鐵觸媒作為催化劑C．壓強控制在20MPa～50MPa D．混合氣體中分離出液態(tài)氨【答案】D【解析】A項，升高溫度可加快反應(yīng)速率，不符合題意；B項，使用催化劑均可以加快反應(yīng)速率，不符合題意；C項，加壓可加快反應(yīng)速率，不符合題意；D項，分離出液態(tài)氨，不能加快反應(yīng)速率，符合題意。2．（2023·海安學(xué)業(yè)合格考模擬）實驗室常用H2O2溶液分解制取O2，下列措施可使反應(yīng)速率減慢的是A．加入MnO2 B．用冰水冷卻C．增大H2O2溶液濃度 D．溶液適當(dāng)加熱【答案】B【解析】A項，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，不符合題意；B項，降溫使反應(yīng)速率減慢，符合題意；C項，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，不符合題意；D項，適當(dāng)加熱溫度升高，反應(yīng)速率加快，不符合題意。3．（2022·江蘇學(xué)業(yè)水平合格考）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。甲醇與水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)為CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．如圖表示正反應(yīng)過程的能量變化B．使用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C．減小CH3OH的濃度能加快反應(yīng)速率D．達到化學(xué)平衡時，CH3OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物【答案】B【解析】A項，根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度，正確；C項，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，錯誤；D項，可逆反應(yīng)無法徹底轉(zhuǎn)化，故CH3OH無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤。4．（2023·江蘇鹽城學(xué)業(yè)水平合格考模擬）反應(yīng)2NO2N2O4在一定體積的密閉容器中進行。下列說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 B．減小NO2濃度能加快反應(yīng)速率C．縮小反應(yīng)容器的體積能加快反應(yīng)速率 D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4【答案】C【解析】A項，升高溫度能加快反應(yīng)速率，錯誤；B項，減小NO2濃度，即減小反應(yīng)物濃度，能減慢反應(yīng)速率，錯誤；C項，縮小反應(yīng)容器的體積，增大壓強，能加快反應(yīng)速率，正確；D項，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，由于是可逆反應(yīng)，NO2不能全部轉(zhuǎn)化為N2O4，錯誤。5．（2023·淮安學(xué)業(yè)合格考檢測）硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do6(Δ))2SO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響B(tài)．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響D．增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A項，增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，會加快反應(yīng)速率，錯誤；B項，溫度升高，分子運動速率加快，會加大反應(yīng)速率，正確；C項，添加催化劑，能改變反應(yīng)速率，錯誤；D項，2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do6(Δ))2SO3，可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤。

第19講化學(xué)反應(yīng)速率與限度1．（2022·泰州合格考模擬）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了D．可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項，化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，正確；B項，一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；C項，可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但反應(yīng)速率不是0，即反應(yīng)沒有停止，錯誤，D項，可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確。2．（2022·宿遷合格考模擬）對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do6(Δ))2SO3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%C．降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D．增大O2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】A項，使用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，正確；B項，增大氧氣的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡右移，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%，錯誤；C項，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，正確；D項，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。3．（2022·南通合格考模擬）工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(450～500℃),\s\do4())),\s\do7(催化劑))2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3【答案】A【解析】A項，增大反應(yīng)物濃度能夠加快反應(yīng)速率，因此增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率，正確；B項，升高體系溫度能加快反應(yīng)速率，降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率，錯誤；C項，大部分的催化劑能夠加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此任何條件下SO2都不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，錯誤。4．（2022·揚州合格考模擬）反應(yīng)2CO2＋6H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(高溫高壓),\s\do4())),\s\do6(催化劑))CH2CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯誤的是A．增大壓強可加快該反應(yīng)速率B．升高溫度能加快該反應(yīng)速率C．增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率D．密閉容器中，通入略過量的CO2可以實現(xiàn)H2的100%轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A項，增大壓強可加快該反應(yīng)速率，正確；B項，升高溫度能加快該反應(yīng)速率，正確；C項，增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率，正確；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能實現(xiàn)H2的100%轉(zhuǎn)化，錯誤。5．（2023·江蘇揚州學(xué)業(yè)水平合格考模擬）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率 B．催化劑對反應(yīng)速率無影響C．減小H2濃度能加快反應(yīng)速率 D．達到化學(xué)平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH【答案】A【解析】A項，溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，正確；B項，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對反應(yīng)速率有影響，錯誤；C項，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D項，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH，錯誤。6．（2023·江蘇徐州銅山區(qū)學(xué)業(yè)水平合格考模擬）下列反應(yīng)條件的改變對3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl反應(yīng)速率的影響正確的是A．增大Cl2的濃度能加快反應(yīng)速率B．減小N2的濃度能加快反應(yīng)速率C．降低溫度能加快反應(yīng)速率D．及時將生成的NH4Cl移出可加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】A項，其它條件不變，增大反應(yīng)物氯氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，正確；B項，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，減小生成物氮氣的濃度，反應(yīng)速率沒有影響，錯誤；C項，其它條件不變溫度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D項，氯化銨為生成物，且是固體，及時移出氯化銨，反應(yīng)物的濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，錯誤。7．（2023·江蘇揚州學(xué)業(yè)水平合格考模擬）金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，鐵元素的常見化合價有＋2和＋3價，常見的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe2O3，工業(yè)上常將其用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的催化劑。關(guān)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的說法正確的是A．減小H2O(g)濃度能加快反應(yīng)速率B．使用Fe2O3/Au催化劑可加快反應(yīng)的速率C．使用Fe2O3/Au催化劑可實現(xiàn)原料的100%轉(zhuǎn)化D．達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率為0【答案】B【解析】A項，減小H2O(g)濃度，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；B項，催化劑可加快反應(yīng)速率，故使用Fe2O3/Au催化劑可加快反應(yīng)的速率，正確；C項，可逆反應(yīng)不能實現(xiàn)原料的完全轉(zhuǎn)化，催化劑可加快反應(yīng)速率，但是不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，實現(xiàn)原料的100%轉(zhuǎn)化，錯誤；D項，達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但不為0，錯誤。8．（2023·無錫學(xué)業(yè)合格考模擬）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向溶液中加入少量銅粉 D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】A項，加熱可加快反應(yīng)速率，不符合題意；B項，濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣，符合題意；C項，加入銅粉，F(xiàn)e與Cu構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快，不符合題意；D項，固體由片狀改用粉狀，可加快反應(yīng)速率，不符合題意。9．（2023·泰州學(xué)業(yè)合格考模擬）工業(yè)上利用CO和H2通過催化劑(ZnO、Cr2O3)制取甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。下列說法正確的是A．升高溫度可以減慢反應(yīng)速率CH3OH(g)B．使用催化劑ZnO和Cr2O3可以加快反應(yīng)速率C．增大CO濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100%D．達到反應(yīng)限度時，CO和H2不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A項，升溫加快反應(yīng)速率，錯誤；B項，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，正確；C項，可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，錯誤；D項，反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)仍再進行，錯誤。10．（2022·揚州學(xué)業(yè)合格考模擬）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．催化劑對反應(yīng)速率無影響C．減小H2濃度能加快反應(yīng)速率D．達到化學(xué)平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH【答案】A【解析】A項，溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，正確；B項，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對反應(yīng)速率有影響，B錯誤；C項，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D項，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH3OH，錯誤。11．（2022·鹽城合格考模擬）反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do6(Δ))2SO3在密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．增大壓強能減慢反應(yīng)速率B．升高溫度能減慢反應(yīng)速率C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D．0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)生成0.2molSO3【答案】C【解析】A項，增大壓強能加快反應(yīng)速率，錯誤；B項，升高溫度能加快反應(yīng)速率，錯誤；C項，使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，正確；D項，由于是可逆反應(yīng)，0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，生成的SO3小于0.2mol，錯誤。12．（2022·江蘇連云港市學(xué)業(yè)合格考模擬）2021年10月16日，長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。其火箭使用的推進劑為偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價相等。反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一定體積的密閉容器中進行。下列說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．減小N2O4濃度能加快反應(yīng)速率C．縮小反應(yīng)容器的體積能加快反應(yīng)速率D．達到化學(xué)平衡時，NO2能100%轉(zhuǎn)化為N2O4【答案】C【解析】A項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯誤；B項，減小N2O4濃度反應(yīng)速率減慢，錯誤；C項，縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)速率，正確；D項，2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)可逆，達到化學(xué)平衡時，NO2不可能100%轉(zhuǎn)化為N2O4，錯誤。13．（2023·連云港學(xué)業(yè)合格考模擬）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2＋O22SO3說法不正確的是A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率C．增大O2濃度能加快反應(yīng)速率D．反應(yīng)中SO2和SO3的物質(zhì)的量之和變小【答案】D【解析】A項，升溫反應(yīng)速率加快，正確；B項，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，正確；C項，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，正確；D項，由質(zhì)量守恒反應(yīng)中SO2和SO3的物質(zhì)的量之和不變，錯誤。14．（2022·泰興學(xué)業(yè)合格考模擬）N2＋3H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(高溫高壓),\s\do4())),\s\do7(催化劑))2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A．降低N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．達平衡時各組分含量之比一定等于1∶3∶2D．達到平衡時N2的濃度不再變化【答案】D【解析】A項，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，錯誤；B項，溫度降低反應(yīng)速率減小，錯誤；C項，反應(yīng)達平衡時，各組分的含量不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比，錯誤；D項，反應(yīng)達平衡時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，正確。15．（2023·江蘇連云港學(xué)業(yè)水平合格考模擬）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，可用于自來水消毒。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 B．增大Cl2的濃度能加快反應(yīng)速率C．增大壓強，對該反應(yīng)的速率沒有影響 D．達到化學(xué)平衡時，Cl2能100%轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A項，升高溫度能加快反應(yīng)速率，錯誤；B項，增大反應(yīng)物Cl2的濃度，能加快反應(yīng)速率，正確；C項，增大壓強，能夠增大Cl2在水中的溶解度，使反應(yīng)物氯氣的濃度增大，可以加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能100%轉(zhuǎn)化，錯誤。16．（2022·鎮(zhèn)江學(xué)業(yè)合格考模擬）已知反應(yīng)2CO2＋6H2CH2＝CH2＋4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．增大壓強可加快該反應(yīng)速率B．升高溫度能加快該反應(yīng)速率C．增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率D．密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應(yīng)生成1molC2H4【答案】D【解析】A項，氣體壓強增大，反應(yīng)速率加快，正確；B項，升溫反應(yīng)速率加快，正確；C項，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，正確；D項，可逆反應(yīng)有一定限度，密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，反應(yīng)生成C2H4的量小于1mol，錯誤。17．（2022·連云港合格考模擬）對于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(一定條件),\s\do4())),\s\do6())2SO3，下列說法正確的是A．工業(yè)上常使用過量的空氣，目的是為了使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%B．工業(yè)上選用V2O5作該反應(yīng)的催化劑，目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率C．工業(yè)上常選用常壓，原因是增大壓強不能改變該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好【答案】B【解析】A項，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，錯誤；B項，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，正確；C項，該反應(yīng)選用常壓，原因是常壓下已有很高的轉(zhuǎn)化率，不需加壓，錯誤；D項，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低，同時，催化劑的活性也不是溫度越高越好，錯誤。18．（2022·吉林通化下學(xué)期期末）一定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的是A．0～t1，只有正反應(yīng)在不斷進行B．t1～t2，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大C．t2時刻，N2的轉(zhuǎn)化率為100%D．t2～t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等【答案】B【解析】A項，0～t1時，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，因此正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，不是只發(fā)生正反應(yīng)，錯誤；B項，t1～t2時，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進行，反應(yīng)物不斷反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，正確；C項，t2時刻，反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此N2的轉(zhuǎn)化率小于100%，錯誤；D項，t2～t3時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度都不再發(fā)生變化，但三種物質(zhì)的濃度不一定相等，錯誤。19．（2022·廣西桂林下學(xué)期期末）CH4消除NO2的污染原理為：CH4(g)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應(yīng)。下列情況能用來判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CH4和N2濃度相同B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．單位時間內(nèi)，消耗2molCH4同時生成2molCO2【答案】C【解析】A項，CH4和N2濃度相同不一定達到平衡，濃度不再改變才能說明平衡，不符合題意；B項，氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)容器中混合氣體的平均密度不再變化，不能作為判斷平衡的標志，不符合題意；C項，正向反應(yīng)，二氧化氮物質(zhì)的量濃度不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明已達到平衡，符合題意；D項，單位時間內(nèi)，消耗2molCH4，正向反應(yīng)，同時生成2molCO2，正向反應(yīng)，同一個方向，不能說明達到平衡，不符合題意。20．（2022·江蘇淮安淮安區(qū)下學(xué)期期中）I．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。將等質(zhì)量的塊狀MnO2和粉末狀MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，得結(jié)果如下表：組別反應(yīng)結(jié)束時溫度現(xiàn)象反應(yīng)完成所需時間at1劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5minbt2反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（2）實驗結(jié)果表明，_____________催化劑的催化效果更好。(填“塊狀”或“粉末狀”)（3）根據(jù)你的判斷t1_______t2。(填“高于”或“低于”)（4）在H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如