江蘇省南通徐州宿遷十校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題 （解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通徐州宿遷十校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請將自己的姓名、考試號（智學(xué)號）用0.5毫米黑色簽字筆填涂在答題卡指定的位置。3．選擇題答案用2B鉛筆在答題卡上把對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)做答，在其他位置作答一律無效。4．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚。線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意1.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后焓的變化 B.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)C.煤的液化有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和 D.焓的大小與體系的溫度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)【答案】B【解析】在一定溫度下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，1mol化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)的焓變才是反應(yīng)熱，此時(shí)反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的焓值差，A錯(cuò)誤；氧化鈣和水生成氫氧化鈣反應(yīng)為放熱過程，B正確；煤的液化能夠提高燃煤的能量利用率，減少固體粉塵的產(chǎn)生與排放，但CO2氣體排放量不變，因此不利于碳達(dá)峰、碳中和的實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；焓是熱力學(xué)中表征物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個(gè)重要狀態(tài)參量，其大小決定于物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)、并受溫度、壓強(qiáng)等因素的影響，D錯(cuò)誤；故選B2.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率【答案】D【解析】增大濃度、增大壓強(qiáng)，均使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分?jǐn)?shù)增多。增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率，故D正確；故選D。3.鉛酸蓄電池是汽車常用的蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正確的是A.電池放電時(shí)總反應(yīng)為B.電池放電時(shí)，減小C.電池充電時(shí)，正極質(zhì)量增加D.鉛酸蓄電池的缺點(diǎn)是笨重、比能量低【答案】C【解析】放電時(shí)，鉛蓄電池中鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，氧化鉛為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，總反應(yīng)為：；由分析，放電時(shí)總反應(yīng)為，A正確；放電時(shí)消耗硫酸，減小，B正確；充電時(shí)正極為電解池陽極，反應(yīng)為，正極質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；鉛蓄電池為傳統(tǒng)電池，硫酸鉛的摩爾質(zhì)量大，該電池缺點(diǎn)是笨重、比能量低，D正確；故選C。4.某反應(yīng)，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.M比N更穩(wěn)定B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D.整個(gè)反應(yīng)的【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)物M的能量高于生成物N的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以N比M更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)物M的能量高于生成物N的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故D錯(cuò)誤；故選B。5.對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.若容器體積不變，壓強(qiáng)不變時(shí)說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡后的值變大D.增大體系的壓強(qiáng)能提高的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中恒容容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；升高體系溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故B錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量四氧化二氮，新平衡后的值不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A。6.用如圖所示裝置（、是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B負(fù)極溶液a管中電極反反應(yīng)式是C正極溶液a管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液pH降低A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】電解溶液時(shí)，陽極上是OH－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a管中OH－放電，酸性增強(qiáng)，酚酞遇酸不變色，即a管中呈無色，A錯(cuò)誤；電解AgNO3溶液時(shí)，陰極上是Ag＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即a管中電極反應(yīng)是析出金屬Ag的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液時(shí)，陽極上是Cl－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即a管中Cl－放電產(chǎn)生Cl2，C正確；電解NaOH溶液時(shí)，陰極上是H＋放電，陽極上是OH－放電，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH升高，D錯(cuò)誤；故選C。7.丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：①CH3CH2CH3(g)+Br?(g)→CH3CH2CH2?(g)+HBr(g)②CH3CH2CH3(g)+Br?(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①與②均為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)②使用了催化劑C.產(chǎn)物中CH3CH2CH2?(g)含量比CH3CHCH3(g)低D.CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CHCH3(g)放出熱量【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)①與②均為生成物的能量比反應(yīng)物的高，因此這兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，A正確；催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)②的活化能低，反應(yīng)速率快，但反應(yīng)①與②同時(shí)發(fā)生，不能確定反應(yīng)②是否使用催化劑，B錯(cuò)誤；由圖可知，活化能：反應(yīng)①＞②，則反應(yīng)②的反應(yīng)速率快，生成物含量：產(chǎn)物中CH3CH2CH2?(g)含量比CH3CHCH3(g)低，C正確；由圖可知，CH3CH2CH2?(g)和HBr(g)具有的能量大于CH3CHCH3(g)和HBr(g)具有的能量，所以CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CHCH3(g)放出熱量，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.Ag作原電池正極B.電子Pt由經(jīng)活性炭流向AgC.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的，最多去除【答案】D【解析】氧氣在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)，Ag為負(fù)極。由分析可知，Ag失去電子與溶液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，Ag為負(fù)極，A錯(cuò)誤；電子由負(fù)極經(jīng)活性炭流向正極，故Ag電子由經(jīng)活性炭流向Pt，B錯(cuò)誤；溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為、負(fù)極反應(yīng)為，則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的（為0.5mol）轉(zhuǎn)移電子2mol，最多去除，D正確；故選D。9.氨催化氧化得，繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨，已知：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應(yīng)平衡常數(shù)D.平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】該反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＞0，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；平衡后升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選B。10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新工藝方案，如圖所示，下列說法正確的是A.電解時(shí)，電流經(jīng)電極A、電解質(zhì)溶液流向電極BB.電極B與外接電源的正極相連C.電極A發(fā)生還原反應(yīng)：D.當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，兩室溶液中數(shù)目理論上相差4【答案】B【解析】由圖可知，與直流電源正極相連的電極B為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極A為陰極，鐵離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與通入的氧氣反應(yīng)生成鐵離子。由分析可知，B為電解池的陽極，電極A為陰極，則電解時(shí)，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極A，故A錯(cuò)誤；由分析可知，與直流電源正極相連的電極B為電解池的陽極，故B正確；由分析可知，電極A為陰極，鐵離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e—=Fe2+，故C錯(cuò)誤；電解池工作時(shí)，A極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，反應(yīng)中消耗4mol氫離子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，2mol氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室流向陰極室，則陰極室氫離子的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，陽極室減少氫離子的物質(zhì)的量為2mol，所以兩室溶液中氫離子數(shù)目差2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。11.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：①碳的燃燒熱②③，則下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】由題意可知，反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ/mol，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3+②—③得到反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=xkJ/mol=(3a+b-c)kJ/mol，整理可得，故選A。12.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為和。為研究不同條件下對該化學(xué)反應(yīng)的影響。某課題組按下表數(shù)據(jù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)中使用了等質(zhì)量的同種催化劑，測得CO的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號T/℃催化劑的比表面積Ⅰ28080.0Ⅱ

120Ⅲ360800A.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)溫度為280℃B.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率增大C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，NO的濃度為D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【解析】根據(jù)單一變量原則，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ催化劑比表面不同，溫度應(yīng)該相同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)溫度為280℃，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ催化劑比表面不同，結(jié)合坐標(biāo)圖可知，增大催化劑的比表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；NO和CO轉(zhuǎn)化為和方程式為，，所以平衡時(shí)，NO的濃度為，C錯(cuò)誤；對比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，溫度升高，平衡時(shí)CO濃度降低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，焓變小于0，D正確；故選C。13.乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)ΔH=173.3kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在1.0×105Pa，n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性下列說法正確的是A.圖中曲線③表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度的變化B.平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率與H?O的轉(zhuǎn)化率相等C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)減小【答案】C【解析】兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡都發(fā)生正向移動，但CO和CO2的選擇性之和為100%，所以二者變化趨勢相反，只有第二個(gè)反應(yīng)生成CO，因此升溫CO的選擇性升高(曲線③)，CO2的選擇性降低(曲線①)，曲線②表示氫氣的產(chǎn)率。由分析可知，圖中曲線②表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度的變化，曲線③表示CO的選擇性，A不正確；n始(H2O)﹕n始(C2H5OH)=3﹕1，若第二個(gè)反應(yīng)不生成H2O，則平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率與H?O的轉(zhuǎn)化率相等，但第二個(gè)反應(yīng)生成H2O，所以平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率與H?O的轉(zhuǎn)化率不相等，B不正確；一定溫度下，增大，相當(dāng)于C2H5OH的物質(zhì)的量不變時(shí)增大H2O的物質(zhì)的量，平衡正向移動，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，雖然平衡發(fā)生移動，但反應(yīng)I的平衡常數(shù)不變，D不正確；故選C。非選擇題（共61分）14.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。（1）分析比較圖示中與的大小：______（填“＞”“＜”或“＝”），A中離子交換膜為______離子交換膜，B中離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）。（2）寫出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：______。（3）圖中X是______（填化學(xué)式），若電解產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子______mol；X中所含元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______?！敬鸢浮浚?）①.<②.陽③.陽（2）（3）①.Cl2②.1.0③.3s23p5【解析】燃料電池B中，通入空氣的電極為正極，則通入Y的電極為負(fù)極；電解池A中，右側(cè)電極與負(fù)極相連為陰極，則左側(cè)電極為陽極。電解飽和食鹽水時(shí)，陽極Cl-失電子生成Cl2，則X為Cl2，陰極水得電子生成H2和OH-，Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)陰極區(qū)；在B池中，通入的Y(H2)在左側(cè)負(fù)極失電子與OH-結(jié)合成水；Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)正極區(qū)，在正極O2得電子產(chǎn)物與水作用生成OH-，此時(shí)正極區(qū)溶液中NaOH增多，濃度增大。小問1詳解】由分析，<，A中離子交換膜為陽離子交換膜，B中離子交換膜為陽離子交換膜；【小問2詳解】燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子：；【小問3詳解】由分析，X是Cl2；，若電解產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.5mol）Cl2，則至少轉(zhuǎn)移電子1.0mol；氯為17號元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5。15.氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實(shí)驗(yàn)室的制備方法，回答下列問題：Ⅰ．的制備流程圖如下：（1）含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)開_____。（2）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有______。（3）檢驗(yàn)溶液中是否殘留的試劑是______。（4）為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。（5）操作②為在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，此過程中HCl的作用是______。Ⅱ．由制備無水將與液體混合并加熱，制得無水。已知沸點(diǎn)為77℃，反應(yīng)方程式為，裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。（6）儀器A的作用為______，NaOH溶液的作用是______?！敬鸢浮浚?）Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率（2）漏斗、玻璃棒（3）K3[Fe(CN)6]溶液（4）2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?（5）防止Fe3+水解（6）①.冷凝回流SOCl2②.吸收SO2和HCl，防止污染環(huán)境【解析】由題給流程可知，稀鹽酸與廢鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾得到濾液；向?yàn)V液中通入氯氣，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，向氯化鐵稀溶液中加入鐵粉，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵后，再通入氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵得到濃氯化鐵溶液，氯化鐵溶液在氯化氫氣流中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鐵；六水氯化鐵與SOCl2混合加熱制得無水氯化鐵?！拘?詳解】鐵、銅在鹽酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)能加快鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，故答案為：Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】由分析可知，操作①是固液分離的過濾操作，過濾用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：漏斗、玻璃棒；小問3詳解】溶液中的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)溶液中殘留亞鐵離子的試劑為鐵氰化鉀溶液，故答案為：K3[Fe(CN)6]溶液；【小問4詳解】由分析可知，增大氯化鐵溶液濃度發(fā)生的操作為向氯化鐵稀溶液中加入鐵粉，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵后，再通入氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵得到濃氯化鐵溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；【小問5詳解】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，所以氯化鐵溶液在氯化氫氣流中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鐵的過程中需要通入氯化氫氣體防止鐵離子水解，故答案為：防止Fe3+水解；【小問6詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的SOCl2冷凝回流，提高原料的利用率；由方程式可知，反應(yīng)生成的二氧化硫和氯化氫逸出會污染環(huán)境，所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫和氯化氫，防止污染環(huán)境，故答案為：冷凝回流SOCl2；吸收SO2和HCl，防止污染環(huán)境。16.某學(xué)者分別使用和作催化劑對燃煤煙氣脫硝脫硫進(jìn)行了研究。（1）催化劑制備。在條件下，向足量NaOH溶液中通入一段時(shí)間，再加入適量新制溶液，充分反應(yīng)后制得混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)磁鐵吸附、洗滌、真空干燥，制得催化劑。①通入的目的是______。②混合物X與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）催化劑研究。如圖1所示，當(dāng)其他條件一定時(shí)，分別在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測定濃度對模擬煙氣（含一定比例的、、、）中NO和脫除率的影響，NO脫除率與濃度的關(guān)系如圖2所示。已知：·OH能將、氧化?！H產(chǎn)生機(jī)理如下。反應(yīng)Ⅰ：（慢反應(yīng)）反應(yīng)Ⅱ：（快反應(yīng)）①·OH將氧化的化學(xué)方程式______。②與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時(shí)NO脫除率更高，其原因是____________。③NO部分被氯化成。被NaOH溶液吸收生成兩種含氧酸鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為______。④實(shí)驗(yàn)表示·OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、作催化劑、作催化劑的條件下，測得脫除率幾乎均為的原因是______?！敬鸢浮浚?）①.排出NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+②.12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O（2）①.2·OH+SO2=H2SO4②.Fe3O4催化劑表面同時(shí)存在Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+直接通過反應(yīng)Ⅱ快速產(chǎn)生?OH，c(?OH)更大；Fe2O3催化劑表面僅存在Fe3+，F(xiàn)e3+需先通過慢反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生Fe2+，再通過快反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生?OH，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)Ⅰ決定，c(?OH)小于前者，所以Fe3O4作催化劑比Fe2O3作催化劑時(shí)NO脫除率更大③.2NO2+2OH—=NO+NO+H2O④.SO2幾乎完全被NaOH溶液吸收【解析】【小問1詳解】①氫氧化鈉溶液中溶有少量的氧氣，能將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，所以氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通入氮?dú)馀懦鋈芤褐械难鯕?，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，故答案為：排出NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+；②由題意可知制備四氧化三鐵的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與硝酸鈉共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O，故答案為：12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O；【小問2詳解】①由題意可知，自由基·OH與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2·OH+SO2=H2SO4，故答案為：2·OH+SO2=H2SO4；②與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)NO脫除率更高的原因是Fe3O4催化劑表面同時(shí)存在Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+直接通過反應(yīng)Ⅱ快速產(chǎn)生?OH，c(?OH)更大；Fe2O3催化劑表面僅存在Fe3+，F(xiàn)e3+需先通過慢反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生Fe2+，再通過快反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生?OH，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)Ⅰ決定，c(?OH)小于前者，所以Fe3O4作催化劑比Fe2O3作催化劑時(shí)NO脫除率更大，故答案為：Fe3O4催化劑表面同時(shí)存在Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+直接通過反應(yīng)Ⅱ快速產(chǎn)生?OH，c(?OH)更大；Fe2O3催化劑表面僅存在Fe3+，F(xiàn)e3+需先通過慢反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生Fe2+，再通過快反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生?OH，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)Ⅰ決定，c(?OH)小于前者，所以Fe3O4作催化劑比Fe2O3作催化劑時(shí)NO脫除率更大；③由題意可知，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH—=NO+NO+H2O，故答案為：2NO2+2OH—=NO+NO+H2O；④二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，則測得二氧化硫脫除率幾乎均為100%是因?yàn)槎趸驇缀跬耆籒aOH溶液吸收，故答案為：SO2幾乎完全被NaOH溶液吸收。17.為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學(xué)品成為了新的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．CO2的捕集（1）吸收劑X(乙醇胺，HOCH2CH2NH2)可完成對空氣中CO2的捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和解吸CO2的原因是___________。Ⅱ．CO2的資源化（2）二氧化碳甲烷化，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2)﹕n起始(H2)=1﹕4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=___________kJ·mol-1；②580℃以后CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是___________。（3）為了進(jìn)一步研究CO2的甲烷化反應(yīng)，科學(xué)家研究催化劑M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的條件下進(jìn)行反應(yīng)，催化反應(yīng)的核心過程如圖所示：①步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為___________(*X代表吸附態(tài)中間體)②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導(dǎo)電子從TiO2轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進(jìn)H2的解離和CO2的活化，從而提高反應(yīng)效率。已知Ni和Ru的電負(fù)性分別為1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)效率___________(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化劑的反應(yīng)效率。（4）利用高爐煉