江西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.煤油與液氧作為火箭推進(jìn)劑 B.Al和Fe2O3反應(yīng)焊接鋼軌C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)制CO D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬【答案】C【解析】煤油屬于烴類，與液氧反應(yīng)生成二氧化碳和水是放熱反應(yīng)，A不符合；Al和Fe2O3反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，用于焊接鋼軌屬于放熱反應(yīng)，B不符合；灼熱的碳與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合；乙炔屬于烴類與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生高溫可用于切割金屬，屬于放熱反應(yīng)，D不符合；答案選C。2.速率控制在生產(chǎn)生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關(guān)的是A.煅燒硫鐵礦時(shí)將其粉碎 B.合成氨時(shí)采用高溫條件C.食品抽真空包裝 D.凈水時(shí)加入明礬【答案】D【解析】煅燒硫鐵礦時(shí)，將礦石粉碎會(huì)加快反應(yīng)速率，與速率控制有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨時(shí)采用高溫條件可以提高反應(yīng)速率和確保催化劑的活性。與速率控制有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食品抽真空包裝，降低氧氣濃度，減慢食物氧化速率，與速率控制有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；??明礬溶于水后形成的膠體能夠吸附懸浮在水中的小顆粒雜質(zhì)，使其聚集變大，從而便于通過沉淀去除?，故凈水時(shí)加入明礬的主要作用是吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。與速率控制無關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。3.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是A.將炭塊改炭粉 B.加入高效催化劑C.降低反應(yīng)溫度 D.增大水蒸氣濃度【答案】B【解析】將炭塊改為炭粉，可以增大C與H2O(g)的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合題意；加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合題意；降低反應(yīng)溫度，速率變慢，故C不符合題意；增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合題意；故選B。4.下列說法中正確的是A.反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程一定會(huì)發(fā)生C.一定溫度下，反應(yīng)的ΔH>0ΔS>0D.在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】反應(yīng)、，根據(jù)△G=△H－T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；某過程有自發(fā)性是在一定條件下，如低溫自發(fā)、高溫自發(fā)，但不可確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，而反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，ΔS>0，故C正確；根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知，某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。5.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50下列說法錯(cuò)誤的是A.500s內(nèi)NO2的平均生成速率為5.92×10-3mol·L-1·s-1B.T1溫度下發(fā)生該反應(yīng)，N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2D.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，則c(N2O5)=1.25mol·L-1【答案】D【解析】依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，則NO2的濃度增大2.96mol/L，的生成速率為=5.92×10-3mol·L-1·s-1，A項(xiàng)正確；T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2O5的濃度降低2.5mol/L，N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2，C項(xiàng)正確；平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則等效為減壓，平衡正向移動(dòng)，則c(N2O5)＜1.25mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6.已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是A.生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B.平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ=ⅢC.ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D.X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)【答案】A【解析】活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ>Ⅲ＞Ⅰ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡，所以平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，B項(xiàng)正確；據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖可知，X與Y均為W→Z反應(yīng)的催化劑，同一個(gè)反應(yīng)的△H與反應(yīng)歷程無關(guān)，所以△H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ)，C項(xiàng)正確；X和Y分別在反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中參與反應(yīng)，起催化作用，D項(xiàng)正確；故選A。7.用Na2CO3與醋酸(CH3COOH)反應(yīng)可制取CO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A電離方程式：H2CO32H++COB.該反應(yīng)的離子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑C.常溫下，電離常數(shù)：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)D.向醋酸溶液中加水，醋酸電離程度增大【答案】A【解析】H2CO3是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，一次不能電離出兩個(gè)H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能拆分，Na2CO3和CH3COONa屬于可溶性鹽類，均可拆分，根據(jù)反應(yīng)方程式及拆分原則，可知離子方程式書寫正確，符合原子守恒、電荷守恒等原則，B項(xiàng)正確；Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa、H2O和CO2，可知酸性：CH3COOH>H2CO3，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，可知，C項(xiàng)正確；向醋酸溶液中加水，醋酸的濃度降低，越容易電離，電離程度增大，D項(xiàng)正確；答案選A。8.已知：①ΔH1=-2878kJ·mol-1；②ΔH2=-2869kJ·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)3互為同分異構(gòu)體B.穩(wěn)定性：CH3CH2CH2CH3>CH(CH3)3C.CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)ΔH=-9kJ·mol-1D.反應(yīng)①、②可分別表示CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式【答案】B【解析】CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)3二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；由反應(yīng)①ΔH1=-2878kJ·mol-1；和②ΔH2=-2869kJ·mol-1，①-②可得：CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)ΔH=-9kJ·mol-1，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，等物質(zhì)的量的CH3CH2CH2CH3(g)的能量大于CH(CH3)3(g)的能量，能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性CH3CH2CH2CH3<CH(CH3)3，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)①-②可得：CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)ΔH=-9kJ·mol-1，C正確；燃燒熱定義為1mol可燃物質(zhì)充分燃燒生成指定的化合物的反應(yīng)熱，反應(yīng)①、②可燃物系數(shù)為1，完全燃燒后生成二氧化碳和液態(tài)水，因此①、②可分別表示CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，D正確；答案選B。9.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中“凈化”是為了防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③中“500℃”是催化劑催化活性的最佳溫度D.步驟④、⑤不利于提高NH3的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時(shí)將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此判斷各項(xiàng)；步驟①中“凈化”是為了除去雜質(zhì)，以防止催化劑中毒，A正確；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，B正確；由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中，催化合成氨的反應(yīng)溫度為500℃，說明500℃是催化劑催化活性的最佳溫度，C正確；步驟④液化分離出NH3，可以使平衡正向移動(dòng)，有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率；步驟⑤的循環(huán)再利用N2、H2，有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，所以步驟④、⑤有利于提高原料的的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。10.常溫常壓下，下列熱化學(xué)方程式(ΔH的絕對值均正確)或有關(guān)結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式或結(jié)論A同溫同壓下，分別在光照和點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的ΔH不同BΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，放出的熱量增大，Q增大CN2(g)與H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)，放出熱量92.4kJΔH=-92.4kJ·mol-1DΔH=-57.3kJ·mol-1ΔH=-57.3kJ·mol-1A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】同溫同壓下，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱△H相同，與引發(fā)反應(yīng)的條件無關(guān)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，放出的熱量增大，但是反應(yīng)熱不會(huì)改變，即Q不變，故B錯(cuò)誤；根據(jù)已知條件：1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)，會(huì)放出92.4kJ的熱量，可知熱化學(xué)方程式為ΔH=-92.4kJ·mol-1，故C正確；CH3COOH、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，電離過程需吸熱，所以產(chǎn)生二者反應(yīng)1molH2O(l)時(shí)放出熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、對應(yīng)的現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加足量磷酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體磷酸為強(qiáng)酸B將藍(lán)色石蕊試紙浸入HClO溶液中試紙變白色次氯酸為弱電解質(zhì)，不能使指示劑變色C加熱盛有CuCl2溶液的試管溶液變?yōu)辄S綠色，冷卻后變?yōu)樗{(lán)色[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O為放熱反應(yīng)D向甲、乙兩支試管中各加入2mL10%的H2O2溶液，向乙試管中加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液乙試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】由題可知，Na2S和磷酸發(fā)生反應(yīng)：Na2S+2H3PO4＝2NaH2PO4+H2S↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，說明酸性：H3PO4＞H2S，不能說明H3PO4是強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；試紙不能浸入溶液中，且試紙變白色，說明次氯酸具有漂白性，與次氯酸是弱電解質(zhì)無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色，即部分轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中變量為催化劑，可以證明當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選D。12.常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是A B.C. D.【答案】D【解析】加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，所以減小，A錯(cuò)誤；加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，草酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋草酸溶液，促進(jìn)草酸電離，但、的濃度減小，所以減小，C錯(cuò)誤；溫度不變，電離常數(shù)不變，所以不變，D正確；故選D。13.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7。下列說法正確的是A.H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B.對亞磷酸溶液升溫，溶液中c(H+)減小C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，增大D.0.01mol·L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO)＜c(H3PO3)·c(HPO)【答案】C【解析】已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，不能生成Na3PO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸的電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，平衡正向移動(dòng)，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中c(H+)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，根據(jù)亞磷酸的電離方程式H3PO3H2PO+H+可知，Ka1=，則，Ka1不變，c(H+)減小，則增大，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給信息可知：H3PO3H2PO+H+Ka1=，H2POHPO+H+Ka2=，則＞1，即c2(H2PO)＞c(H3PO3)·c(HPO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14.Ni/CeO2催化劑可實(shí)現(xiàn)CO2低溫下甲烷化。發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ.ΔH1=+41kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅱ.ΔH2=-165kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅲ.ΔH3。將CO2與H2按照一定流速通過催化氧化管，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與CH4的選擇性[CH4選擇性=×100%］隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.ΔH3=-206kJ·mol-1B.在X點(diǎn)條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，CH4選擇性增大D.350℃前，溫度升高對反應(yīng)Ⅰ影響程度大于Ⅱ【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-206kJ/mol，A正確；由圖可知，X點(diǎn)在CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線上，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡正向移動(dòng)，CH4的選擇性增大，C正確；其他條件不變，350℃前，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高對反應(yīng)Ⅰ影響程度大于Ⅱ，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化。回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為_______(填字母)。A.Na2O2與水反應(yīng)B.碳酸鈣高溫分解C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D.CO燃燒生成CO2（2）用CO2催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。（3）若適量H2(g)在1molO2(g)中充分燃燒，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量，則表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ΔH=-206.0kJ·mol-1。工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：i.甲醇合成反應(yīng)：_______。ii.甲醇脫水反應(yīng)：ΔH=-24.0kJ·mol-1。①補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。②若起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為_______；若實(shí)驗(yàn)過程中分多次將NaOH溶液滴入鹽酸中，則測定中和熱數(shù)值會(huì)_______(填“偏大”或“偏小”)。【答案】（1）BC（2）-(b-a)kJ/mol（3）H2(g)+2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol（4）①.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mol②.25%（5）①.玻璃攪拌器②.小于【解析】【小問1詳解】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)放熱，CO燃燒生成CO2放熱，AD不符合題意；CaCO3的分解反應(yīng)吸熱，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)吸熱，BC符合題意；【小問2詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放出熱量，△H=-(b-a)kJ/mol；【小問3詳解】25℃和101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，所以氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-286kJ/mol，表示H2(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol；【小問4詳解】①總反應(yīng)減去反應(yīng)ⅱ可得甲醇合成反應(yīng)，故甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；②由總反應(yīng)可知，2molCO反應(yīng)放出熱量206kJ，則當(dāng)放出熱量為51.5kJ時(shí)，反應(yīng)了=0.5molCO，故CO轉(zhuǎn)化率為；【小問5詳解】酸堿混合反應(yīng)需要攪拌，該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離過程吸熱，所以0.1mol/L醋酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1mL水放出的熱量小于57.3kJ。16.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是_____(填字母)。A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為___________。（3）已知：①對0.1mol/LHF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)c(HF)=10c(F-)時(shí)，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得ΔH會(huì)________(填字母)。A．偏高B．偏低C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反應(yīng)。（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(從平衡移動(dòng)角度分析)。【答案】（1）C（2）（3）①.減?、?6.3×10-3③.B（4）（5）30（6）第一步電離出的H?使溶液中c(H+)增大，使第二步電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制第二步電離【解析】電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)?！拘?詳解】從表中數(shù)據(jù)可知電離常數(shù)：，酸性：，故答案為：C；【小問2詳解】由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，可遷移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步電離方程式：，第二步電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①已知：升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，HF電離程度減小。已知，當(dāng)時(shí)。②HF的電離放熱，如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，會(huì)使反應(yīng)放出的熱量增加。因?yàn)椋懦龅臒崃吭蕉?，越小。如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得ΔH會(huì)偏低。故答案為：減??；；B；【小問4詳解】酸性：，利用強(qiáng)酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氫氰酸，對應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物質(zhì)的量時(shí)反應(yīng)恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH為0.003mol，所以需要為0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案為：30；【小問6詳解】碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+使得第二步電離H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，使抑制了第二步電離的發(fā)生，致使，故答案為碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+抑制了第二步電離的發(fā)生。17.草酸(H2C2O4)為無色晶體，是一種二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2C2O4的制備及有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備H2C2O4查閱資料，利用淀粉的水解液，在濃硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H2C2O4(裝置如圖，加熱及夾持儀器已省略)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)_______(填“需要”或“不需要”)打開儀器乙的玻璃塞，儀器甲冷凝水須從下口通入，原因是_______。（2）反應(yīng)溫度控制不超過55℃，可采用的方法是_______。（3）下列可以證明H2C2O4是弱電解質(zhì)的是_______(填字母)。A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色B.室溫下，測得0.05mol·L-1的H2C2O4溶液中c(H+)≈10-3mol·L-1C.室溫下，測得0.1mol·L-1的H2C2O4溶液導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1的H2SO4溶液導(dǎo)電能力弱D.1molH2C2O4完全反應(yīng)消耗2molNaOHⅡ.有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用Na2S2O8溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(用Mn2+，作指示劑)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)T/℃V(0.20mol·L-1的H2C2O4溶液)/mLV(0.10mol·L-1的Na2S2O8溶液)/mLV(蒸餾水)/mL變色時(shí)間/s①252.08.00.0l1②252.05.0al2③252.0b2.0l3④302.08.00.0l4（4）Na2S2O8溶液與Mn2+反應(yīng)，溶液立即呈紫紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）表格中a、b的數(shù)值分別為_______、_______，t1、t2、t3數(shù)值最大的是_______。（6）實(shí)驗(yàn)編號(hào)①④的目的是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【答案】（1）①.不需要②.確保冷凝管內(nèi)充滿水，提高冷凝效果（2）水浴加熱（3）BC（4）2Mn2++5+8H2O=10+2+16H+（5）①.3.0②.6.0③.t2（6）溫度【解析】制備H2C2O4時(shí)，將淀粉的水解液放入三頸燒瓶，提供55℃溫度，在濃硫酸催化作用下用硝酸氧化葡萄糖，可得H2C2O4。為提高產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)采用了冷凝回流裝置。【小問1詳解】儀器乙?guī)в泻銐汗?，能保持滴液漏斗?nèi)外壓力相等，則實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要打開儀器乙的玻璃塞；儀器甲用于冷凝蒸汽，此時(shí)冷凝管內(nèi)應(yīng)充滿水，所以冷凝水須從下口通入，原因是：確保冷凝管內(nèi)充滿水，提高冷凝效果?！拘?詳解】當(dāng)加熱溫度不超過100℃時(shí)，常采用水浴加熱。此反應(yīng)溫度控制不超過55℃，可采用的方法是：水浴加熱。【小問3詳解】向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色，證明草酸顯酸性，但不能確定酸性的強(qiáng)弱，所以不能確定草酸為弱電解質(zhì)，A不符合題意；室溫下，測得0.05mol·L-1的H2C2O4溶液中c(H+)≈10-3mol·L-1，說明草酸沒有發(fā)生完全電離，則為弱酸，所以能證明草酸為弱電解質(zhì)，B符合題意；室溫下，測得0.1mol·L-1的H2C2O4溶液導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1的H2SO4溶液導(dǎo)電能力弱，說明草酸沒有發(fā)生完全電離，則草酸為弱酸，所以能證明草酸為弱電解質(zhì)，C符合題意；1molH2C2O4完全反應(yīng)消耗2molNaOH，表明草酸為二元酸，但不能確定其酸性的強(qiáng)弱，所以不能證明草酸為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選BC?！拘?詳解】Na2S2O8溶液與Mn2+反應(yīng)，溶液立即呈紫紅色，則Mn2+被氧化為，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5+8H2O=10+2+16H+。【小問5詳解】由表中溶液的溫度和體積可以判斷出，實(shí)驗(yàn)①②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①④是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)①②③中，混合溶液的體積都應(yīng)為2.0mL+8.0mL=10.0mL，則表格中a、b的數(shù)值分別為3.0、6.0。實(shí)驗(yàn)①②③混合溶液中，H2C2O4的濃度相同，實(shí)驗(yàn)②中加入Na2S2O8溶液的體積最小，則Na2S2O8濃度最小，所以t1、t2、t3數(shù)值最大的是t2。【小問6詳解】實(shí)驗(yàn)編號(hào)①④的兩種反應(yīng)物的濃度相同，溫度不同，則目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。18.隨著研究的深入，科學(xué)家們開拓了甲烷在制氫、消除H2S污染等方面的應(yīng)用。回答下列問題：（1）在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。若在恒溫恒容條件下，可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．3v正(CH4)=v逆(H2)D．CH4與H2O(g)的反應(yīng)速率之比保持不變（2）CH4消除H2S污染的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH<0(不考慮其它副反應(yīng))。在恒壓條件下，以n(CH4):n(H2S)=1:2組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。①圖2中表示CH4、CS2變化的曲線分別是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)②M點(diǎn)(對應(yīng)縱坐標(biāo)為0.25)H2S的轉(zhuǎn)化率是_______。（3）甲烷部分催化氧化制備乙炔和氫氣，反應(yīng)原理為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+754.8kJ·mol-1。①該反應(yīng)在_______(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，將1molCH4充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。6~8min時(shí)，H2的濃度為_______mol·L-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______；若8min時(shí)改變的條件是縮小容器容積到5L，其中C2H2分壓與時(shí)間的關(guān)系可用圖中曲線_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)表示?！敬鸢浮浚?）①.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ·mol-1②.BC（2）①.d②.b③.20%（3）①.較高②.0.06③.0.0012④.L2【解析】本題中涉及三個(gè)變化趨勢圖，圖1較為簡單，屬于基礎(chǔ)計(jì)算；圖2在分析時(shí)注意a、b、c、d四條曲線的變化趨勢，c、d線隨時(shí)間變化由大變小，說明c、d是反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)方程式，可知兩條曲線具體表示的物質(zhì)。a、b同理。M點(diǎn)